安徽省蕪湖市城南實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

安徽省蕪湖市城南實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料2、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是A．生鐵比純鐵容易生銹B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連3、下列說法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體4、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D5、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸6、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素7、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱8、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是()A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向右移動B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O29、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅11、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3B．4C．5D．613、對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學(xué)鍵 B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價鍵的共價化合物14、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O15、下列敘述正確的是()A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D．能用核磁共振氫譜區(qū)分和16、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說法錯誤的是（）A．MOH是強堿B．c點溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d點溶液呈酸性D．a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小17、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是A． B． C． D．18、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中19、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變20、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．21、下列離子方程式書寫錯誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-22、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2?6H2OMgCl2MgD．N2NO2HNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。25、（12分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：已知：a.過程②：MnO4－被還原為Mn2+，C2O42－被氧化為CO2b.過程③：MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+c.過程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2d.過程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________；過程②和過程⑥滴定時，滴定管應(yīng)分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥，應(yīng)以____________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為____________·H2O。26、（10分）某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。28、（14分）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為____。(2)由B到C的反應(yīng)類型為____。(3)D到E的反應(yīng)方程式為____。(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。(5)H中官能團的名稱是______．(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX最多可與3molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_________________。29、（10分）據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρg·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。2、D【解析】

A.生鐵中含有C、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B．鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護內(nèi)層金屬，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯誤；故選D。3、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。4、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。5、B【解析】

A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。6、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl，C項錯誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項正確；答案選C?！军c睛】本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層最多排布8個(除第一層外)，次外層最多排布18個，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。7、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項是B。8、B【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。9、B【解析】

A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯誤；B．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被保護，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D?！军c睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c，也是學(xué)生們的易錯點。11、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。12、A【解析】①n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L×1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）=17點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對各知識的理解和應(yīng)用。13、D【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項正確；D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。本題選D。14、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。15、D【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。16、B【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4，所以MOH是強堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；B.加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強堿弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B錯誤；C.d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D.a→d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。17、D【解析】A、氧化劑標(biāo)識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。18、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。【詳解】A．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c＞d，故C錯誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。19、C【解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。20、B【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。21、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項是C。22、A【解析】A．硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實現(xiàn)，A正確；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C．氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D．氮氣與氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。24、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：25、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計算確定晶體的組成?！驹斀狻浚?）為了加快藍色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程④加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程⑥是用0.25mol·L－1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21－+S4O62-，故過程⑥，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏小；（6）由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L－1V(KMnO4)；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3)，已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2n(Cu2+)，因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。26、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。【詳解】(1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。27、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO