浙江專用新教材高中化學第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元練習新人教版必修第一冊

單元形成性評價（二）（第二章）

（60分鐘100分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.（2021?溫州高一檢測）化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

B.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

C.氯氣黃綠色有毒，氯離子黃綠色也有毒

D.碳酸氫鈉是常見的胃酸中和劑

【解析】選C°NaC10具有強氧化性，能用于殺菌消毒，"84消毒液”的主要有效成分是NaClO,

A正確；NazO?能與空氣中的水蒸氣、CO2反應，產生氧氣，B正確；氯離子無色、無毒，C錯誤；

碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，D正確。

2.下列有關說法中正確的是（）

A.28gN?含有的原子數為2NA

B.4gCa變成Ca"失去0.INA個電子

C.1mol的CH4和O2質量相等

D.2g田中含有1mol氫原子

28Q

【解析】選A。一個總分子含有兩個N原子，28gN2的物質的量為不-----尸？=1mol,則

含有的原子數為2NA,故A正確；一個Ca變成C{+失去兩個電子，4gCa的物質的量為

4日

———^—7=0.1mol,則0.1molCa全部變成Ca'+失去0.1IDO1X2XNA=0.2NA個電子，

40g,moi

故B錯誤；根據m=nM可得，1mol的CH4的質量為1molX16g?mol-1=16g,1molO2的

質量為1molX32g-mor1=32g,二者質量不相等，故C錯誤；一個山分子中含有2個H

22

原子，2g上的物質的量為------尸=lmol,則含有氫原子的物質的量為1mol義2=2mol,

2g,mol

故D錯誤。

3.下列各組物質的成分完全相同的是（）

A.液氯和氯氣B.液氯和氯水

C.氯化氫和鹽酸D.純堿與小蘇打

【解析】選A。本題的易錯之處是把液氯和氯水混為一談。液氯和氯氣的成分完全相同，只是

二者的聚集狀態(tài)不同，前者為液態(tài)，后者為氣態(tài)；液氯和氯水的成分不同，前者是單質，后

者是混合物；氯化氫和鹽酸的成分不同，氯化氫的水溶液即為鹽酸；純堿與小蘇打的成分不

同，前者是碳酸鈉，后者是碳酸氫鈉。

4.（2021?嘉興高一檢測）倒置的日煙蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建

裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)由煙蓋子內火星四濺，燒

杯內出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是（）

大燒杯浸潤CuSOa

培養(yǎng)皿、

酚猷的

三三■二、硫粉

水溶液

A.水是鈉與硫反應的催化劑

B.酚酗的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應是放熱反應

D.濾紙逐漸變黑

【解析】選A。倒置的用煙蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉滴

加一滴水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，立即倒扣上大燒杯，放出的熱量引

發(fā)鈉與硫劇烈反應生成硫化鈉，出現(xiàn)大量白煙，同時生成的硫化鈉與濾紙上的硫酸銅反應生

成黑色的硫化銅，酚醐的水溶液變紅色，A錯誤，B、C、D正確。

5.己知L是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.3g3He含有的中子數為INA

B.1mol區(qū)0曲被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的電子數為14NA

D.標準狀況下，4.48L水分子的數目為0.2NA

【解析】選D。3He的中子數為3—2=1,則3gTe的中子數為^因』XNA=NA,選項A

正確；K￡rz07被還原為Cr計時，銘元素從+6降低到+3,1molKzCrzO7轉移的電子數為3

11

molX2XNAmoF=6NA,選項B正確；CO和N2的摩爾質量均為28g-moF,每個分子所含

有電子數均為14,則28g混合物的物質的量為1mol,所含有的電子數等于14NA,選項C正

確；標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol,故含有水分子的數

目不是0.2NA,選項D不正確。

6.“84”消毒液的有效成分是NaClO,可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒,

以達到殺滅大多數病菌和部分病毒的目的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（）

-

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl?來制備：Cl2+20H-=Cr+C10+H20

B.HC1O的酸性強于H2CO3：C1O-+H2O+CO2=HC1O+HCO；

+-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產生有毒C12：2H+Cr+C10=Cl2f+H20

-

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+C1O^=HC1O+CH3COO

【解析】選B。A項，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確；B項，H2c

的酸性強于HC1O,錯誤；C項，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，正確；D項，發(fā)生反應CKCOOH

+C1（T=HC1O+CH3c00，增大了HC10的濃度，漂白作用增強，正確。

鬻

下列說法沒有科學性錯誤的是（）

A.漂粉精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白

B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H+濃度極大

C.氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面

D.氯元素有毒，禁入口中

【解析】選C。漂粉精不能漂白所有物質，故A錯；液態(tài)HC1中只含有氯化氫分子，不存在H

+,故B錯；C正確；含氯元素的有多種物質，有的有毒，有的無毒，如NaCl可以入口，D錯。

7.同溫同壓下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含

原子數一定相等的是（）

【解析】選C。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即

體積相等，物質的量相等。假設HC1為1mol,則含有2mol原子；Ar是單原子分子，一個

分子中含3個0原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與HC1原子數相等，故A不符合

題意；是雙原子分子，一個NHs分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol

混合氣體所含的原子數大于2mol,故B不符合題意；沖、O2都是由2個原子組成，所以無論

混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數肯定為2mol,符合題意中的“一定

相等”，故C正確；CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例

組成，1mol混合氣體所含的原子數大于2mol,故D不符合題意。

8.下列說法錯誤的是()

A.NazOz投入酚醐試液中，溶液最終顯無色

B.Na2O和Na202投入水中都能生成NaOH

C.區(qū)別NaHC%與Na￡03溶液，可用Ca(OH”溶液

D.NaHCOs粉末中混有Na2c可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結晶提純得到

【解析】選C。NaQ與水反應產生NaOH使溶液顯堿性，所以酚獻試液變紅，但若Na◎過量時，

其強氧化性可以將紅色漂白，A正確；Na?。與水反應產生NaOH,Na?。,與水反應產生NaOH和O2,

因此二者都能與水反應生成NaOH,B正確；Ca(0H)2與NaHCOs和Na2c溶液都能反應產生CaCO3

白色沉淀，故不能用Ca(0H)2溶液鑒別二者，C錯誤；由于Na￡03在溶液中會與CO2、H2發(fā)生

反應，產生NaHCCh,所以NaHCOs粉末中混有Na2cO3,可配制成溶液通入過量的CO?,反應產生

NaHCO3,然后再低溫結晶進行提純得到NaHCOs粉末，D正確。

9.為鑒別Na2c和NaHCOs兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的實驗方案，

其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是()

A.分別加入1mol.LT的鹽酸溶液，看有無氣泡產生

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，觀察有無白色沉淀

C.用鉗絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

【解析】選D。分別加入1mol?L'的鹽酸溶液，Na2c和NaHCCh都能產生氣泡，故不可以鑒

別二者，A錯誤；分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)z溶液，都會產生白色CaCOs沉淀，故不可

以鑒別二者，B錯誤；因為都是鈉元素的化合物，所以焰色試驗都是火焰呈黃色，故不可以鑒

別它們，C錯誤；Na￡03穩(wěn)定受熱不分解，而NaHCOs不穩(wěn)定受熱分解產生C02,能夠使澄清石

灰水變渾濁，因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者，D正確。

10.(2021?三明高一檢測)下列說法正確的是()

A.78gNazOz固體中陰、陽離子總數為4N&

B.7.8gNaQz與水反應，轉移0.2NA電子

C.Na?。?與CO?反應：2Na202+2C02=2Na2C03+02,貝！INa?。?與SO?反應：2Na202+2S02=2Na2S03

+。2

D.將岫2。2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色

【解析】選D。每個岫2。2中含有2個Na+、1個07，故78g即1molNazOz固體中陰、陽離

失2Xe

II

2Na,(X+2H,()—4Na()H+(),f

-L

子總數為3NA,A錯誤；得2Xc,故7.8g即0.1molNa202

與水反應轉移0.INA電子，B錯誤；NazO,具有氧化性，Na202+S02=Na2S04,C錯誤；由于ZNazO?

+2H20=4Na0H+02t,溶液顯堿性，故紫色石蕊試液先變藍，又由于Naz。?的強氧化性而將藍

色溶液漂白，最終藍色溶液變成無色，D正確。

11.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制

備方法是Na2s0〈+2C邈Na2S+2C02f?NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是

()

A.1L1mol?L-1Na2sO4溶液中含氧原子的數目等于4NA

-1

B.0.1mol-LNa2S溶液中含陽離子的數目為0.2NS

C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D.通常狀況下11.2LCO?中含質子的數目為IINA

【解析】選C。1L1mol?LNa2sO4溶液中S01含氧原子的數目為4N.,但水中也含氧原子，

選項A錯誤；不知道溶液的體積無法計算陽離子的個數，選項B錯誤；根據方程式，氧化產

物為二氧化碳，生成1mol氧化產物時轉移電子數為4M,選項C正確；通常狀況下，氣體摩

爾體積不是22.4L?molT,故11.2LCO?物質的量不是0.5mol,所含質子的數目不是UNA,

選項D錯誤。

12.在t°C時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為Pg-cm-3,質

量分數為w,其中含N的物質的量為bmol(溶質按NHs計算)。下列敘述中不正確的是()

A.溶質的質量分數0=六X100%

B.溶質的物質的量濃度@皿。1.R

C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質的量濃度為原來的;

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w

【解析】選c。溶質的質量分數w=m安X100%=-^X100%,A正確；溶質的物質的量

m（液）PV

a

濃度c=§=—」般;@mo1.17］，B正確；上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液

1000

的體積不等于2VmL,故物質的量濃度不是原來的巳，C錯誤；將上述溶液中再加入VmL水

后，所加VmL水質量大于原VmL氨水溶液質量，因此所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w,

D正確。

13.（2021?鄭州高一檢測）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者

滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸

的濃度合理的是（）

A.2.5mol,L_1B.1.5mol,L-1

C.0.18mol?L_1D.0.24mol?IT1

【解析】選B。當碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應，需

要鹽酸的濃度為。*會:*2=2mol-L^o當鹽酸加入碳酸鈉中先反應生成碳酸氫鈉，無氣

體放出，此時需要鹽酸的濃度=°；；,1=1mol-f1,后再加入鹽酸才有氣體放出，所以

要滿足滴加方式不同而產生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應該在1mol?^1—2mol?L-1

之間，答案選B。

14.向等物質的量濃度的NaOH和Na￡03的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事

實相符的是（）

A.0H~+2C0r+3H+=

=2HC0；+H20

B.20H~+C0r+3H+=

=C02t+2H20

C.20H~+C0r+4H+=

=C02T+3H20

-+

D.0H-+CO'+3H=C02t+2H20

【解析】選D。設NaOH和NazCOs的物質的量都為1mol,則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：0IT

+

+H+=H20,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO-+H=HC07，將兩個方程式

-+

相力口得：0H+2H+C0r=HCO；+H20,故A錯誤；設NaOH和Na2c0s的物質的量都為2mol,

則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：20IT+2H+=2HO2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生

反應C07+H+=HCO；,剩余1mol不足而只能消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得:

20H-+3H++C0r=HCO1+2H2,故B錯誤；設NaOH和NazCOs的物質的量都為2mol,2mol

氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離

子，離子方程式應為20『+4廣+2c=2HCO；+2H20,即Ofr+Zf+CO7=HCO；+H20,

故C錯誤；設NaOH和Na2c的物質的量都為1mol,則加入3moi鹽酸，先發(fā)生反應：0『+

+

H=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應2酎+為7=C02t+H20,將兩個方

程式相加得:OH+3H++C0a=CQit+2HzO,故D正確。

15.某實驗小組設計實驗測定NazSOa和Na2c混合物中各組分的含量。

加入過量的廣&2：g白過量稀

N&S(［及Cl,溶液?色沉淀”?

Na2co過濾

二|濾液b

下列說法不正確的是()

A.沉淀a的主要成分是BaS04和BaCO3

B.濾液b中Na+的物質的量為0.08mol

C.氣體d在標準狀況下的體積為224mL

D.原混合物中Na2s04與NazCOs的物質的量之比為1:3

【解析】選C。混合溶液中加入BaCL溶液，發(fā)生的反應為Na2s+BaCL=BaS(M+2NaCl；

Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCL濾液b中溶質為NaCl、BaCh,沉淀a為BaSO&和BaCCL

然后向沉淀中加入過量稀硝酸，發(fā)生的反應為BaC03+2HN03=Ba(N03)2+H2O+CO2t,硫酸鋼

不溶于稀硝酸，所以得到的氣體d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO,；n(BaSOj=

-1

2.33g+233g?molT=0.01mol,n(BaC03)=(8.24g-2.33g)4-197g?mol=0.03mol,

根據S、C原子守恒得n(BaSO0=n(Na2S0。=0.01mol；n(BaCOs)=n(Na2CO3)=0.03mol；通

過以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO&和BaCOs,A正確；根據Na2s0&與Na2c。3化學式知，

鈉離子和C、S原子個數之比為2：1,貝!|n(Na+)=2n(Na2S04)+2n(Na2C03)=2X0.01mol+

2X0.03mol=0.08mol,B正確;根據C原子守恒得n(COz)=n(BaC03)=n(Na2C03)=0.03mol,

則二氧化碳在標準狀況下體積=0.03molX22.4L,mol-1=0.672L=672mL,C錯誤；

n（Na2so4）：n（Na2co3）=0.01mol：0.03mol=l：3,D正確。

16.為配制0.01mol?的KMnO&消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（）

A.溶解攪拌時有液體飛濺

B.取KMnOq樣品時不慎在表面沾了點蒸儲水

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

【解析】選C。溶解攪拌時有液體飛濺，損失溶質，所配溶液的濃度偏低，A錯誤；取KMnOa

樣品因表面沾了點蒸儲水，使稱量的KMnO“實際質量偏小，溶液的濃度偏低，B錯誤；定容時

俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，C正確；定容搖勻后液面下降，再加水，使

溶液濃度偏低，D錯誤。

17.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（）

A.常溫常壓下28gN,所含的原子數目為2NA

B.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHC1含有相同的分子數

C.含NA個鈉的Na2s04的物質的量是1mol

D.等質量的Nz、CHa、CO、H2中，CH所含分子數最多

【解析】選C。28gN?中含氮原子2mol,所含的原子數目為2N.,A正確；22g二氧化碳與

標準狀況下11.2LHCL都是0.5mol,含有相同的分子數，B正確；含NA個鈉的Na2s0」的物

質的量是O5mol,C錯誤;N、CH&、C0、上0中,CH4的摩爾質量最小，所以等質量的Nz、CH』、

CO、比0中，CH＜所含分子數最多，D正確。

18.（2021?寧波高一檢測）世界衛(wèi)生組織將CIO,定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保

鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數來表示的，C102

作消毒劑時和氯氣一樣，還原產物均為口，下列關于口的說法正確的是（）

A.口。2的摩爾質量為67.5

B.從分類上來看，C10?屬于金屬氧化物

C.C102的消毒效率是氯氣的2.63倍

D.CIO,分子中氯元素與氧元素的質量比為1：2

【解析】選C。摩爾質量應帶單位，A錯誤；從分類上來看，ClOz屬于非金屬氧化物，B錯誤;

C102的消毒效率為「，氯氣的消毒效率為不，故C102的消毒效率是氯氣的2.63倍，C正

67.571

確；C102分子中氯原子與氧原子的個數比為1：2,氯元素與氧元素的質量比為35.5：32,D

錯誤。

19.(2021?舟山高一檢測)對于反應3cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H。以下敘述正確的是

()

A.C1?是氧化劑，NaOH是還原劑

B.每反應3個CL轉移6個電子

C.CL既是氧化劑又是還原劑

D.被氧化的C1原子和被還原的C1原子的物質的量之比為5：1

【解析】選C。在該反應中，CL既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；每反應3個C12轉

移5個電子，B錯誤；被氧化的□原子和被還原的C1原子的物質的量之比為1：5,D錯誤。

20.(2021?湖州高一檢測)有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06

gNa2cO3和0.84gNaHCOs,A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同

時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩裝置中生成的NaCl的質量一定相等

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol-L-1

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2moi?I'

【解析】選D。MNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f可知，0.01molNazCOs消耗0.02molHC1

時才能完全反應，根據NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02t可知，0.01molNaHCOs消耗0.01mol

HC1時才能完全反應；當c(HCl)Wlmol?L。時，HC1不足，產生COz的體積不相等;當1mol?L

-1<c(HCl)<2mol?時,HC1對于Na2c。3來說不足,對于NaHCOs來說過量,此時產生C02的

體積不相等，NaCl的物質的量也不相等，B、C錯誤。當c(HCl)22moi?時，HC1足量，

兩個裝置中產生CO?的體積相同，A錯誤，D正確。

21.金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體，又有白色沉淀產生的是()

A.FeCk溶液B.KC1溶液

C.Na2sCh溶液D.MgSCh溶液

【解析】選D。Na先與水反應生成NaOH,NaOH再與鹽反應，不管什么鹽溶液與Na反應一定

有H?生成。FeCb與NaOH反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCL但Fe（OH）3沉淀為紅褐色

沉淀；KCKNa2s不與NaOH反應；MgSO&與NaOH反應：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2I+Na2S04,

Mg（OH）2為白色沉淀，選D。

22.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列體系中指定微粒個數約為g的是（）

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉移的電子

B.23gNa與足量壓0反應完全后可生成0.5NA個壓分子

C.常溫常壓下，2.24L中氧原子數目為0.3g

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

【解析】選B。CL溶于足量水，一部分溶解在水中，轉移電子數無法計算，A錯誤；23g鈉

的物質的量為1moL鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5L個比分子，B

正確；常溫常壓下，2.24L的物質的量小于0.1moL氧原子的數目小于0.3治，C錯誤；

標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，D錯誤。

23.（2021?紹興高一檢測）下列實驗操作或儀器選擇正確的是（）

A.配制240mL0.1mol?LfFeSO”溶液需要選擇240mL容量瓶

B.配制1mol-L-1HEO,溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中

C.配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水

D.定容時膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方

【解析】選D。實驗室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶。應選擇規(guī)格略大于配制溶液體積的容量

瓶，A錯誤；不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水

中，C錯誤；膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方，D正確。

24.（2021?衢州高一檢測）下列離子方程式中，書寫錯誤的是（）

+-

A.鈉與水反應：Na+H20=Na+0H+H2t

B.在NaCl溶液中滴入AgNOs溶液：Ag++Cr=AgCl（

+2+

C.實驗室制CL：MnO2+4H+2Cl"^=Mn+CLt+2H=0

D.Na2cO3與HC1等物質的量發(fā)生反應：C07+H+=HCO；

【解析】選A。A項鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H?t；D項Na2cO3與HC1等物質的

量發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,無CO2氣體放出。

25.（2021?湖州高一檢測）某溶液經分析，其中只含有Na+、K+>Ca2+,Cl-、NO；,已知其

中Na+、K+、Ca2+,NO；的濃度均為0.1mol?L，則C廣的物質的量濃度為()

A.0.1mol,B.0.3mol,L-1

C.0.2mol,L'D.0.4mol,L-1

【解析】選B。根據溶液中存在電荷守恒關系。

設C「的物質的量濃度為x,由電荷守恒規(guī)律得：

++2+

c(Na)+c(K)+2c(Ca)=c(N03)+x

0.1mol,L*+0.1mol,「'+2X0.1mol,「'=0.1mol,L,+x

解得x=0.3mol,L-'o

二、非選擇題：本題共6小題，共50分。

26.(8分)某實驗需要配制1.0mol-L-1NaOH溶液450mL?

(1)配制該溶液的實驗操作步驟有：

a.在托盤天平上稱量_________gNaOH固體放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，冷卻至室溫。

b.把燒杯中的溶液小心地注入中。

c.將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm處，改用加蒸儲水至

液面與刻度線相切。

d.用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉入容量瓶中。輕輕搖動容量

瓶，使溶液混合均勻。

e.將瓶塞塞緊，充分搖勻。

(2)操作步驟的正確順序為=

(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。

(4)在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是(填序號)。

A.繼續(xù)進行實驗

B.添加部分NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

【解析】(1)實驗室沒有450mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，所需氫氧化鈉的質量為1.0

mol-L-1X0.5LX40g-mol-^20.0g?(3)溶解固體時用玻璃棒攪拌；轉移溶液時用玻璃

棒引流。(4)如果操作過程中有溶液濺出，必須重新配制，并且必須把容量瓶洗滌干凈。

答案：(l)a.20.0b.500mL容量瓶c.膠頭滴管(2)abdce(3)攪拌引流(4)D

27.（8分）（1）最近材料科學家發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。該晶體的化

-1

學式為Na0.36co0、?1.3壓0（該晶體的摩爾質量為122g-mol）,若用M表示阿伏加德羅常數,

則12.2g該晶體中含氧原子數為,氫原子的物質的量為mole

（2）FeCL溶液可以用來凈水，用100mL2mol?L'的FeCk溶液凈水時，生成具有凈水作用

的微粒數（填“大于”“等于”或“小于”）0.2NAO

⑶在標準狀況下，VL某氣體（摩爾質量為Mg-mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm

巧中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為Pg-cm-3,則所得溶液的

物質的量濃度c=mol?（用以上字母表示，且必須化簡）。

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備CIO2反應：NaC102+HCl-C102t+NaCl+H20o寫出

配平的化學方程式o

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LClz（己知還原性：Fe2+>Br-）,反應后的

溶液中C「和BL的物質的量濃度相等，則原FeBn溶液的物質的量濃度為mol-L-

反應的離子方程式為o

【解析】（1）根據n=￡,12.2g該晶體的物質的量是應詈高』=0.1mol,含氧原子數

為。1X3.3XNA=O33NA,氫原子的物質的量為0.1molX2.6=0.26mol；

（2）100mL2mol?L的FeCL溶液中FeCL的物質的量是0.1LX2mol?L'1*=0.2mol,生

成具有凈水作用的微粒是氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，所以微粒數小

于0.2NAO

（3）在標準狀況下，VL某氣體的物質的量是mol；VL某氣體的質量是molXM

VM,

000

-1VMzVM-22.4十1

g,molg；所得溶液的質量是后7g+10。。g，溶液的體積是一!nnnn-L=

乙乙.乙乙.±.LUUUP

VM+22400.曰田占位V-VM+224001000VP

22400PL，所以溶液的物質的堇濃度為22.4<22400PL=22400+MVmo1N,L

-i

⑷NaClOz中部分氯元素化合價由+3升高為CIO2中的+4、部分氯元素化合價由+3降低為

NaCl中的一1,所以NaClO/既是氧化劑又是還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑和還原劑的比

為4：1,所以反應方程式是5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2H20o

（5）還原性:Fe2+>Br-,FeBn溶液中通入Ck,氯氣先氧化Fe"；標準狀況下3.36LCb的物

336L

質的量是方----kT=0.15mol,設FeBn的物質的量為xmoL氯氣與Fe”反應的離子

22.4L,mol

Y

方程式是2Fe2++C12=2Fe"+2Cl，則Fe?+消耗氯氣的物質的量是5mol；與Br-反應的氯

乙

x

氣物質的量是0.15mol—5mol,氯氣與B/反應的離子方程式是ZBr-+C12=Br2+2C：T,

剩余B底的物質的量是2x—0.3+x=(3x—0.3)mol,根據氯元素守恒，反應后溶液中C「的物

質的量是0.3mol,反應后的溶液中和Br」的物質的量濃度相等，則3x—0.3=0.3,x=

0.2mol；原FeBr2溶液的物質的量濃度為0.2mol+0.1L=2mol?L7與BL反應的氯氣物

02

質的量是0.15mol-一fmol=0.05moL被氧化的BL的物質的量是0.1mol,被氧化的

2+-3+

Fe"、Br-的物質的量比是2：1,所以反應的離子方程式是4Fe+2Br+3Cl2^=4Fe+Br2

+6clo

答案：(1)0.33NA0.26(2)小于

zx1000VP

',22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C102f+5NaCl+2H2O

(5)2

2+-3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cr

28.(8分)用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。

ABC

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HC1氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理:

①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器P的名稱是o

(2)①處包有的某固體物質可能是(填序號)=

a.Mn02b.KMnO4c.KC1d.Cu

反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：

(3)在實驗過程中，在③處能觀察到o

(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網，裝置E

的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNOs溶液。

①實驗過程中，裝置D的作用是；

②裝置F中的現(xiàn)象是；寫出反應的離子方程式：o

【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)②處有棕黃色物質產生，說明有單質L生成，說

明HC1經過①處后被氧化生成CL,①處包有的固體物質可能是KMnO4,②處反應的離子方程

式為C12+2I-=L+2C1，(3)CL通過蘸有石蕊溶液的棉花時，會使石蕊溶液先變紅后褪色。

(4)甲同學實驗的原理如下：用銅絲網證明剩余氣體中含有Cb(若銅網顏色變化，可以證明含

有C1J；根據CL易液化的性質用冰水將CL冷凝從而除去；再根據剩余氣體與硝酸銀溶液的

反應情況驗證是否存在HC1氣體。

-

答案：(D分液漏斗(2)bCl2+2I=I2+2Cr

(3)先變紅后褪色

(4)①驗證氣體中含有Ck(或驗證氣體中含有CL和除去氣體中的CL)

②有白色沉淀產生Ag++CF=AgClI

29.(8分)現(xiàn)有NaHCOs和NazCOs^xHzO的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置

進行實驗(CaCL、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是o

(2)B裝置的作用是o

⑶C裝置的作用是o

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCOs和Na2CO3-xH20的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應完

全，此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,則x的值為o

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進？

為什么？

【解析】⑷B管增重1.89g是產生的水的質量，壓0來自NaHCOs的分解和Na2C03-xH20失水。

C管增重0.22g是NaHCOs產生的C0?的質量。由C0?的質量可求出NaHCOs的質量及其產生壓0

的質量。

2NaHC03=Na2C03+C02t+壓0

2X844418

0.84g0.22g0.09g

即Na2C03?XH20的質量為3.7g-0.84g=2.86g,Na2C03?xH20含水：1.89g-0.09g=l.80

m(Na2cCh)1062.86g~l.80g1.06g

在NaC0,XH0中：得x=10。

g-232=荻=1.80g=1.80g

m(H20)

答案：(1)加熱，使NaHCO3分解，使Na2cOs?xHQ失水

(2)吸收反應中生成的水

(3)吸收反應中生成的C0?

(4)10

(5)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的C02和H2被C裝置中的堿石

灰吸收而造成誤差

30.(8分)純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol?LNa2cO3溶液。

(1)稱取Na2C03固體的質量是go

(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是(填字母)。

a.定容b.計算

c.溶解d.搖勻

e.轉移f.洗滌

g.稱量

(3)下列說法中，正確的是(填字母)。

a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小

b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下:

⑴①寫出裝置I中反應的化學方程式o

②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式o

(2)該流程中可循環(huán)利用的物質是o

⑶制出的純堿中只含有雜質NaClo測定該純堿的純度，下列方案中可行的是(填字

母)。

a.向mg純堿樣品中加入足量CaCL溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg

b.向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，

堿石灰增重bg

c.向mg純堿樣品中加入足量AgNOs溶液，產