02阿伏加德羅常數(shù)解題模型(原卷版+解析)

阿伏加德羅常數(shù)解題模型阿伏加德羅常數(shù)(NA)滲透于高中各個(gè)知識(shí)內(nèi)容中，對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題形式進(jìn)行，有關(guān)選項(xiàng)中有較多的知識(shí)隱藏，涉及各種微粒數(shù)目的計(jì)算(分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等)，氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目，試題的知識(shí)覆蓋面較大，NA考查的四個(gè)選項(xiàng)來(lái)源于多個(gè)方向，一般考查氧化還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)、混合物中的粒子數(shù)目、溶液中的離子、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)等知識(shí)，出差率較高。體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，考查內(nèi)容廣、綜合性強(qiáng)。第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。第二步：定——確定研究對(duì)象的狀態(tài)和外部條件(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。(2)計(jì)算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時(shí)需要準(zhǔn)確記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)?！纠?】(2022?全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D項(xiàng)，電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-Cl2↑，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】(2022·浙江省6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A不正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C項(xiàng)，CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D不正確。故選C。高考常涉及的關(guān)于NA的命題角度及突破方法考查方向涉及問(wèn)題突破方法物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體；三看物質(zhì)的量或質(zhì)量是否已知，若已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等；組成單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體、O3、P4等(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對(duì)偏移)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去的電子數(shù)(可能是2e-，也可能是3e-)(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑的判斷；(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同；(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同；(4)注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中離子數(shù)目的判斷。如1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目小于NA，因?yàn)镃O32-會(huì)部分水解一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)隱含的可逆反應(yīng)常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4、氯氣溶于水等)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等掌握常見(jiàn)的反應(yīng)：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1．(2023·北京市東城區(qū)高三統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．4g21H2中含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NAD．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA2．(2023·重慶市高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAB．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2NAD．工業(yè)上將1molN2和3molH2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3．(2023·湖南省四大名校名師團(tuán)隊(duì)高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．6.2g白磷(分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CH3OH分子所占的體積約為D．500mL1mol·L-1氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)目小于0.5NA4．(2023·河北省邢臺(tái)市高三統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的質(zhì)子總數(shù)為0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極有0.5molCu2+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5．(2023·山東省德州市高三統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAB．24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽(yáng)離子C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子7．(2023·四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)，氣體產(chǎn)物為N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NH3、H2O、OH-所含電子數(shù)均為10NAB．pH=11的NaClO溶液中數(shù)目為10-11NAC．反應(yīng)消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個(gè)Cl－D．除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA8．(2023·福建省七地市同三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè))制備Na2S2O3的反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含的數(shù)目為NAB．5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含電子數(shù)目為11NAC．15.8gNa2S2O3中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD．1molSO2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9．(2023·河北省邢臺(tái)市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．常溫常壓下，136gKHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數(shù)目為NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目大于NAD．物質(zhì)的量分別為0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數(shù)均為NA10．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．1mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有4NA個(gè)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA11．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NAC．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為10-11NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時(shí)刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復(fù)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA12．(2023·河南省重點(diǎn)高中高三9月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．18g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為10NAB．28gN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAC．電解精煉銅，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NA13．(2023·江西省五市九校高三第一次聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是()A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA14．(2023·安徽省A10聯(lián)盟高三開(kāi)學(xué)考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1.8gD2O含有的中子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)為NAD．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA15．(2023·山東省名校聯(lián)盟高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molO2與足量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．11.5g乙醇分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的質(zhì)子數(shù)是1.7NA16．(2023·河南省九師聯(lián)盟高三開(kāi)學(xué)考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．12gNaHSO4溶于水所得溶液中含陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中含非極性鍵數(shù)目為NAC．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為6.0NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI分子總數(shù)為0.2NA17．(2023·河南省“頂尖計(jì)劃”高三第一次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．5.5gP4O6()中含P-O鍵的數(shù)目為0.3NAB．1L0.1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目為0.2NAC．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NAD．22.4LNH3發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA18．(2023·陜西省渭南市高三統(tǒng)考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過(guò)調(diào)控的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含電子的數(shù)目為4NAB．時(shí)，C2H5OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAC．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成0.1NA乙酸乙酯D．CO2電催化過(guò)程中，每生成乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA阿伏加德羅常數(shù)解題模型阿伏加德羅常數(shù)(NA)滲透于高中各個(gè)知識(shí)內(nèi)容中，對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題形式進(jìn)行，有關(guān)選項(xiàng)中有較多的知識(shí)隱藏，涉及各種微粒數(shù)目的計(jì)算(分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等)，氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目，試題的知識(shí)覆蓋面較大，NA考查的四個(gè)選項(xiàng)來(lái)源于多個(gè)方向，一般考查氧化還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)、混合物中的粒子數(shù)目、溶液中的離子、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)等知識(shí)，出差率較高。體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，考查內(nèi)容廣、綜合性強(qiáng)。第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。第二步：定——確定研究對(duì)象的狀態(tài)和外部條件(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。(2)計(jì)算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時(shí)需要準(zhǔn)確記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)?！纠?】(2022?全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D項(xiàng)，電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-Cl2↑，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】(2022·浙江省6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A不正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C項(xiàng)，CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D不正確。故選C。高考常涉及的關(guān)于NA的命題角度及突破方法考查方向涉及問(wèn)題突破方法物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體；三看物質(zhì)的量或質(zhì)量是否已知，若已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等；組成單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體、O3、P4等(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對(duì)偏移)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去的電子數(shù)(可能是2e-，也可能是3e-)(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑的判斷；(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同；(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同；(4)注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中離子數(shù)目的判斷。如1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目小于NA，因?yàn)镃O32-會(huì)部分水解一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)隱含的可逆反應(yīng)常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4、氯氣溶于水等)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等掌握常見(jiàn)的反應(yīng)：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1．(2023·北京市東城區(qū)高三統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．4g21H2中含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NAD．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，4g21H2的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Al3+的水解，溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。2．(2023·重慶市高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAB．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2NAD．工業(yè)上將1molN2和3molH2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)氫氧化鐵膠粒是由若干個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，故32.5gFeCl3含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.2mol，水解形成的Fe(OH)3物質(zhì)的量小于0.2mol，得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于0.2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)包含乙醇和水的氫原子數(shù)，其中n(CH3CH2OH)，根據(jù)1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根據(jù)1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，則n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氫原子數(shù)為1.2NA，C正確；D項(xiàng)，1molN2和3molH2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·湖南省四大名校名師團(tuán)隊(duì)高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．6.2g白磷(分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CH3OH分子所占的體積約為D．500mL1mol·L-1氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)目小于0.5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，6.2g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2即1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如果氯氣只制氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，當(dāng)氯氣和堿溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既做氧化劑又做還原劑，則1molCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，當(dāng)氯氣和水反應(yīng)時(shí)，為可逆反應(yīng)，則1molCl2未完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，0.5NA個(gè)CH3OH分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所占的體積遠(yuǎn)小于11.2L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化銅溶液中銅離子會(huì)水解，500mL1mol·L-1氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)目小于0.5NA，D正確；故選D。4．(2023·河北省邢臺(tái)市高三統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的質(zhì)子總數(shù)為0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極有0.5molCu2+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及所含質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L0.1=0.1mol，NH4+會(huì)水解生成NH3H2O，根據(jù)物料守恒有N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA，故B正確；C項(xiàng)，的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)有0.5molCu2+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。5．(2023·山東省德州市高三統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，O2分子中含有2個(gè)氧原子、O3分子中含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；D項(xiàng)，含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價(jià)均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAB．24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽(yáng)離子C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，肼的電子式為，每個(gè)氮原子上各有一個(gè)孤電子對(duì)，故0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，正確；B項(xiàng)，24gNaHSO4的物質(zhì)的量為=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO4-，故含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.1molCH3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；故選A。7．(2023·四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)，氣體產(chǎn)物為N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NH3、H2O、OH-所含電子數(shù)均為10NAB．pH=11的NaClO溶液中數(shù)目為10-11NAC．反應(yīng)消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個(gè)Cl－D．除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3、H2O、OH-所含電子數(shù)均為10個(gè)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=11的NaClO溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中H+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應(yīng)消耗74.5gNaClO，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加NA個(gè)Cl－，C正確；D項(xiàng)，氮?dú)馑幍臓顟B(tài)未知，無(wú)法計(jì)算當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2023·福建省七地市同三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè))制備Na2S2O3的反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含的數(shù)目為NAB．5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含電子數(shù)目為11NAC．15.8gNa2S2O3中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD．1molSO2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，S2-會(huì)發(fā)生水解，2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.25mol，含電子數(shù)目為5.5NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3中含有硫硫非極性鍵，15.8gNa2S2O3為0.1mol，含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確；D項(xiàng)，SO2中S化合價(jià)由+4降低到+2，1molSO2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故選C。9．(2023·河北省邢臺(tái)市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．常溫常壓下，136gKHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數(shù)目為NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目大于NAD．物質(zhì)的量分別為0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數(shù)均為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KHSO4固體是由K+和HSO4-離子構(gòu)成，沒(méi)有SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中K+0.5mol，未水解前Al3+0.5mol，少量Al3+發(fā)生水解，每個(gè)Al3+水解產(chǎn)生3個(gè)H+，同時(shí)存在水的電離平衡，因此陽(yáng)離子數(shù)目大于NA，C正確；D項(xiàng)，0.1mol的NH3、NH4+、NH2-所含電子數(shù)均為NA，0.1mol-NH2所含電子數(shù)為0.9NA，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．1mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有4NA個(gè)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，每個(gè)中含有70個(gè)質(zhì)子，的物質(zhì)的量為0.1mol，則含質(zhì)子的數(shù)目為7NA，A正確；B項(xiàng)，5.8gC4H10的物質(zhì)的量為0.1mol，但C4H10可能發(fā)生均裂，也可能發(fā)生異裂，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C項(xiàng)，從的結(jié)構(gòu)看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1個(gè)中含有8個(gè)As-S鍵，則1mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu))含有8NA個(gè)As-S鍵，C不正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合反應(yīng)時(shí)存在如下關(guān)系式：Na2S2O3—2e-—SO2，則產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D不正確；故選A。11．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NAC．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為10-11NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時(shí)刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復(fù)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，4.2g混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根據(jù)Cl守恒可知，含氯微粒數(shù)目之和小于2NA，B正確；C項(xiàng)，醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶液體積，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入1molCu(OH)2可恢復(fù)至原CuSO4溶液，說(shuō)明陽(yáng)極析出1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。故選B。12．(2023·河南省重點(diǎn)高中高三9月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．18g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為10NAB．28gN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAC．電解精煉銅，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol，所以18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1molD2O含有電子數(shù)為(12+8)NA=10NA，所以18g重水含有電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行完全，因此生成NH3的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤C項(xiàng)，銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極為鋅、鐵、銅等成分物質(zhì)的量不能確定的粗銅，所以無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)銅的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，c(H+)=10-9mol/L，發(fā)生電離的水分子數(shù)為mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D正確；故選D。13．(2023·江西省五市九校高三第一次聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是()A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，含有水的物質(zhì)的量為=3mol，則含有的氧原子數(shù)為NA+3NA=4NA，故A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為銅失電子,無(wú)氣體產(chǎn)生,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過(guò)的電子可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。14．(2023·安徽省A10聯(lián)盟高三開(kāi)學(xué)考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1.8gD2O含有的中子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)為NAD．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，D2O分子中含有10個(gè)中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量為，則1.8gD2O含有的中子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的量為，該物質(zhì)無(wú)論是乙醇，還是二甲醚，含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為8NA，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則1molSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物，所以1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。15．(2023·山東省名校聯(lián)盟高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molO2與足量的Na完