2023年屆高三化學二輪物質結構題型專攻-均攤法及晶體的相關計算【選擇專練】

117頁B.CaFB.CaF2CaF24個Ca2+如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的構造，以下關于這些晶體的說法正確的是( )冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力沸點：金剛石>干冰>冰冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四周體構造干冰晶體中每個CO2四周距離相等且最近的CO2有10個以下說法正確的選項是( )16個σ鍵，1個π鍵在晶體中，1Si2個O2個共價鍵12g石墨中含有的C?C鍵數(shù)目為2NA124gP4分子中含有P?P鍵的數(shù)目為6NAA.水合銅離子的模型如以下圖，1A.水合銅離子的模型如以下圖，14個配位鍵C.HC.H原子的電子云圖如以下圖，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附D.金屬Ag的原子積存模型如以下圖，該金屬晶體為最密積存，每個D.金屬Ag的原子積存模型如以下圖，該金屬晶體為最密積存，每個國際上至今覺察具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者覺察的，MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞構造如圖)，有關說法正確的選項是()錳價電子排布為3d74s05.85.8正確的選項是()

Bid區(qū)金屬D.該合金積存方式是簡潔立方磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電4條共價鍵6. 元6. 元素X的+1價離子X+中全部電子正好布滿K、L、M三個電子層，它與N3?形成的晶體構造如以下圖。以下說法錯誤的選項是( )X19該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1X+離子是圖中的黑球X+的半徑大于N3?以下表達不正確的選項是( )金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低CaO晶體構造與NaCl晶體構造相像，CaO晶體中Ca2+6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體設NaCl的摩爾質量為Mg?mol?1，NaCl的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，在NaCll?√2?

M cm2ρNAX、Y可形成立方晶體構造的化合物，其晶胞中X占據(jù)全部棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為XY3北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等．在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反響的其他物質時還會收回．以下分析中正確的選項是()6種鉀石墨，屬于同素異形體假設某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K假設某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近K原子之間的距離為石墨鍵長的4√3倍科學家覺察一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如以下圖，頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為A.A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式( )Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3氮化碳構造如圖，其中β?氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬材料．以下有關氮化碳的說法不正確的選項是( )氮化碳屬于原子晶體氮化碳中C為?4價，N為+3價氮化碳的化學式為C3N4每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連以下說法正確的選項是( )S2?1s22s22p63s23p4在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是導熱性金屬鍵可以看做是很多原子共用很多電子所形成的猛烈相互作用，所以和共價D.某物質的晶體中含D.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C1：2：2．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，構造如以下圖，有關說法正確的選項是( )與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+6個晶體中Ba2+8晶體的化學式為Ba2O2該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物NaCl的摩爾質量.mol1食鹽晶體的密度.3假設如圖a+與最鄰近Cl?的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A.58.5 B.15.分析化學中常用X15.分析化學中常用X為：MxFey(CN)z，爭論說明它的構造特性是Fe2+Fe3+分別占417頁

234 C.a3ρ

58.5 D.117a3ρ2a3ρ1017頁據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子構造如圖示，以下說法正確的選項是( )該晶體是原子晶體M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價16.元素X的某價態(tài)離子Xn+中全部電子正好布滿K16.元素X的某價態(tài)離子Xn+中全部電子正好布滿K、L、M三個電子層，它與N3?形成的晶體構造如以下圖．以下說法錯誤的選項是( )X19Xn+中n=1該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：117.某物質的晶體內部一個截面上原子的排布狀況如以下圖，則該晶體的化學式可表示為( )晶體中每個N3?四周有17.某物質的晶體內部一個截面上原子的排布狀況如以下圖，則該晶體的化學式可表示為( )A.A2B B.AB C.AB2 D.A3BX、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如以下圖，則下面表示該化合物的化學式正確的( )ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12以下有關說法正確的選項是( )1所示，14個配位鍵CaF22所示，每個CaF24個Ca2+，4個F?H3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核四周運動20.很多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由假設干一樣的根本構造單元?合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞構造如圖所示，則該物質的化學式為20.很多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由假設干一樣的根本構造單元?合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞構造如圖所示，則該物質的化學式為()A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6 C.CaTiO3 D.Ca8TiO12請認真觀看以下幾種物質的構造示意圖，推斷以下說法正確的選項是( )A.B.鋰的某種氧化物晶胞如以下圖化學式為MgA.B.鋰的某種氧化物晶胞如以下圖C.某晶體的一局部如以下圖，則這種晶體中A、BC.某晶體的一局部如以下圖，則這種晶體中A、B、C三種粒D.Mn和Bi形成的某種晶體的構造示意圖如以下圖D.Mn和Bi形成的某種晶體的構造示意圖如以下圖(白球均在六棱柱內)，則該晶體物質的化學式為Mn2Bi22.CsCl22.CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如以下圖，則CsCl的摩爾質量可以表示為(單位：g/mol)( )

·a3?ρ

NA?a3?ρ6

NA?a3?ρ4

NA?a3ρ8答案和解析【答案】C【解析】【分析】此題主要考察物質的構造，涉及原子晶體、分子晶體等相關學問，難度較大。【解答】A.冰晶體中還存在H—O共價鍵，A錯誤；B.金剛石是原子晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點比干冰高，B錯誤；C.依據(jù)冰晶體和金剛石晶體的構造可知1個O4個O原子可形1個C原子與鄰近的4個C原子可形成正四周體構造CD.每個CO2四周距離相等且最近的CO212個，D錯誤。應選C?！敬鸢浮緿【解析】解：AC?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B.在SiO2晶體中，1Si4個O4個共價鍵，故B錯誤；C.1個C原子對應3×1=3個C?C鍵，12g1mol，則3 212g石墨中含有C?C鍵的個數(shù)為1.5NA，故C錯誤；D、白磷的分子式為P4124g1mol6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故D正確；應選：D。A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；B.在SiO2晶體中，1Si4個O4個共價鍵；C.1個C原子對應3×1=3個C?C鍵；3 2D、求出白磷的物質的量，然后依據(jù)白磷中含6條P?P鍵來分析。難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，14個配位鍵，故A正確；CaF2CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為1×1=4，8 22個F?，故B正確；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少，H原子最外層只有一個電子，所HC錯誤；原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子四周都有12個原子與之相連，對于Ag原子也是如此，所以每個Ag12，故D正確；應選：C。A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水；B.依據(jù)均攤法計算；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，Ag屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存．此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學問，難度不大，解題關鍵是對圖要認真觀看，同時正確理解根本概念．【答案】C【解析】解：A.Mn253d、4s電子為其價電子，3d5個電子、4s2個電子，錳價電子排布為3d54s2A錯誤；B.Bi最終排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；C.依據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi6，Mn原子數(shù)目為1+2×1+12×1+6×1=6，故該晶體物質的化學式MnBi，故C正2 6 3確；D.簡潔立方為六面體，依據(jù)圖知，該合金積存方式不是簡潔立方，故D錯誤；應選：C。A.Mn253d、4s電子為其價電子，3d5個電子、4s2個電子；B.Bi最終排入的電子為p電子；C.MnBi子個數(shù)，從而確定化學式；D.簡潔立方為六面體．此題考察物質構造和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、元素周期表構造、原子核外電子排布、原子積存方式等學問點，側重考察學生分析推斷及對學問的綜合應用，棱上原子被幾個晶胞共用是易錯點．【答案】C【解析】解：A.晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×1+6×1=4，B位于晶胞內，8 2數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤；44條共價鍵，故C正確；磷化硼晶體構造微粒的空間積存方式與氯化鈉不一樣。磷化硼晶體積存方式與CuS晶胞類型一樣，故D錯誤；應選：C。A.利用均攤法計算化學式，依據(jù)物理性質推斷晶體類型；B.依據(jù)晶體類型推斷；C.依據(jù)晶胞配位數(shù)推斷；D.依據(jù)晶胞構造和NaCl晶胞構造推斷．此題考察晶胞計算、晶胞配位數(shù)和晶胞積存方式，難度不大，必需結實把握根底學問．【答案】A【解析】【分析】X算為解答的關鍵，側重分析與計算力氣的考察，留意X的M層電子數(shù)排滿為18，題目難度不大?！窘獯稹吭豖的+1價離子X+K、L、M三個電子層，則X簡化電子排布[Ar]3d104s1，原子序數(shù)為29，XCu，結合晶體構造可知，N3?占據(jù)頂點，黑球為Cu+在棱心，結合均攤法計算。A.XCu29，故A錯誤；B.黑球為Cu+N3?，占據(jù)頂點，則陽離子與陰離子個數(shù)比為12×1：481=3：1，故B正確；8B.化學式為Cu3N，X+C正確；D.電子層越多，離子半徑越大，則X+的半徑大于N3?D正確；應選：A。【答案】D【解析】解：A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C?C<Si?C，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、B.CaO晶體構造與NaCl晶體構造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設H2O、HB.CaO晶體構造與NaCl晶體構造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設Ca2+處于體心、棱中間，O2?位于面心、頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2?距離最近，Ca2+6，且這些最鄰近的O2?B正確；C.氯化鈉的晶胞圖為，假設黑色球為Cl?，處于面對角線上的Cl?之間距離最近，設二者距離為dcm，則晶胞棱長=2dcm×√2=C.氯化鈉的晶胞圖為，假設黑色球為Cl?，處于面對角線上的Cl?2(√2dcm)3，晶胞中Cl?數(shù)目=1+12×1=4，晶胞中Na+4，晶胞質量=44×MNA

g=g?m3×(3，解d√2?√ M，故C正確；2ρNAD.48X數(shù)目=1×12=3，Y數(shù)目=1×8=1，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯誤，4 8應選：D。此題考察晶胞構造與計算、晶體熔沸點凹凸的比較，關鍵是明確熔沸點凹凸比較規(guī)律、熟記中學常見晶胞構造特點，把握均攤法進展晶胞的有關計算?！敬鸢浮緿B.中圓環(huán)內C24，而每個KB.中圓環(huán)內C24，而每個K只有1落在這個六邊33形內，即含K原子個數(shù)=6×1=2，它所表示的是C12K，故B錯誤；3C.圖二中最外圍的六個鉀原子連起來，圖二的六邊形含246K只有1落在這3個六邊形內，還有中心那個完全的K，即含K原子個數(shù)=6×1+1=3，它所表示的是3C8K，故C錯誤；D.圖二中最近的兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的2√3C32K，則六邊形變成原來的兩倍(4倍，即容納碳原子數(shù)為8×4=32個)，即石墨鍵長的4√3倍，故D正確；應選：D。B.中圓環(huán)內CB.中圓環(huán)內C24，而每個K只有1落在這個六邊3形內，即含K原子個數(shù)=6×1=2，進而確定化學式；3C.圖二中最外圍的六個鉀原子連起來，圖二的六邊形含246K只有1落在這3個六邊形內，還有中心那個完全的K，即含K原子個數(shù)=6×1+1=3，進而確定化學3式；D.另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，圖二中最近的兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的2√3C32K，則六邊形變成原來的兩倍(4倍，即容納碳原子數(shù)為8×4=32個)K原子之間的距離．K原子被幾個六邊形共用是解此題關鍵，難點是D選項，題目難度較大．【答案】A【解析】依據(jù)題意知，該構造就是其分子構造，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13A。考點：考察化學式的推斷【答案】A【解析】【分析】不能按晶胞去處理，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，為易錯題?！窘獯稹坑伞耙环N由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子”可知，上述分子模型其實就是一個分子，分子中含有的原子個數(shù)就是其分子式中的原子個數(shù)，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13A?！敬鸢浮緽【解析】解：A.由題給信息，氮化硅是超硬材料，符合原子晶體的典型物理性質，故A正確；氮元素的電負性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯?3價，碳元素顯+4價，故B錯誤；1，邊上的42原子占1，可得晶體的化學式為C3N4，故C正確；2D正確；應選：B。依據(jù)原子晶體的性質分析；氮元素的電負性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯負價，碳元素顯正價；C.利用均攤法確定其化學式；D.依據(jù)圖片推斷碳原子和氮原子的連接方式．此題考察了原子晶體的性質，晶胞的計算，利用均攤法進展分析解答，難度不大．【答案】B【解析】解：A、S2?電子排布式1s22s22p63s23p6A錯誤；B、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，故B正確；C、金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的猛烈相互作用，自由電子為整個金屬的全部陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D、依據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×1=1，B原子個數(shù)=6×1=3，C原8 2子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C1：3：1，故D錯誤；應選：B．A、S2?1s22s22p63s23p6B、金屬的物理性質是導熱性與自由電子的運動有關；C、金屬鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性；D、利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有．13.【答案】DBa2+Ba2+離子的個數(shù)為8×1+6×1=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為8 2212×1+1=4，所以晶胞中Ba2+1：1，該氧化物為BaO，24與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×1個，每28個晶胞共有，則共有8×3×1=12A錯誤；2晶體中位于頂點的Ba2+8個晶胞所共有，而每個邊為4個晶胞共有，每個晶胞中有3個邊上的陰離子距離相等且最近，依據(jù)均攤法計算，晶體中每個Ba2+同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×1=6，故B錯誤；4由以上分析可知晶體的化學式為BaO2C錯誤；O?O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確。應選：D。晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×1+86×1=412×1+1=4，2 4所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2，與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置；利用均攤法計算，晶體中每個K+同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×1=6；4晶體的化學式為BaO2；O?O，為非極性鍵．此題考察晶胞的構造和計算，題目具有確定難度，做題時留意利用均攤法計算．【答案】C【解析】解：一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×1+1=4，Cl?數(shù)目為：8×1+4 86×1=1個NaCl晶胞的體積實際上是4a+和4l?NaCl21個Na+1個Cl?共同占有的體積為V=1×(2acm)3=2a3cm3，由等4式NA

·ρV58.5，可得NA=

58.5，2a3ρ應選C．依據(jù)均攤法計算出一個晶胞中所包含的Na+與Cl?摩爾質量計算阿伏伽德羅常數(shù)．此題考察有關晶體計算等方法，應留意每個晶胞中所含微粒數(shù)目，然后計算摩爾質量．【答案】D【解析】解：該構造中Fe2+個數(shù)=4×1=1、Fe3+個數(shù)=4×1=1、CN?離子個數(shù)=8 2 8 2121=3，F(xiàn)e2+Fe3+CN?個數(shù)之比=1：1：3=1：1：6，該晶胞中Fe2+Fe3+CN?4 2 2所帶電荷之比=2：3：6，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，則M帶正電荷，且電1，依據(jù)圖知，該晶胞是由陰陽離子構成的，為離子晶體，故A錯誤；假設M離子位于面心上，該離子個數(shù)=6×1=3，實際上為半個，且為+1B2錯誤；假設M離子位于體心上，該離子個數(shù)為1，實際上為半個，且為+1C錯誤；含有M元素的離子為M+，且與Fe2+、Fe3+、CN?的個數(shù)比為1：1：1：6，其化學式為MFe2(CN)6D正確；應選：D。+=4×1=1+=4×1=1N?=2×1=3+、8 2 8 2 4Fe3+CN?個數(shù)之比=1：1：3=1：1：6，該晶胞中Fe2+Fe3+CN?所帶電荷之比=2：2 23：6，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，則M帶正電荷，且電荷數(shù)為1，A.由陰陽離子構成的晶體為離子晶體、由原子構成的晶體為原子晶體；位于面心的離子，該圖中該離子個數(shù)=6×1=3；2位于體心上的離子，該圖中該離子個數(shù)=1；晶胞中含有M的離子為M+。運用是解此題關鍵，留意該構造不是晶胞，為易錯點，題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.X為Cu29，故A錯誤；Xn+1個單位正電荷，則n=1，故B正確；該晶胞中白色小球=8×1=1，黑色小球=12×1=33：8 41，故C正確；由晶胞可知，N3?位于定點，Xn+位于棱，每個定點為6個棱共有，則晶體中每個N3?6個等距離且最近的Xn+D正確。應選：A。Xn+K、L、M三個電子層，X原子核外電子數(shù)=2+8+18+n=28+n，該晶胞中白色小球=8×1=1，黑色小球=12×1=3，形成的化合物為X3N，8 4N3?3個單位負電荷、Xn+1個單位正電荷，則n=1，應為Cu，所以形成的化合物為Cu3N，依據(jù)晶胞構造圖可推斷與同一個N3?相連的X+的數(shù)目，以此解答該題．此題考察晶胞的計算，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子核外電子排布等學問點，側重考察學問遷移及空間想象力氣，易錯點是配位數(shù)的計算，題目難度不大．【答案】B【解析】解：依據(jù)均攤法，再結合圖可知，在這個截面上A原子數(shù)為4+8×1=8，B2原子數(shù)為5+4×1+4×1=8，所以A、B1：1，化學式為AB，2 4應選：B。依據(jù)均攤法，再結合圖可知，在這個截面上A原子數(shù)為4+8×1=8，B原子數(shù)為5+24×1+4×1=8，所以A、B1：1，化學式為AB，據(jù)此答題．2 4相像之處．【答案】A【解析】解：Z處于晶胞中心的原子被一個晶胞占有，X8個晶胞占有，Y4個晶胞占有，故晶胞中含有Z1X原子的數(shù)目為8×1=1Y原子的數(shù)目為812×1=3，4Z、X、Y1：1：3，所以其化學式為ZXY3，應選A。Z處于晶胞中心的原子被一個晶胞占有，X8個晶胞占有，Y處于4個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目確定化學式。個數(shù)之比即可確定?！敬鸢浮緼【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，14個配位鍵，故A正確；B.依據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，在CaF2晶體的晶胞中，每個Ca2+8個F?，每個F?4個Ca2+B錯誤；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少，H原子最外層只有一個電子，所HC錯誤；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密積存，而Mg的原子積存叫六方最密積存，故D錯誤；應選：A。水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題；依據(jù)均攤法答題；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時機的多少，H原子最外層只有一個電子，所H此答題；依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，Mg屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存。此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學問，難度不大，解題關鍵是對圖要認真觀看，同時正確理解根本概念?！敬鸢浮緾【解析】解：