2024年新高考化學(xué)卷預(yù)測(cè)卷一（適用山東）含解析

絕密★啟用前2024年新高考化學(xué)卷預(yù)測(cè)卷一（適用山東）2024年高考押題預(yù)測(cè)卷一化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Se79Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯屬于化合物B．“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)D．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬2．下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質(zhì)前后相同的是A．玻璃棒的作用：過(guò)濾；溶解B．溫度計(jì)的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C．水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與Na和Na2O2反應(yīng)生成氣體D．SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B．各種水果之所以有水果香味，是因?yàn)樗泻絮ヮ愇镔|(zhì)C．可用溴水鑒別苯、甲苯、苯酚、己烯D．尼龍、棉花、天然油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)4．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液5．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚B．制取乙酸乙酯C．檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化D．檢驗(yàn)乙醇具有還原性6．對(duì)下列一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵C向加入過(guò)量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子7．我國(guó)科學(xué)家合成了檢測(cè)的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說(shuō)法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．能形成分子內(nèi)氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．探針A最多能與反應(yīng)8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現(xiàn)更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍(lán)色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅C向KI溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中可能有醇羥基或羧基9．2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形10．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)為吸熱B．溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅲ決定C．氯代叔丁烷和乙醇中發(fā)生相似的反應(yīng)，則反應(yīng)I的活化能將增大D．由該反應(yīng)原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)可制得環(huán)丁烷12．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．理論上外電路每通過(guò)2mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過(guò)交換膜13．下列說(shuō)法正確的是A．圖A中，18-冠-6中原子(灰球)電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖B物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔、沸點(diǎn)C．圖B中，該物質(zhì)含有鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為14．苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來(lái)制備：。在T1℃、10MPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1∶1、1∶4、1∶9的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說(shuō)法正確的是A．20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是丙>乙>甲B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變小C．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的D．50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15．為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關(guān)系如圖所示，已知；如：。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數(shù)量級(jí)為C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，D．溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數(shù)為，在該化合物中不含（填標(biāo)號(hào)）。A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．極性鍵

F．非極性鍵（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大鍵可以表示為。呋喃的熔、沸點(diǎn)吡咯（填“高于”或“低于”），原因是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。中鍵角中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17．（12分）是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分是；酸化時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時(shí)沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的和“氧化”時(shí)加入的的物質(zhì)的量之比為。（4）生成的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH、溫度和溶液濃度對(duì)生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過(guò)程中需加入NaOH維持最佳pH，若過(guò)量，需要增加NaOH的用量，原因是。18．（12分）NaBH4是常用絡(luò)合型氫化物，常溫下為白色結(jié)晶粉末，具有吸濕性，在干燥空氣中可以穩(wěn)定存在，溶于水、液氨、胺類等。制備方法：步驟1酯化

反應(yīng)裝置內(nèi)按化學(xué)計(jì)量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，開(kāi)始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，控制溫度54℃~55℃。共沸液經(jīng)硫酸酸洗后進(jìn)行精餾，得到硼酸三甲酯步驟2氫化

將金屬鈉分散于石蠟油中，通入氫氣合成氫化鈉步驟3縮合

硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質(zhì)中反應(yīng)合成硼氫化鈉，將物料冷卻至100℃以下，進(jìn)行離心分離得到硼氫化鈉濾餅粗品。步驟4水解

將上述硼氫化鈉濾餅粗品置于容器中加水，發(fā)生反應(yīng)NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；將此水溶液離心分離，清液送入分層器，靜置1h后分層。得到硼氫化鈉堿性水溶液。pH值和溫度對(duì)硼氫化鈉水解半衰期(天)的影響pH值t/℃025507510083.0×10-34.3×10-56.0×10-58.5×10-61.2×10-6103.0×10-14.3×10-26.0×10-38.5×10-41.2×10-4123.0×1014.3×1006.0×10-18.5×10-21.2×10-2143.0×1034.3×1026.0×1018.5×1001.2×100回答下列問(wèn)題：（1）已知電負(fù)性B＜H，硼氫化鈉與水反應(yīng)生成NaBO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟1中，硫酸的作用是，步驟3可在如圖1所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱是，反應(yīng)進(jìn)行前通入氮?dú)獾哪康氖?，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩(wěn)定存在的原因是。（3）NaBH4溶液濃度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖2所示)：25℃，常壓下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于燒瓶中，記錄量氣管起始體積讀數(shù)V1mL，加入液體，反應(yīng)結(jié)束后調(diào)整量氣管，記錄讀數(shù)為V2mL。NaBH4的濃度為(用含V1、V2的代數(shù)式表達(dá))。注：25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L?mol-1。（4）若氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中的液面，此時(shí)量氣管讀數(shù)V2會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，需要將量氣管慢慢移動(dòng)(填“向上”或“向下”)。19．（12分）有機(jī)物K是一種對(duì)大豆和花生極安全的除草劑，其一種合成路線如圖。已知：。回答下列問(wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為。H→I的反應(yīng)類型為。（2）D→E的化學(xué)方程式為。E→F的反應(yīng)試劑為。（3）G的名稱為。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）滿足下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①比有機(jī)物C的分子式少一個(gè)氧原子；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為硝基；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。（5）已知：。根據(jù)上述信息，寫出以苯和為原料合成的路線。20．（12分）天然氣、石油鉆探過(guò)程會(huì)釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問(wèn)題：（1）已知：298K時(shí)，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應(yīng)②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）一定條件下，向起始?jí)簭?qiáng)為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，25min時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為210kPa，S2(g)的平均反應(yīng)速率為kPa·min-1.達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為230kPa，，此時(shí)H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。（3）將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“COS的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度低于500℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是。2024年高考押題預(yù)測(cè)卷01【山東卷】化學(xué)·全解全析（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Se79Bi209評(píng)卷人得分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯屬于化合物B．“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)D．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬【答案】C【解析】A．石墨烯不是化合物，是單質(zhì)，它全部由碳原子組成，A錯(cuò)誤；B．液氧時(shí)純凈物，煤油是混合物，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，減緩食物腐敗，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，C正確；D．汽油不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，也不溶于碳酸鈉溶液，則不能用熱的純堿溶液清洗衣物上的汽油污漬，D錯(cuò)誤；本題選C。2．下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質(zhì)前后相同的是A．玻璃棒的作用：過(guò)濾；溶解B．溫度計(jì)的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C．水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與Na和Na2O2反應(yīng)生成氣體D．SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】A．過(guò)濾和溶解均用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用、溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，兩者所起作用不同，故A不符合題意；B．乙醇濃硫酸共熱制乙烯時(shí)溫度計(jì)插入反應(yīng)液中，目的是使反應(yīng)溫度迅速升溫到170℃，防止副反應(yīng)的發(fā)生；用蒸餾方法分離乙醇和水的混合液時(shí)，溫度計(jì)放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測(cè)定鎦出乙醇的溫度，兩者所起作用不同，故B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉是反應(yīng)的還原劑、水是氧化劑；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，水即不是氧化劑又不是還原劑，水所起作用不同，故C不符合題意；D．二氧化硫具有還原性，能與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，反應(yīng)中二氧化硫均是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)的性質(zhì)相同，故D符合題意；故選D。3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B．各種水果之所以有水果香味，是因?yàn)樗泻絮ヮ愇镔|(zhì)C．可用溴水鑒別苯、甲苯、苯酚、己烯D．尼龍、棉花、天然油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)【答案】B【解析】A．苯酚雖然有毒，但也有殺菌消毒的作用，日常所用的藥皂中常摻入少量的苯酚，A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量較小的低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來(lái)自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯；B正確；C．苯和甲苯會(huì)萃取溴水中的溴，溶液分層，上層呈橙紅色；溴水中加入苯酚，會(huì)生成三溴苯酚白色沉淀；己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色；溴水不能區(qū)分苯和甲苯，C錯(cuò)誤；D．天然油脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物；尼龍、棉花、ABS樹(shù)脂是由高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液【答案】D【解析】A．鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．84消毒液中通入少量得到硫酸根、氯離子和次氯酸：，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導(dǎo)電性先減小，反應(yīng)恰好完全時(shí)導(dǎo)電性接近于0，氫氧化鋇過(guò)量后，導(dǎo)電性又隨之增加，C錯(cuò)誤；D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深藍(lán)色溶液，D正確；答案選D。5．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚B．制取乙酸乙酯C．檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化D．檢驗(yàn)乙醇具有還原性【答案】D【解析】A．鹽酸具有揮發(fā)性，HCl進(jìn)入苯酚鈉溶液中也會(huì)生成苯酚，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液堿性太強(qiáng)，導(dǎo)致生成的乙酸乙酯發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化應(yīng)加KSCN溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇通過(guò)灼熱CuO，黑色固體變紅色，說(shuō)明CuO被還原為Cu，從而能說(shuō)明乙醇具有還原性，故D正確；故選：D。6．對(duì)下列一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵C向加入過(guò)量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子【答案】A【解析】A．P原子3p能級(jí)軌道半充滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，故P原子的第一電離能大于S原子，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵不穩(wěn)定易斷裂，而乙烷沒(méi)有π鍵，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入過(guò)量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體，C正確；D．HCl和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知HCl氣體極易溶于水，D正確；故選A。7．我國(guó)科學(xué)家合成了檢測(cè)的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說(shuō)法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．能形成分子內(nèi)氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．探針A最多能與反應(yīng)【答案】D【解析】A．手性碳原子是指連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物中不含手性碳原子，A說(shuō)法正確；B．該分子中存在-OH和多個(gè)O、N，可形成分子內(nèi)氫鍵，B說(shuō)法正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，Br2可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍，發(fā)生取代反應(yīng)，C說(shuō)法正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，探針A最多能與反應(yīng)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現(xiàn)更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍(lán)色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅C向KI溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中可能有醇羥基或羧基【答案】D【解析】A．比較S、C非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)通過(guò)比較兩者最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的鹽，不能作為判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，應(yīng)將反應(yīng)后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中而不能像濃硫酸中加水，故B錯(cuò)誤；C．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，并未體現(xiàn)氯水的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中可能存在醇羥基將CuO還原為Cu，也能存在羧基將表面氧化銅溶解，故D正確；故選：D。9．2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol?L-1最高價(jià)氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素；Y對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對(duì)應(yīng)不是強(qiáng)酸，M對(duì)應(yīng)二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素，以此來(lái)解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍琗為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯(cuò)誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對(duì)孤對(duì)電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故答案為：D。10．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【分析】含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。【解析】A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯(cuò)誤。故選D。評(píng)卷人得分二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)為吸熱B．溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅲ決定C．氯代叔丁烷和乙醇中發(fā)生相似的反應(yīng)，則反應(yīng)I的活化能將增大D．由該反應(yīng)原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)可制得環(huán)丁烷【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中碳鹵鍵會(huì)斷裂，C-Cl的鍵長(zhǎng)小于C-Br，所以C-Cl的鍵能大，斷裂需要的能量多，反應(yīng)Ⅰ的活化能將增大，C正確；D．由該反應(yīng)原理可知醇在反應(yīng)過(guò)程中斷裂羥基的O-H鍵，鹵代烴斷裂碳鹵鍵，會(huì)生成醚鍵，所以二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)不能制得環(huán)丁烷，D錯(cuò)誤；故選C。12．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．理論上外電路每通過(guò)2mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過(guò)交換膜【答案】B【分析】該技術(shù)是采用電解原理實(shí)現(xiàn)制備納米碳酸鈣，結(jié)合圖示可知左側(cè)圓底燒瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入電解池左側(cè)，用于生成碳酸鈣，則電解池中右側(cè)的鈣離子應(yīng)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，由此可知離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，且電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，電極a上反應(yīng)為，電極b上氯離子放電生成氯氣，氯氣進(jìn)入溶液Z中被吸收，Z可以為NaOH，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．據(jù)分析，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，則電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a，A正確；B．X如果是塊狀大理石，則會(huì)生成，不利于CO2的生成，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，C正確；D．電路中每通過(guò)2mol電子，則溶液中有2mol電荷通過(guò)交換膜，由以上分析可知鈣離子通過(guò)離子交換膜，則鈣離子的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故選B。13．下列說(shuō)法正確的是A．圖A中，18-冠-6中原子(灰球)電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖B物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔、沸點(diǎn)C．圖B中，該物質(zhì)含有鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為【答案】CD【解析】A．圖A中冠醚和鉀離子之間存在配位鍵，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖B中陽(yáng)離子基團(tuán)較大，離子鍵較弱，所以晶格能較小，熔沸點(diǎn)較低，則圖B物質(zhì)相較NaBF4更低的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．如圖B，1個(gè)結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子含有19個(gè)鍵，陰離子含有4個(gè)σ鍵，故該物質(zhì)含有鍵，故C正確；D．圖C中，該結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單位如圖，最小重復(fù)單位中Si原子個(gè)數(shù)為4+4×=6，O原子個(gè)數(shù)為14+6×=17，Si元素化合價(jià)為+4價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，則(Si6O17)整體化合價(jià)為-10，所以該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為，故D正確。答案選CD。14．苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來(lái)制備：。在T1℃、10MPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1∶1、1∶4、1∶9的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說(shuō)法正確的是A．20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是丙>乙>甲B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變小C．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的D．50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】BC【解析】A．正反應(yīng)體積增大，恒壓條件下，充入氮?dú)庠蕉?，乙苯分壓越小，反?yīng)速率越慢，故20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是甲>乙>丙，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積增大，恒壓條件下，充入氮?dú)猓喈?dāng)于減小乙苯分壓，使平衡正向移動(dòng)，提高乙苯轉(zhuǎn)化率，但若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則乙苯分壓不變，平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．由表格知，T1℃時(shí)，甲在50min后，轉(zhuǎn)化率不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)起始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為1mol，則氮?dú)馕镔|(zhì)的量也為1mol，列出三段式：平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.6mol+0.6mol+1mol=2.6mol，則，C正確；D．由表格知，T1℃時(shí)，丙在50min時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為1mol，則氮?dú)馕镔|(zhì)的量也為9mol，列出三段式：平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.8mol+0.8mol+9mol=10.8mol，則由于，所以容器丙中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選BC?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)、平衡三段式、平衡常數(shù)K為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K與平衡濃度的關(guān)系，題目難度不大。15．為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關(guān)系如圖所示，已知；如：。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數(shù)量級(jí)為C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，D．溶液中【答案】A【分析】H2A是二元弱酸：，，圖中pOH越小，溶液堿性越強(qiáng)，H2A的百分含量隨pOH的增大而增大，為曲線c，HA-的百分含量隨pOH的增大先增大后減小，為曲線b，溶液中A2-的百分含量隨pOH的增大而減小，為曲線a。【解析】A．據(jù)分析，曲線a是A2-的百分含量，故A錯(cuò)誤；B．b、c曲線的交點(diǎn)N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA-)，Ka1=，根據(jù)N點(diǎn)pOH=12.1，則c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1=10-1.9，數(shù)量級(jí)為10-2，故B正確；C．M點(diǎn)有c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M點(diǎn)pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故，故C正確；D．NaHA完全電離出Na+和HA-，HA-發(fā)生水解和電離，故c(HA-)<c(Na+)，但濃度均大于HA-水解產(chǎn)生的H2A和其電離產(chǎn)生的A2-；M點(diǎn)有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可計(jì)算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-，由選項(xiàng)B可計(jì)算HA-的水解常數(shù)為=10-12.1，故HA-的水解常數(shù)小于HA-的電離常數(shù)，故c(H2A)<c(A2-)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；答案選A。評(píng)卷人得分三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數(shù)為，在該化合物中不含（填標(biāo)號(hào)）。A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．極性鍵

F．非極性鍵（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大鍵可以表示為。呋喃的熔、沸點(diǎn)吡咯（填“高于”或“低于”），原因是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。中鍵角中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）6（1分）BF（1分）（2）低于（1分）吡咯易形成分子間氫鍵（3）小于（1分）（4）【解析】（1）Ti能形成化臺(tái)物，該化合物中的配位數(shù)為6，該化合物中O-H中存在σ鍵和極性共價(jià)鍵，Ti3+與配體存在配位鍵，內(nèi)屆與外界的氯離子存在離子鍵，則不存在π鍵和非極性共價(jià)鍵，B和F符合題意。（2）吡咯為平面形結(jié)構(gòu)，分子中各原子在同一平面內(nèi)可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可判斷N原子的雜化方式為sp2雜化，C原子也為sp2雜化，則吡咯中大π鍵是1個(gè)N原子和5個(gè)C原子提供6個(gè)電子形成的，可表示為。影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點(diǎn)大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則呋喃沸點(diǎn)低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵。（3）SO(CH3)2中S原子為sp3雜化，且有一對(duì)孤對(duì)電子，而CH3COCH3中羰基C原子為sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，故SO(CH3)2中鍵角鍵角小于中鍵角。（4）根據(jù)電荷守恒知，該晶胞中與個(gè)數(shù)比為1:1，故該晶體的化學(xué)式為，該晶胞中含有Se個(gè)數(shù)=8+1=2，結(jié)合化學(xué)式知該晶胞中含2個(gè)，故該晶胞的質(zhì)量m=，該晶胞體積V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30cm3，故該晶體的密度=。17．（12分）是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分是；酸化時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時(shí)沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）反萃取劑應(yīng)選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的和“氧化”時(shí)加入的的物質(zhì)的量之比為。（4）生成的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH、溫度和溶液濃度對(duì)生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過(guò)程中需加入NaOH維持最佳pH，若過(guò)量，需要增加NaOH的用量，原因是。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）Al(OH)3和H2SiO3（1分）8.37（2）（3）酸性（1分）10∶3（1分）（4）H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1（1分）溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量【分析】本題為利用某廢催化劑制備的工業(yè)流程題，首先用氫氧化鈉堿溶，根據(jù)信息可知，沉淀為Bi2O3、NiO，其中氧化鋁和二氧化硅分別轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，過(guò)濾后再酸化，其中濾渣為Al(OH)3和H2SiO3，提純后得到NH4VO4，沉淀處理后得到Bi(NO3)3，最終得到產(chǎn)品，以此解題。【解析】（1）由分析可知，濾渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，c(OH-)=10-5.63，c(OH-)=10-8.37，pH=8.37；（2）根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)轉(zhuǎn)化為，相應(yīng)的方程式為：；（3）結(jié)合信息Ⅲ可知，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，反萃取劑應(yīng)選用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合價(jià)都是+5價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑失去電子的物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則2x×90%=6y，則x∶y=10∶3；（4）根據(jù)流程可知，生成BiVO4的化學(xué)方程式為H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根據(jù)圖中信息可知，制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是：pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1；根據(jù)信息Ⅱ可知，溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量。18．（12分）NaBH4是常用絡(luò)合型氫化物，常溫下為白色結(jié)晶粉末，具有吸濕性，在干燥空氣中可以穩(wěn)定存在，溶于水、液氨、胺類等。制備方法：步驟1酯化

反應(yīng)裝置內(nèi)按化學(xué)計(jì)量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，開(kāi)始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，控制溫度54℃~55℃。共沸液經(jīng)硫酸酸洗后進(jìn)行精餾，得到硼酸三甲酯步驟2氫化

將金屬鈉分散于石蠟油中，通入氫氣合成氫化鈉步驟3縮合

硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質(zhì)中反應(yīng)合成硼氫化鈉，將物料冷卻至100℃以下，進(jìn)行離心分離得到硼氫化鈉濾餅粗品。步驟4水解

將上述硼氫化鈉濾餅粗品置于容器中加水，發(fā)生反應(yīng)NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；將此水溶液離心分離，清液送入分層器，靜置1h后分層。得到硼氫化鈉堿性水溶液。pH值和溫度對(duì)硼氫化鈉水解半衰期(天)的影響pH值t/℃025507510083.0×10-34.3×10-56.0×10-58.5×10-61.2×10-6103.0×10-14.3×10-26.0×10-38.5×10-41.2×10-4123.0×1014.3×1006.0×10-18.5×10-21.2×10-2143.0×1034.3×1026.0×1018.5×1001.2×100回答下列問(wèn)題：（1）已知電負(fù)性B＜H，硼氫化鈉與水反應(yīng)生成NaBO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟1中，硫酸的作用是，步驟3可在如圖1所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱是，反應(yīng)進(jìn)行前通入氮?dú)獾哪康氖?，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩(wěn)定存在的原因是。（3）NaBH4溶液濃度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖2所示)：25℃，常壓下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于燒瓶中，記錄量氣管起始體積讀數(shù)V1mL，加入液體，反應(yīng)結(jié)束后調(diào)整量氣管，記錄讀數(shù)為V2mL。NaBH4的濃度為(用含V1、V2的代數(shù)式表達(dá))。注：25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L?mol-1。（4）若氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中的液面，此時(shí)量氣管讀數(shù)V2會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，需要將量氣管慢慢移動(dòng)(填“向上”或“向下”)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2（2）除去甲醇（1分）球形冷凝管（1分）除去反應(yīng)器中的空氣反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了堿，硼氫化鈉在強(qiáng)堿性溶液中可以穩(wěn)定存在（3）（4）偏大（1分）向下（1分）【分析】步驟1中，H3BO3和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，共沸物無(wú)法蒸餾，故用硫酸酸洗，除去CH3OH后進(jìn)行精餾，得到硼酸三甲酯，步驟2是用鈉和氫氣合成氫化鈉，步驟3中硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質(zhì)中反應(yīng)合成硼氫化鈉，處理后得硼氫化鈉粗品，由于反應(yīng)物氫化鈉和產(chǎn)物都有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要排出裝置內(nèi)空氣，步驟4通過(guò)水解得到硼氫化鈉堿性水溶液；【解析】（1）電負(fù)性B＜H，故硼氫化鈉中B為+3價(jià)，H為-1價(jià)，生成的NaBO2中B為+3價(jià)，B化合價(jià)不變，-1價(jià)的H和水中+1價(jià)的H生成H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2；（2）由分析步驟1中，硫酸的作用是除去甲醇，如圖1所示裝置中儀器a的名稱為球形冷凝管，反應(yīng)進(jìn)行前通入氮?dú)獾哪康氖浅シ磻?yīng)器中的空氣，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩(wěn)定存在的原因是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了堿，硼氫化鈉在強(qiáng)堿性溶液中可以穩(wěn)定存在；（3）量氣管兩次讀數(shù)之差V1?V2即為產(chǎn)生的H2體積，故產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為，根據(jù)第一小題中的化學(xué)方程式，2.00mL的NaBH4溶液中含物質(zhì)的量為n(NaBH4)=n(H2)=，則c(NaBH4)=；（4）若氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中的液面，即量氣管液面高，調(diào)整至兩管液面齊平時(shí)，量氣管向下移動(dòng)才能使兩管液面齊平，則原來(lái)量氣管內(nèi)液面位置偏低，量氣管讀數(shù)V2會(huì)偏大。需要將量氣管慢慢向下移動(dòng)調(diào)整液面。19．（12分）有機(jī)物K是一種對(duì)大豆和花生極安全的除草劑，其一種合成路線如圖。已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為。H→I的反應(yīng)類型為。（2）D→E的化學(xué)方程式為。E→F的反應(yīng)試劑為。（3）G的名稱為。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）滿足下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①比有機(jī)物C的分子式少一個(gè)氧原子；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為硝基；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。（5）已知：。根據(jù)上述信息，寫出以苯和為原料合成的路線?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）硝基、醚鍵、酯基（1分）還原反應(yīng)（1分）（2）+C2H5OH濃硫酸、濃硝酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（5）（3分）【分析】由反應(yīng)條件可知，C發(fā)生還原反應(yīng)將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知C為，A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合A和B的分子式可以推知A為，B為C2H5OOCCH2Br，D發(fā)生水解反應(yīng)、脫水縮合生成E，E為，F(xiàn)和CHCCH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H發(fā)生還原反應(yīng)生成I，I和發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到K，以此解答?！窘馕觥浚?）由分析可知，C為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、醚鍵、酯基，H→I的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。（2）D發(fā)生水解反應(yīng)、脫水縮合生成E，化學(xué)方程式為：+C2H5OH，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，反應(yīng)試劑為：濃硫酸、濃硝酸。（3）由分析可知，G為CHCCH2Br，名稱為3-溴丙炔，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）有機(jī)物的同分異構(gòu)體滿足：①比有機(jī)物C的分子式少一個(gè)氧原子；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為硝基；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明其中含有-COOH，則苯環(huán)上的另外一個(gè)取代基骨架為-C-C-C-COOH時(shí)，F(xiàn)原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C-C(COOH)-C時(shí)，F(xiàn)原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C(COOH)-C-C時(shí)，F(xiàn)原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C(C)-C-COOH時(shí)，F(xiàn)原子取代