第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元檢測題-(有答案和詳細(xì)解析)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元檢測題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)非金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅解析A項(xiàng)，“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料；B項(xiàng)，增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料；C項(xiàng)，新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料；D項(xiàng)，硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的成分。答案C2．滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是()A．鋼筋 B．水泥C．玻璃 D．陶瓷解析鋼筋屬于金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，B項(xiàng)正確；玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在滬昆高速鐵路工程建設(shè)中用量不大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在滬昆高速鐵路工程建設(shè)中用量不大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．下列屬于純凈物的是()A．液氨 B．氨水C．漂白粉 D．氯水解析液氨(液態(tài)的氨氣)是純凈物。氨水(氨氣的水溶液)、漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)、氯水(氯氣的水溶液)都是混合物。答案A4．下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是()A．O2 B．FeC．H2 D．Zn解析硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬的硫化物。答案A5．華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成果獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．Si B．SiO2C．Na2SiO3 D．SiCl4解析光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2。答案B6．下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱解析濃硝酸和銅片共熱，濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，都有紅棕色的二氧化氮?dú)怏w生成；稀硝酸和銅片共熱生成無色氣體一氧化氮，一氧化氮在試管口遇氧氣生成紅棕色的二氧化氮；濃硫酸和銅片共熱生成無色的二氧化硫氣體。答案B7．綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放造成的污染：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制取硝酸銅：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制取硫酸銅：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2CuOCuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O解析硫酸廠尾氣中的二氧化硫用氨水吸收后可以轉(zhuǎn)化為銨鹽，用作肥料；一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物，可用氫氧化鈉溶液吸收，轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉；先將銅氧化為氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，既減少硫酸的消耗量，又無大氣污染物二氧化硫產(chǎn)生；選項(xiàng)A、B、D符合綠色化學(xué)的理念。銅與濃硝酸制取硝酸銅，既消耗較多的硝酸，又產(chǎn)生大氣污染物二氧化氮，工業(yè)上一般不用濃硝酸與銅反應(yīng)制取硝酸銅，選項(xiàng)C不符合綠色化學(xué)的理念。答案C8．醫(yī)學(xué)研究表明：偏硅酸(也稱硅酸)有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定的療效。偏硅酸中含有硅、氫、氧三種元素，其中硅的化合價(jià)為＋4價(jià)，則其化學(xué)式為()A．Na2SiO3 B．H2SiO4C．H2SiO3 D．SiO2解析酸中必有H元素，則A、D項(xiàng)不正確；在H2SiO4中，硅的化合價(jià)為＋6價(jià)，B項(xiàng)不正確；在H2SiO3中，硅的化合價(jià)為＋4價(jià)，C項(xiàng)正確。答案C9．下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中解析濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物，在空氣中敞口放置，其濃度會不斷減小，濃硝酸不具有吸水性，濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。答案B10．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是()A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料C．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化D．中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，其中硅的化合價(jià)為＋4價(jià)解析石頭大多為大理石(主要成分為碳酸鈣)，其能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉時(shí)，用石灰石制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，故B項(xiàng)正確。龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)——甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)正確。根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硅的化合價(jià)為＋4價(jià)，故D項(xiàng)正確。答案A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)解析“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān)，氧化鐵顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，B項(xiàng)正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)贫?，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價(jià)處于最高價(jià)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，D項(xiàng)正確。答案A12．如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)上圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是()A．圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程B．圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物C．機(jī)動車尾氣含有氮的氧化產(chǎn)物D．圖示中描述的過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析圖示過程表示的是酸雨的形成過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中的NO2不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；機(jī)動車啟動時(shí)會發(fā)生反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2NO，C項(xiàng)正確；圖示中的反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C13．下列敘述不正確的是()A．灑落的汞可用硫粉處理B．稀硫酸可用鐵制容器裝C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀解析汞有毒，常溫下能夠與硫反應(yīng)生成硫化汞，灑落的汞可用硫粉處理，故A項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，濃硫酸可用鐵制容器裝，而稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以稀硫酸不可用鐵制容器裝，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水為弱堿溶液，不能與氧化鋁反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化單質(zhì)銀，所以可用稀硝酸清洗試管壁上的銀，故D項(xiàng)正確。答案BC14．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL解析可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3。由得失電子守恒可知，銅失去電子的數(shù)目與氧氣得到電子的數(shù)目相等，因此需標(biāo)況下氧氣的體積＝1.92g÷64g·mol－1×2÷4×22.4L·mol－1＝0.336L。答案B15．(2020·全國卷Ⅰ)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液解析SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去，飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2CuO，而銅與氮?dú)獠环磻?yīng)，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的。答案A三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是____________________________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有______________________________。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(1800～2000℃))Si＋2CO↑流化床反應(yīng)器Si＋3HCleq\o(=,\s\up15(300℃))SiHCl3＋H2還原爐SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up15(1100℃))Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________；碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9解析(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑，因此得到的金屬狀物質(zhì)可能為含有硅、碳的鐵合金。(2)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石英砂、純堿和石灰石。(3)①石英砂與焦炭反應(yīng)制取SiC的化學(xué)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，SiC俗名金剛砂，結(jié)構(gòu)類似于金剛石。②根據(jù)沸點(diǎn)的不同可選擇蒸餾法提純SiHCl3。答案(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑金剛砂金剛石②精餾(或蒸餾)17．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是_____________________。(2)裝置B的作用是________________________________________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為________________、______________，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)該裝置的缺點(diǎn)是_____________________________。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_____。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_______________________。解析(1)因?yàn)樘寂c二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2。(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸。(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該實(shí)驗(yàn)裝置沒有除去CO尾氣的吸收裝置。(5)18gSiO2物質(zhì)的量為0.3mol,8.4g焦炭物質(zhì)的量為0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量為0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2＋2C2CO↑＋Si0．3mol0.6mol0.6mol0.3molSi＋CSiC0．1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.1mol＝2∶1。(6)驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，將CO2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，溶液變渾濁，說明酸性H2CO3>H2SiO3。答案(1)避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si(4)無尾氣吸收裝置(5)2∶1(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁18．(12分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖所示。①試管A中的氣體是________________。②寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：________________________。②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。解析(1)SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2部分與水反應(yīng)分別生成H2SO3和H2CO3。NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，設(shè)試管的體積為3V，則進(jìn)入試管溶液的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(3V－V,3V)＝eq\f(2,3)，與A試管中的現(xiàn)象相符，則A試管中原氣體是NO2，B試管中是SO2，C試管中是CO2。(2)①NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2與水反應(yīng)，SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2=2H2SO4。②設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為VL，n(NO2)＝eq\f(VL,aL·mol－1)＝eq\f(V,a)mol，倒置于水槽中通入O2形成eq\f(V,a)molHNO3，溶液體積為VL，故集氣瓶中HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)＝eq\f(V/amol,VL)＝eq\f(1,a)mol·L－1。③H2SO3是中強(qiáng)酸，且濃度很小時(shí)酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊溶液所顯紅色變深，總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。答案(1)NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)①Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)②eq\f(1,a)mol·L－1③溶液呈淺紅色溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO419．(12分)根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：eq\x(\a\al(無色,晶體A))eq\o(→,\s\up15(水))eq\x(\a\al(無色,溶液))eq\o(→,\s\up15(①先加BaCl2溶液),\s\do15(\o(\s\up7(再加NaOH),\s\do15(溶液，加熱))))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(\a\al(氣體B，遇,HCl冒白煙)),\x(\a\al(白色,沉淀C))\o(→,\s\up15(HCl),\s\do15(②))\x(\a\al(無色、無味、,使澄清石灰,水變渾濁的,氣體D))))已知A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。(2)寫出①②變化的離子方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。解析