人教版九年級化學第十單元酸和堿考點精題訓練

人教版九年級化學第十單元酸和堿考點精題訓練

單選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫

色。則它們的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

答案：B

解析：

乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性,

溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。

點睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識。

2、2021年“世界水日”的主題為“珍惜水、愛護水”。下列關于水的說法正確的是

A.過濾能將硬水轉化為軟水B.用明帆對自來水進行殺菌消毒

C.用肥皂水區(qū)別硬水與軟水D.有水生成的反應一定是中和反應

答案：C

解析：

A、過濾能除去水中難溶性雜質，不能降低水中鈣離子和鎂離子含量，不能將硬水轉化為軟水，故選項說法不

正確；

B、明機溶于水會吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，并不能起到殺菌消毒的作用，故選項說法不正確；

C、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是

硬水，故選項說法正確；

D、中和反應是酸和堿作用生成鹽和水反應，但有水生成的反應不一定是中和反應，如氫氣和氧氣在點燃的條

件下生成水，不屬于中和反應，故選項說法不正確。

故選C。

3、下列有關溶液酸堿性的說法錯誤的是（）

A.pH=7的溶液呈中性

B.pH>7的溶液一定呈堿性

C.pH<7的雨水一定是酸雨

D.酸溶液的pH越小酸性越強

答案：C

解析：

A、pH=7時，溶液呈中性，故A正確；

B、pH大于7的溶液呈堿性，故B正確；

C、pH<5.6的雨水稱為酸雨，故C錯誤；

D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，故D正確。故選C。

4、有關中和反應的說法一定正確的是（）

A.反應物均須溶于水

B.有沉淀生成

C.有氣體生成

D.有鹽生成

答案：D

解析：

2

A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，反應物不一定均須溶于水，例如氫氧化銅難溶于水，但能和稀鹽酸可

以發(fā)生中和反應，A錯誤；

B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，生成的鹽可以是易溶的，也可以是難溶的沉淀，例如氫氧化鈉和稀鹽

酸發(fā)生中和反應生成的氯化鈉易溶于水，B錯誤；

C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，沒有氣體生成，C錯誤；

D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，D正確；

故選D。

5、下列有關溶液的說法中，正確的是（）

A,溶液都是無色的

B.將NaCI放入植物油中攪拌，能形成溶液

C.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20%

D.溶液是穩(wěn)定的混合物

答案：D

解析：

A、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液呈藍色，故A錯誤；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，將NaCI放入植物油中攪拌，能形成懸濁液，故B錯誤；

C、溶液具有均一性，將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為4096,故C錯誤；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故D正確。故選D。

6、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是

3

①硝酸鐵和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸

A..(MW

c.(2WD.⑤

答案：B

解析：

小氣球在鼓起來，說明瓶內(nèi)的氣壓增大了。可能的原因有：瓶內(nèi)的氣體增多或溫度升高而膨脹。

①硝酸鐵溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。

②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。

③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。

④生石灰和水反應會放熱造成溫度升高；符合要求。

⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。所以應選B項。

7、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()

A.溶液中滴入石蕊仍為紫色

B.溶液中滴入酚猷顯紅色

C.溶液中滴入石蕊顯紅色

4

D.溶液中滴入酚醐不顯色

答案：B

解析：

酸性和中性溶液不能使無色酚酰變色，堿性溶液能使無色酚配變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使

紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。

8、加熱蒸干氯化鎂溶液可得到堿式氯化鎂Mg.(OH),CI"其不溶于水，能與酸反應，加熱能分解。取一定質量

的堿式氯化鎂，加熱分解生成16gMgO、7.3gHCI和3.6gHQ。下列說法不正確的是

A.堿式氯化鎂的質量為26.9gB.MgO和HCI的分子個數(shù)比為2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI氣體溶于水可使紫色石蕊溶液變紅

答案：C

解析：

16gMgO中含鎂元素的質量為：篇x100%x16g=9.6g,則含氧元素的質量為：16g-9.6g=6.4g；

則7.3gHCI中含氫元素質量為：白x100%x7.3g=0.2g,則含氯元素質量為：7.3g-0.2g=7.1g；

oo.b

則3.6gHO含氫元素質量為：—x100%x3.6g=0.4g,則含氧元素質量為：36g-0.4g=3.2g。

2lo

根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，所以堿式氯化鎂含有鎂元素質量為9.6g,含氧元素質量為：

6.4g+3.2g=9.6g,含氫元素質量為0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素質量為7.1g。

A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后各物質質量總和相等，堿式氯化鎂加熱分解生成氧化鎂，氯化氫和水，故堿

式氯化鎂的質量為：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A選項正確；

B、設生成的氧化鎂和氯化氫的分子個數(shù)分別為：a、b,則有：懸=轡，？=*故B選項正確；

36.5b7.3gb1

C、根據(jù)元素質量比等于相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，結合分析中的數(shù)據(jù)可得：堿式氯化鎂中鎂元素、氫

氧根、氯元素的質量比為■24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g,24x:17y:35.5z=96:102:71,即

5

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C選項錯誤；

D、HCI氣體溶于水形成鹽酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅，故D選項正確；

故選C。

9、2021年“世界水日”的主題為“珍惜水、愛護水”。下列關于水的說法正確的是

A.過濾能將硬水轉化為軟水B.用明帆對自來水進行殺菌消毒

C.用肥皂水區(qū)別硬水與軟水D.有水生成的反應一定是中和反應

答案：C

解析：

A、過濾能除去水中難溶性雜質，不能降低水中鈣離子和鎂離子含量，不能將硬水轉化為軟水，故選項說法不

正確；

B、明磯溶于水會吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，并不能起到殺菌消毒的作用，故選項說法不正確；

C、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是

硬水，故選項說法正確；

D、中和反應是酸和堿作用生成鹽和水反應，但有水生成的反應不一定是中和反應，如氫氣和氧氣在點燃的條

件下生成水，不屬于中和反應，故選項說法不正確。

故選C。

10、下列圖示實驗操作中，正確的是

6

氧氣

答案：D

解析：

A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定

不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；

C、由于氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時間，長導管是進氣管，短導管是出水管，圖中所示操作錯誤;

D、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。

故選D。

11、通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據(jù)，下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用

溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是

過氧化

希

t過氧化鹽酸

卜氫溶液

氫溶液

丁

3

6。

氨

氧化

氫

W化

鈉

溶液

鋼

_液

咨

一

屋一二氧化鏡D)一

答案：D

7

解析：

A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應，反應速率快的是鎂，反應慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

B、硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應的繼續(xù)進行，隨著反應的進行，反

應慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應，反應不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

C、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應速率，反應很快，沒有放二氧化鎰的反應緩慢，現(xiàn)象明顯，不符

合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象；氫氧化頓與鹽酸反應生成氯化鋼和水，沒有現(xiàn)象，符合

題意；

故選D。

12、下列物質所對應的用途不正確的是（）

A.大理石--用作建筑材料B.鈦合金--制造人造骨

C.熟石灰--改良酸性土壤D.氫氧化鈉--治療胃酸過多

答案：D

解析：

A、根據(jù)大理石的用途解答；

B、根據(jù)鈦合金與人體具有相容性進行解答；

C、根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應解答；

D、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性解答。

A、大理石堅硬，用作建筑材料，故正確；

B、鈦合金與人體具有相容性，鈦合金可以制造人造骨，故正確；

C、熟石灰呈堿性，可以改良酸性土壤，故正確；

8

D、雖然氫氧化鈉可與鹽酸反應，但是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故錯誤。

故選：D。

小提示：

本題考查了常見物質的用途，掌握物質的性質決定物質的用途是正確解答本題的關鍵。

13、下列關于HSd性質描述中，不屬于酸的通性的是

A.使紫色石蕊溶液變紅

B.與NaOH發(fā)生中和反應

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應放出氫氣

答案：C

解析：

A.酸都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與氧化鐵發(fā)生反應，正確；C.濃硫酸具有脫水性，這是濃硫酸

的特性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，錯誤；D.稀鹽酸、稀硫酸能與Mg反應

放出氫氣，正確。故選C。

14、下列驗證“Cd與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的（裝置氣密性均良好）

9

NaOH

溶液

答案：A

解析：

A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水,導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試

管中上升；

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水,導致氣球膨脹；

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水,導致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選Ao

15、規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。以下化學實驗基本操作中不正確的是

A.稀釋濃硫酸

10

o

?

C.滴加液體

D.

答案：D

解析：

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定

不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；

B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，圖中

所示操作正確；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管

口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確；

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。

故選D。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、下列圖像與對應的敘述相符合的是

11

A.0加熱時間，s加熱一定質量的高鎰酸鉀

B,溶液質量g向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液

氯

氣

質

量

g

C.0反應時間s向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵

D.0時間，s將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中

答案:AB

解析：

A、加熱一定質量的高鎰酸鉀時，加熱一段時間后，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，當高鎰酸鉀

完全分解后不再產(chǎn)生氧氣，故A正確。

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,

后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不斷升高，當稀鹽酸完全反應后，溶液

pH=7,碳酸鈉和氯化鈣反應過程中溶液pH不變，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸

鈉溶液顯堿性，溶液pH繼續(xù)升高，故B正確。

12

C、向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質量的鋅和鐵時，鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，故C錯

i天o

D、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中時，由于濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶質質量分數(shù)成小，故D錯

1天。

故選AB。

小提示：

本題的解題關鍵是熟練掌握酸的化學性質、金屬的化學性質、鹽的化學性質，弄清圖像所描述物質變化的過程、

圖像橫縱坐標的意義，分析圖像的變化趨勢與橫縱坐標的關系。

17、探究小組利用如圖所示裝置進行四組實驗，膠頭滴管中裝的是液體，燒瓶中裝的是氣體、固體或液體，當

膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（）

選項滴管中燒瓶中

ACa（0H）2溶液HCI（氣）

BHCI溶液Zn（固）

CNaOH溶液C02（氣）

。（濃）

DH2s4H2O（液）

A.AB.BC.CD.D

答案:AC

解析：

A、氯化氫氣體和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，集氣瓶內(nèi)的壓強變小，氣球變大，故A符合題意；

B、稀鹽酸和鋅反應生成氫氣，集氣瓶內(nèi)的壓強變大，氣球變小，故B不符合題意；

C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，集氣瓶內(nèi)的壓強變小，氣球變大，故C符合題意；

13

D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，集氣瓶內(nèi)的壓強變大，氣球變小，故D不符合題意。

故選ACo

18、在實驗室中，下列做法錯誤的是（）

A.加熱蒸發(fā)過程中，當溶液蒸干時停止加熱

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C,配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量

E.將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

F.過濾時，用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；

B、盛放過石灰水的試劑瓶，石灰水與二氧化碳反應會產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應,

可用稀鹽酸洗滌，故正確；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定

不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒中稀釋濃硫酸，應在燒杯中進行，故錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故錯誤；

E、將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH,故正確；

F、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時，不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以防止損壞

濾紙，故錯誤。

故選ACDFO

14

19、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()

A.氫氣燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱

B.氧化鐵與足量稀鹽酸反應：紅棕色固體逐漸減少，溶液顏色由無色變成黃色，放熱

C.紅磷燃燒：暗紅色固體燃燒發(fā)出黃白色的光，產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體

D.紫色石蕊溶液滴入氫氧化鋁固體中：紫色石蕊溶液變成藍色

答案：AB

解析：

A、氨氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，實驗現(xiàn)象描述正確；

B、氧化鐵與足量稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色，所以現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少，溶液顏

色由無色變成黃色，放熱，實驗現(xiàn)象描述正確；

C、紅磷燃燒現(xiàn)象是暗紅色固體燃燒發(fā)出黃白色的火焰，放熱，生成白色固體，實驗現(xiàn)象描述錯誤；

D、氫氧化鋁不溶于水，紫色石蕊溶液滴入氫氧化鋁固體中不變色，實驗現(xiàn)象描述錯誤。

故選AB。

20、如圖，通過膠頭滴管向廣口瓶中滴加某種液體，能使氣球鼓起來的是()

A.AB.BC.CD.D

15

答案：AD

解析：

A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應而使瓶內(nèi)的壓強減小，從而在大氣壓的作用下氣球鼓起，故A正確；

B、氧氣和濃硫酸不反應，瓶內(nèi)的壓強不變，氣球不能鼓起，故B錯誤；

C、一氧化碳與石灰水不反應，瓶內(nèi)的壓強不變，氣球不能鼓起，故C錯誤；

D、固體溶于水吸收熱量，而使瓶內(nèi)的壓強減小，從而在大氣壓的作用下氣球鼓起，故D正確。

故選ADo

小提示：

滴加某液體后，小氣球能鼓起來，則說明滴加的液體能與瓶內(nèi)的物質反應而使瓶內(nèi)的壓強減小。

21、推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，所以溶液都是無色透明的

B.堿溶液能使酚酉太溶液變紅，則能使酚猷溶液變紅的溶液一定顯堿性

C.酸中一定含有氫元素，則含氫元素的物質一定是酸

D.離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子

答案：BD

解析：

A、生理鹽水、酒精溶液是無色透明的，但溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項推理不

正確；

B、堿溶液能使酚酉太溶液變紅，則能使酚酸溶液變紅的溶液一定顯堿性，故選項推理正確；

C、酸中一定含有氫元素，則含氫元素的物質不一定是酸，如硫酸氫鈉中含有氫元素，不是酸，屬于鹽，故選

項推理不正確；

16

D、離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子，故選項推理正確。

故選BD。

22、下列說法正確的是

A.離子中質子數(shù)一定不等于電子數(shù)

B.化學反應前后分子和原子的種類和個數(shù)一定不變

C.水電解實驗時，電解器中凡與d的體積之比約為2：1

D.向露置在空氣中的NaOH溶液滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡，則NaOH溶液未變質

答案：AC

解析：

A、離子帶正電或負電，離子中質子數(shù)一定不等于電子數(shù)，故選項說法正確；

B、化學反應前后原子的種類和個數(shù)一定不變，分子的種類和一定會發(fā)生改變，個數(shù)可能會發(fā)生改變，故選項

說法錯誤；

C、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積

多，水電解實驗時，電解器中也與d的體積之比約為2:1,故選項說法正確；

D、向露置在空氣中的NaOH溶液滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡，不能說明NaOH溶液未變質，因為加入的稀鹽酸

先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故選項說法錯誤；

故選AC。

23、下列敘述錯誤的是

A.測定人體內(nèi)或排出液體的pH,不能了解人體的健康狀況

B,可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子或鐵根離子和酸根離子

C.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

17

D.廚房清潔劑（例如威猛）的堿性較強，使用時要注意

答案：AC

解析：

A、人體內(nèi)體液的pH在一定的范圍內(nèi)維持平衡，所以測定人體內(nèi)或排出液體的pH,能了解人體的健康狀況，

故A錯誤；B、可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子或鐵根離子和酸根離子，故B正確；C、中和反應是指

酸和堿反應生成鹽和水的反應，而生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，例如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵

和水，就不是中和反應，故C錯誤；D、廚房清潔劑（例如威猛）的堿性較強，有一定的腐蝕性，所以使用時

要注意，故D正確。故選AC。

24、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的夕磯?！ǚ饺芤?，能正確表示其變化圖象是

答案:BC

解析：

A、向盛有4.9g20取的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液反應時溶質會不斷減小，故圖象應該呈下降

趨勢，故A不正確；B、先判斷反應是否恰好進行，故設4.9g20%的硫酸需氫氧化鋼的質量是X,

H2SO4-Ba(OH):=BaSO4b2H?0

98171

4.9gx20%x

工_171

4.9gx20%—近

x=1.71gs而提供的氫氧化鋼是10gx20%=2g,因此氫氧化鋼過量，故隨反應不斷進行溶質的量在不斷減小至

18

恰好反應時溶質為零，再滴加氫氧化鋼溶質量又會上升直至氫氧化鋼全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正

確；C、向硫酸中不斷加入氫氧化鋼會反應生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸顯堿性，開始前pH小于于7,隨著氫氧

化鋼的滴加，pH值應不斷變大，圖象呈上升趨勢，恰好反應pH=7,然后會隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強,

pH大于7直至滴加完成，故C正確；D、該選項屬溶液pH值的變化內(nèi)容，酸的溶液pH小于7,酸性越強pH

值越小，隨著氫氧化鋼的滴加酸不斷消耗pH值應不斷變大，圖象應呈上升降趨勢，恰好反應pH=7,然后會

隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強，pH大于7直至滴加完成，故D不正確。故選Bo

25、下列說法不科學的是

A.一般未受污染的天然降水的pH為5.6

B.長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO?反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”

C.嚴格地講實驗室使用“通風櫥”防污染是不負責任的，因實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

D.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大

答案:BD

解析：

A、一般未受污染的天然降水的pH為5.6,PH<5.6的雨水稱酸雨，故A說法正確；B、長期盛放NaOH溶液

的試劑瓶不易打開是因為氫氧化鈉與玻璃瓶塞中二氧化硅反應，生成了硅酸鈉和水，硅酸鈉是有粘性的，可以

使塞子和瓶口粘住的緣故，故B說法錯誤；C、實驗室中的“通風櫥”的作用將氣體向室外排出，不是將產(chǎn)生

的有害氣體轉化或吸收，不起防污染的作用，故C說法正確；D、變癟的乒乓球放人熱水中能鼓起來，是因為

分子間的間隔變大的緣故，分子本身并不變大，故D說法錯誤。故選BD。

26、在實驗室中，下列做法錯誤的是（）

A.加熱蒸發(fā)過程中，當溶液蒸干時停止加熱

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C,配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

19

D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量

E.將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

F.過濾時，用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；

B、盛放過石灰水的試劑瓶，石灰水與二氧化碳反應會產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應,

可用稀鹽酸洗滌，故正確；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定

不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒中稀釋濃硫酸，應在燒杯中進行，故錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故錯誤；

E、將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH,故正確；

F、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時，不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以防止損壞

濾紙，故錯誤。

故選ACDF?

27、下列反應中屬于中和反應的是

A.Fe+2HCI=FeCb+H2TB.FeQ3+6HCI=FeCh+3HQ

C.2KoH+H2s。產(chǎn)KSOw+ZHOD.Ca(OH)z+2HCI=CaCl2+2HaO

答案：CD

解析：

A、Fe+2HCI=FeCI2+H2T,該反應是由一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置

20

換反應，不屬于中和反應，選項A錯誤；

B、中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，F(xiàn)e2C)3+6HCI=2FeCl3+3H2。，該反應的反應物是氧化物和酸,

不屬于中和反應，選項B錯誤；

C、H2SO4+2KOH-K2SO4+2H2O,是酸與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，選項C正確；

D、Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O,是酸與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，選項D正確。

故選：CDO

28、現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質

質量分數(shù)為9.8班的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷不氐唧的是()

A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B.原固體樣品中可能含有氯化鈉

C.反應生成3.6g水D.反應后所得溶液中含有兩種溶質

答案:BD

解析：

已知：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水、氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水、氧化鎂和稀硫酸反應生成

硫酸鎂和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反應、氯化鈉溶于水也不和稀硫酸反應，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計

算分析。

A、由于反應后沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉。選項A正確；

B、根據(jù)硫酸和氧化銅、氧化鎂、氧化鋁反應的對應關系，設完全消耗硫酸需要的氧化鎂的質量為北氧化銅的

質量為乂氧化鋁的質量為4

H2so4+MgO=MgSO4+H2O

9840

100gx9.8%x

解得%=4g

21

H2so4+CuOC11SO4+H2O

9880

100gx9.8%y

解得尸8g

3H2so4+AI2O3AI2(SO4)3+3H2O

3x98102

100gx9.8%z

解得z=3.4g,

已知氧化銅樣品質量為8g,根據(jù)消耗等量硫酸需要各氧化物的質量關系可知樣品中一定含有氯化鈉，一定含

有氧化鎂或氧化鋁中的一種或兩種。選項B錯誤；

C、由上分析可知，硫酸和金屬氧化物反應生成的水中的氫元素全部來自于硫酸中的氫元素，設生成水的質量

為明

H2SO4H2O

9818

100gx9.8%m

解得///=1.8g,選項C正確；

D、由上分析可知反應后溶液中的溶質一定含有硫酸銅和氯化鈉，一定含有硫酸鎂和硫酸鋁中的任意一種或兩

種，即溶質種類至少有三種。選項D錯誤。

故選：BDo

29、我們身邊的許多物質具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度（即酸堿度）通常用pH來表示。請你根據(jù)下

圖判斷，下列物質具有酸性的是

34589113

PHA12

檸

所

廁

房

廚

檬

清

潔

潔

清

劑

—

橘子

！

劑

草木

瓜

西-

水

灰

醬

皂

斑E

一

油

果

牛奶

22

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

答案：AB

解析：

pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。由圖可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故選ABo

30、除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）

選項物質雜質（少量）試劑和操作方法

A水蒸氣通過濃硫酸

02

B稀鹽酸稀硫酸加入過量BaCb溶液，過濾

C力HCI先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

D先通過NaQH溶液，再通過濃硫酸

co2CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AC

解析：

A、濃硫酸具有吸水性，且不能與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取

的方法正確；

B、稀硫酸能與過量BaCI?溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質BaCL不符合除雜

原則，故選項所采取的方法錯誤；

C、HCI氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，比不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水蒸氣，

能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

D、Cd能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，不能除去雜質，故選項所采取的

方法錯誤。

故選AC0

23

小提示：

除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜

質。

簡答題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、寫出下列反應的化學方程式：

(1)硫在氧氣中燃燒o

(2)鎂和稀硫酸反應—o

(3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應一。

占燃

答案：S+O2^=SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2TNaOH+HCI=NaCI+H20

解析：

(1)硫在氧氣中燃燒會有生成刺激性氣味的二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2=SO2o故填：

(2)鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H210故填：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2To

(3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCI=NaCI+H20o故填：

NaOH+HCI=NaCI+H2Oo

32、現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化鈣溶液和稀醋酸溶液。試用三種不同的方法鑒別(不要求寫出

具體的操作過程和實驗現(xiàn)象)。

(1)；

(2)；

24

(3)o

答案：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒滴加碳酸鈉溶液(合理答案均可)

解析：

⑴稀醋酸顯酸性，氫氧化鈣溶液顯堿性，分別使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色，分別取少量樣品于試管中，分

別滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀醋酸溶液，變藍色的是氫氧化鈣溶液。

⑵稀醋酸顯酸性，能與鋅反應生成氫氣，氫氧化鈣溶液不能，取兩支試管，分別加入鋅粒，分別加入少量樣品,

產(chǎn)生大量氣泡的是稀醋酸，無明顯變化的是氫氧化鈣溶液。

⑶稀醋酸顯酸性，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,

取兩支試管，分別加入少量樣品，分別滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生大量氣泡的是稀醋酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化

鈣溶液(其它如通入二氧化碳等合理即可)。

小提示：

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?/p>

現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

33、硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。

(1)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有—的試劑瓶。

(2)從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是o

(3)在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是反應的化學方程式為

_________________________________O

(4)寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式。

答案：濃鹽酸它們在水溶液中都能解離出H-黑色粉末消失，溶液變成藍

色CuO+HSO產(chǎn)CuSO,+HQH2sol+BaCl2=2HCI+BaSOj

解析：

25

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的

試劑瓶；

(2)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是：

它們在水溶液中都能解離出H'；

(3)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，化學方程

式為：CuO+H2so產(chǎn)CuSO,+HQ；

(4)硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學方程式為：HSd+BaCl2=2HCI+BaSOJ。

34、閱讀下面二氧化硫的相關信息，并回答問題：

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。二氧化硫與水反應生成亞硫酸

(H2SO3),溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定條件下，可以被氧氣氧

化成三氧化硫。實驗室通常用亞硫酸鈉(NaSO,)和70%的硫酸反應來制取二氧化硫。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質有一(答出一條即可)

(2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差異性。通過以下實驗進行比較：

實驗一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，一段時間后實驗現(xiàn)象如圖所示,

同時觀察到左側試管內(nèi)溶液變紅，右側試管內(nèi)溶液—(填“變紅”或“不變紅”)。該實驗說明相同條件下

二氧化硫的溶解性—(填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。

滴入紫色

石蕊溶液

實驗二：將少量二氧化碳和二氧化硫分別通入澄清石灰水中，都出現(xiàn)白色渾濁。請用化學方程式解釋二氧化硫

使澄清石灰水變渾濁的原因：―O

答案：二氧化硫與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)變

26

紅大于SCh+Ca(OH)2=CaSO：U+H.0

解析：

(1)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質；

(2)酸性溶液能使石蕊試液變紅色；試管內(nèi)液面上升的明顯，溶解度大；二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色

沉淀亞硫酸鈣和水。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質有：二氧化硫能與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件

下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)；

(2)實驗一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)

液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；

實驗二：二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色沉淀亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=

CaSO：1I+H2O0

35、怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？

答案：取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是石灰水，無明顯現(xiàn)象，則是氫氧化鈉

溶液。

解析：

氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，故可取少量溶液

于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是石灰水，無明顯現(xiàn)象，則是氫氧化鈉溶液。

36、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛，小軍拿來了一種抗酸

藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示，為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進

行了如下實驗：首先將藥物放入試管中，向其中加入適量的鹽酸，然后(寫出實驗操作和實驗現(xiàn)象)。

27

說明書

主要成分：碳酸鎂

適用癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛

用法：嚼碎后服用

注意事項：胃潰瘍患者慎用或遵照醫(yī)生的意見

答案：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

解析：

根據(jù)碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳的原理，并二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁來解答。

若驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后驗證生成的氣體是

不是二氧化碳就行，檢驗二氧化碳我們一般用澄清石灰水，故答案為將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石

灰水變渾濁。

37、現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化鈣溶液和稀醋酸溶液。試用三種不同的方法鑒別(不要求寫出

具體的操作過程和實驗現(xiàn)象)。

(1)；

(2)；

(3)。

答案：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒滴加碳酸鈉溶液(合理答案均可)

解析：

(1)稀醋酸顯酸性，氫氧化鈣溶液顯堿性，分別使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色，分別取少量樣品于試管中，分

別滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀醋酸溶液，變藍色的是氫氧化鈣溶液。

⑵稀醋酸顯酸性，能與鋅反應生成氫氣，氫氧化鈣溶液不能，取兩支試管，分別加入鋅粒，分別加入少量樣品,

產(chǎn)生大量氣泡的是稀醋酸，無明顯變化的是氫氧化鈣溶液。

⑶稀醋酸顯酸性，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,

28

取兩支試管，分別加入少量樣品，分別滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生大量氣泡的是稀醋酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化

鈣溶液(其它如通入二氧化碳等合理即可)。

小提示：

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，?/p>

現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

38、下面是某小組的同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度

計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。

⑴探究實驗中的能量變化：

在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是

_______________________________________O

⑵探究反應終點問題：

用什么方法證明此反應已恰好完全進行？

小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚獻試液，若溶液顏色沒有明顯變化，則反應恰好完全進行。

小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚醐試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反

應恰好完全進行。

你認為他們的說法中，不正確的是,理由是。

(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況：

①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是O

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是O

③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是O

答案：中和反應放出熱量小紅如果鹽酸過量，加入酚酸試液也不變色防止鹽酸過量使反應充分、

快速氫氧化鈉溶液變質

29

解析：

⑴由于中和反應是放熱反應，所以會使溶液的溫度升高；（2）由于酚膿試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此

酚酸不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；所以小紅的說法不正確；原因：如果鹽酸過量，加入酚酉太試

液，溶液也不變色；（3）?由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防

止所加溶液過量；②在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應物充分反應；③由于氫氧化鈉溶液和空氣

中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使其變質。

點睛：弄清中和反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程，而且酸和堿發(fā)生反應會導

致溶液的酸堿性發(fā)生質的變化，同時放出熱量是解題的關鍵。

39、（1）下圖為中和反應實驗，其反應實質是什么？―

10mL氫氧化鈉'溶'/

⑵小明在實驗時，滴完酸才想起來滴加酚酸溶液，滴完后酚酸溶液呈現(xiàn)無色。小紅認為此時不一定恰好中和，

也可能酸過量。為此，她取樣，滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，從而說明有稀鹽酸，是酸過量。小紅

的做法對嗎？為什么？

答案：氫離子和氫氧根離子反應生成水分子不對，氯化鈉也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，兩種情況中都含

有氯化鈉

解析：

（1）中和反應的反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；

（2）小紅的做法不對，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀

和硝酸鈉，恰好中和和酸過量兩種情況，溶液中都含氯化鈉。

30

40、(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。

①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是