黑龍江省哈爾濱市第六中學2017-2018學年高二下學期期末考試化學試題

黑龍江省哈爾濱市第六中學20172018學年高二下學期期末考試化學試題1.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰水混合物實質(zhì)是水，燒堿即NaOH，三者均是合化合物，A正確；B．由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，石墨、、金剛石是碳元素組成的同素異形體，B正確；C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是含多種電解質(zhì)的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，D正確；故選C。2.已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成A.Al3+、CH3COO－、Cl－ B.Na+、NH4+、Cl－C.Mg2+、Cl－、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br－【答案】B【解析】【詳解】A.因H+和CH3COO結合生成CH3COOH，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、Cl－等３種離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C.因H+和Fe2+、NO3能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因Ba2+、SO42能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。故選B。3.在研究金屬鈉與水反應的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D.點燃Na與肥皂水反應產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成【答案】C【解析】【詳解】A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小，A正確；B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿，該堿是氫氧化鈉，B正確；C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成生成藍色沉淀氫氧化銅，得不到銅，鈉比銅要活潑，C錯誤；D．點燃Na與肥皂水反應產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成，D正確，答案選C。4.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關的是()A.鋁表面可形成一層氧化物保護膜B.鋁的熔點較低C.Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D.鋁能與酸或強堿溶液反應【答案】D【解析】【詳解】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現(xiàn)象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關。答案：D5.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同【答案】D【解析】【詳解】A、非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有的有顏色，如氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故A錯誤；B、部分金屬及其化合物灼燒時，火焰有顏色，故B錯誤；C、觀察灼燒含鉀元素的物質(zhì)時，需要通過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D、NaCl和Na2CO3都含有鈉元素，灼燒時，發(fā)出黃色火焰，故D正確。6.人造空氣(氧氣O2與氦氣He的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.2：3【答案】C【解析】【詳解】標準狀況下，5.6L人造空氣的物質(zhì)的量為n==0.25mol，設氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)、氦氣的物質(zhì)的量為n(He)，則有：n(He)+n(O2)=0.25mol，n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=2.4g，解得：n(He)=0.2mol，n(O2)=0.05mol，因此氧氣與氦氣的物量之比是m(O2)：m(He)=0.05mol×32g/mol：0.2mol×4g/mol=1.6：0.8=2:1，答案選C。7.下列各反應所對應的方程式正確的是()A.Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【答案】C【解析】【詳解】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。點睛：明確離子反應方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。8.下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是()A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB.HBr的電子式為H＋[∶]－C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構D.3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵【答案】D【解析】【詳解】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷、電子式的書寫等知識。分析：A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；B．溴化氫為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；C．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構；D．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個NH鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為=1mol，過氧化鈉中含有2個Na+離子和1個O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，故A錯誤；溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯誤；BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結構，故C錯誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，氨氣分子中含有3個NH鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個NH鍵，故D正確。點睛：解題時注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，明確電子式的概念及書寫原則。9.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要從物質(zhì)結構、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】A【解析】【詳解】A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L1，C正確；D、標況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L1，D正確；答案選A?！军c睛】解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。11.環(huán)之間共用一個碳原子化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.此物質(zhì)分子式為C5H8【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B．分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C．由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D．由結構簡式可知，分子中含有5個碳原子和8個氫原子，故分子式為C5H8，D正確；答案選C?！军c睛】選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。12.下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析】【分析】本題考查的是物質(zhì)結構，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算?！驹斀狻緼．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應結果。13.下列說法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－【答案】C【解析】【詳解】本題考查電離、強弱電解質(zhì)等知識。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na＋和Cl－，A錯誤；二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，C正確；氧化鈉為氧化物，不能拆寫，反應的離子方程式為：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D錯誤。14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】【詳解】A項，I與ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3都能與OH反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。15.化學與生活息息相關。下列各“劑”在應用過程中表現(xiàn)還原性的是A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑”【答案】C【解析】【詳解】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時，其表現(xiàn)堿性；C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時，其表現(xiàn)還原性；D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定、易分解產(chǎn)生氣體。本題選C。16.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是A.a反應：B.b反應：C.c反應：D.d反應：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，A錯誤；

B．氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4+++2OH=+H2O+NH3?H2O，B錯誤；

C．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C錯誤；

D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；

故答案為：D。17.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：NH>ClC.反應中每生成1個N2分子，轉(zhuǎn)移6個電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放【答案】D【解析】【詳解】A．反應2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素從3價升高為0價，Cl元素從+1價降為1價，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；B．反應2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素從3價升高為0價，Cl元素從+1價降為1價，則NH是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl，故B正確；C．反應2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素從3價升高為0價，則每生成1個N2分子，轉(zhuǎn)移6個電子，故C正確；D．經(jīng)反應2NH4++3ClO═N2+3Cl+2H++3H2O處理過的廢水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，則不能直接排放，故D錯誤；故答案為D。18.據(jù)報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是()A.是兩種核素B.互為同位素C.中子數(shù)分別為176和177D.X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.5【答案】D【解析】【詳解】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。解析：X和X質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；X和X具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，B正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，X和X中子數(shù)分別是176、177，C正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，故D錯誤。故選D。19.某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項正確的是()A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHC.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OD.當1molAu2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【答案】B【解析】【詳解】Au2O3中Au化合價為+3價，Au2O中Au化合價為+1價，化合價降低，則化合價升高是由Na2S2O3中S化合價為+2價變?yōu)镹a2S4O6的+2.5價的S，且2molNa2S2O3反應才能生成1molNa2S4O6，根據(jù)鈉守恒，NaOH作為反應產(chǎn)物，根據(jù)氫守恒，H2O為反應物，根據(jù)電子守恒，1molAu2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故B正確。綜上所述，答案為B。20.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C.C、N、O原子半徑依次增大D.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則粒子半徑：R2－>M＋【答案】D【解析】【詳解】本題考查元素周期律。解析：非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，A錯誤；金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2的核外電子層結構相同，則M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)M＞R，則粒子半徑：R2－>M＋，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，并能結合題意靈活運用即可。21.下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的A.還原性 B.與水反應的劇烈程度C.熔點 D.原子半徑【答案】C【解析】【詳解】圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大，A、B、D符合圖象關系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，答案選C。22.下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點變大，所以熔沸點：NH3>PH3>AsH3，故③錯誤；④HNO3為強酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B?？键c：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。23.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。24.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！驹斀狻竣傺趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。25.若20g密度為dg?cm?3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+，則溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度為（）。A.5dmol?L?1 B.2.5dmol?L?1 C.mol?L?1 D.mol?L?1【答案】A【解析】【詳解】2gCa2＋的物質(zhì)的量為：2g÷40g·mol－1=0.05mol，溶液中n（NO3－）=2n（Ca2＋）=0.05mol×2=0.1mol，溶液體積為：20g÷1000dg·L－1=L，所以該溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為：=5dmol·L－1，故選A。26.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學鍵是________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_______________________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的化學式：__________?！敬鸢浮竣?②.離子鍵、共價鍵③.④.HClO4⑤.NH3⑥.NCl3【解析】【詳解】本題綜合考查元素周期律與化學鍵，元素化合物性質(zhì)知識。分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素。解析：（1）Y2O2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；（3）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO4；（4）NH3與H2S和HCl都能反應，生成對應的銨鹽；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3。27.Ⅰ人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度?！九渲芀MnO4標準溶液】如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。（4）配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋__H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋______H2O。（5）滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后溶液中加入KSCN溶液溶液變紅（7）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。（8）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）②⑤（2）50mL容量瓶（3）偏?。?）①.2②.5③.6④.2⑤.10⑥.8（5）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色（6）0.03（7）①.②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（8）Fe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】【小問1詳解】量筒不能用于配制溶液，定容時視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；故答案為：②⑤；【小問2詳解】配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；故答案為：50mL的容量瓶；【小問3詳解】仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩。弧拘?詳解】由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO+5H2C2O4+10H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；故答案為：2MnO+5H2C2O4+10H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；【小問5詳解】草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色；【小問6詳解】血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝n(MnO)＝×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×104mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝＝0.03mmol·cm－3。故答案為：0.03；【小問7詳解】H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：；2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；【小問8詳解】過氧化氫在Fe3+離子催化作用下分解生成氧氣，故產(chǎn)生氣泡。故答案為：Fe3+催化下H2O2分解生成O2。28.Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題：(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。由該段圖象說明：此反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是___(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，你認為還可以采取的措施是_________。Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。(1)若Z和X為氣體，則Y為____體(填氣或非氣)。(2)升高溫度，v正____，v逆____(填增大或減小)。(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為：____________，溫度升高，K____(填增大或減小)?！敬鸢浮竣?EF②.放熱③.AC④.用塊狀大理石、石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末或降低反應溫度⑤.非氣⑥.增大⑦.增大⑧.⑨.增大【解析】【詳解】Ⅰ、(1)曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；EF段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快；(2)A．反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可。加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；B．加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤。故選AC；(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度等。Ⅱ、(1)當溫度相同時，壓強越大，生成物Z的含量越小，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是體積增大的反應，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則反應前后氣體的體積不變，因Z和X為氣體，所以Y只能是非氣體；(2)升高溫度，化學反應速率增大，v正、v逆均增大；(3)因Y為非氣體，所以反應X＋Y2Z的平衡的平衡常數(shù)計算公式為；由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，所以溫度升高，K增大。29.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到?？芍琇i原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）?！敬鸢浮竣?D②.C③.Li+核電荷數(shù)較大④.正四面體⑤.sp3⑥.AB⑦.520⑧.498⑨.2908⑩.【解析】【詳解】分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學鍵；（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量