新課標人教版選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習

高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習一、單項選擇題1．1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反響如下：N＋He→O＋H以下表達正確的選項是〔〕A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定2．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。假設(shè)該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于該氧分子的說法正確的選項是〔〕A．是一種新的氧化物 B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體3．以下化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na24．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是() A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，以下推斷不正確的選項是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物6．X、Y、Z均為短周期元素。X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有以下含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是()A．②D．②④C②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④7以下分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl8．以下說法中正確的選項是〔〕 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ； C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個； D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度。9．CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如下圖，那么CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為()A． B．C． D．10．以下物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是() A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷11．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是()A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦12．右表為元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達中，正確的選項是〔〕A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強13以下說法中正確的選項是〔〕A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子14．以下說法正確的選項是〔〕A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的15．以下物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的選項是〔〕A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減小二、不定項選擇題〔每題有一個或兩個正確答案〕16以下說法中正確的選項是〔〕A．C60氣化和I2升B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體17、以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕A、NaH是離子化合物，那么其電子式是Na+[:H]-B、在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C、在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為218、以下說法中正確的選項是〔〕A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B、具有固定熔點或沸點的物質(zhì)一定是純潔物C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等；D、共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。19．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦〔Ti〕原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如下圖，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，那么它的化學(xué)式為〔〕．A．TiCB．C．D．20，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，那么以下表達正確的選項是〔〕A、原子半徑A<B<CB、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物；C、B的氧化物熔點比A的氧化物高；D、A與C可形成離子化合物。21、某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，以下說法中正確的選項是A、氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/bB、1mol該原子質(zhì)量為aNAgC、xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aD、yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a22、有Xn+、Ym+、Zn-，它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。假設(shè)按X→Y→Z的順序，以下說法中正確的選項是〔〕A、它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強B、它們的原子半徑依次增大；C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小D、它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質(zhì)23、有以下離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，那么化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為〔〕ABCD24、隨著科學(xué)技術(shù)的開展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體細?？菰锖螅瑴蚀_稱取mgNaCl固體細粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3?！?〕步驟①中儀器A最好使用〔填序號〕A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管〔2〕步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖〔3〕能否用水代替苯，理由是?！?〕NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm〔如上圖〕，那么用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為。25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反響生成鹽和水。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔！〕A和D氫化物中，沸點較低的是〔選填“A”或“D”〕；A和B的離子中，半徑較小的是〔填離子符號〕〔2〕元素C在元素周期表中的位置是?！?〕A和E可組成離子化合物，其晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元〕結(jié)構(gòu)如以下圖所示，陽離子〔用“”表示〕位于該正方體的頂點或面心；陰離子〔用“”表示〕均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。26、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)請寫出以下元素的元素符號：B________________D______________E_______________。(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_____________________。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可)_____________________、________________________。(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反響的陰離子，請寫出該反響的離子方程式：___________________________________________。27、1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性元素NaMgAlSiPSClK電負性請仔細分析，答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_________＜X＜_________。(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是____________________________________________________________________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________________________________________________________。(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________.28、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩原子半徑〔10－10m〕最高價態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1試答復(fù)以下問題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是__〔填寫編號〕。(2)上述=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是〔寫分子式〕_______________________________________。某元素R的原子半徑為×10－10m，該元素在周期表中位于__________________；假設(shè)物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式____________________________________。(3)元素=5\*GB3⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的=2\*GB3②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)〔其中的元素=2\*GB3②用“●”表示〕，原子分布如下圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為___。29A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕B元素在周期表中的位置是___________，乙物質(zhì)的電子式是____________·〔2〕A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________〔用元素符號填寫〕?！?〕E的單質(zhì)參加到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是___________。30．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請答復(fù)：(1)X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：。〔2〕XZ3化合物的分子式是，電子式是?！?〕分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、。31．維生素C〔又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6〕具有較強的復(fù)原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用溶液的I2溶液進行滴定。該反響的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，參加100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，參加1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中