《溶液組成的表示》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

第2節(jié)溶液組成的表示0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溶液組成的表示定性表示定量表示——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義公式計(jì)算配制溶液溶質(zhì)溶劑0知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)1溶液的組成由_______、_______組成。被溶解的物質(zhì)叫_______，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫________。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑溶液類型氣液型固液型液液型無(wú)水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水0[注意]①通常根據(jù)溶質(zhì)名稱來(lái)命名，若溶劑不是水，還需指出溶劑的名稱。例如：氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡(jiǎn)稱碘酒)等。②溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。③溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。知識(shí)回顧0溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______質(zhì)量與_______質(zhì)量之比。有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%(既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算)②溶液質(zhì)量＝__________質(zhì)量＋________質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④溶液質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度知識(shí)點(diǎn)2溶液濃度的表示溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液知識(shí)回顧0計(jì)算原理：稀釋溶液的過(guò)程中，________的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識(shí)點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算溶質(zhì)知識(shí)回顧0[注意]①兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計(jì)算時(shí)要保持單位一致。知識(shí)回顧0配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。知識(shí)點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶液溶液溶質(zhì)知識(shí)回顧0[注意]若溶質(zhì)為液體時(shí)，第二步應(yīng)改為量取，即通過(guò)計(jì)算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：①量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。知識(shí)回顧0此類簡(jiǎn)單的綜合計(jì)算是中考最為常見(jiàn)的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶液、溶質(zhì)、溶劑的認(rèn)識(shí)。例1在①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（）A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④?類型一溶液的組成D0

【解析】①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶劑是酒精②糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶劑是水③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶劑是水④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶劑是水故選D。例題解析0變式題下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（）A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水C．氯化氫、鹽酸 D．植物油、油水

【解析】A、酒精是碘酒的溶劑，錯(cuò)誤；

B、石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，不是氧化鈣，錯(cuò)誤；

C、氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)，正確；

D、油水不是溶液，錯(cuò)誤；

故選C．C例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況。例2

在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。?類型二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算32168例題解析0[方法點(diǎn)撥]做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別?！窘馕觥啃枰Q取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力。例3圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。?類型三有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算20例題解析0[方法點(diǎn)撥]有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥坑捎谙♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，因此需要濃硫酸的質(zhì)量為

＝20g。100g×19.6%98%例題解析0命題角度：考查學(xué)生配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g；水的體積為_(kāi)______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加______，?類型四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液15135燒杯砝碼例題解析0最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。【解析】需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水的質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計(jì)算、稱量、溶解、存儲(chǔ)。攪拌貼上標(biāo)簽例題解析0變式題綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9－2所示。例題解析0(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是________(填序號(hào))。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。14④量筒偏小例題解析0(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。[方法點(diǎn)撥]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通常考查你是否做過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過(guò)步驟來(lái)回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。[答案]20%加速食鹽溶解例題解析0【解析】本題考查了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70g20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g×20%＝14g，稱量時(shí)若右盤偏低，說(shuō)明食鹽不足14g，應(yīng)增加食鹽；量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法仰視，會(huì)使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；最后配好的溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析0命題角度：利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算例題解析0例題解析0結(jié)束例題解析[方法點(diǎn)撥]涉及