《金屬資源的利用和保護》58662省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

溫故知新1、背誦金屬活動性次序表。3、金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、金屬活動性次序有哪些應(yīng)用？4、寫出鋁片與硫酸銅溶液、銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu判斷金屬活動性；判斷金屬與酸反應(yīng)；判斷金屬與鹽反應(yīng)。金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，金屬與一些鹽溶液反應(yīng)。

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag1/23第一課時2/23圖8-16自然界以單質(zhì)形式存在金圖8-17自然界以單質(zhì)形式存在銀

越活潑金屬越不輕易得到它單質(zhì)，在開發(fā)和利用上就越晚一、金屬存在形式：單質(zhì)(少數(shù)，如金和銀)化合物(大多數(shù)，如各種鐵礦石)3/23赤鐵礦（主要成份是Fe2O3

）菱鐵礦（主要成份是FeCO3

）圖8-18常見礦石硫鐵礦(主要成份是FeS2

)磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）4/23鋁士礦[Al2O3]黃銅礦[CuFeS2]輝銅礦[Cu2S]礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬礦物叫礦石。鐵礦石

鐵5/23二.鐵冶煉6/23現(xiàn)象分析反應(yīng)式尾氣處理紅棕色粉末逐步變黑，試管里澄清石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉(黑色)與二氧化碳1.試驗室用一氧化碳還原氧化鐵①用燃著酒精燈將尾氣點燃或②用氣球搜集尾氣Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫石灰水作用：檢驗和吸收CO27/23試驗步驟：①.按下列圖組裝儀器，并檢驗其氣密性。②把少許研細氧化鐵粉末裝進硬質(zhì)玻璃管中。③把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排除空氣，預(yù)防一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。點燃出氣口處酒精燈(或用氣球搜集)，預(yù)防一氧化碳污染空氣。待排盡后，點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生改變。④當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，停頓加熱，再通入一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，預(yù)防Fe再被氧化。證實產(chǎn)物中有鐵粉方法是：用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)

8/23（1）、原料：黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O4（2）、原理：在高溫下，利用焦炭反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫石灰石、鐵礦石焦炭、空氣（3）、設(shè)備：高爐化學(xué)方程式：70%48.27%46.67%72.41%含鐵量2.工業(yè)煉鐵：9/23高爐是個豎直圓筒形爐子，爐殼用鋼板制成，內(nèi)部用耐火磚作襯里。煉鐵主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。

高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來

10/23煉鐵時各物質(zhì)作用：石灰石：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣焦炭：燃燒放熱提升爐溫，生成CO2還原還原劑CO，所以在煉鐵高爐中起主要作用還原劑是CO，優(yōu)點相比C是氣體含有流動性，能與礦石充分接觸，使反應(yīng)更徹底。11/23鐵礦石焦炭熱空氣爐渣出口生鐵出口石灰石高爐煉鐵圖：12/23

在實際生產(chǎn)時,所用原料或產(chǎn)物普通都含有雜質(zhì),在計算用料時和產(chǎn)量時,應(yīng)考慮到雜責(zé)問題。不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間關(guān)系：列百分比時，一定要用純量。三.含雜質(zhì)物質(zhì)化學(xué)方程式計算：m(純)=m(不純)×純度m(不純)=m(純)÷純度13/23三、相關(guān)雜責(zé)問題計算例1、1000t含雜質(zhì)20%赤鐵礦石中含氧化鐵質(zhì)量是多少？氧化鐵質(zhì)量：

1000t×（

1-20%）=800tm(純)=m(不純)×純度14/23例2、計算多少噸生鐵中含鐵質(zhì)量分數(shù)為96%，含鐵560t？生鐵質(zhì)量：

560t÷96%=583.3tm(不純)=m(純)÷純度15/23[例題]用1000t含氧化鐵80％赤鐵礦石，理論上能夠煉出含雜質(zhì)4％生鐵多少噸？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵質(zhì)量為：1000t×80％=800t設(shè)：800t氧化鐵理論上能夠煉出鐵質(zhì)量為

xFe2O3+3CO＝

2Fe+3CO2高溫160112800txx=560t折合為含雜質(zhì)4％生鐵質(zhì)量為:

560t÷(1-4％)=583t答：用1000t含氧化鐵80％赤鐵礦石，理論上能夠煉出含雜質(zhì)4％生鐵583t16/23鐵礦石鐵氧化物

鐵生鐵×a%化學(xué)方程式÷b%×b%化學(xué)方程式÷a%17/23⑵設(shè)需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%赤鐵礦石質(zhì)量為x。解：⑴生鐵中含純鐵：3000t×(1－5%)=2850t.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2112X·85%2850t

高溫160X·85%=1122850tX≈4790t答：⑴該3000t生鐵中含純鐵2850t。⑵該煉鋼廠天天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%赤鐵礦石為4790t。

1.【06自貢】某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%生鐵3000t，試計算：⑴該3000t生鐵中含純鐵多少噸？⑵該煉鋼廠天天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）練習(xí)：18/233.右下列圖是金屬活動性次序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用大致年限。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu約6000年前約200年前約600年前約2500年前⑴選擇編號填空：鋁利用比銅和鐵晚得多，原因是

；當(dāng)前鋁在多個領(lǐng)域替換易生銹鋼鐵，其主要原因是

。①鋁密度小②鋁很活潑③地殼中鋁含量高④鋁表面易生成致密保護膜②①④19/232.下列圖是課堂中模擬煉鐵試驗裝置。

（1）寫出圖中標(biāo)有序號儀器名稱①

，②

。

(2)試驗過程中，先要進行是______________。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加熱Ⅱ．通一氧化碳(3)A中反應(yīng)化學(xué)方程式是。

B中反應(yīng)化學(xué)方程式是

，

B中觀察到現(xiàn)象是_______________

。

(4)該裝置不足之處是

。鐵架臺試管ⅡFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著酒精燈處理尾氣等）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁①②20/23⑵鋼鐵冶煉是人類文明一個主要標(biāo)志。右圖是試驗室模擬煉鐵裝置圖，寫出冶煉生鐵化學(xué)方程式

；能證實產(chǎn)物中有鐵粉方法是：

。用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

====高溫⑶在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管操作方法

是

。此裝置有不完善地方，請說出其中一個改進方法：

。用氣球搜集尾氣或用燃著酒精燈點燃導(dǎo)管一端用水潤濕后旋轉(zhuǎn)