甘肅省2023-2024學(xué)年高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試仿真模擬卷（二）化學(xué)試卷（含答案解析）

甘肅省2023-2024學(xué)年高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試仿真模擬卷(二)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55Cu64Ge73Sb122Hg201一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國空間站建設(shè)日新月異，其中“天宮二號”為我國空間站研制積累了重要經(jīng)驗(yàn)。下列說法正確的是A.“天宮二號”中的燃料電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.“天宮二號”使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬復(fù)合材料C.“天宮二號”飛船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼屬于烴類D.“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同系物【答案】B【解析】【詳解】C．燃料電池在工作時(shí)，理論上可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但由于電阻作用，也會(huì)有熱量產(chǎn)生，故不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；偏二甲肼不屬于烴類，C錯(cuò)誤；D．石墨烯與金剛石均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離和：④⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.用鹽酸滴定溶液：④⑥【答案】C【解析】【詳解】A．重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中不需要②球形冷凝管、③溫度計(jì)，A項(xiàng)不合理；B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4不需要④堿式滴定管，B項(xiàng)不合理；C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯的原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需要③溫度計(jì)觀察溫度，用⑤蒸餾燒瓶組裝氣體發(fā)生裝置，C項(xiàng)合理；D．用鹽酸滴定NaOH溶液選用酸式滴定管，而④是堿式滴定管，D項(xiàng)不合理；答案選C。3.如圖所示研究中的常用分子。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.不能發(fā)生加成反應(yīng) B.最多能與反應(yīng)C.不能使酸性溶液褪色 D.不能與氨基酸中的氨基反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．化合物M中的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．1molM中酰胺鍵水解生成1mol羧基，原還有1mol羧基，所以最多能與反應(yīng)，故B正確；C．化合物M能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．化合物M中的羧基能與氨基酸中的氨基反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程。下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.用電子式表示的形成：B.用化學(xué)方程式表示與按反應(yīng)：C.用離子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：D.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為，A錯(cuò)誤；B．用化學(xué)方程式表示與按反應(yīng)，其中氯酸鈉中的氯由+5價(jià)降低到0價(jià)，鹽酸中的5個(gè)氯由-1價(jià)升高到0價(jià)，則相應(yīng)的方程式為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以少定多的原則可知，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．s軌道的形狀是球形，p軌道的形狀是啞鈴型，故用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：，D正確；故選D。5.化合物可作肥料，所含的5種元素均位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列有關(guān)說法正確的是A.元素電負(fù)性： B.鍵能：C.第一電離能： D.最簡單氫化物沸點(diǎn)：【答案】D【解析】【分析】E在地殼中含量最多，故E為O；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，又因?yàn)閅和M同族，故Y和M可能為N或P；X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，n可能等于2或3，故X可能為Li或Mg；由于化合物所含的5種元素均位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，且化合價(jià)之和為零，X與M同周期，由此可知X為Mg、Y為N、Z為H、M為P、E為O，根據(jù)以上分析解答該題?！驹斀狻緼．元素電負(fù)性：O>N>H，故A錯(cuò)誤；B．雙原子分子兩原子間形成化學(xué)鍵越多，鍵能越大；氫氣為中兩原子間為單鍵，氧氣兩原子間為雙鍵，氮?dú)鈨稍娱g為三鍵，因此鍵能：N2>O2>H2，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素第一電離能從上到下依次增大，同周期元素第一電離能從左到右依次增大，但由于N最外層電子排布處于半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定不易失去電子故第一電離能N>O，鎂元素的第一電離能小于氧元素，故第一電離能：N>O>Mg，故C錯(cuò)誤；D．M、Y、E的簡單氫化物分別為PH3、NH3、H2O，由于NH3、H2O都可以形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較高，又因?yàn)镠2O分子的氫鍵較強(qiáng)，故沸點(diǎn)高于NH3；因此最簡單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>PH3，故D正確；故選D。6.直鏈淀粉的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.淀粉溶液遇碘水變藍(lán)色B.淀粉屬于多糖，滿足通式C.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡D.淀粉的最終水解產(chǎn)物可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉溶液遇碘水中碘單質(zhì)變藍(lán)色，常用碘液來檢驗(yàn)淀粉，A正確；B．淀粉能水解生成葡萄糖，屬于多糖，滿足通式，B正確；C．淀粉不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，其水解生成的還原性糖能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，C錯(cuò)誤；D．淀粉的最終水解產(chǎn)物葡萄糖，可表示為，D正確；故選C。7.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備苯乙酸(，熔點(diǎn)，微溶于冷水，溶于乙醇)，其反應(yīng)原理：(aq)+2H2O(l)(aq)+NH3(g)。下列說法錯(cuò)誤的是A.儀器c的作用是冷凝回流B.可將三頸燒瓶置于熱水浴中加熱C.分離苯乙酸粗品時(shí)先加入冷水再分液D.提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】A．球形冷凝管有冷凝的作用，提高反應(yīng)物的利用率，故A正確；B．本實(shí)驗(yàn)需要在加熱條件下進(jìn)行，因此采用熱水浴加熱，使受熱均勻，故B正確；C．苯乙酸微溶于冷水，加適量冷水降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出，再過濾分離苯乙酸粗品，故C錯(cuò)誤；D．苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，故D正確；故選C。8.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.和均為非極性分子B.分子中的鍵角比中的鍵角大C.和的VSEPR模型均為四面體D.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】C【解析】【詳解】A．中N原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B．分子中N原子采用sp3雜化，有1個(gè)孤電子對，中N原子采用sp3雜化，無孤電子對，的鍵角比中的鍵角小，故B錯(cuò)誤；C．和中C、O原子價(jià)電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，故C正確；D．S原子價(jià)電子對數(shù)均為4，空間結(jié)構(gòu)均為三角錐；中C原子價(jià)電子對數(shù)均3，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，故D錯(cuò)誤；選C。9.電化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷-氧氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為溶液)，裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置I中b處應(yīng)通入B.電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的減小C.a處通入氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化，則裝置I中理論上消耗甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】Ⅱ中首先鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極，I中a處電極為負(fù)極、b處電極為正極，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，所以b處通入的氣體是O2。甲烷在負(fù)極失電子和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根離子和水。裝置Ⅰ中消耗氫氧化鉀使溶液PH減小。電鍍過程中陰極質(zhì)量變化的質(zhì)量就是上析出銅的質(zhì)量，根據(jù)整個(gè)裝置中電子轉(zhuǎn)移相等計(jì)算消耗甲烷的體積?！驹斀狻緼.通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅,則Cu作陽極、Fe作陰極，I中a處電極為負(fù)極、b處電極為正極，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，所以b處通入的氣體是O2，A說法正確；B.根據(jù)I中電池反應(yīng)為，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減?。籅說法正確；C.a處電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲烷，甲烷失電子生成的二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為：，C說法正確；D.鍍過程中陰極質(zhì)量變化的質(zhì)量就是上析出銅的質(zhì)量。陰極析出銅，左邊原電池和右邊電解池轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗甲烷的體積，D說法錯(cuò)誤；故答案為：D。10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性：強(qiáng)于羥基極性B熔點(diǎn)：高于晶體類型C沸點(diǎn)：正丁烷高于異丁烷分子間作用力D在水中的溶解度：大于烴基基團(tuán)大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CH2ClCOOH中的羥基極性強(qiáng)于乙酸，使得CH2ClCOOH酸性強(qiáng)于乙酸，故A正確；B．硫化鈉和硫化鉀均為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，鈉離子與硫離子之間的離子鍵強(qiáng)于鉀離子與硫離子之間的離子鍵，因此硫化鈉的熔點(diǎn)高于硫化鉀，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷均為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，正丁烷的分子間作用力大于異丁烷，因此正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，故C正確；D．乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH均為極性分子，但是乙醇的烴基基團(tuán)小于CH3CH2CH2CH2CH2OH的烴基基團(tuán)，因此乙醇在水中的溶解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH，故D正確；故答案為：B。11.下列反應(yīng)與原理不同的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】為酯化反應(yīng)，也就取代反應(yīng)；【詳解】A．乙醛中醛基和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH和-CN；B．反應(yīng)中酰胺基發(fā)生取代反應(yīng)生成羧基，同時(shí)得到氯化銨；C．分子-Cl被-NH2取代，屬于取代反應(yīng)；D．該反應(yīng)為成醚反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；故選A。12.鉍酸鈉廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)，其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，利用白色且難溶于水的在溶液中與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱和夾持儀器已省略)所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置的作用可能是吸收尾氣B.制備的離子方程式為C.從反應(yīng)器中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進(jìn)行的操作：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥D.反應(yīng)器中白色固體轉(zhuǎn)化為淡黃色固體且黃色不再加深時(shí)，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)完成【答案】C【解析】【分析】Bi（OH）3，是難溶于水的白色固體，在NaOH溶液中與Cl2反應(yīng)，生成不溶于冷水的NaBiO3；【詳解】A．尾氣氯氣有毒，M為吸收尾氣防止污染，A正確；B．Bi（OH）3，是難溶于水的白色固體，在NaOH溶液中與Cl2反應(yīng)，生成不溶于冷水的NaBiO3，反應(yīng)中Bi化合價(jià)由+3變?yōu)?5、氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為，B正確；C．鉍酸鈉遇沸水或酸則迅速分解，故不能加熱蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；D．鉍酸鈉呈淺黃色，不溶于冷水，則白色固體轉(zhuǎn)化為淡黃色固體且黃色不再加深時(shí)，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)完成，D正確；故選C。13.某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)測定的溶液滴定鹽酸，該過程中的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中的逸出)。已知：時(shí)，的。下列說法正確的是A.曲線I表示的變化 B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的C.溶液中水的電離程度： D.圖像中【答案】B【解析】【分析】向鹽酸中滴加碳酸鈉，先發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3，再發(fā)生反應(yīng)H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；【詳解】A．向鹽酸中滴加碳酸鈉，先發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3，再發(fā)生反應(yīng)H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3，所以H2CO3的濃度先增大后減小，曲線I表示的變化，曲線Ⅱ表示的變化，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)對應(yīng)溶液，，所以對應(yīng)c(H+)=4×10-7，lg4=0.6，所以，故B正確；C．鹽酸抑制水電離，碳酸鈉促進(jìn)水電離，加入碳酸鈉越多，水的電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，HCl、Na2CO3的物質(zhì)的量比為1:1，所以圖像中V2=10，故D錯(cuò)誤；選B。14.理論計(jì)算預(yù)測，由永、鍺、銻形成的一種新物質(zhì)為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。的晶體可視為晶體(晶胞如圖所示)中部分原子被和取代后形成(圖為的晶胞結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖a晶胞中含有8個(gè)Ge原子B.X晶胞的化學(xué)式為C.X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4D.X晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，a晶胞中含有=8個(gè)Ge原子，A正確；B．根據(jù)“均攤法”，X晶胞中含Hg的個(gè)數(shù)為，Ge的個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為8，則晶體的化學(xué)式為HgGeSb2，B正確；C．根據(jù)圖示，每個(gè)Hg原子與4個(gè)Sb原子相連，則與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4，C正確；D．結(jié)合B分析可知，晶體密度為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題。共58分。15.實(shí)驗(yàn)室用還原(沸點(diǎn)：，易與水反應(yīng))制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置II盛裝的是___________，作用是___________；裝置III水浴加熱的目的是___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先___________，再___________，這樣操作目的是___________。（4）裝置導(dǎo)出的氣體在空氣中易形成白霧，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）可利用高純硅制備甲硅烷，其轉(zhuǎn)化過程為高純硅(同時(shí)有生成)。反應(yīng)②中生成與的體積之比為___________。【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）①.濃硫酸②.干燥氫氣③.將SiHCl3氣化后與氫氣在石英管中反應(yīng)（3）①.打開活塞K②.加入SiHCl3③.排盡裝置中的空氣（4）H2+SiHCl3Si+3HCl（5）1:4【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣中含有水蒸氣，先用濃硫酸干燥氫氣，用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱石英管，將SiHCl3放入到溫度高于32℃的盛水燒杯的燒瓶中，將SiHCl3氣化后與氫氣在石英管中反應(yīng)?！拘?詳解】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2；故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2?！拘?詳解】根據(jù)分析可知裝置II盛裝的是濃硫酸，用于干燥氫氣，裝置III水浴加熱的目的是將SiHCl3氣化后與氫氣在石英管中反應(yīng)；故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；將SiHCl3氣化后與氫氣在石英管中反應(yīng)。【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先打開活塞K，生成氫氣排盡裝置中的空氣，然后加入SiHCl3；故答案為：打開活塞K；加入SiHCl3；排盡裝置中的空氣?！拘?詳解】H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，HCl遇到空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，故方程式為H2+SiHCl3Si+3HCl；故答案為：H2+SiHCl3Si+3HCl?！拘?詳解】反應(yīng)②的方程式為Mg2Si+4NH4Cl=2MgCl2+SiH4+4NH3，則生成的SiH4與NH3的體積之比為1:4；故答案為：1:4。16.錳酸鋰可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為，含少量等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分)制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)；②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的如下表：沉淀物開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8回答下列問題：（1）濾渣1為________(填化學(xué)式)；被還原為的離子方程式為_________。（2）由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收的實(shí)驗(yàn)方案為[在時(shí)溶解]：邊攪拌邊向?yàn)V液1中滴加足量___________；攪拌，加入溶液至___________，過濾得濾液2和固體；向所得固體中加入___________溶液至，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入___________，___________、___________、低溫烘干得(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有：溶液、溶液、)。（3）已知室溫下，，當(dāng)時(shí)，要使形成沉淀，___________。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，與按物質(zhì)的量之比混合后，均勻加熱制取，反應(yīng)過程如下：①升溫到時(shí)，開始分解產(chǎn)生，同時(shí)生成固體，此時(shí)比預(yù)計(jì)的分解溫度低得多，原因可能是___________。②升溫到時(shí)，開始分解產(chǎn)生另一種氣體，完全反應(yīng)后，恰好與①中產(chǎn)生的的物質(zhì)的量相等，同時(shí)得到固體。則固體的化學(xué)式為___________。③升溫到時(shí)，第三階段反應(yīng)開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的。寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.②.（2）①.溶液②.4.7≤pH<7.7③.④.⑤.過濾⑥.洗滌（3）（4）①.MnO2對的分解有催化劑的作②.Mn2O3③.【解析】【分析】軟錳礦漿通入含二氧化硫的煙氣，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，、Fe2O3、FeO、Al2O3都能溶于酸，二氧化硅不溶于酸，得到濾渣1為二氧化硅，三價(jià)鐵將二氧化硫氧化為硫酸同時(shí)生成二價(jià)鐵，濾液1含Al3＋、Mn2＋、Fe2＋，滴加足量過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤pH<7.7，使得鐵、鋁離子沉淀而錳離子不沉淀，過濾得到濾液2和固體，固體含有氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至pH≥12，攪拌溶解氫氧化鋁得到四羥基合鋁酸鈉溶液，氫氧化鐵不反應(yīng)，過濾再向所得濾液中通入二氧化碳將四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾洗滌，低溫烘干得到氫氧化鋁；濾液2中加入氫氧化鈉溶液過濾得到Mn(OH)2，一定條件下得到MnO2，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比為1：4混合均勻加熱制取LiMn2O4；【小問1詳解】由分析可知，濾渣1為；鐵離子具有氧化性把二氧化硫氧化為硫酸而本身被還原為亞鐵離子，離子方程式為；【小問2詳解】由分析可知，由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向?yàn)V液1中滴加足量溶液，攪拌，加入溶液至4.7≤pH<7.7，過濾得濾液2和固體；向所得固體中加入溶液至，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入，過濾、洗滌、低溫烘干得；【小問3詳解】當(dāng)時(shí)，pOH=6，要使形成沉淀，此時(shí)，故；【小問4詳解】①升溫到515℃時(shí)，開始分解產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A氧化鋰，此時(shí)比預(yù)計(jì)的分解溫度(723℃)低得多，說明MnO2對的分解有催化劑的作用；②實(shí)際生產(chǎn)中，與按物質(zhì)的量之比混合后，均勻加熱制取；升溫到566℃時(shí)，開始分解產(chǎn)生另一種氣體X只能為氧氣，氧氣恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，假設(shè)Li2CO3的物質(zhì)的量為1mol，MnO2物質(zhì)的量為4mol，則產(chǎn)生1molCO2即也生成1molO2，由元素守恒可知，生成B中含4molMn和4mol×2-1mol×2=6molO，故得到固體B的化學(xué)式Mn2O3；③升溫到720℃時(shí)，A()、B(Mn2O3)反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的錳酸鋰，Li2O和Mn2O3反應(yīng)生成LiMn2O4，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)化合價(jià)升高被氧化，則固體質(zhì)量增加原因?yàn)榭諝庋鯕庾鳛檠趸瘎﹨⑴c反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.等溫室氣體會(huì)讓地球“發(fā)燒”，將進(jìn)行綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）通過使用不同的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚已有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：。則___________。（2）催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖所示：已知：的選擇性。①圖中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線為___________(填“”或“”)，溫度高于時(shí)，曲線隨溫度升高而升高的原因是___________。②時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)為，副反應(yīng)的，初始充入的物質(zhì)的量a=___________mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。（3）利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖(已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過)。①a端為電源的___________極。②純凈的從___________(填“出口1”或“出口2”)排出，在極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.X②.溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高③.1.12④.4.2（3）①.負(fù)②.出口2③.【解析】【分析】轉(zhuǎn)化為過程中去氫發(fā)生了還原反應(yīng)為電解池的陰極（M極），N極為陽極。陰離子移向陽極，二氧化碳在陰極轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子。陽極的氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成了二氧化碳，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，由I×2+Ⅱ可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，，故答案為：；【小問2詳解】①主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的量減少；副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇性降低，結(jié)合題圖可知，曲線X表示平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化，曲線Y表示二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高。②由題圖可知，240℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，甲醇的選擇性為80%，平衡時(shí)消耗，產(chǎn)生，可列關(guān)系式：則平衡后、CO和的物質(zhì)的量分別為、0.08mol、，副反應(yīng)的，解得，故初始充入的物質(zhì)的量。由上述分析可知，平衡后和的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.32mol，恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，已知平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，主反應(yīng)的平衡常數(shù)。故答案為：X；溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高；1.12；4.2；【小問3詳解】①M(fèi)電極上Q被還原為QH2，所以M電極為陰極，則a為電源負(fù)極；②通入的二氧化碳與M極生成氫氧根離子反應(yīng)：，生成碳酸氫根離子向陽極(N極)移動(dòng)，和N極產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)得到二氧化碳，所以CO2從出口2排出。故答案為：負(fù)；出口2；。18.有機(jī)物M()是一種制備液晶材料重要中間體，以苯酚為原料制備M的合成路線如圖：已知：Ⅰ(格林試劑)，X=Cl、Br、I；Ⅱ.；Ⅲ.?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的化學(xué)名稱為___________。（2）L中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）I→K的反應(yīng)類型是___________。（5）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起類似作