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第二部分考前搶分策略1/117第1講教材知識回扣考點一物質組成、性質和分類、社會熱點中化學問題一、物質組成、分類2/117二、氧化物分類方法氧化物分類方法較多，詳細以下：3/117三、膠體1．定義：分散質微粒直徑在1～100nm之間分散系。2．注意(1)膠粒帶電，膠體不帶電。(2)丁達爾效應是膠粒對光線散射作用，用于區(qū)分溶液和膠體。4/117四、社會熱點中化學問題1．核輻射標志()；核反應(原子種類發(fā)生改變，不屬于化學改變)。2．臭氧空洞：由氟氯烴及噴氣式飛機排放NO造成臭氧層破壞。3．溫室效應：由CO2、CH4造成。4．酸雨：指pH<5.6雨水，由SO2和氮氧化物造成。5．赤潮與水華：主要由含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化。6．其它：如低碳經濟、節(jié)能減排；食品安全等。5/1171．以下歸納或判斷正確是()A．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCN、Na2O2都屬于鈉含氧化合物C．一個元素可能有各種氧化物，但同種化合價只對應一個氧化物D．物質發(fā)生化學改變一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量改變，而發(fā)生物理改變就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量改變6/117解析：簡單非金屬陰離子最外層已到達穩(wěn)定結構，不能再得電子，所以只有還原性，而簡單金屬陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋，A項正確；NaCN中沒有氧元素，不屬于鈉含氧化合物，B項錯誤；一個元素同種化合價可能對應各種氧化物，如＋4價氮氧化物有NO2和N2O4，C項錯誤；物質發(fā)生物理改變既可能有化學鍵斷裂，如氯化鈉溶于水時離子鍵斷裂，又可能伴有能量改變，如物質“三態(tài)改變”均伴有吸、放熱等能量改變，D項錯誤。答案：A7/1172．化學與生活、科學、技術、環(huán)境親密相關。以下相關說法正確是()A．由石墨剝離而成石墨烯屬于烯烴B．年3月11日日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應屬于化學改變C．“赤潮”和“水華”均是由水體富營養(yǎng)化引發(fā)D．大力開發(fā)豐富煤炭資源，降低對石油依賴8/117解析：石墨烯中無氫原子，不屬于烯烴，A錯。核反應中原子核會發(fā)生裂變、聚變等改變，而化學反應過程中原子是不會發(fā)生改變，故核反應不是化學改變，B錯。在海水領域中水體富營養(yǎng)化稱為“赤潮”，在淡水領域中水體富營養(yǎng)化稱為“水華”，C對。煤炭和石油均屬于化石燃料，是不可再生能源，且煤炭燃燒時會產生大量SO2等有害氣體，故應開發(fā)新能源來代替石油資源，D錯。答案：C9/117考點二化學慣用計量一、阿伏加德羅常數(shù)1．定義：12g12C所含有碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，被定義為1mol物質所含粒子數(shù)，數(shù)值為6.02×1023，單位為mol－1。10/1172．應用時注意(1)已知體積關注狀態(tài)(氟代烷除外，有機物中N(C)≤4烴類、CH3Cl和HCHO在標況下呈氣態(tài)，標況下SO3、HF等都不是氣態(tài))。(2)提及22.4L·mol－1時應注意是否氣體，是否標準情況。(3)已知濃度需注意是否給出溶液體積。(4)已知混合物關注最簡式是否相同。等質量同素異形體、同分異構體或最簡式相同有機物中所含原子數(shù)目一定相同，如30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數(shù)均為4NA。(5)已知質量無需給出狀態(tài)。(6)欲求微粒數(shù)目，考慮是否遺漏溶劑中微粒、考慮本身組成中是否存在該粒子，電離和水解是否忘記。(7)主要反應中電子轉移、經典物質化學鍵數(shù)目。11/117二、阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標分子。2．幾項主要推論3.阿伏加德羅定律及其推論可適合用于任何氣體，包含混合氣體，但不適合用于液體、固體。12/117解析：H2O2中只存在分子，不存在離子，A錯。選項B中未注明生成氣體狀態(tài)，B錯。選項C中未通知溶液體積，C錯。答案：D13/1172．某溫度下，將溶質質量分數(shù)為a%KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數(shù)為2a%KOH飽和溶液VmL，則以下說法中正確是()A．該溫度下KOH溶解度為100a/(100－a)gB．原溶液質量為2mgC．能夠求算原溶液物質量濃度D．保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達飽和解析：設該溫度下KOH溶解度為Sg，則有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A錯。蒸發(fā)過程中只降低溶劑水，因為質量分數(shù)加倍，故可求得原溶液質量為2mg，B正確。因為原溶液密度未知，故無法求原溶液物質量濃度，C錯。欲加入溶質使原溶液飽和，所需溶質KOH質量必與m相關，故D錯。答案：B14/117考點三氧化還原反應一、概念間聯(lián)絡15/117二、氧化還原反應規(guī)律1．守恒規(guī)律：氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即電子得失守恒)。2．價態(tài)規(guī)律(1)口訣：高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉。(2)同種元素高價態(tài)氧化低價態(tài)時，遵照“高到高，低到低；能夠歸中，不能交叉”。如16/1173．強弱規(guī)律(1)一個氧化劑與幾個還原劑反應，先氧化還原性強還原劑，反之亦然。如：Cl2與FeBr2溶液反應，應先考慮Cl2氧化Fe2＋，再考慮Cl2氧化Br－；Cl2與FeI2溶液反應，應先考慮Cl2氧化I－，再考慮Cl2氧化Fe2＋。(2)若還原劑A＋氧化劑B―→氧化產物a＋還原產物b，則氧化性：B大于a，還原性：A大于b。即：氧化劑>氧化產物(氧化性)，還原劑>還原產物(還原性)。17/117三、氧化產物與還原產物判斷(以下表)18/11719/117答案：A20/1172．亞硝酸和亞硝酸鹽在工業(yè)上都有廣泛應用，已知Ka(HNO2)≈Ka(CH3COOH)。在酸性條件下，NaNO2與KI按物質量之比1∶1恰好完全反應，且I－被氧化為I2，產物中含氮物質為________(填化學式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，能夠向低溫下濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，以下物質適合使用是________(填序號)。A．稀硫酸 B．二氧化碳C．二氧化硫 D．氫硫酸21/117解析：依據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知NaNO2中氮元素化合價降為＋2，所以還原產物為NO。同時可得該條件下氧化性強于I2。據(jù)題意HNO2酸性和醋酸相當，醋酸酸性又比碳酸酸性強，所以首先排除選項B。因為I2氧化性強于SO2和S2－，所以又可排除選項C和D。答案：NOA22/117考點四離子反應一、離子方程式正誤判斷1．已知反應[如酸式鹽和堿、Cl2和FeBr2、NaOH與NH4Al(SO4)2]切記“三查”：查物質是否能拆成離子形式，查三個守恒，查陰、陽離子百分比與它們形成化合物時百分比是否相同。2．注意反應物用量對產物影響。3．未知反應不要慌，注意“三看”：看反應環(huán)境，看反應可能性，看操作次序。23/117二、離子能否大量共存1．熟記指示劑、pH試紙、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙變色情況。2．發(fā)生離子反應而不能大量共存尤其注意：24/1173．發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存(Cr2O類似于MnO)(“√”表示反應，“×”表示不反應)25/1174．發(fā)生相互促進水解反應而不能大量共存26/11727/117答案：B28/1172．下表是某同學對幾個離子方程式評價，其中不合理是()29/11730/117解析：A項中醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，評價正確；B項中[Ag(NH3)2]OH生成氫氧化為強電解質，全部電離，應該拆寫，評價錯誤；C項中溴乙烷是有機物，不能電離，不存在溴離子，評價正確；D項中向苯酚鈉溶液中通入CO2，不論CO2量是多還是少均生成，評價正確。答案：B31/117考點五物質結構元素周期律一、元素、核素、同位素、同素異形體1．元素、核素與同位素關系2．同種元素可形成不一樣單質如O2與O3，金剛石與C60。32/117二、元素周期表與元素周期律1．元素周期表結構(1)含元素種類最多周期是第六周期有32種元素。(2)含元素種類最多族是ⅢB族。(3)過渡元素(3～12縱行、包含7個副族和Ⅷ族)全部是金屬。(4)原子次外層2個電子元素位于第二周期。(5)原子次外層8個電子元素位于第三周期和長周期ⅠA、ⅡA族。(6)原子次外層18個電子元素位于長周期ⅢA族～0族。33/1172．元素周期律(1)實質：是元素原子核外電子排布周期性改變必定結果。(2)元素性質在周期表中改變規(guī)律34/117(3)注意：①第二周期最高價為＋5價(N元素)。②第三周期離子半徑最小是Al3＋。35/11736/117答案：C37/11738/117解析：在制Si反應中C作還原劑，所以該反應不能說明碳非金屬性強于硅非金屬性，A錯。ⅠA族元素除堿金屬元素外還含有氫元素，B錯。常見金屬元素錳易形成＋7價化合物，如KMnO4，但Mn屬于副族元素，C錯。依據(jù)元素化合價判斷NaN3中存在Na＋和，存在離子鍵和非極性共價鍵，而化合物Na3N中存在Na＋和N3－，只存在離子鍵，D正確。答案：D39/117考點六化學反應與熱能一、熱化學方程式1．熱化學方程式正誤判斷一“三查”(1)檢驗是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)。(2)檢驗ΔH“＋”、“－”是否與吸熱、放熱一致(放熱反應為“－”，吸熱反應為“＋”)。(3)檢驗ΔH數(shù)值是否與反應物或生成物物質量相匹配(成百分比)，化學計量數(shù)以“mol”為單位，能夠是小數(shù)或分數(shù)。40/1172．注意(1)ΔH數(shù)值與化學方程式寫法相關。但ΔH單位永遠是kJ·mol－1。(2)比較ΔH大小時不要忘記“＋”和“－”。(3)化學平衡移動不影響ΔH大小。(4)和熱化學方程式一樣，能量與反應歷程圖像上要標注狀態(tài)。(5)一定要區(qū)分比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念異同。41/117二、蓋斯定律及反應熱計算1．蓋斯定律一定條件下，某化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，反應熱效應相同。即反應熱只與反應始態(tài)和終態(tài)相關，而與反應所經歷路徑無關(注意：進行相關計算時，熱量應帶“＋”、“－”進行運算)。2．反應熱(焓變)計算(1)由焓改變：ΔH＝H(生成物)－H(反應物)。(2)由鍵能：ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。42/11743/117解析：選項A中a和b均為負值，所以a>b，A正確。選項B依據(jù)燃燒熱定義判斷是正確。因為可逆反應中反應熱表示反應完全進行時熱效應，而合成氨反應是經典可逆反應，故C正確。依據(jù)中和熱定義可知選項D中兩反應中和熱是相等，故D錯。答案：D44/1172．已知NF3是一個溫室氣體，其存放能量能力是CO212000～20000倍，在大氣中壽命可長達740年之久，以下是幾個化學鍵鍵能：依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷以下說法正確是()A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)吸收能量C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)ΔH<0D．非金屬性越強，單質越穩(wěn)定45/117解析：選項A中是拆鍵過程，吸收能量，A錯。選項B中是成鍵過程，放出能量，B錯。選項C中ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和＝941.7＋3×154.8－6×283.0＝－291.9(kJ·mol－1)，C正確。由表中數(shù)據(jù)可知D錯。答案：C46/117考點七化學反應方向、程度和速率一、化學反應方向化學反應方向判斷：放熱、熵增反應均能夠自發(fā)進行，吸熱、熵減反應均不能自發(fā)進行。47/117二、化學反應程度——化學平衡1．平衡標志(1)同一物質：v(正)＝v(逆)即v(消耗)＝v(生成)。(2)不一樣物質：v(正)∶v(逆)＝化學計量數(shù)之比。(3)各組成成份濃度或百分含量保持不變。2．影響規(guī)律(1)勒夏特列原理：假如改變影響平衡一個條件(如溫度、壓強、濃度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變方向移動。(2)濃度(c)：增左向右；壓強(P)：加壓向縮；溫度(T)：升溫向吸。48/117注意：(1)對氣體反應壓縮體積，不論平衡是否移動，各氣體濃度都增大。(2)使用催化劑，平衡不移動，K、ΔH、α均不變。(3)化學平衡向右移動，反應物轉化率不一定提升：①對于aA(g)＋bB(g)

cC(g)，恒容條件下增大A(g)濃度，化學平衡向右移動，A轉化率降低，B轉化率提升。②對于aA(g)

bB(g)＋cC(g)，恒容條件下增大A(g)濃度，化學平衡向右移動，不過A轉化率取決于a與b＋c相對大小關系：若a＝b＋c，A轉化率不變；若a>b＋c，A轉化率增大；若a<b＋c，A轉化率降低。49/1173．化學平衡常數(shù)對于可逆反應：mA＋nBpC＋qD：平衡常數(shù)K＝(1)影響原因：K值大小與濃度、壓強、催化劑無關，只與溫度相關。(2)利用三步法將平衡時濃度代入計算。(3)化學平衡常數(shù)表示式書寫：要注意水是否寫入平衡常數(shù)表示式中。50/117三、化學反應速率1．計算時要寫上單位。2．一致性標準條件對v(正)，v(逆)影響趨勢是一致，且壓強對v(縮體)影響較大，溫度對v(吸熱)影響較大。對到達平衡可逆反應在t時刻改變條件，v(正)、v(逆)隨時間t圖像為：“哪移哪大，增上減下，濃度相連，溫、壓要斷。”3．控制變量法討論化學反應速率。51/1171．以下說法中正確是()A．Na2S2O3＋2HCl

2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動B．若在恒容容器中發(fā)生反應：N2＋3H2

2NH3，到達平衡后再充入適量NH3，因為壓強增大，化學平衡向正反應方向移動C．在合成氨反應中，其它條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率－時間圖像可用圖一表示D．若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO3

2SO2＋O2，到達平衡后再充入適量He，其速率－時間圖像可用圖二表示52/117解析：選項A中混同化學反應速率和化學平衡概念，A錯誤。要注意選項B中向恒容容器中充入NH3，NH3濃度增大，N2、H2濃度不變，所以化學平衡向逆反應方向移動，B錯誤。選項C中在有催化劑時(a)反應應先到達化學平衡且反應速率大，而圖中只表達了先到達平衡，未能表達反應速率大，C錯誤。在恒壓狀態(tài)下充入稀有氣體，容器體積增大，反應物和生成物濃度同等程度地減小，反應速率均減小，化學平衡向氣體體積增大方向即正反應方向移動，所以D正確。答案：D53/1172．在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)

2HX(g)平衡常數(shù)為4。若將1.0molHX(g)通入容積為1.0L密閉容器中，則該溫度下HX(g)轉化率為()A．17% B．25%C．33% D．50%解析：設HX轉化物質量為xmol。 H2＋X22HX起始時物質量：001平衡時物質量x/2x/21－x由平衡常數(shù)得(1－x)2/(x/2)2＝4，解得x＝0.5，故HX轉化率是50%。答案：D54/117考點八水溶液中離子平衡一、電離和水解1．越稀越易電離和水解。2．越熱越易電離和水解(即轉化率越大)。對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子水解常數(shù)Kh以及水離子積常數(shù)Kw關系是KaKh＝Kw；由此能夠推斷，弱電解質電離程度越小，其對應離子水解程度越強。55/117二、溶液酸堿性和pH值1．pH值相同酸(或堿)，越弱濃度越大。2．稀釋時pH值改變(1)強酸、強堿每稀釋10n倍，pH改變n個單位(即ΔpH＝n)，但以pH＝7為限。(2)弱酸、弱堿及水解鹽溶液，每稀釋10n倍。ΔpH<n。注意：酸性溶液加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)增大。堿性溶液則相反。3．兩溶液等體積混合(1)pH之和為14兩溶液等體積混合后誰弱顯誰性。(2)物質量濃度相同一元酸與一元堿等體積混合后誰強顯誰性。56/1174．酸堿中和反應(1)中和堿能力：指和酸恰好完全反應時消耗堿量，如等物質量醋酸和次氯酸中和堿能力相同。(2)酸堿中和滴定突然改變就是滴定突躍，突躍所在范圍稱為突躍范圍——依據(jù)突躍范圍選擇指示劑(滴定時應先快后慢，最終一滴一搖)。注意：(1)酸堿完全反應是指按化學方程式完全反應。(2)酸堿中和滴定后pH不一定等于7。(3)因為水解，堿性溶液中存在弱酸分子如CH3COONa溶液中存在水解生成CH3COOH分子。57/117三、離子濃度大小比較利用三個守恒電荷守恒(全是離子式)、物料守恒，若是離子和分子結合式則是電荷守恒和物料守恒綜合。注意：等濃度醋酸與醋酸鈉混合液顯酸性，等濃度氨水和氯化銨混合液顯堿性。58/117四、溶解度和溶度積(Ksp)1．溶解度：受溫度和相關離子影響。2．溶度積溶度積Ksp大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質性質和溫度相關，與濃度無關，離子濃度改變可使溶解平衡發(fā)生移動，但不能改變Ksp大小。3．沉淀轉化(1)實質：沉淀轉化實質是沉淀溶解平衡移動。(2)規(guī)律：普通說來，溶解度小沉淀能夠轉化為溶解度更小沉淀。如：在飽和食鹽水中，AgBr可部分轉化為AgCl。59/1171．室溫下，甲溶液中由水電離出H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中由水電離出H＋濃度為10－2mol·L－1。以下說法正確是()A．甲、乙兩溶液pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液解析：甲溶液中外加酸或堿抑制了水電離，乙溶液中鹽水解促進了水電離，二者pH可能相同，故A項錯誤；若甲為HNO3溶液，當加入Al粉后不產生H2，故B項錯誤；HCO與H＋、OH－均能反應，故C項正確；D項中甲溶液可能為NaHSO4溶液，D項錯誤。答案：C60/1172．以下相關敘述正確是()A．等濃度NaClO和NaHCO3溶液等體積混合：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)B．pH＝4.5檸檬汁中c(H＋)是pH＝6.5番茄汁中c(H＋)100倍C．加入強酸、強堿會抑制水電離，而加入弱酸、弱堿則會促進水電離D．pH＝5.5CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)61/117解析：依據(jù)Cl、C兩種元素守恒，等濃度NaClO、NaHCO3溶液等體積混合后存在等式：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，A項錯誤。檸檬汁中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，番茄汁中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故二者c(H＋)之比為10－4.5/10－6.5＝100，B項正確。不論酸堿強弱都抑制水電離，C項錯誤。依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因為pH＝5.5溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D項錯誤。答案：B

62/117考點九電化學一、原電池1．電子和離子流向(1)電子走陸路(外電路)，負極正極。(2)離子走水路(內電路)，陽離子―→正極，陰離子―→負極。(3)鹽橋作用：使陰、陽離子定向移動而導電。電子不經過鹽橋。2．電極反應式和電池反應式寫法(1)負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。(2)酸性溶液不出現(xiàn)OH－，堿性溶液不出現(xiàn)H＋。(3)要考慮溶液中離子是否參加電極反應。如鉛蓄電池中負極Pb失去電子生成Pb2＋要與溶液中SO結合成PbSO4而使負極質量增加。63/1173．二次電池充電時連接(1)電池正極接電源正極，電池負極接電源負極。(2)放電時負(或正)極反應與充電時陰(或陽)極反應互為逆反應。4．燃料電池優(yōu)點(1)能量轉化率高；(2)無污染；(3)電流連續(xù)時間長，電壓穩(wěn)定。64/117二、電解原理1．電解是在通電條件下發(fā)生氧化還原反應過程。2．電極產物判斷(1)陰極產物：陽極氧化，注意陽極(材料)，放電次序為：①活性電極：Fe、Cu、Ag、普通失電子生成Fe2＋、Cu2＋、Ag＋。②惰性電極：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。(2)陽極產物：離子放電次序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)，要注意到Al3＋及Al前金屬離子在溶液中不放電。65/1173．應用(1)氯堿工業(yè)：(2)粗銅電解精煉①電路中經過2mol電子時，陰極減小，不是64g。②溶液中Fe2＋、Zn2＋增多，c(Cu2＋)降低。66/117三、金屬腐蝕與防護1．電化學腐蝕是引發(fā)金屬腐蝕主要原因。2．鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，負極均為Fe－2e－＝Fe2＋。3．金屬電化學防護(1)犧牲陽極陰極保護法(原電池原理)如輪船上釘鋅塊。(2)外加電源陰極保護法。67/1171．磷酸鐵鋰電池是一個新型鋰電池(如圖所表示)，是未來鋰離子電池發(fā)展方向。該電池總反應式為Li＋FePO4LiFePO4。該電池所用磷酸亞鐵鋰可按以下方法生產：將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氣氛中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。以下相關說法錯誤是()68/117C．該鋰電池充電時，陰極反應式為Li＋＋e－===LiD．圖中出現(xiàn)了“Fe”符號，說明磷酸鐵鋰電池負極反應物為Fe解析：該鋰電池放電時負極反應式為Li－e－===Li＋，用電池總反應式減去負極反應式可得正極反應式FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充電時陰極反應是放電時負極反應逆反應，故陰極反應式為Li＋＋e－===Li。在電解制備磷酸亞鐵鋰過程中，鐵作陽極，為活潑電極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與溶液中H2PO、Li＋結合生成磷酸亞鐵鋰沉淀。答案：D69/1172．以下說法正確是()A．工業(yè)上可電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．犧牲陽極陰極保護法屬于電解原理C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D．利用如圖所表示裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜解析：在水溶液中不可能有活潑金屬鈉生成，A錯。犧牲陽極陰極保護法屬于原電池原理，而外加電源陰極保護法屬于電解原理，B錯。電鍍時鍍層金屬作陽極，C錯。依據(jù)膜技術原理可知選項D是正確。答案：D70/117考點十金屬及化合物一、鈉及其化合物1．鈉(1)在任何反應中1molNa都是失1mole－。(2)鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu(先與H2O反應)，但能從熔融TiCl4中置換出Ti。2．治療胃酸過多是NaHCO3，而不是Na2CO3。3．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有沉淀析出。71/117注意：(1)堿金屬從上至下，單質熔沸點降低。(2)Li保留(固體石蠟中)和在空氣中燃燒產物(生成Li2O，不生成Li2O2)。(3)1molNa2O2與水或CO2反應時轉化1mole－，與SO2反應時轉移2mole－。72/117二、鋁及其化合物1．鋁：(1)等量Al完全反應時生成H2量相等。(2)耗H＋、OH－之比為3∶1。73/11774/117三、鐵及化合物1．有變價2．鐵三角75/117注意：(1)Na2O2、Al2O3、Fe3O4均不屬于堿性氧化物。(2)Cu在空氣中變質不生成氧化物，而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(3)鈉與氧氣反應產物與反應條件相關，與O2多少無關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。(4)鈍化是在冷濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬表面形成一層致密氧化膜而阻止了反應深入進行，所以鈍化是因發(fā)生化學改變所致。76/1171．一化學研究性學習小組對含Na2CO3和NaHCO3混合溶液組成進行探究。取20.0mL該混合溶液，向其中不停加入1.00mol·L－1稀鹽酸，加入稀鹽酸體積和產生現(xiàn)象如表中所表示。A．1.00mol·L－1 B．0.50mol·L－1C．1.50mol·L－1 D．2.00mol·L－177/117答案：A78/1172．A～E是中學常見5種化合物，A、B是氧化物，它們之間轉化關系如圖所表示。79/117答案：C80/117考點十一非金屬及化合物一、碳和硅1．有碳參加主要反應81/1172．少許CO2通入NaClO、、NaAlO2、Na2SiO3溶液NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓前2個反應生成NaHCO3，后2個反應在CO2不足時生成Na2CO3。82/1173．硅(1)單質硅作半導體材料(制芯片)，制光電池。注意：光電池不屬于原電池！(2)玻璃、陶瓷、水泥、黏土屬于硅酸鹽，水晶、瑪瑙不是硅酸鹽。(3)光導纖維主要成份是SiO2。(4)水玻璃(Na2SiO3溶液)可作木材防火劑，建筑粘合劑等。83/117二、氯氣1．制法(1)工業(yè)：電解食鹽水。(2)試驗室：加熱時用MnO2，不加熱時用KMnO4與濃鹽酸反應。2．性質(1)與Cl2、NaOH溶液反應離子方程式。(2)制漂白粉及漂白粉在空氣中變質化學方程式。84/117三、硫和氮1．洗去試管壁上硫用CS2或熱NaOH溶液。2．SO2、NO2、NO有毒。3．SO2、Na2SO3、NaHSO3及S2－、H2S都有強還原性。4．濃H2SO4、HNO3與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，與碳反應時只表現(xiàn)強氧化性。5．掌握NH3制法。(1)工業(yè)制法。(2)NH4Cl與熟石灰共熱。(3)濃氨水與生石灰(或堿石灰)。85/1171．將SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，再通入另一個氣體后能夠產生白色沉淀。則右側倒置Y形管中放置藥品組合不符合要求是(必要時能夠加熱)()A．大理石和稀鹽酸 B．CaO和濃氨水C．Cu和濃硝酸 D．高錳酸鉀和濃鹽酸86/117解析：大理石和稀鹽酸反應可產生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會產生沉淀，A選項不符合；CaO和濃氨水反應可產生氨氣，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈堿性，會產生白色沉淀BaSO3，B選項符合；Cu和濃硝酸反應可產生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應產生BaSO4沉淀；高錳酸鉀和濃鹽酸反應可生成Cl2，Cl2將SO2(或H2SO3)氧化成H2SO4生成BaSO4沉淀。答案：A87/1172．氮多樣性主要表達在含氮化合物及其性質多樣性上，以下說法不正確是()A．用濃硝酸與蛋白質顏色反應判別部分蛋白質B．試驗室可采取如圖所表示裝置制取NH3C．試驗室可用CCl4檢驗NO2和溴蒸氣D．在常溫下，稀硝酸氧化性強于濃硫酸解析：含有苯環(huán)蛋白質遇濃硝酸顯黃色，此反應慣用于檢驗蛋白質，A正確。NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在試管中凝結)，B錯。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，依據(jù)CCl4層顏色區(qū)分紅棕色氣體是NO2或是Br2，C正確。在常溫下，稀硝酸能氧化銅，而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸氧化性強于濃硫酸，D正確。答案：B88/117考點十二有機化合物(必修)一、主要有機物性質1．全部烴都能燃燒，烷烴和苯不能被KMnO4(H＋)溶液氧化。2．單糖不能水解，油脂不屬于高分子化合物。3．烷烴、丙烯、苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應。4．苯不能與溴水發(fā)生反應，但在催化劑作用下能與H2發(fā)生加成反應。5．石油分餾不能得到乙烯、丙烯、乙醇等。6．能用KMnO4(H＋)溶液判別甲烷和乙烯，但不能用KMnO4(H＋)溶液除去甲烷中乙烯。89/1177．CH2OHCH2OH與CH2OHCHOHCH2OH通式不一樣，官能團個數(shù)不一樣，不是同系物，不過同類物質(醇類)。8．油脂是高能量營養(yǎng)物質。9．蛋白質燃燒除生成CO2、H2O外，還生成SO2，含氮物質等。90/117二、同分異構體推導1．一氯代物同分異構體數(shù)目標判斷可采取等效氫法；多元取代物同分異構體數(shù)目標判斷可采取換元法。2．這類題目往往有限制條件，不可忽略限制條件，不然輕易犯錯。判斷同分異構體時，要按一定次序來確定。91/1171．以下關于有機反應類型說法正確是()A．乙烯和乙烷均可發(fā)生加成反應B．淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，且水解產物相同C．苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應D．乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應解析：首先依據(jù)有機物結構確定其官能團種類，再深入判斷發(fā)生反應反應類型。乙烷中碳碳原子之間以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應，A項錯誤；淀粉水解產物是葡萄糖，油脂在堿性條件下水解產物是高級脂肪酸鈉和甘油，蛋白質水解產物是氨基酸，B項錯誤；苯既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，C項錯誤；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應屬于取代反應，D項正確。答案：D92/1172．某種碳原子數(shù)為4且含支鏈烷烴一氯代物有2種，則其二氯代物同分異構體共有(不考慮立體異構)()A．2種B．3種C．4種 D．5種解析：碳原子數(shù)為4、含支鏈且一氯代物有2種烷烴是2-甲基丙烷，其二氯代物若取代同一個碳原子上2個氫原子，則有1種同分異構體，若取代不一樣碳原子上氫原子，則有2種同分異構體，共有3種。答案：B93/117考點十三有機化學基礎(選修)一、常見官能團結構特點、名稱及性質94/11795/11796/11797/117二、有機化學知識歸納1．常溫常壓下為氣態(tài)有機物：含有l(wèi)～4個碳原子烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛；2．所含碳原子數(shù)較少醇、醛、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水；3．全部烴、酯密度都小于1g·cm－3，而多鹵代烴、硝基化合物密度都大于1g·cm－3；4．能使溴水褪色有機物有：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基化合物和含不飽和碳碳鍵其它有機物；5．能使酸性KMnO4溶液褪色有機物有：烯烴、炔烴、苯同系物、醇類、酚類、含醛基有機物和含不飽和碳碳鍵其它有機物；

98/1176．中學化學中出現(xiàn)有機反應類型有：取代、加成、消去、還原、氧化、加聚、縮聚反應等；(1)屬于取代反應有：鹵代、酯化、水解等；(2)能發(fā)生消去反應物質有鹵代烴和醇，注意—X、—OH所連碳原子鄰位碳原子上無H原子鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應，如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X為鹵素)；(3)能與H2發(fā)生加成反應物質有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、不飽和羧酸及其酯(如油酸甘油酯)等；(4)能發(fā)生水解反應物質有：鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、肽類、蛋白質等；(5)能發(fā)生銀鏡反應物質有：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等；99/117(6)能發(fā)生顯色反應有：苯酚遇含F(xiàn)e3＋溶液顯紫色；淀粉溶液遇I2顯藍色；(7)能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2物質有：醇、酚、羧酸，置換反應不屬于取代反應；(8)能發(fā)生縮聚反應物質有：苯酚與醛、羥基酸、氨基酸等；(9)光照條件下能發(fā)生反應有：烷烴與鹵素取代反應；7．慣用判別有機物試劑有：新制Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性KMnO4溶液、新制銀氨溶液、NaOH溶液等；8．最簡式為CH有機物有：乙炔、苯、苯乙烯等；9．最簡式為CH2O有機物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。100/117注意：1．醇、鹵代烴消去反應條件(1)醇：濃H2SO4、加熱。(2)鹵代烴：強堿醇溶液、加熱。2．鹵代烴水解和消去反應條件(1)水解反應：強堿、水、加熱。(2)消去反應：強堿、醇、加熱。101/117軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其中聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)合成路線如圖所表示：102/117請回答以下問題：(1)有機化合物H分子中含有官能團名稱為__________________________________________________________________________。103/117(2)A、E結構簡式：A________________，E________________。(3)A核磁共振氫譜會出現(xiàn)________組峰，峰面積之比由大到小為________。(4)寫出以下反應反應類型：C→D____________，E→F________________。(5)寫出以下化學反應方程式：①I→G________________________________________________；②G＋F→H____________________________________________。104/117解析：由A到B可能是加成反應，也可能是取代反應，因為有機物制備應盡可能防止副反應發(fā)生，所以從A到B應該是烯烴與溴化氫加成反應，加成之后產物可能有兩種：CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br，結合題干中給出HEMA名稱為聚甲基丙烯酸羥乙酯和H結構簡式可知B是第一個。B到C是鹵代烴水解反應，從題目給出已知信息可推出D分子中應有碳氧雙鍵，那么C到D是醇氧化反應，D是丙酮，E是羥酸，