貴州省六校聯(lián)盟2022學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

3、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol?L-i。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mobL-1"iiiiii-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S(h的轉(zhuǎn)化率增大

4、下列關(guān)于有機(jī)物(b)Qf^(的說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使濱水和酸性KM11O4溶液褪色

5、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是()

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

6、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

A.該新制氯水c(H+)=1026mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

7、室溫下，用O.lOmo/.L的NaOH溶液滴定10.00〃4O.10帆o/.LT的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL

8、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

c(HCO；)

9、室溫下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如

2

c(CO3)

圖所示。下列說法正確的是()

(

?\

4

ffvi

8

一

.?HCOj)

8^c^)-

(已知：H2c03的Kal、扁2分別為4.2x10-7、5.6x10-11)

A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2xlO-7mol?L”

c(CO2)

C.a—b對(duì)應(yīng)的溶液中3減小

c(HCO；)c(OH)

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

10、下列說法不正建的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙觥配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液(必要時(shí)可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

11、對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSCh可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

12、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/INaOH+NnOOj/UCIO.+ZnCIQ.

吸附庭a陽離子女拽膜吸附任b

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH-=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+。2=2出0

13、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3"C=CHCH2cH3

C.CH=C（CH3）（CH2）2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

14、關(guān)于c9H12的某種異構(gòu)體0Y，以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3moi出發(fā)生反應(yīng)

15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量C（h后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

16、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

17、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

@

關(guān)系OO（3?

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

18、下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為CICJWz,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

(不含立體異構(gòu))()

A.分子式為CsHi。的烯克B.分子式為C4H8。2的酯

C.@)-CH3的一澳代物D.立方烷(J)的二氯代物

19、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na,)大?。孩?，②>③

B.往稀氨水中加水，------z,$二-一的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO”溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成C(h

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,可生成NaHCfh

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS

22、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：

60.CHsO>

CL

已知：RCHO+R'CH2NO2稀咚^5+H2O

R-CH=C-NO2

（1）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾省才能轉(zhuǎn)化為E

⑷反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQY很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）已知：苯環(huán)上的按基為間位定位基,

成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）

反應(yīng)試劑］反應(yīng)試劑:

（合成路線常用表示方法為：A反應(yīng)條件:反應(yīng)條件:目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秸式

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CCh;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是O

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為.

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

26、(10分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe升的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CiP++4SCN-=2CuSCNJ,(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫第［(SCN)”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和12之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

—_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是o

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式________________________.繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜?xì)湄扳浫芤赫{(diào)至&性

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu"也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是.

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

27、(12分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fc粉Na￡O,溶液乳酸

(1)FeCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnCh滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)氯毗格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

(1)C—D的反應(yīng)類型____,X的化學(xué)式是(C6H7BrS),X的結(jié)構(gòu)簡式—?

(2)寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式

(3)E合成氯哦格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式一。

(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一浪代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有一種。

(5)已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)棰凇?-01中氯原子在水溶液中

不水解，寫出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是

29、（10分）二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫鎰礦（主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖：

JL化區(qū)礦H,SO.MDO,C?(OH),MnF,NH.HCO,H,SO.

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、FezCh及少量FeO、MgO、AI2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mi?+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.

（2）上述“氧化”步驟是否可省略一（填“是”或“否”），你的依據(jù)是。

（3）“調(diào)pH除鐵鋁”時(shí)，生成沉淀的pH范圍為一；“氟化除雜”中除去的離子為一o

（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mi?+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCCh沉淀的過程—（用文字和離子方程式表達(dá)）。

⑸用惰性電極電解MnSCh制備MnCh時(shí)，其陽極反應(yīng)式為一:整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除Mn（h外還有一（寫

名稱）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意;

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A。

2、D

【答案解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成由、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

3、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL1,Ac(O2)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL^min-1；A項(xiàng)正確;

B.AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了S(h的濃度，這樣的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

4、C

【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8

個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)CL第二個(gè)C1的位置如圖所示：

②

◎①<1，移動(dòng)第一個(gè)C1在①位、第二個(gè)。在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯(cuò)誤；

④③

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯足的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-CH3,基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

6、C

【答案解析】

A.沒有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=l(126moi/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CL+FhOUFT+Cr+HClO反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

7、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CIhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3coONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(1F)+c(Na+)=c(CH3co(T)+c(OH-),將兩個(gè)式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CFhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8、D

【答案解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

9、D

【答案解析】

?出,u上nnc(HCO；),c(HCOf)人c(HCO；)c(HCO；)口》=9卬

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0,即1g=0,所以b點(diǎn),、，=2,2=100;另一方面根據(jù)

c(COf)c(CO,)c(CO3)c(CO3)

HCO3-UH++CO32-可得：Ka2=￡90三,),據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

c(HCO3)

【題目詳解】

A.由分析可知，-—(CO；/：。*),而a點(diǎn)所以a點(diǎn)有：c(H+)=Ka2=5.6xlO-u,同理因?yàn)閎點(diǎn)

2

c(HCO；)c(CO3)

c(HC?3)=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6xlO“i=Ut3'，c(H+)=5.6X10-9,可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+),所以a

c(CO3-)100

點(diǎn)pH大于b點(diǎn),A錯(cuò)誤；

B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6X10-9,B錯(cuò)誤；

c.由)和Kw的表達(dá)式得:Ka2=—溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以

c(HCO3)c(HCO3)XC(OH)

c(CO:)不變,

C錯(cuò)誤;

c(HCO；)c(OH)

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)+2c(CO3),a點(diǎn)《HCChAclCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH-),D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn),

因?yàn)閳D像上有,所以切入點(diǎn)一定是與喈與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

10、C

【答案解析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

11、C

【答案解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是lmolCuSC)4得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！］3moicuSCh可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由()降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由()升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，有g(shù)molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moL選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來解答。

12、A

【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OJT=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2&=出，故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e，+2OH=2H2（）,正極電極反應(yīng)是2H++2&=出，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2（）,故D錯(cuò)誤；

故選A。

13、A

【答案解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

14、B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【答案點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

15、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。

16、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

17、A

【答案解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

18、A

【答案解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燃基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機(jī)物有3+2=5種；

CH3cHeH2cH3I

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH—c—CH若為CH3-CH2—CH2—CH「CH3,

CH,313,

CH,

CH3cHeH2cH3

相應(yīng)烯點(diǎn)有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為'I,相應(yīng)烯垃有:

CH,

c

I3

為

若cL-

3沒有相應(yīng)烯崎，總共種,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；I5

c4

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以CH8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有

4種，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯(cuò)誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤。答案選A。

19、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CMCOONa與NaCIO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na*)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③，故A正確；

+++

B、NH.JH2O的電離常數(shù)K=C(NH4)?C(OHD/C(NH3.H2O)=C(NH4)?K?/C(NH3.H2O)?C(H),所以

膽縹誓◎的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS~)?故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、D

【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCO3一,則向苯酚溶液中滴加Na2cCh溶液，不會(huì)生成CCh,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CCh,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

21、C

【答案解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

22、B

【答案解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故