浙江省北斗星盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題2

2022學(xué)年第一學(xué)期浙江北斗星盟階段性聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)寫(xiě)在指定位置；3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O16Na：23Mg：23Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是A. B. C. D.2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A. B. C. D.3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能的是A.與水反應(yīng) B.與反應(yīng)C.甲烷的燃燒 D.稀硫酸與溶液的反應(yīng)4.下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上可利用水解制備B.施肥時(shí)，草木灰與銨態(tài)氮肥同時(shí)施用，可增加肥效C.明礬用作凈水劑，是因?yàn)樗軌驓⒕綝.實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需加鐵粉抑制水解5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.F原子的核外電子排布式：B.的電子排布圖：C.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：D.的簡(jiǎn)化電子排布式：6.下列有關(guān)水的敘述不正確的是A.水是弱電解質(zhì)B.水的電離方程式：C.純水升高溫度，減小，酸性增強(qiáng)D.向水中加入固體，水的電離程度增大7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.硫化氫溶液呈酸性：B.溶液呈堿性：C.溶液水解：D.溶液除鐵銹的原因：8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.鐵與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大硫酸濃度一定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.工業(yè)合成氨反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量硝酸銅固體，可加快生成氫氣的速率D.，降低濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少9.關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B.，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.和反應(yīng)中和熱，D.500℃、下，和充分反應(yīng)生成并放熱，則熱化學(xué)方程式為：10.一定溫度下，在恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.與的物質(zhì)的量之比保持不變B.消耗速率與生成速率之比為C.容器中壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變11.等物質(zhì)的量濃度的下列六種溶液：①②③④⑤⑥，由大到小排列正確的是A.⑤②④③①⑥ B.⑤④②③⑥① C.⑤④②①③⑥ D.④⑤②③⑥①12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.澄清透明的溶液：、、、C.溶液：、、、D.與反應(yīng)放出的溶液：、、、13.下列說(shuō)法不正確是A.基態(tài)原子價(jià)層電子排布為的元素一定是非金屬元素B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量C.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素D.基態(tài)原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中，B.中含有個(gè)陽(yáng)離子C.電解精煉銅時(shí)，電路中通過(guò)個(gè)電子，陽(yáng)極消耗銅D.鉛蓄電池放電過(guò)程中，消耗硫酸，轉(zhuǎn)移個(gè)電子15.下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，操作正確的是A.為保證反應(yīng)充分，將溶液少量多次加入量熱計(jì)內(nèi)筒B.用玻璃棒沿順時(shí)針?lè)较驍嚢杈鶆駽.用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量鹽酸和溶液溫度，取平均值記為反應(yīng)前體系溫度D.為保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的溶液16.某雙液原電池裝置如圖所示，(鹽橋：裝有含瓊膠的飽和溶液)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流動(dòng)方向：鐵石墨稀硫酸鹽橋氯化鈉溶液C.工作一段時(shí)間后，左側(cè)燒杯中增大D.正極反應(yīng)式：17.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)B.壓縮體積可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度可使正反應(yīng)活化能從下降為，反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變18.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.某溫度下，測(cè)得純水pH=6，則將pH=2的H2SO4與等體積pH=10的NaOH溶液充分反應(yīng)后恰好呈中性B.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl(g)，可抑制Fe2+水解，溶液綠色加深C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，可以說(shuō)明H2A為弱酸D.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl)＞c(CH3COO)19.在絕熱恒容的密閉容器中投入等物質(zhì)的量的A、B進(jìn)行反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A.壓縮容器會(huì)使平衡逆移，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.氣體B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡C.若反應(yīng)的接近于零，則溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大D.若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行且平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱20.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關(guān)敘述正確的是A.酸性由強(qiáng)至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數(shù)：C.中和相同的和溶液，所需多更多D.向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)：21.常溫下，用溶液滴定的(一元酸)溶液。含磷微粒的分布系數(shù)、溶液體積與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.x點(diǎn)的約為5B.水的電離程度C.p點(diǎn)的溶液中D.向q點(diǎn)的溶液中通入至中性：22.下圖裝置可實(shí)現(xiàn)一定條件下有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是A.A為電源負(fù)極B.情性電極E上有生成C.電極D上發(fā)生的主要反應(yīng)為：D.上述過(guò)程消耗苯，共轉(zhuǎn)移電子23.下列方案設(shè)計(jì)：現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液溶液顏色褪去，證明含有B檢驗(yàn)溶液中的鈉元素用玻璃棒蘸取該溶液火焰上灼燒火焰為黃色，則含鈉元素C探究鋼鐵的電化學(xué)腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水一段時(shí)間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D反應(yīng)的熱效應(yīng)將兩個(gè)分裝兩者混合氣體的圓底燒瓶分別浸入冷水和熱水中浸入冷水中的圓底燒瓶顏色變深，證明正反應(yīng)吸熱A.A B.B C.C D.D24.某溫度下，分別向濃度均為的和溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中溶液中和與溶液體積的關(guān)系如圖所示。[已知：，]下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，B.由圖像可以計(jì)算得出該溫度下C.越大，滴定突躍范圍越大D.e點(diǎn)縱坐標(biāo)值約為25.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X元素原子核外共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Y元素的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等；Z、W元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)Y原子的最高能級(jí)中所有電子的自旋方向相同B.基態(tài)W離子最高能級(jí)有1個(gè)原子軌道，其形狀為球形C.X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：D.Y、Z和W三種元素的第一電離能由大到小的順序：二、非選擇題(本大題共4題，共50分)26.三元鋰電池主要用于、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，其正極材料為鎳鈷錳酸鋰，電池安全性高。電池工作原理如圖所示：(兩極之間有一個(gè)允許特定的離子通過(guò)的隔膜)（1）①電池中有三種第四周期元素，其中基態(tài)原子未成對(duì)電子為5的元素位于周期表第___________族，屬于___________區(qū)。②寫(xiě)出原子的價(jià)層電子排布圖___________。③比較第二電離能大小___________(填“”、“”、“”)。（2）電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：___________。（3）香港城市大學(xué)支春義課題組最近開(kāi)發(fā)出超高容量和能量密度的鋅硒電池，工作原理如圖所示。①寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：___________。②外電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)a極增重___________g。27.已知：ⅠⅡ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①與反應(yīng)生成、和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②若①反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為_(kāi)__________。③若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為，則E___________(填“”“”或“。（2）一定條件下可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)為：①在下，向某恒容密閉容器中加入和進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為，反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍，該反應(yīng)的___________；(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由升高到時(shí)，平衡常數(shù)___________(填“”“”或“”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________(填字母序號(hào))。a．的逆反應(yīng)速率b．的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量d．容器內(nèi)壓強(qiáng)28.煤炭燃燒后產(chǎn)生大量的和等氣體，采用適當(dāng)方法吸收后可將和變廢為寶。方法之一是利用飽和碳酸鈉溶液吸收含有一定體積比的和的煙氣。已知：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)（1）當(dāng)通入少量煙氣時(shí)，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________；___________。（2）當(dāng)吸收一定量煙氣后，測(cè)定，則此時(shí)溶液的___________，測(cè)得，則___________。（3）庫(kù)侖測(cè)硫儀可測(cè)定煙氣中氣體含量。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原：，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①通入的Pt電極連接電源的___________(填正極或負(fù)極)。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③當(dāng)通入a升煙氣(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)時(shí)，電解池中溢出的為升，則煙氣中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。29.亞硝酸鈉(NaNO2)用途很廣泛：可制藥，作食品防腐劑、顯色劑，作印染工業(yè)的媒染劑、漂白劑、緩蝕劑等。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取亞硝酸鈉。已知：①②③NO可被KMnO4氧化成④Na2S2O3可被I2氧化為Na2S2O6⑤【制備N(xiāo)aNO2】（1）儀器C作用是___________；C中的試劑可以是___________。（2）以上裝置有設(shè)計(jì)缺陷，會(huì)使得到的產(chǎn)品雜質(zhì)增多。改進(jìn)方法是___________。（3）E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！緶y(cè)定NaNO2純度】（4）①稱(chēng)量0.5000g制得的樣品，溶于水配成250mL溶液。②取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。③取一支___________(填“酸”或“堿”)式