高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)8 突破點12、13-人教高三化學(xué)試題

專題限時集訓(xùn)(八)突破點12、13[建議用時：45分鐘]1．(2016·淄博高三摸底)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是()①AlCl3＋NaOH②Na2SiO3＋CO2＋H2O③Na＋O2④Fe＋Cl2⑤Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2A．①②⑤ B.②③C．①⑤ D.④⑤D[①NaOH少量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②CO2少量時發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3；③室溫時發(fā)生反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Na＋O2eq\o(=,\s\up14(△))Na2O2；④無論Fe少量或過量，所得產(chǎn)物均是FeCl3；⑤Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件均無關(guān)，所得產(chǎn)物為CaCO3和H2O。]2．(2016·海南七校第一次聯(lián)考)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是()甲eq\o(→,\s\up14(化合反應(yīng)))乙①Al(OH)3②H2SO4③MgCl2④CuSA．①② B.②③C．③④ D.①④B[①項，不能通過化合反應(yīng)制得Al(OH)3；②項，SO3與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4；③項，Mg和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2；④項，Cu和S發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS。綜上所述，本題選B。]3．(2016·上海八校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液B[Fe與過量或少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3。]4．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()【導(dǎo)學(xué)號：14942055】A．AlCl3 B.Na2OC．FeCl2 D.SiO2A[A.鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和碳酸氫鋇反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化鈉加入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。D.二氧化硅和碳酸氫鋇溶液不反應(yīng)。]5．(2016·福建省四地六校第二次聯(lián)考)下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZ反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸DFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉A[A項，CaCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，符合題意；B項，AlCl3與過量的堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為AlCl3，不符合題意；C項，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，HClO與濃鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Cl2，不符合題意；D項，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl3與過量的Zn反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe，不符合題意。]6．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣C[A項，甲為Al(OH)3，乙是氯化鋁，丙是偏鋁酸鹽，則丁為鹽酸，戊為強堿，不符合題意；B項，甲為Na2CO3，戊是CO2，則丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合題意；C項，甲為Fe，乙是氯化亞鐵，不管丙是鐵鹽還是亞鐵鹽，乙、丙之間都不能反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，符合題意；D項，甲為N2，戊是O2，則丙是NO，乙是氨氣，氨氣和NO反應(yīng)得到N2，不符合題意。]7．(2016·遼寧遼南協(xié)作校一模)下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]DNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短溫度越高，反應(yīng)速率越快C[加鹽酸產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，溶液中也可能含HSOeq\o\al(－,3)，不一定為SOeq\o\al(2－,3)，A項錯誤；Na2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以加入Na2O2產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明氯化亞鐵是否已經(jīng)變質(zhì)，B項錯誤；Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2沉淀，說明Cu(OH)2更難溶，C項正確；Na2S2O3溶液和硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，現(xiàn)象是溶液變渾濁，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，D項錯誤。]8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______________。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________________________。[解析](1)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，液態(tài)氫化物為H2O，C為NaOH，D為NaHCO3，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：NaOH＋CO2=NaHCO3。(2)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③為NH3的催化氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Al，B為Al2O3，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，反應(yīng)④的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②為Si與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Fe，C為FeCl3，D為FeCl2，反應(yīng)④為FeCl3與Fe的反應(yīng)。[答案](1)NaOH＋CO2=NaHCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))4NO＋6H2O(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(5)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋9．氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣的NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當(dāng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時，陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________________(不考慮水解)。(3)N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當(dāng)有16gN2H4燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________個。(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物(用NOx表示)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。同溫同壓下，3.5LNH3恰好與3.0LNO和NO2的混合氣完全反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是________________。[解析](1)將CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2。(2)陽極反應(yīng)式為5NO＋10H2O－15e－=5NOeq\o\al(－,3)＋20H＋；陰極反應(yīng)式為3NO＋18H＋＋15e－=3NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，則eq\f(nNO\o\al(－,3),nNH\o\al(＋,4))＝eq\f(5,3)。(3)N2H4＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))N2＋2H2O,16gN2H4為0.5mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，約為1.204×1024個。(4)NH3和氮氧化物的物質(zhì)的量之比為7∶6，設(shè)NH3的物質(zhì)的量為7mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量之和為6mol，根據(jù)得失電子守恒原理得4n(NO2)＋2n(NO)＝7×3mol，又n(NO2)＋n(NO)＝6mol，解得n(NO2)＝4.5mol，n(NO)＝1.5mol，n(NO)∶n(NO2)＝1∶3，同溫同壓下的體積之比是1∶3。[答案](1)2NO＋2COeq\o(=,\s\up14(催化劑))N2＋2CO2(2)5∶3(3)1.204×1024(4)4xNH3＋6NOx=(2x＋3)N2＋6xH2O1∶310．如圖(某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出)所示的物質(zhì)中，A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的無機含氧酸。(1)B的化學(xué)式為________________，將C中物質(zhì)彼此分離開的操作是______________________________________________________________。(2)寫出E→A＋F的離子方程式：______________________________________________________________。(3)G元素能形成多種離子，在水溶液中1molG－、GOeq\o\al(－,n)(n＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。①X、Y、Z、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是________________(寫具體的離子符號)。②寫出Z轉(zhuǎn)化為X與W時的熱化學(xué)方程式：________________(用離子符號表示)。[解析](1)由單質(zhì)D與光合作用的關(guān)系知它是氧氣，由“E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的無機含氧酸”可知G是氯元素，故E是氯氣；A是含鉀元素的物質(zhì)，又加熱分解可生成單質(zhì)氧氣，故A是KClO3，B是MnO2；C是KCl與MnO2的混合物，利用二者溶解性的差異，采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可將二者分離開。(2)氯氣與熱堿溶液反應(yīng)生成KClO3時氯元素的化合價升高了，故F中氯的化合價一定為－1價，F(xiàn)是KCl。(3)①能量越低越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的是Cl－；②相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為3ClOeq\o\al(－,2)(aq)=Cl－(aq)＋2ClOeq\o\al(－,3)(aq)，反應(yīng)熱ΔH＝63kJ·mol－1×2－3×100kJ·mol－1＝－174kJ·mol－1。[答案](1)MnO2將混合物溶于足量水中，然后過濾、洗滌、干燥得到MnO2，蒸發(fā)濾液得到KCl晶體(2)3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up14(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O(3)①Cl－②3ClOeq\o\al(－,2)(aq)=Cl－(aq)＋2ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－174kJ·mol－111．圖1涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I的溶液顯藍色(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。圖1請回答下列問題：(1)C的化學(xué)式為________________。(2)F的電子式為________________。(3)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(4)寫出E與H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(5)汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)。已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_______________________________。(6)14gE和金的合金與足量某濃度的H的溶液反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中E的質(zhì)量為________。(7)G、A和熔融態(tài)H的鈉鹽可制成燃料電池，其原理如圖2所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y。圖2①石墨Ⅰ電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________。②相同條件下，放電過程中消耗的G和A的物質(zhì)的量之比為________。[解析]E為紅色金屬單質(zhì)，則E為Cu；無色氣體單質(zhì)A、F在