第3節(jié)金屬材料和復(fù)合材料

3節(jié)金屬材料和復(fù)合材料【自主學(xué)習(xí)】一、金屬與金屬材料金屬的分類冶金工業(yè)顏色是銀白色〕Fe、Cr、Mn按密度4.5g/cm3〔如鈉、鎂、鋁〕重金屬：密度＞4.5g/cm3〔如鐵、銅、W〕按自然界中的含量常見金屬：如鐵〔4.75%〕〔7.7%〕〔3.45%〕等稀有金屬：如鋯、鈮、鉬等金屬的通性：有金屬光澤、有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有復(fù)原性。鋁Al；最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)，延展性最好的都是金AuAg；自然界中最活潑的金屬是銫〔Cs；最硬的金屬單質(zhì)是鉻〔Cr高的金屬單質(zhì)是鎢〔3413℃〔；熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞－9g密度最大的是鋨〔22.57g/cm。鋼鐵2％－4.3%，硬度大，但較脆且不易機(jī)械加工。0.03%－2%，增加了鐵錳等元素，改善了性能，但易銹蝕。不銹鋼：在一般鋼根底上，參加鉻鎳等元素，含鉻在一般在12％以上，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。金、銀、銅等金屬材料物理性質(zhì)電性和導(dǎo)熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對而言，其活潑性依次增加。氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。Ag＋2HNO

＋NO↑＋HO；3Ag＋4HNO)＝3AgNO＋NO↑＋2HO3 3 2 2 3 3 2：a與非金屬單質(zhì)反響：2Cu＋O2

△ 2CuO；2Cu＋S△

CuS；Cu＋Cl點(diǎn)燃CuCl2 2 2b酸中：Cu＋2HSO(濃) △ CuSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2Cu＋4HNO

(濃)＝Cu(NO＋2NO↑＋2HO3 32 2 23Cu＋8HNO

(稀)＝3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO3 32 2c與鹽溶液反響：Cu＋2FeCl＝CuCl＋2FeCl3 2 2成一層綠色的銅銹：2Cu＋O＋HO＋CO

CO〔〕用途：

2 2 2

2 2 3①金及其合金除了用于首飾以外，在電子工業(yè)的用量占工業(yè)用量的90％以上。在航空航天工業(yè)中，金在飛機(jī)和航天器有關(guān)部件所用的材料也占有重要地位。被重視。造水管及其它排水設(shè)施，具有獨(dú)特的殺菌功能，抑制細(xì)菌生長。⑤鈾〔U〕――做核電廠反響堆的核燃料。⑥镅〔Am〕――用作煙霧探測器中的煙霧監(jiān)測材料。4．銅的常見化合物2 2O——(OH)CO4 4 2Cu(OH)2化學(xué)性質(zhì)①氧化銅

2 2 3CuO＋2HCl＝CuCl＋HO2 2氧化銅具有弱氧化性，可與某些復(fù)原劑反響。例如：H＋CuO △ O；C＋2CuO高溫2Cu＋CO2 2 2CO＋CuO

△ Cu＋CO； 2NH＋3CuO △ 3Cu＋N＋3HO2 3 2 2氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反響：4CuO高溫2CuO＋O2 2②硫酸銅：CuSO晶體與無水CuSO之間可以相互轉(zhuǎn)化4 4CuSO·5HO△ CuSO＋5HO；CuSO＋5HO＝CuSO·5HO4 2 4 2 4 2 4 2二、復(fù)合材料概念：將 的材料經(jīng) 而制成的材料?；w：起 作用組成： 復(fù)合材料 ：起 作用優(yōu)點(diǎn)：既保持了 的特點(diǎn)，又使各組分之間 ，形成了 原材料的特性。題型一、復(fù)合材料的組成及特點(diǎn)例1：以下關(guān)于復(fù)合材料的說法正確的選項(xiàng)是B．合金就是復(fù)合材料C．復(fù)合材料中的各局部作用一樣D．復(fù)合材料兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料經(jīng)特別加工而制成的的兩局部作用是不同的，基體起連接作用，增加體起骨架作用。答案：D題型二、重要的復(fù)合材料例2：以下對玻璃鋼的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．玻璃鋼是由一般玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與一般玻璃一樣B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增加體的復(fù)合材料C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增加體是玻璃纖維D．玻璃的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好制成型就得到玻璃鋼，其成品強(qiáng)度可與鋼材媲美，比重僅為鋼的1/5～1/4，耐艦船、建筑、化工等部門得到廣泛的應(yīng)用。答案：C?！拘≡嚺５丁?“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，應(yīng)當(dāng)加以回收。生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于〔 〕A、氧化物 B、化合物 C、金屬或合金 D單質(zhì)以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是.( )A．含金屬元素的離子不肯定都是陽離子；B．在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)肯定是氧化劑；元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素肯定被復(fù)原；D．金屬陽離子被復(fù)原不肯定得到金屬單質(zhì)色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響，使原子充分利用不產(chǎn)生污染物以下化學(xué)反響符合“綠色化學(xué)”理念的是( )CuSO：Cu+2HSO＝CuSO+SO2HO4 2 4 4 2 2CuSO：2Cu+O＝2CuO；Cu+HSO＝CuSO+HO4 2 2 4 4 2Cu(NO：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO+2NO2HO32 3 32 2 2Cu(NO：3Cu+8HNO3Cu(NO+2NO↑+4HO32 3 32 23000國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。一般銅器時(shí)間較長簡潔消滅銅綠，其主要成分是[Cu〔OH〕CO17602402 2 3不生銹，以下對其緣由的分析，最可能的是〔 〕A．它們的外表都鍍上了一層耐腐蝕的黃金染日趨嚴(yán)峻，它們外表的銅綠被酸雨