蘇教版高一化學(xué)必修二全書復(fù)習(xí)綱要

PAGEPAGE4蘇教版高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)綱要專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)綱要一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原子的表示方法：，其中X是原子符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)。原子：核電荷數(shù)＝＝＝原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)＝＋≈相對(duì)原子質(zhì)量陽離子：（aAm+）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝a-m陰離子：（bBn-）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝b+n（二）、同位素：叫同位素。（要點(diǎn)）兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子.（三）、核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由到，能量是由低到高的方式進(jìn)行排布。通常把能量最、離核最的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有個(gè)電子層，分別用字母、、、、、、表示，每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)。而最外層電子數(shù)不得超過個(gè)（K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)），次外層不得超過18個(gè)。（四）、畫出1－20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)畫出以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖元素（原子）符號(hào)NaMgAlHCOSFCl原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)――離子結(jié)構(gòu)示意圖――――二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系核電荷數(shù)＝＝＝原子序數(shù)周期序數(shù)＝；最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)（O、F除外）周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期：每個(gè)橫行稱為周期；同周期，最外層電子數(shù)從1增加到8。（第一周期除外）族：每個(gè)縱行稱為族；同主族，最外層電子數(shù)相同。注意：一定要記住主族的表示方法。（二）、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑（除稀有氣體元素外）、元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)（最高化合價(jià)與最低化合價(jià)）都呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。一般說來，元素的金屬性就是元素的原子失電子的能力（因?yàn)榻饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)一般為1、2、3個(gè)，容易失電子）；元素的非金屬性就是元素原子的得電子的能力（因?yàn)榉墙饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)一般為≧4個(gè)，容易得電子）。（三）A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較：體積增大，密度減少。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見微粒或物質(zhì)元素（原子）符號(hào)NaMgAlHOSFCl原子電子式離子符號(hào)離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)AB型：NaClMgO（KClCaO等)A2B型：Na2OK2S（Na2SK2O等）AB2型：MgCl2CaCl2（MgBr2CaBr2等）拓展：Na2O2NaOH離子化合物：只要含離子鍵的物質(zhì)，一定是離子化合物。常見的離子化合物：（1）含有活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的化合物；（2）銨鹽。一般用電子式表示。用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì)：H2N2（F2Cl2等）化合物：HClH2ONH3CH4拓展：CO2H2O2CCl4用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來表示下列物質(zhì)甲烷乙烷乙烯乙炔苯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯共價(jià)化合物和某些非金屬單質(zhì)：可用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等來表示。四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系（一）不同類型晶體的比較：自然界的固體物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外型，其本質(zhì)原因是構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的排列。構(gòu)成晶體的微?？梢允请x子、分子、原子等。離子晶體分子晶體原子晶體*金屬晶體定義離子化合物中的陰陽離子按一定的方式有規(guī)則的排列由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體相鄰的原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成微粒微粒間的作用力分子間：分子內(nèi)：復(fù)雜的靜電作用實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4金剛石、晶體硅、二氧化硅鈉、鋁、鐵等物質(zhì)類別離子化合物除常見的離子晶體和原子晶體外金剛石、晶體硅、二氧化硅金屬晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，易溶于水，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)及其水溶液導(dǎo)電。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，能溶于水，固態(tài)和熔融態(tài)不導(dǎo)電。有的分子晶體的水溶液導(dǎo)電。如HCl、H2SO4熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，不溶于水，固態(tài)不導(dǎo)電及熔融態(tài)都不導(dǎo)電。熔沸點(diǎn)、硬度差別很大，不溶于水，是電和熱的良導(dǎo)體。熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體變化時(shí)所需克服的作用力：1、離子晶體：一定含離子鍵（當(dāng)離子晶體中有原子團(tuán)時(shí)，還含共價(jià)鍵）。離子晶體在熔化或溶于水時(shí)會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰陽離子（原子團(tuán)一般不電離），因此一定克服離子鍵。此外，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)也一定克服離子鍵。2、原子晶體：只含共價(jià)鍵一種作用力，在熔化或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定克服共價(jià)鍵。3、分子晶體：判斷分子晶體變化時(shí)所需克服的作用力的情況較復(fù)雜，一般為（1）溶于水會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰陽離子的分子晶體，如HCl、H2SO4等，需克服分子間作用力和共價(jià)鍵，一般說克服共價(jià)鍵。（2）溶于水不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰陽離子的分子晶體，如蔗糖、酒精等，需克服分子間作用力。（3）熔融（不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰陽離子）或發(fā)生“三態(tài)”變化時(shí)，需克服分子間作用力。（4）發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定克服共價(jià)鍵。（二）“四同”的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子同種元素形成的不同單質(zhì)。相同分子式，不同結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2。研究對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物實(shí)例Li、Li石墨、C60正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚甲烷和乙烷專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)綱要一、化學(xué)反應(yīng)（一）化學(xué)反應(yīng)速率——用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表示方法：V=△C／△t=△n／△t·V（體積）3、單位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)4、特點(diǎn)：⑴均取正值，是平均速率。⑵同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率的數(shù)值不一定相同，因此比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率大小，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，才能進(jìn)行比較。⑶同一反應(yīng)，各物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（等于各物質(zhì)的變化量之比）5、反應(yīng)速率的影響因素⑴內(nèi)因—反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定因素）。⑵外界因素：①反應(yīng)物的濃度：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。②反應(yīng)的溫度；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)的溫度越大，反應(yīng)速率越大。③催化劑；其他條件相同時(shí)，加入催化劑能顯著加快反應(yīng)速率。④固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。⑤反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（只對(duì)氣體才適用）：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大。⑥形成原電池，可加快反應(yīng)速率。（二）化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡）1、研究對(duì)象可逆反應(yīng)在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物2、化學(xué)平衡的建立如果把某一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)情況如下：⑴反應(yīng)開始時(shí)v(正)很大，v（逆）為0。⑵反應(yīng)開始時(shí)；反應(yīng)物減少，v(正)逐漸減少。生成物由無到有逐漸增多，v（逆）從0開始逐漸增大。⑶反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正)=v(逆)，反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化。3、化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆：只適用于可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某種比例）。變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)（不要求）注：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①各組分的含量（如：質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）保持不變；②正逆反應(yīng)速率相等（包括反應(yīng)方向相對(duì)和反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)相等）★4．關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算“三段式”aA+bB=cC+dD起始量（濃度或物質(zhì)的量）xy00轉(zhuǎn)化量（濃度或物質(zhì)的量）ebe/ace/ade/a平衡量（濃度或物質(zhì)的量）x-ey-be/ace/ade/a二．化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。⑴若為吸熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)過程中需要吸收能量；⑵若為放熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)過程中需要放出能量。2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量（填“大于”或“小于”）反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量（填“大于”或“小于”）表示方法△H<0△H>0圖示實(shí)例H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol－12HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ·mol－13、常見的放熱反應(yīng)：如：（1）酸堿中和反應(yīng)（2）金屬與酸的反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）所有的燃燒反應(yīng)、爆炸反應(yīng)。注意：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，一般認(rèn)為不是放熱反應(yīng)。4、常見的吸熱反應(yīng)如：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）需不斷加熱的反應(yīng)（3）銨鹽和堿的反應(yīng)（4）C（s）+CO2（g）2CO（g）、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）注意：硝酸銨溶于水吸收熱量，一般認(rèn)為不是吸熱反應(yīng)。5、熱化學(xué)方程式的書寫：（1）注意標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)；（2）注意△H<0為放熱反應(yīng)，△H>0為吸熱反應(yīng)；（3）注意單位為92kJ·mol-1。（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，單位為mol，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。（5）化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H存在正比例關(guān)系，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H要一致。例：①1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g)；△H=-26kJ·mol-1②H2(g)+I2(g)====2HI(g)；△H=-52kJ·mol-1三．化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理：氧化還原反應(yīng)。2、電極反應(yīng)鋅--銅—稀硫酸原電池負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電子從負(fù)極（鋅）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（銅）；電流從正極流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極（鋅，鋅失電子，帶正電，吸引陰離子），陽離子移向正極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負(fù)電，吸引陽離子）。3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個(gè)電極。活潑的金屬作負(fù)極（失電子），較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極（電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽離子或氧化性強(qiáng)的物質(zhì)得電子）。（2）具有電解質(zhì)溶液。（3）形成閉合回路。（4）能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。4、電化學(xué)腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕

負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-總反應(yīng)：2H2O+O2+Fe=2Fe（OH）2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2H2O+O2+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3（二）電解池：1、定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2、電極反應(yīng)：電解CuCl2溶液：陽極：與電源正極相連2Cl—-2e—=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：與電源負(fù)極相連Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2電解Cu+Cl2↑陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物3、電解池的形成條件：（1）必須有外接電源；（2）兩個(gè)電極；（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成閉合回路；（5）有不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、工作原理：電子從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向陽極（陽極