山東省東營(yíng)市勝利第一初級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷

勝利第一初級(jí)中學(xué)2023—2024學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)九年級(jí)化學(xué)試題(時(shí)間：60分鐘，滿分100分)可使用到的相對(duì)原子質(zhì)量一、選擇題(本題包括12小題，1-8題，每題3分，9-12題，每題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是A.尿素 B.氯化鉀 C.碳酸鉀 D.硝酸鉀【答案】D【解析】【詳解】A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鉀（KCl）中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鉀（K2CO3）中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。故選D。2.材料研制與化學(xué)科學(xué)的發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加快研發(fā)可降解塑料，解決由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”問(wèn)題B.合成纖維、棉纖維和羊毛纖維，均是以石油為原料合成的有機(jī)高分子材料C.用于航天工業(yè)的鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，屬于金屬材料D.“祝融號(hào)”火星車成功著陸火星，火星車的構(gòu)造部件中使用了多種復(fù)合材料【答案】B【解析】【詳解】

、加快研發(fā)可降解塑料，可解決由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”問(wèn)題，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、合成纖維是以石油為原料合成的有機(jī)高分子材料，棉纖維和羊毛纖維均屬于天然材料，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、用于航天工業(yè)的鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，屬于金屬材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同功能和性質(zhì)的材料，通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，“祝融號(hào)”火星車成功著陸火星，火星車的構(gòu)造部件中使用了多種復(fù)合材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選3.化學(xué)與人類的健康密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是A.不吃霉變或超過(guò)保質(zhì)期的食物 B.用甲醛浸泡過(guò)的食物可放心食用C.預(yù)防骨質(zhì)疏松可適量補(bǔ)充鈣元素 D.攝入過(guò)量的重金屬離子會(huì)引起中毒【答案】B【解析】【詳解】A.霉變或超過(guò)保質(zhì)期食物中含有對(duì)人體健康有害的物質(zhì)，因此不能食用霉變或超過(guò)保質(zhì)期食物，A合理；B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物會(huì)危害人體健康，B不合理；C.鈣是組成人體骨骼的主要元素之一，預(yù)防骨質(zhì)疏松可適量補(bǔ)充鈣元素，C合理；D.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，所以攝入過(guò)量的重金屬離子會(huì)引起中毒，D合理；故選B。4.溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)不屬于溶液的是A.生理鹽水 B.糖水 C.醫(yī)用酒精 D.牛奶【答案】D【解析】【詳解】生理鹽水、糖水和醫(yī)用酒精都是均一、穩(wěn)定的混合物，都屬于溶液，而牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液。故選D。5.用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、溶液C.Ag、Cu、溶液D.Ag、溶液、溶液【答案】B【解析】【詳解】A、Ag、Cu金屬活動(dòng)性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Mg＞Cu，Ag無(wú)法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，所以可以驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動(dòng)性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6.下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說(shuō)明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍(lán)色故無(wú)法觀察到明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)正確故選：D。7.某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序【答案】B【解析】【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)，符合題意。C、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確。D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫＞銅，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動(dòng)性銅＞銀，故金屬活動(dòng)性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。8.向以下支試管中分別加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，試管中有殘?jiān)氖茿. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】解：、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，充分反應(yīng)后，試管中沒(méi)有殘?jiān)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應(yīng)后，試管中沒(méi)有殘?jiān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤。C、生鐵的主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，試管中有殘?jiān)蔬x項(xiàng)正確。D、鋁片與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液和氫氣，充分反應(yīng)后，試管中沒(méi)有殘?jiān)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：9.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是A.①② B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，鹽酸反應(yīng)結(jié)束，溶液的質(zhì)量不再增大，正確；②金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，會(huì)恢復(fù)到原溫度，錯(cuò)誤；③鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不斷增加，鹽酸反應(yīng)結(jié)束，氣體的體積不再增大，氣體的體積不會(huì)一直增大，錯(cuò)誤；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，氫元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，正確。圖像正確的是①④。故選C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。10.甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進(jìn)行檢測(cè)，廢水的pH大于7；兩廠發(fā)水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-B.b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、C.b處廢水顯藍(lán)色D.c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料【答案】B【解析】【分析】甲、乙兩工廠排出的廢水，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六種離子，若將兩廠的污水按一定比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀。已知甲廠廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中含有OH-，Ag+、Cu2+與OH-不能共存，則銀離子、銅離子在乙廠；Ag+與Cl-不能共存，則氯離子在甲廠；則甲廠：含有OH-、Cl-、K+，乙廠：含有Ag+、Cu2+、?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，a處即甲廠，廢水中含有K+、OH-、Cl-，正確；B、根據(jù)分析，b處廢水中一定含有Cu2+、硝酸根離子、銀離子，錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，b處廢水含有銅離子，溶液顯藍(lán)色，正確；D、根據(jù)分析，將兩廠的污水按一定比例混合，氫氧根離子和銅離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氯離子和銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，則溶液中只有硝酸鉀，硝酸鉀含有鉀、氮元素，能作復(fù)合肥，正確；故選B11.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD.Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X，錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=；Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z，錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，正確；故選D。12.東營(yíng)某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說(shuō)法不正確的是A.檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度B.原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子C.驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)D.應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放【答案】C【解析】【詳解】A、用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度，說(shuō)法正確；B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子，說(shuō)法正確；C、能氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理未達(dá)標(biāo)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，說(shuō)法正確。故選：C。二、填空(本題包括4小題，共37分)13.化學(xué)用語(yǔ)是我們學(xué)好化學(xué)的工具，用化學(xué)用語(yǔ)表示。常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)（1）物質(zhì)推斷a___________、b___________；（2）寫出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式⑤___________；⑥___________?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.Na2CO3（2）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】據(jù)圖可知，a是干冰，是固體二氧化碳，化學(xué)式為：CO2；b是純堿，是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；【小問(wèn)2詳解】⑤是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；⑥是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14.2022年12月，天津經(jīng)東營(yíng)到濰坊的高鐵將開工建設(shè)。高鐵建設(shè)中鋁合金、不銹鋼、高錳鋼等金屬材料必不可少。（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的___________等優(yōu)點(diǎn)。（2）請(qǐng)寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：___________。（3）向和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸。①有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有___________(填化學(xué)式，下同)；②若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的溶質(zhì)是___________。（4）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對(duì)其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：(提出問(wèn)題)這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？(作出猜想)猜想1：只含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；(討論交流)NaOH可能變質(zhì)的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)；(實(shí)驗(yàn)探究)(1)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想___________不成立；（5）進(jìn)一步探究過(guò)程如下：根據(jù)上述探究過(guò)程回答：①加入過(guò)量BaCl2溶液的作用是___________；②不能用適量Ba(OH)2溶液代替過(guò)量BaCl2溶液原因是___________；③下列溶液可用來(lái)代替酚酞試液檢驗(yàn)猜想3成立的是___________。A.CuCl2溶液B.KNO3溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液【答案】（1）強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)等（2）（3）①.Ag、Fe②.Al（NO3）3、Fe（NO3）2（4）①.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②.1（5）①.檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉②.氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)③.AD【解析】【小問(wèn)1詳解】合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)；【小問(wèn)2詳解】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動(dòng)性排在鋁之后，不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀和鐵；故填A(yù)g、Fe；②若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，則硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故填A(yù)l（NO3）3、Fe（NO3）2；【小問(wèn)4詳解】NaOH可能變質(zhì)的原因：能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說(shuō)明猜想1不成立；【小問(wèn)5詳解】①碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)而在驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在時(shí)不會(huì)被碳酸鈉干擾，所以加入過(guò)量BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉；②氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以不能用氫氧化鋇代替氯化鋇；③A、氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可用于替代，故A符合題意；B、氫氧化鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，加入硝酸鉀后無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于替代，故B不符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，加入硝酸鉀后無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于替代，故C不符合題意；D、氫氧化鈉和和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，有明顯現(xiàn)象，可用于替代，故D符合題意；故選AD。15.研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號(hào)），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。A．氫氧化鈉B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉【答案】①.易溶②.先增大后減少（合理即可）③.1.8④.有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可）⑤.A⑥.Na+、OH-、H2O（名稱亦可）【解析】【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。（3）40℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為48.8g，燒杯③中溶劑質(zhì)量為100g，若使溶液達(dá)到飽和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸鈉；60℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為46.4g<47g，故升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)有晶體析出。（4）向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說(shuō)明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質(zhì)后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH-、水分子H2O。16.海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。（1）海水淡化①海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_______(填字母序號(hào))A.過(guò)濾B.吸附C.沉降D.蒸餾②用化學(xué)方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是___________。（2）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問(wèn)題：①1925年我國(guó)化學(xué)家___________創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。②步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過(guò)程中需除去泥沙。除去泥沙需要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是___________。③步驟Ⅱ中吸氨的目的是___________。④其第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。⑤在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟Ⅳ中所加試劑最好選擇的是___________。⑥步驟第Ⅵ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過(guò)程中還要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)除雜流程如圖：（3）加入試劑的目的及反應(yīng)原理步驟②的目的是除去___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；步驟③的目的是除去___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；步驟④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為___________；___________；步驟⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為___________；___________?！敬鸢浮浚?）①.D②.硝酸銀溶液（2）①.侯德榜②.防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺③.使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳④.⑤.石灰水⑥.（3）①.硫酸鈉②.③.氯化鎂④.⑤.⑥.⑦.⑧.【解析】【小問(wèn)1詳解】①A、過(guò)濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；C、沉降是使大顆粒不溶物快速沉淀下來(lái)，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、蒸餾是通過(guò)加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，故正確；故選D；②海水中含有氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故用化學(xué)方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是硝酸銀溶液；【小問(wèn)2詳解】①1925年我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展；②在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中均需要使用玻璃棒，溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解；過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；③為使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳，生成碳酸氫鈉，步驟Ⅱ中吸氨；④第Ⅲ步是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；⑤由于熟石灰價(jià)格便宜，可代替氫氧化鈉，所以在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟IV中所加試劑最好選擇的是石灰水；⑥步驟第Ⅵ步是氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】步驟②是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟③是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟④是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、；步驟⑥是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共13分)17.人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶煉工藝。（1）組裝如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是______；寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，此反應(yīng)類型屬于______。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）以下兩組實(shí)驗(yàn)裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈______色，寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是______（填寫序號(hào)）。①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出一氧化碳消耗的質(zhì)量③反應(yīng)過(guò)程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣【答案】（1）①.藥匙②.2CuO+C2Cu+CO2↑③.置換反應(yīng)④.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）①.紅棕②.③.②③【解析】【小問(wèn)1詳解】取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是藥匙；在加熱的條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為；故答案為：藥匙；；置換反應(yīng)；；【小問(wèn)2詳解】氧化鐵粉末呈紅棕色；在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為；故答案為：紅棕；；①由化學(xué)反應(yīng)的原理可知，一氧化碳帶走氧化鐵中的氧元素，生成二氧化碳排出，所以玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，說(shuō)法正確；②因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中，需要先通入一氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻，一氧化碳不與澄清石灰水反應(yīng)，所以無(wú)法計(jì)算出消耗的一氧化碳的質(zhì)量，說(shuō)法錯(cuò)誤；③因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中，氧化鐵被逐漸還原為鐵，此過(guò)程中，鐵元素的質(zhì)量不變，而固體的質(zhì)量逐漸減少直到完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到完全反應(yīng)后不再改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；④一氧