甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題可能用到的部分原子量：H—1C—12O—16S—32Na—第I卷(共48分)一、本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列比較中，正確的是（）A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④3.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（）A.由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多C.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ4、常溫下,體積均為的溶液和溶液,分別加水稀釋至,溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.與等濃度的鹽酸溶液中和時(shí),消耗鹽酸溶液的體積:a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.a點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子數(shù)目相等

C.兩溶液在稀釋過程中,溶液中某種離子濃度可能增大

D.時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小5.下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是：A.x+y＜zB.平衡正向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高7.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11C.14：13：12：11 D.14：13：2：38．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO9.改變二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示[已知：]。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）。A:

時(shí)，B:

C:

時(shí)，D:

時(shí)，10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。A．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測(cè)定該溶液的pHB．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液用20mL量筒C．用托盤天平稱取5.5gKCl固體D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋12.常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）43·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）13．T°C時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C和固體D，每1molA與足量B完全反應(yīng)時(shí)生成1molD，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2C+DB．C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.3mol/LA時(shí)，生成了0.1mol/LB，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．其它條件不變，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定14.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

15．室溫下，pH均為2的兩種元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則減小C．若兩溶液無限稀釋，則它們的不相等D．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱16常溫下將溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）。A.

的數(shù)量級(jí)為B.曲線N表示與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中C(H+)〉C(OH-)D.

當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ·mol-1(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))______。A．增大容器壓強(qiáng)B．升高溫度C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．增大CO的濃度(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNON20①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=____________。(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)18．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)用K表示。如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KHClO（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式。)（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為______。（3）計(jì)算該溫度下的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A．B．C．ClO-D．CH3COO-（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是______。A．Va>10VbB．Va<10VbC．Vb<10VaD．Vb>10Va（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈______性；（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：______。（9）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol?L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式是19．實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制備純凈氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O），實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有________________（任寫兩種）。(2)氣體X是____，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70～80℃可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。溶液采用的加熱方式為________，控制溫度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)加入H2O2的目的是________________。若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。高二化學(xué)第二次月考答案1-16CDBBDCAADDCDCDBD17．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=