四川省成都市高三理綜高考模擬（一）化學試題

7.以下有關物質用途的敘述正確的是A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D.古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應原理8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉移電子數(shù)定為2NA3與0.

3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NAC.

lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA2H6O分子中含CH鍵數(shù)目為可能為0.

5NA9.已知:下列說法不正確的是A.M、N和W均能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應B.

M不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色C.

M與足量的H2反應后的產物的一氯代物有4種D.

W的所有碳原子不可能在同一平面上10.短周期元素A、B、

C、

D、E的原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應，D的一種同素異形體能在空氣中自燃，則下列說法中正確的有①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

A>D>E②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質B和C③A和B形成的化合物可能含非極性共價鍵④31D和33D屬于同位素⑤最高價氧化物對應水化物的酸性D>E⑥E與A形成的常見大氣污染物甲能與A的某種氫化物反應生成強酸A.2種

B.3種

C.4種

D.5種11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.甲裝置構成銅鋅原電池B.用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體C.

丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產生噴泉現(xiàn)象且原理相同D.利用丁裝置制取SO2，

并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液12.鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是A.Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過B.充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+C.充電時，鈦電極與外電源的負極相連D.放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:

S2O82+Fe2+=Fe3++2SO4213.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100

mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×104)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點B.溶液溫度c點高于d點C.

b點溶液中:c[(CH3)2NH2+]

+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl)D.d點溶液中:

c(H+)

+c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH)26.

(15分)研究證明高鐵酸鈉(Na2FeO4)

是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，

比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下:I.用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液(1)

A是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式__________。(2)

I裝置的作用是__________。(3)用圖示的II或III代替I是否可行?__________。簡要說明理由__________。(4)將產生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液已知:

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

為了防止產生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________。II.制備Na2FeO4(1)將Fe(NO3)3溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是______。過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是__________。(2)

高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式__________。27.

(14分)銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)

為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

該反應的氧化劑是________，驗證反應產生的氣體是SO2的方法是___________。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。③寫出“沉錳”反應時離子方程式___________。④“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)28.

(14分)乙二醛是一種低級醛，它有著極其活躍的化學反應性，并有廣泛的用途。I.乙二醛的工業(yè)制法如下：(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是____________。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法①已知:

OHCCHO(g)

+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

△H=78kJ/molK12H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=484kJ/molK2乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)

+

2H2O(g)的相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=___

(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如右圖所示。反應溫度在450~

495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是____、____。II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHCCOOH)，其生產裝置如右圖所示，

通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。(3)陰極反應式為_________。(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有__________作用。(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中

的電流效率η=__________(已知:法拉第常數(shù)為f

C·moll；)35.

【化學選修3:物質結構與性質】

(15

分)A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:_________?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。(2)

A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl

.O.

Christed

于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則A5+的結構式為________。(3)

B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，

與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。(4)

向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。

寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×1023cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___

(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_______g/L。36.【化學選修5:有機化學基礎】(15分)2017年11月16日新聞報道“阿斯利康哮喘”新藥獲批上市，哮喘率降低近51%，有機物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示(1)化合物X的有_______種化學環(huán)境不同的氫原子。(2)

下列說法正確的是_______.A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.

lmolZ最多可與5molNaOH反應(3)Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________。(4)

X可以由_______(寫名稱)和M()

分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N

(分子式為C6H8O2)，則N的結構簡式為_____(己知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如:)。(5)

Y也可以與環(huán)氟丙烷)發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為_________(寫一種)；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有二個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構體有_____種。(6

)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為________；通常采用為原料合成

，請參照題目路線圖設計該合成路線(無機試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:

)78910111213ADCBDBD26.(15分)（1）MnO2+4H++2C1Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）收集并儲存氯氣（2分）（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。（1分）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險，且由于B、C液差太小，不能使儲存的Cl2全部排出。（2分）

（4）將D放在冷水中（2分）（5）2Fe3++3C1O+10OH==2FeO42+3Cl+5H2O（2分）Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失（2分）（6）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH

（2分）27.(14分)（1）Cu2S和Cu2O（1分）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色（1分）（2）同時防止H2O2分解（2分）2Cu2++2Cl+SO32+H2O2CuCl↓+SO42+2H+（2分）（3）①可提高浸取速率和浸取率（2分）②Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2分）③Mn2++HCO3+NH3=MnCO3↓+NH4+（2分）④2.2（2分）28.（14分）（1）3CH3CHO+4H++4NO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）尾氣有污染（或“腐蝕設備”等其他合理答案） （2分）（2）①K2/K1（2分） ②溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動（1分）溫度大于495℃，乙二醇大量轉化為CO2等副產物（1分）（3）2H++2e－＝H2↑（2分）（4）增強導電性（或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案）（2分）（5）mf/2220at×100%（2分）35.(15分)