化學(xué)檢驗工職業(yè)技能培訓(xùn)試題庫一 (低碳經(jīng)濟版)

化學(xué)

中

級

檢

驗

工

培訓(xùn)題

化學(xué)檢驗工職業(yè)技能培訓(xùn)試題庫

一、名詞解釋

滴定分析標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液基準(zhǔn)物質(zhì)基本單元系統(tǒng)誤差偶然誤差有效數(shù)字有效數(shù)字修約

規(guī)則滴定度緩沖溶液準(zhǔn)確度精密度化學(xué)計量點滴定終點物質(zhì)的量濃度電位分析法

參比電極指示電極

pH實用定義電位滴定法紫外可見分光光度法吸收光譜曲線氣相色譜法保留時間調(diào)整

保留時間

相對保留值峰高峰面積絕對校正因子相對校正因子

二、計算題

1、選H2C2O4-2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定濃度為0.2mol/LNaOH的準(zhǔn)確濃度,若控制消耗NaOH

溶液25ml左右，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量為多少克？[M(H2c2C)4-2H2O)=126.07g/mol]

2、已知KzCnCh溶液對Fe的滴定度為0.00525g/mL,計算庫02。7溶液的物質(zhì)的量濃度

c(l/6K2Cr2O7)。[M(Fe)=55.85g/mol]

3、測定Na2co3試樣的含量時，稱取試樣02009克，滴定至終點時消耗C(HCl)=0.1010mol/L

的鹽酸溶液36.64ml,求試樣中Na2cO3的質(zhì)量百分含量。[M(Na2co3)=105.99g/mol]

4、用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量。稱取工業(yè)硫酸試樣1.740g,以水定容于250ml容量

瓶中，搖勻，移取25.00ml該溶液，以甲基橙為指示劑，用C(NaOH)=0.1044mol/L氫

氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到終點時消耗32.41ml。求該工業(yè)硫酸試樣中H2sO4的質(zhì)量百分

含量。[M(H2SO4)=98.07g/mol]

5、在250mL容量瓶中將1.002g比。2試樣配制成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液25.00mL,

用c(1/5KMnO4):=0.1000mol/L的KM11O4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗18.38mL,求H2O2

-2+

試樣中一。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)?[2MnO4+5H2O2+6H-*2Mn+5O2+8H2O；M(H2O2)=

34.01g/mol]

6、稱取含鈣試樣0.5000g,溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線。吸取此溶液25.00mL,

以鈣指示劑為指示劑，在pH=12.0時用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消

耗EDTA溶液19.86mL,求試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(CaCO3)=100.09g/mol]

7、測定合金鋼中鍥的含量。稱取0.5000g試樣，處理后制成250.0mL的Ni?+試液。準(zhǔn)確移

取此Ni?+試液50.00mL,加入濃度為0.05000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.00mL,反

應(yīng)完全后，多余的EDTA用c(Zn2+)=0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定，消耗

14.56mL,計算合金鋼中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(Ni)=58.69g/mol]

8、某混合堿可能含有NaOH、Na2co3、NaHCO3中的?種或兩種。稱取該試樣0.2685g,

用酚酰為指示劑，滴定用去0.1005mol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液19.10mL；再加入甲基橙指示

齊U，繼續(xù)以同一HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，-共用去HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液45.70mL。試判斷試樣的組

分及各組分的含量。[M(Na2co3)=105.99g/mol；M(NaHCO3)=84.01g/mol]

10、取水樣50.00mL,調(diào)pH=10.0,以輅黑T為指示劑,用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴

定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水樣50.00mL,調(diào)pH=12.0,以鈣指示劑為指示劑,

用用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗10.00mL。計算：(1)水樣

中鈣、鎂總量(以mmol/L表示)；(2)鈣、鎂各自含量(以mg/LCaCO3表示)。[M(CaCC)3)

=100.09g/mol]

11、某試液顯色后用2.0cm吸收池測量時，r=50.0%o若用1.0cm或5.0cm吸收池測量,

T及A各多少？

12、某一溶液，每升含47.0mgFeo吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以鄰二氮菲光

度法測定鐵，用1.0cm吸收池于508nm處測得吸光度0.467.計算質(zhì)量吸光系數(shù)a和摩爾

吸光系數(shù)￡。

13、稱取0.5000g鋼樣溶解后將其中Mi?+氧化為MnC)4，在100mL容量瓶中稀釋至標(biāo)線。

將此溶液在525nm處用2cm吸收池測得其吸光度為0.620,已知MnOj在525nm處￡

=2235L?mol"?cmL計算鋼樣中缽的含量。[M(Mn)=54.94g/mol]

14、在440nm處和545nm處用分光光度法在1cm吸收池中測得濃度為8.33x10-4mol-L-'的

冷。2。7溶液的吸光度分別為0.308和0.009；又測得濃度為3.77x10"mol-L"KMn€)4溶

液的吸光度為0.035和0.886；并且在上述兩波長處測得某KzCnO7和KMnC>4混合溶液

的吸光度分別為0.385和0.653。計算該混合溶液中LCmCh和KMnC>4物質(zhì)的量濃度。

三、選擇題

基礎(chǔ)知識

()1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量

A＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

()2、在國家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號與編號GB/T18883—2002中GB/T是指

A、強制性國家標(biāo)準(zhǔn)B、推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn)D、強制性化工部標(biāo)準(zhǔn)

()3、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實驗室用水分為()級。A、4B、5C、3D、2

()4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字

C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

()5>1.34x10'%有效數(shù)字是()位A、6B、5C、3D、8

()6、pH=5.26中的有效數(shù)字是()位A、0B、2C、3D、4

()7、標(biāo)準(zhǔn)是對()事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。人單-B復(fù)雜性C綜合性D重復(fù)性

()8、我國的標(biāo)準(zhǔn)分為()級。A、4B、5C、3D、2

()9、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何()入口或接觸傷口，不能用()代替餐具。

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

()10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在()中進(jìn)行。A大容器B玻璃器皿

C耐腐蝕容器D通風(fēng)廚

()11、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)A、倒入密封的卜水道B、用水稀釋后保存

C、倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)廚保存

()13、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用()沖洗，再用水沖洗。

A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2%NaOH溶液

()14、普通分析用水pH應(yīng)在A、5?6B、5~6.5C、5-7.0D、5-7.5

()15、分析用水的電導(dǎo)率應(yīng)小于()。A、6.0nS/cmB、5.5gS/cm

C、5.0pS/cinD、4.5gS/cm

()17>比較兩組測定結(jié)果的精密度甲組:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

()18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為A微量分析B常量分析

C半微量分析D超微量分析

()20、下列論述中錯誤的是A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

()21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差A(yù)、進(jìn)行對照試驗

B、進(jìn)行空白試驗C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D、進(jìn)行多次平行測定

()22、欲測定水泥熟料中的SCh含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份報告如

下，哪一份是合理的：A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

()23、有效數(shù)字位數(shù)為4位的是A>[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34

C、w=14.56%D、w=0.031%

()24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量分析,

稱之為A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預(yù)試驗

()25、用同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的H2so4溶液和HAc溶液，消

耗的體積相等，說明H2so4溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是A、c(H2SO4)=c(HAc)

B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)

()26、物質(zhì)的量單位是A,gB、kgC、molD.mol/L

()27、分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為：A、綠色B、棕色C、紅色D、藍(lán)色

()28、貯存易燃易爆，強氧化性物質(zhì)時，最高溫度不能高于:

A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃

()29、下列藥品需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存的是:A、KOHB、KCN

C、KMnO4D、濃H2s04

()30、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為A、15mLB、15.0mL

C,15.00mLD、15.000mL

()31、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度為0.5010moL-L」，其有效數(shù)字是

A、5位B、4位C、3位D、2位

()33、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純試劑

C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

()34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的量器是

A、容量瓶；B、量筒；C、刻度燒杯：D、酸式滴定管

22-

()35、在CH30H+6MnOJ+8OH=6MnO4-+CO3+6H2O反應(yīng)中CH30H的基本單

元是A、CH30HB、1/2CH30HC、1/3CH30HD、1/6CH30H

()42、滴定管在記錄讀數(shù)時?，小數(shù)點后應(yīng)保留()位。A、1B、2C、3D、4

()45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有

A、精密度高則沒有隨機誤差；B、精密度高測準(zhǔn)確度一定高；

C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好；D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.

()46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是.A隨機產(chǎn)生B具有單向性C呈正態(tài)分布D難以測定

()53、測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度，稱為A、重復(fù)性B、再現(xiàn)性

C、準(zhǔn)確性D、精密性

57、國際標(biāo)準(zhǔn)代號()；國家標(biāo)準(zhǔn)代號()；推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)代號()；企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)代號()

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

()59、實驗室中常用的銘酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的

A、K2CrO4和濃H2SO4B、K2CrO4和濃HC1

C、K2Cr2O7和濃HC1D、K2Cr2O7和濃H2SO4

()60、對某試樣進(jìn)行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%,

則30.6%-30.3%=0.3%為A相對誤差B相對偏差C絕對誤差D絕對偏差

2.236x1.1124

()61、由計算器算得L°36X°20°°的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)

果修約為A、12B、12.0C、12.00D、12.004

()63、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是A、KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)

C、Na2S2O3-5H2O(A.R)D,NaOH(A.R)

()65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHC1)多少毫升？

A、0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；

()76、200mlNa2S04溶液正好與250ml2molL-lBa(NO3)2溶液反應(yīng)，則Na2SO4溶液的

物質(zhì)的量濃度為A、2molL-lB、1.25molL-lC、ImolL-lD、2.5molL-l

()79、一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做A、絕對誤B、絕對偏差

C、極差D、平均偏差

()80、當(dāng)測定次數(shù)趨于無限大時，測定結(jié)果的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為

()84、不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同英文縮寫符號來代表，下列()分別代表優(yōu)級純試劑

和化學(xué)純試劑A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPAR

()93、有效數(shù)字是指實際上能測量得到的數(shù)字，只保留末一位()數(shù)字，其余數(shù)字均為

準(zhǔn)確數(shù)字。A、可疑B、準(zhǔn)確C、不可讀D、可讀

()94、滴定度T是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)?)表示的濃度。

A、被測物的體積B、被測物的克數(shù)C、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)

()96、欲配制0.2mol/L的H2s04溶液和0.2mol/L的HC1溶液，應(yīng)選用()量取濃酸。

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

()107、已知TH2so4/NaOH=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為()mol/Lo

A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D,0.1000

()117、34.2gA12(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SC^一離子的總濃度

是。A、0.02mol/LB^0.03mol/LC^0.2mol/LD、0.3mol/L

酸堿滴定

()1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0100mol/L鹽酸，宜選用()作指示劑。1

A、溟鉀酚綠一甲基紅B、酚酸C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙

()3、用c(HC1)=0.1mol-L-1HC1溶液滴定c(NH3)=0.1mol-L-1氨水溶液化學(xué)計量點

時溶液的pH值為A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0

()4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是

A、HAc(Ka=1.8x10-5)~NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3H2O(Kb=1.8xlO-5)-NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

()5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是：

A、HAc(Ka=1.8x10-5)-NaAcB、HAc-NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=1.8xlO-5)~NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

()6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.

A、強酸強堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液B、使滴定突躍盡量大

C、加快滴定反應(yīng)速率D、使滴定曲線較完美

()8、(1+5)H2so4這種體積比濃度表示方法的含義是

A、水和濃H2so4的體積比為1：6B、水和濃H2so4的體積比為1：5

C、濃H2s04和水的體積比為1：5D、濃H2SO4和水的體積比為1：6

()9、以NaOH滴定H3Po4(Kal=7.5x10-3,Ka2=6.2xl0-8,Ka3=5.0x10-13)至生成Na2HPO4

時，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

()10、用O.lOmol/LHCl滴定0.10mol/LNa2c03至酚酰:終點，這里Na2c03的基本單元

數(shù)是A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

()11、下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為O.lmol/L)能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是

A、氨水(Kb=l.8x10-5)B、苯酚(Kb=l."10-10)c、NHjD、H3BO3(Ka=5.8x10-10)

()12、用O.lmol/LHCI滴定O.lmol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.743,用O.Olmol/LHCI

滴定O.Olmol/LNaOH的突躍范圍是A、9.7-4.3B、8.7-43C、8.7-5.3D、10.7-3.3

()13、某酸堿指示劑的KHn=l.Oxd,則從理論上推算其變色范圍是

A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7

()14、用NaAc-3H2O晶體，2.0MHAC來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其

a”136.1克/摩爾

正確的配制是(NaAC'iH2°,Ka=l.8x10-5)

A將49克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋1升

B將98克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升

C將25克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

D將49克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

()15、NaOH滴定H3P。4以酚配為指示劑，終點時生成()(H3Po4：Kal=6.9x10-3；

Ka2=6.2*10-8；Ka3=4.8x10-13)A、NaH2PO4B、Na2HPO4

C、Na3PO4D、NaH2Po4+Na2Hp04

()16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，可以進(jìn)行分步滴定。

A、H2SO3(Kal=1.3xi0-2>Ka2=6.3x10-8)B、H2CO3(Kal=4.2x10-7、Ka2=5,6><10-11)

C、H2SO4(Kal>l^Ka2=1.2x10-2)D、H2c204(Ka1=5.9、10-2、Ka2=6.4x10-5)

()17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是：2

A、酚酷B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍(lán)

()18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHP表示)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它標(biāo)定0.1mol/L

NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右

J+]=jK*C(〃Cc)

()19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為A、

C(HAc)

c、D、[”[=CWc)

B、C(NaAc)

()20、雙指示劑法測混合堿，加入酚配指示劑時，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；

加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL,那么溶液中存在

A、NaOH+Na2c03B、Na2c03+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.

()21、雙指示劑法測混合堿，加入酚甑指示劑時，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；

加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL,那么溶液中存在

A、NaOH+Na2C03B、Na2CO3+NaHC03C、NaHC03D、Na2C03.

()22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是

A、NaHC03和Na2c03B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4C1I)、HAc和NaAc

()23、在HC1滴定NaOH時，一般選擇甲基橙而不是酚獻(xiàn)作為指示劑，主要是由于

A.甲基橙水溶液好；氏甲基橙終點C02影響??；

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

配位滴定

()1、EDTA與金屬離子多是以()的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1

()3、測定水中鈣硬度時，Mg?’的干擾用的是()消除的。

A、配位掩蔽法B、氧化還原掩蔽法C、沉淀掩蔽法

()4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是A,EDTA配位能力與酸度有關(guān)

B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出If

D、K'MY會隨酸度改變而改變

()5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對誤差小于0.1%,則要求

6666

A、CM-K'?Y^10B、CM-K'm<10C、K'?Y^10D、K'?Y?aY(H>>10

()6、EDTA的有效濃度［『］與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而：

A、增大B、減小C、不變I)、先增大后減小

()7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小

z

C、K'妹<K'?vI)、KM1?>K'斷

()8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小

C、K'Mn<K'uvD、KMln>KMY

()9、配位滴定所用的金屬指示劑同時也是一種A、掩蔽劑B、顯色劑

C、配位劑D、弱酸弱堿

()10、在直接配位滴定法中，終點時，溶液顯示的顏色為

A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色;

C、游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子*3EDTA配合物的混合色。

()11、配位滴定時，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和

N的條件是A、IgKNY-IgKMY22和1gcK'MY和1gcK'NY26

B、IgKNY-IgKMY25和1gcK'MY和1gc^'NY23

C、IgKMY-IgKNY》5和1gc“MY和1gc^'NY》6

D、IgKMY-IgKNY妾8和1gc—MY和1gc^'NY24

()12、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有A、酸效應(yīng)B、共存離子效應(yīng)

C、水解效應(yīng)D、混合配位效應(yīng)

()13國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

()14、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，1°為IL水中含有

A、IgCaOB^0.IgCaOC、0.OlgCaOD、0.OOlgCaO

()15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH=()

的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7B、8C、10D、12

()18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是

A、pH=6.3^11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

()19、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為

A、金屬離子顏色B、酸效應(yīng)C、羥基化效應(yīng)D、指示劑的變色

氧化還原滴定

()2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時，這是A、碘的顏色

B、廠的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、廠與淀粉生成物的顏色

()3、配制k標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將L溶解在()中。A、水B、KI溶液

C、HC1溶液D、KOH溶液

()4、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明

2

顯加快，這是()起催化作用。A、氫離子B、MnO,C、Mn*D、C02

()5、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變

色時停止滴定，這一點稱為A、化學(xué)計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

()8、淀粉是一種()指示劑。A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

()9、標(biāo)定h標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是：A、As203B、K2Cr207C、Na2C03D、H2C204

()10、用K2Cr207法測定Fe>,可選用下列哪種指示劑?

A、甲基紅一嗅甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指示劑

()11、用KMnO,法測定Fe。可選用下列哪種指示劑？

A、紅一溟甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、銘黑TD、自身指示劑

()14、間接碘量法測定水中C/含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在

A、強酸性；B、弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

()15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是

A、藍(lán)色恰好消失B、出現(xiàn)藍(lán)色C、出現(xiàn)淺黃色I(xiàn))、黃色恰好消失

()16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是A、滴定開始時；

B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時C、滴定至離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；

D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時；E、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。

2

()17、以0.01mol/LLCROT溶液滴定25.00ml溶液耗去K2Cr20725.00ml,每mlFe,

溶液含F(xiàn)e(Ma=55.85g/mol)的毫克數(shù)為A.3.351B,0.3351C>0.55851.676

()19、下列測定中，需要加熱的有A、KMnO4溶液滴定H202B、KMnO4溶液滴定H2c204

C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuS04

()22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是

!_11

24

A、3vcB、vcC、VcI)、Vc

()23、在Imol/L的H2soi溶液中，3°［小心“=L44V?61產(chǎn)底*=668V；以Ce"

滴定Fe"時，最適宜的指示劑為A、二苯胺磺酸鈉(甲3、=0.84V)

e0

B、鄰苯胺基苯甲酸((p'ln=0.89V)C、鄰二氮菲-亞鐵((p',n=1.06V)

D、硝基鄰二氮菲-亞鐵(“\=1.25V)

重量分析

()4、用莫爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是：

A、K2Cr207B、K2CrO4C、KN03D、KC103

()5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，如果稱量式是BaSO”換算因數(shù)是(分子量)：

A、0.1710B、0.4116C,0.5220D>0.6201

()6、佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？A、紅B、純藍(lán)C、黃綠D、藍(lán)紫

廣2M(FeO)

r=-------------

()8、稱量分析中以Fe◎為稱量式測定FeO,換算因數(shù)正確的是A、M(Fe2O3)

卜尸—__M__(_F_e_O__)_卜廣—__2_M__(_F_e__O_)_卜廠—___M__(_F_e_)__

_

R-M(尸r3M(Fe2OAn-M(Fe,OJ

13、佛爾哈德法的指示劑是()，滴定劑是()。A、硫氟酸鏤B、甲基橙

C、鐵筱磯D、銘酸鉀

紫外-可見

()1、一束()通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。

A、平行可見光B、平行單色光C、白光D、紫外光

()3、_________互為補色A、黃與藍(lán)B、紅與綠C、橙與青D、紫與青藍(lán)

()4、硫酸銅溶液呈藍(lán)色是由于它吸收了白光中的A、紅色光B、橙色光

C、黃色光D、藍(lán)色光

()5、某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度為A、69.4B、50.0C、31.6D15.8

()6、摩爾吸光系數(shù)很大，說明A該物質(zhì)的濃度很大B光通過該物質(zhì)溶液的光程長

C、該物質(zhì)對某波長光的吸收能力強I)、測定該物質(zhì)的方法的靈敏度低。

()7、符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大的吸收峰的波長位置

A、向長波方向移動B、向短波方向移動C、不移動，但峰高降低D、無任何變化

()8、下述操作中正確的是A、比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面

C、手捏比色皿的毛面D、用報紙去擦比色皿外壁的水

()9、某有色溶液在某一波長下用2cm吸收池測得其吸光度為0.750,若改用0.5cm和3cm

吸收池，則吸光度各為A、0.188/1.125B,0.108/1.105C>0.088/1.025D、0.180/1.120

()11、紫外一可見分光光度法的適合檢測波長范圍是A、400?760nmB、200?400nm

C、200?760nmD、200?lOOOnm

()13、721型分光光度計適用于A可見光區(qū)B紫外光區(qū)C紅外光區(qū)D都適用

()14、在光學(xué)分析法中，采用鴇燈作光源的是A、原子光譜B、紫外光譜

C、可見光譜D、紅外光譜

()17、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是A,400—760nm400—760pm

C、200—600nmD、200—760nm

()20、摩爾吸光系數(shù)的單位為A、mol?cm/LB、L/(mol,cm)

C、mol/(L,cm)D、cm/(mol?L)

()22、有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同?波長

下測得的吸光度為：A甲=0.20；A乙=0.30。若甲的濃度為4.0X10-4mol/L,則乙的濃度

為()A、8.0X10-4mol/LB、6.0X10-4mol/LC、1.OX10-4mol/L

()24、在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被測離子外，

其它共存離子與顯色劑不生色，此時應(yīng)選()為參比A溶劑空白B試液空白

C試劑空白D褪色參比

()25、下列說法正確的是A透射比與濃度成直線關(guān)系B摩爾吸光系數(shù)隨波長而改

C摩爾吸光系數(shù)隨被測溶液的濃度而改變D玻璃吸收池適用于紫外光區(qū)

()26、如果顯色劑或其他試劑在測定波長有吸收，此時的參比溶液應(yīng)采用

A,溶劑參比；B、試劑參比；C、試液參比；D、褪色參比。

()28、有A、B兩份不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，A溶液用1.00cm吸收池，B溶液用

2.00cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度的值相等，則它們的濃度關(guān)系為

A、A是B的1/2B、A等于BC、B是A的4倍D、B是A的1/2

()31、雙光束分光光度計與單光束分光光度計相比，其突出優(yōu)點是

A、可以擴大波長的應(yīng)用范圍B、可以采用快速響應(yīng)的檢測系統(tǒng)

C、可以抵消吸收池所帶來的誤差D、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差

33、用分光光度法測定樣品中兩組分含量時，若兩組分吸收曲線重疊，其定量方法是根據(jù)()

建立的多組分光譜分析數(shù)學(xué)模型。A朗伯定律B比爾定律C吸光度的加和性原理

()37、下列為試液中兩種組分對光的吸收曲線圖，分光光度法測定不存在互相干擾的是

電化學(xué)

()1電位法的依據(jù)是A朗伯-比爾定律B能斯特方程C法拉第第一定律D法拉第第二定律

()2、電位分析法中由一個指示電極和一個參比電極與試液組成

A、滴定池B、電解池C、原電池D、電導(dǎo)池

()3、測定pH值的指示電極為A標(biāo)準(zhǔn)氫電極B玻璃電極C甘汞電極D銀氯化銀電極

()4、在電位滴定中，以AE/AV-V作圖繪制曲線，滴定終點為A、曲線突躍的轉(zhuǎn)折點

B曲線的最大斜率點；C、曲線的最小斜率點；D曲線的斜率為零時的點。

()5、測定水中微量氟，最為合適的方法有A、沉淀滴定法；B、離子選擇電極法;

C、火焰光度法；D、發(fā)射光譜法。

()6、在電位滴定法實驗操作中，滴定進(jìn)行至近化學(xué)計量點前后時，應(yīng)每滴加()

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測量一次電池電動勢(或pH)。A、0.1mLB、0.5mLC、1mLD、0.5~1滴

()7、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于A、滴定儀器不同B、指示終點的方法不同

C、滴定手續(xù)不同D、標(biāo)準(zhǔn)溶液不同

()9、pH玻璃電極使用前應(yīng)在()中浸泡24h以上。A、蒸儲水B、酒精

C、濃NaOH溶液D、濃HC1溶液

()11、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于A、H.離子透過玻璃膜B、H'得到電子

C、Na'離子得到電子；D、溶液中H,和玻璃膜水合層中的II'的交換作用

()13、用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液電位滴定Cl-、Br-、I-離子時，可以用作參比電極的是

A、伯電極B、鹵化銀電極C、飽和甘汞電極D、玻璃電極

()15、電位滴定法是根據(jù)()確定滴定終點的。A、指示劑顏色變化

B、電極電位C、電位突躍D、電位大小

()16、離子選擇性電極的選擇性主要取決于A、離子濃度B、電極膜材料的性質(zhì)

C、待測離子活度D、測定溫度

()19、玻璃電極在使用前一定要在蒸儲水中浸泡24小時，目的在于

A、清洗電極B、活化電極C、校正電極D、檢查電極好壞

氣相色譜

()1、在氣液色譜固定相中擔(dān)體的作用是A提供大的表面支撐固定液B吸附樣品

C分離樣品D脫附樣品

()2、在氣固色譜中各組份在吸附劑上分離的原理是

A、各組份的溶解度不一樣B、各組份電負(fù)性不一樣

C、各組份顆粒大小不一樣D、各組份的吸附能力不??樣

()3、氣-液色譜、液-液色譜皆屬于A吸附色譜B凝膠色譜C分配色譜D離子色譜

()4、在氣相色譜法中，可用作定量的參數(shù)是A、保留時間B、相對保留值

C、半峰寬D、峰面積

()13、氣相色譜的主要部件包括A、載氣系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、色譜柱、檢測器

B、載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測器C、載氣系統(tǒng)、原子化裝置、色譜柱、檢測器

D、載氣系統(tǒng)、光源、色譜柱、檢測器

()15、在一定實驗條件下組分i與另一標(biāo)準(zhǔn)組分s的調(diào)整保留時間之比ris稱為

A、死體積B、調(diào)整保留體積C、相對保留值D、保留指數(shù)。

()16、選擇固定液的基本原則是()原則。A、相似相溶B、極性相同

C、官能團相D、沸點相同

()18、在氣相色譜中，直接表示組分在固定相中停留時間長短的保留參數(shù)是

A、保留時間B、保留體積C、相對保留值D、調(diào)整保留時間

()19、在氣-液色譜中，首先流出色譜柱的是A、吸附能力小的組分

B、脫附能力大的組分C、溶解能力大的組分D、揮發(fā)能力大的組分

()20、氣相色譜法定量分析樣品組分，分離度應(yīng)至少為A、0.5B、0.75C,1.0D,1.5

()25、相對