醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件

第二節(jié)溶液的濃度一、溶液的概念二、溶液濃度的表示方法三、溶液濃度的換算四、溶液的配制和稀釋5/8/20241醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件白酒、紅酒、牛奶、純凈水、茶哪種液體是溶液？5/8/20242醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件一、溶液的概念1、概念。一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能溶解其他物質(zhì)稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。5/8/20243醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件水是常用溶劑，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶劑。固體或氣體溶于液體形成溶液時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；當兩種液體相互溶解而形成溶液時，量少的一種液體稱為溶質(zhì)，量多的一種稱為溶劑。5/8/20244醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件白酒的酒精度有38、42、45、53、56、58…二、溶液濃度的表示方法國產(chǎn)啤酒的酒精度數(shù)是多少？5/8/20245醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件酒精度=純酒精的量溶液的量（體積或質(zhì)量）×100%5/8/20246醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。

溶液濃度=溶質(zhì)的量（體積或質(zhì)量）溶液（或溶劑）的量5/8/20247醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（一）物質(zhì)的量濃度1、概念。溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。用符號CB表示。CB=nB

V或nB=V×CB

物質(zhì)的量濃度CB

=溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB溶液的體積

V5/8/20248醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件物質(zhì)的量濃度的國際單位制單位是mol/m3,或mol/L；醫(yī)學常用mmol/L（毫摩爾/升）、微摩爾每升（μmol/L）.1mol/L=103mmol/L=106μmol/L①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。②、溶質(zhì)用物質(zhì)的量（摩爾）表示，而不是用質(zhì)量(克或千克)表示。注意：5/8/20249醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例如：C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化鈉溶液中含有0.154molNaCl。C(Na+)=0.5mol/L,表示每升溶液中含有0.5molNa+C(NaOH)=2mol/L，表示每升氫氧化鈉溶液中含有2mol的氫氧化鈉。如何理解物質(zhì)的量濃度？5/8/202410醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例1：

100ml的NaOH溶液中含有0.5摩爾的NaOH，求溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度。解：CB=nB/V

=0.5mol/0.1L

=5mol/L答：NaOH物質(zhì)的量濃度為5mol/L。

關于物質(zhì)的量濃度的計算有下列幾類:1、已知溶液物質(zhì)的量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。CB=nB/V5/8/202411醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。nB=m/M,CB=nB/V例：100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，計算正常人血清中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度。解：mCa2+=10mg=0.01gMCa2+=40g/mol,V=100ml=0.1L

nB=m/M=0.01÷40=0.00025mol

CB=nB/V=0.00025÷0.1=0.0025mol/L=2.5mmol/L答：正常人血清中的物質(zhì)的量濃度為2.5mmol/L.5/8/202412醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件3、已知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量.nB=CB×V,mB=nB×MB例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？解：C(NaOH)=2mol/L,V=1000ml=1L,M(NaOH)=40g/moln(NaOH)=C(NaOH)×V=2mol/L×1L=2molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2×40g/mol=80g

答:含有NaOH80克。5/8/202413醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件4、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)的量濃度，求溶液體積。nB=m/M，VB=nB/CB.例：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的靜脈注射液多少ml?解：CB=0.28mol/L,mB=90g,MB=180g/mol

nB=m/M=90g÷180g/mol

=0.5mol

VB=nB/CB=0.5mol÷0.28mol/L

=1.8L=1800ml答：能配制1800毫升注射液。5/8/202414醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件(二)質(zhì)量濃度1、概念溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。用符號ρB表示。

ρB=mB/V

單位是克每升g/L。1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升）5/8/202415醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：生理鹽水的規(guī)格是500ml生理鹽水中含有4.5克NaCl，計算生理鹽水的質(zhì)量濃度。解：mB=4.5克，

V=500ml=0.5LρB=mB/V=4.5克÷0.5L=9g/L

答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9克/升。5/8/202416醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：100ml正常人血漿中含血漿蛋白7克，問血漿蛋白在血漿中的質(zhì)量濃度為多少？解：mB=7克，

V=100ml=0.1LρB=mB/V=7克÷0.1L=70g/L答：血漿蛋白的質(zhì)量濃度為70克/升。5/8/202417醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（三）質(zhì)量分數(shù)1.概念。溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)是指B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之比。用符號ωB表示。

ωB=mB/m或mB=ωB×m注意：mB和m的單位必須相同。5/8/202418醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例1：將10克KCl溶于水配成100克溶液，計算此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)。解：ωB=mB/m=10÷100=0.1答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.1.例2：將10克鹽溶于40克水中配制成溶液，計算此溶液中鹽的質(zhì)量分數(shù)。解：ωB=mB/m10÷（10+40）=0.2答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.2.5/8/202419醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（四）體積分數(shù)1、概念。溶質(zhì)B的體積分數(shù)是指B的體積VB與溶液的體積V之比，用符號φB=VB/V。注意：VB和V的體積單位必須相同。5/8/202420醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：取750ml純酒精加水配制成1000ml醫(yī)用酒精溶液，計算此酒精溶液中酒精的體積分數(shù)。解：VB=750ml,V=1000mlφB=VB/V=750ml÷1000ml=0.75答：該酒精溶液中酒精的體積分數(shù)為0.75。5/8/202421醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：在311K溫度時，人的動脈血中100ml含氧氣19.6ml,求此溫度下，人的動脈血中含氧氣的體積分數(shù)。解：VB=19.6ml,V=100mlφB=VB/V=19.6ml÷100ml=0.196答：此溫度下人動脈血中含氧氣的體積分數(shù)為0.196.5/8/202422醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件溶液濃度的表示方法對比名稱符號單位計算公式物質(zhì)的量濃度nBmol/LCB=nB/V質(zhì)量濃度ρBg/LρB=mB/V質(zhì)量分數(shù)ωBωB=mB/m體積分數(shù)φBφB=VB/V。5/8/202423醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件二、溶液濃度的換算5/8/202424醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件5/8/202425醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（一）、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算。

CB=

ρB÷

MB或ρB=

CB×

MB

例：50g/L碳酸氫鈉（NaHCO3）注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：ρB=50g/L,MB=84g/molCB=

ρB÷

MB=50g/L÷84g/mol=0.6mol/L

答：該注射液物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

5/8/202426醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)間的換算

CB=ωB

×ρ/MB或ωB=CBMB/ρρ:溶液的密度kg/L,g/L。例：已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ωB

=0.98，ρ=1.84kg/L,計算此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：CB=ωB

×ρ/MB

=（0.98×1840g/L）÷98g/mol=18.4mol/L答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L5/8/202427醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：密度為1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，計算此溶液的質(zhì)量分數(shù)。解：CB=2mol/L,MB=40g/mol,ρ=1.08kg/L

ωB=CBMB/ρ=（2mol/L×40g/mol）÷1080g/L=0.074答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.074.5/8/202428醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件三、溶液的配制和稀釋5/8/202429醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件問：如果我們在家里做菜、做湯，鹽放咸了怎么辦？5/8/202430醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件如果要配制75%消毒酒精，怎么辦？5/8/202431醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（一）溶液的配制溶液的配制有兩種方法：1、一定質(zhì)量的溶液的配制將一定量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻既得。5/8/202432醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：如何配制100克質(zhì)量分數(shù)為ωB=0.2的氯化鈉溶液？

計算：100克溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量為：

mB=ωB×m=0.2×100=20克配制溶液所需要水的質(zhì)量為：m(H2O)=100g-20g=80g5/8/202433醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件稱量：用天平稱量20克氯化鈉，倒入100ml燒杯中，再用量筒量取80ml水倒入燒杯中與氯化鈉混合。托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零5/8/202434醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件溶解、攪拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪拌使氯化鈉完全溶解且混合均勻即可。5/8/202435醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例：怎樣配制500ml0.5mol/LNaHCO3溶液？計算：nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m=nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g2、一定體積溶液的配制5/8/202436醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件

稱量：稱取21克NaHCO3，倒入100ml燒杯中。托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零5/8/202437醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件

溶解：用量筒取約50ml蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使NaHCO3完全溶解。將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。5/8/202438醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件④轉移：用玻璃棒將燒杯中的NaHCO3溶液引流入500ml容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中。答:由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.為什么要用玻璃棒引流?5/8/202439醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中.5/8/202440醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件⑥定容：向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當加到離標線約1~2Cm處時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與標線相切。向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

5/8/202441醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件⑦搖勻：將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻．5/8/202442醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件⑧裝瓶、貼標簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。5/8/202443醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件配制溶液所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管5/8/202444醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件溶液的配制方法和步驟1、計算。2、稱量。3、溶解。4、轉移。5、洗滌。6、定容。7、搖勻。8、裝瓶、貼標簽。5/8/202445醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件（二）溶液的稀釋5/8/202446醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件問：某農(nóng)藥稀釋比例為1:100，那500毫升農(nóng)藥該加多少水？5/8/202447醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件1、概念。在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大而濃度變小的過程稱為溶液的稀釋。稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量計算公式：C1V1=C2V25/8/202448醫(yī)用化學基礎溶液的濃度課件例1：臨床上要配制0.167mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液600ml來治療酸中毒，需要1mol/L乳酸鈉多少支？（每支規(guī)格20ml）解：C1=1mol/L,V1=?C2=0.167mol/L,V2=600mlC1V1=C2V21mol/L×V1=