山東大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育物理化學(xué)1-4答案

請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關(guān)注！請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關(guān)注！請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關(guān)注！物理化學(xué)1一、下列各題均有四個備選答案,請從中選擇一個最佳的,用“√”標(biāo)記1mol理想氣體于恒壓下升溫1℃，試求過程中體系與環(huán)境交換的功WAA.8.314JB.4.18JC.0D.29.099J恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系當(dāng)中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加時，則B的偏摩爾體積將如何變化？BA.增加B.減少C.不變D.不一定3.一個人精確地計算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運動、散步、讀報、看電視，甚至做夢等等，共12800kJ。他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個結(jié)論是否正確？DA.正確，因為符合能量守恒定律B.正確，因為不違背熱力學(xué)第一定律C.不正確，因為違背熱力學(xué)第一定律D.不正確，因為違背熱力學(xué)第二定律4．在一個抽空容器中放入足夠多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存時完全不互溶，I2(g)可同時溶于水和CCl4之中，容器上部的氣相中同時含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡體系的自由度數(shù)為CA.0B.1C.2D.35.在三組分體系相圖中最多能有幾相平衡共存CA.5B.2C.3D.46.在300K下，一個抽空的容器中放入過量的A(s)，發(fā)生下列反應(yīng)A(s)B(s)+3D(g) 達(dá)到平衡時D(g)的壓力=1.02kPa。此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(300K)應(yīng)為DA.1.02B.3.06C.1.04×10-4D.1.03×10-67．反應(yīng)A(g)+2B(g)2D(g)在溫度T時的=1。若溫度恒定為T，在一真空容器中通入A、B、D三種理想氣體，它們的分壓恰好皆為101.3kPa。在此條件下，反應(yīng)CA.從右向左進行B.從左向右進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷8.下列化合物中，哪個的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率不可以用對作圖外推至c0而求得BA.NaClB.CH3COOHC.CH3COONaD.HCl9.當(dāng)電池反應(yīng)自發(fā)進行時AA.E>0,ΔG<0; B. E>O,ΔG>0; C.E<0,ΔG>0; D.E<O,ΔG<0。10.在溶液中發(fā)生反應(yīng)時,離子強度I對反應(yīng)速率常數(shù)k有影響。當(dāng)兩種反應(yīng)離子帶相反電荷時BA.k隨I增大而增大；B.k隨I增大而減小；C.k與I無關(guān)；D.k與I的關(guān)系難以確定11.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在恒溫恒壓下進行，當(dāng)加入某種催化劑，該反應(yīng)速率明顯加快。不存在催化劑時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，活化能為Ea，存在催化劑時為K和Ea，則CA.K=K，EaEa B.KK，EaEaC.K=K，EaEa D.KK，EaEa12.表面張力σ，從能量角度可定義它為DA.表面吉布斯能 B.比表面熵C.表面能 D.比表面吉布斯能13.在相同溫度及壓力下，把一定體積的水高度分散成小水滴的過程，下列何者保持不變AA.比表面能 B.附加壓力C.總表面能 D.比表面積14．表面活性劑具有增溶作用是因為其CA.能降低溶液的表面張力B.具有乳化作用C.在溶液中能形成膠團D.具有潤濕作用15．若分散相固體微小粒子的表面上吸附負(fù)離子,則膠體粒子的ζ電勢A大于零 B小于零 C等于零 D大小無法確定B二、，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)在可逆電池中進行，做電功200kJ，放熱6kJ。如設(shè)反應(yīng)前后該體系體積不變，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。三、用氯化氫和乙炔加成生成氯乙烯時，所用的乙炔是由碳化鈣置于水中分解出來的，故在乙炔氣中含有水蒸氣。如果水蒸汽氣壓超過乙炔氣總壓的0.1%（乙炔氣總壓為202kPa），則將會使上述加成反應(yīng)的汞催化劑中毒失去活性，所以工業(yè)生產(chǎn)中要采取冷凍法除去乙炔氣中過多的水蒸氣。已知冰的蒸氣壓在0℃時為611Pa，在-15℃時為165Pa，問冷凍乙炔氣的溫度應(yīng)為多少？四、反應(yīng)Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)為原電池時,其電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知1.將該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池。計算該原電池25℃時的電動勢。3．計算該電池反應(yīng)在25℃時的ΔG、ΔH、ΔS。五、血藥濃度通常與藥理作用密切相關(guān)，血藥濃度過低不能達(dá)到治療效果，血藥濃度過高又可能發(fā)生中毒現(xiàn)象。已知卡那霉素最大安全治療濃度為35μg·ml-1，最小有效濃度為10μg·ml-1。當(dāng)以每千克體重7.5mg的劑量靜脈注射入人體后1.5h和3h測得其血藥濃度分別為17.68μg·ml-1和12.50μg·ml-1，藥物在體內(nèi)的消除可按一級反應(yīng)處理。求：速率常數(shù)；過多長時間注射第二針；允許的最大初次靜脈注射劑量。六、混合等體積0.08moldm3的KCl和0.1moldm3的AgNO3溶液制備AgCl溶膠。寫出膠團結(jié)構(gòu)式，并比較電解質(zhì)CaCl2、Na2SO4、MgSO4的聚沉能力。

物理化學(xué)2一、下列各題均有四個備選答案,請從中選擇一個最佳的,用“√”標(biāo)記1.測定有機物的燃燒熱Qp一般在氧彈中進行，所測得的熱效應(yīng)為Qv,由公式Qp=Qv+ΔnRT,可計算燃燒熱，題中的T應(yīng)為CA.氧彈中的最高燃燒溫度B.氧彈所浸泡的水中之溫度C.外水套中的水溫D.298.2K2.對于可逆變化有C下述各說法中，哪一個正確A.只有可逆變化才有熵變B.可逆變化沒有熱溫商C.可逆變化熵變與熱溫商之和相等D.可逆變化熵變?yōu)榱?.沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢比未加溶質(zhì)前如何變化BA.升高B.降低C.相等D.不一定4.在300K下，一個抽空的容器中放入過量的A(s)，發(fā)生下列反應(yīng)A(s)B(s)+3D(g) 達(dá)到平衡時D(g)的壓力=1.02kPa。此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(300K)應(yīng)為DA.1.02B.3.06C.1.04×10-4D.1.03×10-65.在一個抽空容器中放入足夠多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存時完全不互溶，I2(g)可同時溶于水和CCl4之中，容器上部的氣相中同時含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡體系的自由度數(shù)為CA.0B.1C.2D.36.單組分體系的固液平衡線的斜率dp/dT的值DA.大于零 B.等于零 C.小于零 D.不確定7.下列化合物中，哪個的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率不可以用對作圖外推至c0而求得？BA．NaClB.CH3COOH C．CH3COONaD.HCl8.298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Λm將DA.κ減小，Λm增加 B.κ增加，Λm增加 C.κ減小，Λm減小 D.κ增加，Λm減小9.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在恒溫恒壓下進行，當(dāng)加入某種催化劑，該反應(yīng)速率明顯加快。不存在催化劑時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，活化能為Ea，存在催化劑時為K和Ea，則AA.K=K，Ea<Ea B.KK，EaEa C.K=K，Ea>Ea D.KK，EaEa10.在溶液中發(fā)生反應(yīng)時,離子強度I對反應(yīng)速率常數(shù)k有影響。當(dāng)兩種反應(yīng)離子帶相反電荷時BA.k隨I增大而增大；B.k隨I增大而減??；C.k與I無關(guān)；D.k與I的關(guān)系難以確定11.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→P，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為DA.二級反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.以上都無法確定12.設(shè)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進一步粉碎，則平衡BA.向左移動 B.向右移動 C.不移動 D.不能確定13.氣體在固體表面發(fā)生等溫吸附時BA.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.ΔS≥014.將等體積的0.008moldm3KI溶液與0.01moldm3AgNO3溶液混合制備AgI溶膠，試比較下列三種電解質(zhì)MgSO4、CaCl2、Na2SO4的聚沉能力AA．Na2SO4MgSO4CaCl2B.Na2SO4CaCl2MgSO4C.MgSO4Na2SO4CaCl2D.CaCl2Na2SO4MgSO415.高分子溶液與溶膠相同的性質(zhì)是DA穩(wěn)定體系 B.擴散快C.多相體系 D.不能透過半透膜二、某溶液中化學(xué)反應(yīng)，若在等溫等壓（298.15K，101.325kPa）下進行，放熱6×104J，若使該反應(yīng)通過可逆電池來完成，則吸熱6000J。試計算：該化學(xué)反應(yīng)的ΔS。當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進行（即不作電功）時，求環(huán)境的熵變及總熵變。該體系可能作的最大功。三、在448~688K的溫度區(qū)間內(nèi)，用分光光度法研究了下面的氣相反應(yīng)：I2+環(huán)戊烯→2HI+環(huán)戊二烯得到與溫度（K）的關(guān)系為計算在573K時，反應(yīng)的，和四、反應(yīng)Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)為原電池時,其電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知（1）將該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池。（2）計算該原電池25℃時的電動勢。（3）計算該電池反應(yīng)在25℃時的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm。五、NO2的分解反應(yīng)為NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)，將0.105gNO2氣體裝入一體積為1L的密閉容器，溫度恒為330℃。分解反應(yīng)的初速率為0.0196molL-1h-1，當(dāng)濃度下降到0.00162molL-1時，反應(yīng)速率只有初速率的一半。求：（1）反應(yīng)級數(shù)；（2）40min后NO2的濃度。六、在101.325kPa壓力下，若水中只含有直徑為10－6m的空氣泡，要使這樣的水開始沸騰，需要多高溫度？已知水的表面張力（Nm-1）與溫度（K）的關(guān)系為＝118.7710-3－0.15710-3T，摩爾氣化熱Hm＝40.656kJmol-1，設(shè)水面至空氣泡之間液柱靜壓力及氣泡內(nèi)蒸氣壓下降因素均忽略不計。

物理化學(xué)3一、下列各題均有四個備選答案，請選擇一個最佳的，用“√”標(biāo)記。1.已知H2O（g）、CO（g）在298K時的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為-242kJ·mol-1、-111kJ·mol-1，則反應(yīng)H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反應(yīng)焓為CA．-353kJ·mol-1B．-131kJ·mol-1C．131kJ·mol-1D．353kJ·mol-12.在凝固點，液體凝結(jié)在為固體，在定壓下升高溫度時，該過程的ΔG值將：BA.增大B.減少C.不變D.不能定3．體系經(jīng)不可逆循環(huán)過程，則有DA.ΔS=0，ΔS隔<0 B.ΔS>0，ΔS環(huán)=0 C.ΔS>0，ΔS環(huán)<0 D.ΔS=0，ΔS隔>04．根據(jù)麥克斯韋關(guān)系式，應(yīng)等于AA. B.- C. D.-5．在一定溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時DA. B. C. D.6．某化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)AA.且隨溫度升高而增大B.且隨溫度升高而減小C.且隨溫度升高而增大D.且隨溫度升高而減小7．對恒沸混合物，下列說法錯誤的是AA.不具有確定的組成B.平衡時氣、液相組成相同C.其沸點雖外壓改變而改變D.與化合物一樣具有確定的組成8．當(dāng)用三角坐標(biāo)表示三組分體系時，若某體系的組成在平行于底邊BC的直線上變動，則該體系的特點是BA.B和C的百分含量之比不變B.A的百分含量不變C.B的百分含量不變D.C的百分含量不變9．1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)為0.219，其離子平均活度為AA.3.476×10-4 B.3.476×10-2 C.6.964×10-2 D.1.385×10-210．25℃時下列電池反應(yīng)的電動勢為BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)E12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)E2兩者的關(guān)系為A.E2=-2E1 B.E2=-E1 C.E2=2E1 D.E2=E111．某反應(yīng)的活化能為80kJ.mol-1，若反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃時，其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來的BA.2倍 B.3倍 C.4倍 D.5倍12．某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為AA.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B.Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2C.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4)D.Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/213．下列何者對物理吸附不適合DA.吸附無選擇性 B.吸附速率快 C.范德華力吸附 D.吸附熱大14．在外加電場作用下，分散介質(zhì)對固定的固體表面電荷作相對移動的現(xiàn)象稱為BA.電泳 B.電滲 C.流動電勢 D.沉降電勢15．下列那種方法測出的平均分子質(zhì)量不是高分子的數(shù)均分子質(zhì)量BA.滲透壓法 B.粘度法 C.冰點降低法 D.沸點升高法二、1mol理想氣體，初態(tài)為T1=298.2K，p1=100kPa，經(jīng)下列兩種過程達(dá)終態(tài)p2=600kPa，計算下列各過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知298.2K理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)熵為205.03J·mol-1·K-1，絕熱指數(shù)=7/5。）1．等溫可逆過程2．絕熱可逆壓縮三、反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系為lnK=17.39-11155/T計算500℃時的反應(yīng)的K、、和四、298K時下列電池的電動勢為1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系數(shù)為0.750，Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)1．寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；2．試求該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢；3．計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。五、已知某藥物與堿的中和反應(yīng)是二級反應(yīng)，其速率常數(shù)可用下式表示lnk=-7284.4/T+27.3831．計算反應(yīng)的活化能；2．在283K時，若該藥物與堿的濃度均為0.008mol.dm-3，反應(yīng)的半衰期為多少分鐘？六、將0.012dm3，0.02mol.dm-3的KCl溶液和100dm3，0.005mol.dm-3的AgNO3溶液混合制成的溶膠1．寫出膠團結(jié)構(gòu)表達(dá)式；2．指出在外電場作用下膠粒移動的方向；3．下列電解質(zhì)中何者的聚沉能力最強？CaCl2;MgSO4;Na2SO4

物理化學(xué)4一、下列各題均有四個備選答案,請從中選擇一個最佳的,用“√”標(biāo)記1．一大溫泉的溫度為50℃，周圍大氣溫度為15℃，假設(shè)一卡諾熱機在上述兩個熱源間工作，若熱機對環(huán)境作功100kJ，則從溫泉吸熱BA.823.4kJB.923.4kJC.142.9kJD.10.8kJ2．用力迅速推動氣筒活塞而壓縮氣體，若看作絕熱過程，則過程熵變BA.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定3.在爆炸反應(yīng)中，可用來判斷過程方向的是CA.ΔGB.ΔAC.ΔSD.不存在4.將固體NaCl投放到水中，NaCl逐漸溶解，最后達(dá)到飽和。開始溶解時溶液中的NaCl的化學(xué)勢為m(a)，飽和時溶液中NaCl的化學(xué)勢為m(b),固體NaCl的化學(xué)勢為m(c)，則：DA.m(a)=m(b)<m(c)B.m(a)=m(b)>m(c)C.m(a)>m(b)=m(c)D.m(a)<m(b)=m(c)5.當(dāng)用三角坐標(biāo)表示三組分體系時，若某體系的組成在平行于底邊BC的直線上變動，則該體系的特點是BA.B和C的百分含量之比不變B.A的百分含量不變C.B的百分含量不變D.C的百分含量不變6.在通常情況下，對于四組分系統(tǒng)平衡時所具有的最大自由度數(shù)為CA.3B.4C.5D.67.科爾勞施(Kohlransch)從實驗中總結(jié)出電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度成線性關(guān)系，，這一規(guī)律適用于BA.弱電解質(zhì) B.強電解質(zhì)的稀溶液 C.無限稀溶液D.濃度為1mol·dm-3的溶液8.若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負(fù)值時，表示此電池反應(yīng)是BA.正向進行 B.逆向進行C.不可能進行 D.反應(yīng)方向不確定9.溫度T時某一級反應(yīng)A→B,為了使A的濃度改變1/5,需時4s,則反應(yīng)的半衰期為AA.12.42sB.15.53sC.4.14sD.6.21s10.對峙反應(yīng)D當(dāng)溫度一定時由純A開始反應(yīng),下列說法中哪一點是不對的?A.起始時A的消耗速率最快 B.反應(yīng)進行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差C.k1/k-1的值是恒定的 D.達(dá)到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)相同。11.討論固體對氣體等溫吸附的蘭格繆爾(Langmuir)理論其最重要的基本假設(shè)為CA.氣體是處在低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的D.吸附是多分子層的12.對于一理想的平液面，下列物理量何者為零？DA.表面張力。B.比表面。C.比表面吉布斯自由能。D.附加壓力13.膠體粒子的電勢是指DA.固體表面處與本體溶液之間的電勢降。B.緊密層，擴散層分界處與本體溶液之間的電勢降。C.擴散層處與本體溶液之間的電勢降。D.固液之間可以相對移動處（滑動面）與本體溶液之間的電勢降。14.超顯微鏡觀察到的是CA.粒子的實像B.粒子的虛像C.散射光D.透過光15.溶膠有三個最基本的特性，下列不屬其中的是CA.特有的分散程度 B.不均勻(多相)性 C.動力穩(wěn)定性 D.聚結(jié)不穩(wěn)定性在正常沸點353K時摩爾汽化焓為30.75kJ·mol-1。今將353K，101.325kPa下的1mol液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)變?yōu)橥瑴赝瑝合碌谋秸魵猓ㄔO(shè)為理想氣體）。（1）求此過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。（2）應(yīng)用有關(guān)原理，判斷此過程是否為不可逆過程。三、水的蒸氣壓方程為：lgp=A-，式中A為常數(shù)，P的單位為Pa。將10g水引入到體積為10L的真空容器中，問在323K達(dá)到平衡后，還剩多少水？四、298K時下面電池Pt,H2│OH-(H2O)‖(H2O)H+│H2，Pt的電動勢E＝0.828V，其溫度系數(shù)為0.834×10－3V·K－1，求酸堿中和生成一摩爾水過程的中和熱和熵變。五、通常用Na131I對甲狀腺癌進行放射治療。已知131I的衰變?yōu)橐患壏磻?yīng)，15天衰變76.4%，求131I的半衰期。六、向三個均盛有0.02dm3Fe(OH)3溶膠的燒杯中分別加入NaCl、Na2SO4、Na3PO4溶液使溶膠完全聚沉，至少需要加入電解質(zhì)的量為：（1）1moldm3的NaCl溶液0.0210dm3；（2）0.005moldm3的Na2SO4溶液0.1250dm3；（3）0.0033moldm3的Na3PO4溶液0.0074dm3。試計算各電解質(zhì)的聚沉值及其聚沉能力之比，并判斷膠粒所帶電荷的符號。制備上述Fe(OH)3溶膠時，是用稍過量的FeCl3與H2O作用制成的，寫出其膠團的結(jié)構(gòu)式。

物理化學(xué)模擬題1答案一、下列各題均有四個備選答案,請從中選擇一個最佳的,用“√”標(biāo)記1.A2.B3.D4.C5.C6.D7.C8.B9.A10.B11.C12.D13.A14.C15.B二、，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)在可逆電池中進行，做電功200kJ，放熱6kJ。如設(shè)反應(yīng)前后該體系體積不變，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。解：W=200kJΔrU=Q-W=-206kJΔrH=ΔrU+Δ(pv)=-206kJΔrS=Qr/T=6/298.2=-20.1J.K-1ΔrF=ΔrU-TΔrS=-206+6=-200kJΔrG=ΔrH-TΔrS=-206kJ+6kJ=-200kJ=-W電三、用氯化氫和乙炔加成生成氯乙烯時，所用的乙炔是由碳化鈣置于水中分解出來的，故在乙炔氣中含有水蒸氣。如果水蒸汽氣壓超過乙炔氣總壓的0.1%（乙炔氣總壓為202kPa），則將會使上述加成反應(yīng)的汞催化劑中毒失去活性，所以工業(yè)生產(chǎn)中要采取冷凍法除去乙炔氣中過多的水蒸氣。已知冰的蒸氣壓在0℃時為611Pa，在-15℃時為165Pa，問冷凍乙炔氣的溫度應(yīng)為多少？解：℃四、反應(yīng)Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)為原電池時,其電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知1.將該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池。計算該原電池25℃時的電動勢。3．計算該電池反應(yīng)在25℃時的ΔG、ΔH、ΔS。解：1.電池反應(yīng)：Zn+2AgCl（s）→2Ag（s）+ZnCl2（a=0.555）原電池為：Zn|ZnCl2（a=0.555）|AgCl（s）|Ag（s）2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）=0.9851+0.00757=0.9927（V）3.ΔrGm=－nFE=－2×96500×0.9927=－191.59（kJ.mol-1）ΔrSm=nF=2×96500×(－4.02×10-4)=－77.6(Jk-1.mol-1)

ΔrHm=ΔG+TΔS=－191591+298×(－77.6)=－214.72(kJ.mol-1)五、血藥濃度通常與藥理作用密切相關(guān)，血藥濃度過低不能達(dá)到治療效果，血藥濃度過高又可能發(fā)生中毒現(xiàn)象。已知卡那霉素最大安全治療濃度為35μg·ml-1，最小有效濃度為10μg·ml-1。當(dāng)以每千克體重7.5mg的劑量靜脈注射入人體后1.5h和3h測得其血藥濃度分別為17.68μg·ml-1和12.50μg·ml-1，藥物在體內(nèi)的消除可按一級反應(yīng)處理。求：速率常數(shù)；過多長時間注射第二針；允許的最大初次靜脈注射劑量。解：（1）以上兩式相減，得：k=0.2311h-1（2）當(dāng)C3=10μg·ml-1時，需要注射第二針t3=3.97h（3）C0=25μg·ml-1由于C0與注射劑量成正比，允許的最大初次靜脈注射劑量為：（mg/kg體重）六、混合等體積0.08moldm3的KCl和0.1moldm3的AgNO3溶液制備AgCl溶膠。寫出膠團結(jié)構(gòu)式，并比較電解質(zhì)CaCl2、Na2SO4、MgSO4的聚沉能力。解：由于AgNO3過量，膠粒帶正電，其結(jié)構(gòu)式如下：(AgCl)mnAg(nx)NO3xxNO3負(fù)離子對聚沉起主要作用。負(fù)離子價數(shù)越高，其聚沉能力越大。對于相同負(fù)離子的電解質(zhì)，正離子價數(shù)越高，其對正膠粒的穩(wěn)定能力越強。因此，電解質(zhì)聚沉能力的順序為：Na2SO4MgSO4CaCl2物理化學(xué)模擬題2答案1.C2.C3.B4.D5.C6.D7.B8.D9.A10.B11.D12.B13.B14.A15.D二、溶液中化學(xué)反應(yīng)，若在等溫等壓（298.15K，101.325kPa）下進行，放熱6×104J，若使該反應(yīng)通過可逆電池來完成，則吸熱6000J。試計算：該化學(xué)反應(yīng)的ΔS。當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進行（即不作電功）時，求環(huán)境的熵變及總熵變。（3）該體系可能作的最大功。解：(1)(J?K-1)(2)(J?K-1)(J?K-1)（3）W=－ΔG=－（ΔH－TΔS）=－（Qp-Qr）=－（－6104－6000）=6.6104（J）三、在448~688K的溫度區(qū)間內(nèi)，用分光光度法研究了下面的氣相反應(yīng)：I2+環(huán)戊烯→2HI+環(huán)戊二烯得到與溫度（K）的關(guān)系為計算在573K時，反應(yīng)的，和解：四、反應(yīng)Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)為原電池時,其電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1,已知（1）將該化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池。（2）計算該原電池25℃時的電動勢。（3）計算該電池反應(yīng)在25℃時的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm。解：1.電池反應(yīng)：Zn+2AgCl（s）→2Ag（s）+ZnCl2（a=0.555）原電池為：Zn|ZnCl2（a=0.555）|AgCl（s）|Ag（s）2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）=0.9851+0.00757=0.9927（V）3.ΔrGm=－nFE=－2×96500×0.9927=－191.59（kJ.mol-1）ΔrSm=nF=2×96500×(－4.02×10-4)=－77.6(Jk-1.mol-1)

ΔrHm=ΔG+TΔS=－191591+298×(－77.6)=－214.72(kJ.mol-1)五、NO2的分解反應(yīng)為NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)，將0.105gNO2氣體裝入一體積為1L的密閉容器，溫度恒為330℃。分解反應(yīng)的初速率為0.0196molL-1h-1，當(dāng)濃度下降到0.00162molL-1時，反應(yīng)速率只有初速率的一半。求：（1）反應(yīng)級數(shù)；（2）40min后NO2的濃度。解⑴設(shè)反應(yīng)級數(shù)為n，則有：rA=kAcAn和，兩式相除，得：，（5分）⑵由，可得：mol-1Lh-1由，可得：mol-1Lh-1kA的平均值為：mol-1Lh-1，則40min時NO2的濃度為：molL-1六、在101.325kPa壓力下，若水中只含有直徑為10－6m的空氣泡，要使這樣的水開始沸騰，需要多高溫度？已知水的表面張力（Nm-1）與溫度（T）的關(guān)系為＝118.7710-3－0.15710-3T，摩爾氣化熱Hm＝40.656kJmol-1，設(shè)水面至空氣泡之間液柱靜壓力及氣泡內(nèi)蒸氣壓下降因素均忽略不計。解：＝118.7710-3－0.15710-3T＝118.7710-3－0.15710-3×373＝6.0210-2Nm-1氣泡凹液面的附加壓力 Pa. 氣泡內(nèi)壓力Pa 按克－克方程： T2=411.4K=138.物理化學(xué)模擬題3答案選擇題1.C2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.B9.A10.B11.B12.A13.D14.B15.B二、解：等溫可逆過程2.因為是絕熱過程，所以Q=0根據(jù)理想氣體絕熱方程絕熱可逆過程為恒熵過程三、解：將T＝773.K代入公式由四、解：電極反應(yīng)：負(fù)極：=正極：電池反應(yīng)：五、解：根據(jù)比較六、解：混合溶液中含KCl0.00024mol，AgNO30.5mol，AgNO3過量，膠粒帶正電，其結(jié)構(gòu)式2.因為膠粒帶正電荷，所以在外電場作用下向負(fù)極移動。3．聚沉能力為＞＞物理化學(xué)模擬題4答案一、1．B2B3C4D5B6C.7.B8.B9A10.D11C12.D13.D14.C15C二、在正常沸點353K時摩爾汽化焓為30.75kJ·mol-1。今將353K，101.325kPa下的1mol液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)變?yōu)橥瑴赝瑝合碌谋秸魵猓ㄔO(shè)為理想氣體）。（1）求此過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。（2）應(yīng)用有關(guān)原理，判斷此過程是否為不可逆過程。解（1）等溫可逆相變與向真空蒸發(fā)（不可逆相變）的終態(tài)相同，故兩種變化途徑的狀態(tài)函數(shù)變化相等，即ΔG=0ΔH=1mol×30.75kJ·mol-1=30.75kJΔS=ΔU=ΔH–pΔV=ΔH–nRT=30.75kJ–(1mol×8.314J·K-1·mol-1×353K)