第6章常用的金屬和鹽練習題九年級化學（上海）第二學期

第6章常用的金屬和鹽練習題一、選擇題1．下列有關實驗及重要現(xiàn)象描述正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光B．鐵絲插入稀硫酸中，迅速產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成黃色C．在空氣中加熱鋁片，鋁片立即熔化并劇烈燃燒D．向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀2．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法正確的是A．反應前后液體的酸性減弱，pH變小B．實驗所得濾液是純水，可直接排放C．濾渣中一定含銅和鋅D．發(fā)生的反應都是置換反應3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并有氣泡產(chǎn)生，而Y則沒有任何現(xiàn)象；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，一會后，在Y的表面有銀白色金屬析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z三種金屬的活動順序為A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X4．下列化肥中，屬于復合肥的是A．尿素 B．氯化鉀 C．硝酸銨 D．磷酸二氫銨5．100%國產(chǎn)技術打造的氫燃料客車將服務北京2022年冬奧會和冬殘奧會。下圖是工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)H2的一種方法的微觀示意圖。下列有關說法正確的是

A．屬于置換反應 B．A、B分子的質量比為8:9C．催化劑不斷減少 D．C、D分子個數(shù)比為1:16．金屬M與Fe(NO3)2溶液反應的化學方程式為，則下列說法錯誤的是A．該反應是置換反應B．金屬M的活動性比Fe強C．金屬M可能是鋁D．該反應前后M的化合價發(fā)生了變化7．某化學反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為置換反應B．該反應的生成物有三種C．參加反應的微粒個數(shù)比為2:2D．該反應中元素的化合價均發(fā)生了改變8．有一種納米潤滑添加劑，有鋁粉、銅粉和氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，并產(chǎn)生大量氣泡，加入一定量的硝酸銀溶液充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于以上實驗，有下列幾種說法：①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質④濾渣中一定有銅和銀，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅⑤通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序上述說法正確的有：A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤9．下列物質對應組成不正確的是A．生石灰：Ca（OH）2 B．蘇打：Na2CO3 C．干冰：CO2 D．水銀：Hg10．將一定量鋅和鐵的混合物，投入裝有硫酸銅和硫酸鉀的混合物中發(fā)生反應，完全反應后，觀察到溶液呈淺綠色，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則下列選項正確的是A．溶液中硫酸銅有剩余 B．濾渣中一定有銅和鐵，一定沒有鋅C．生成的硫酸鐵使溶液顯淺綠色 D．濾液中沒有硫酸鉀二、填空與簡答11．日常生活中蘊藏著豐富的化學知識(1)人體缺元素會引起骨質疏松、佝僂病等。(2)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷增高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色，請回答下列問題：①防止鐵鍋生銹的方法是(寫任意一種即可)②炒菜時鐵鍋中的油著火了，可用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理為。(3)人們習慣上將金、銀、銅、鐵、錫統(tǒng)稱為“五金”，請你按從大到小的順序寫出這五種物質的金屬活動性順序：(填化學式)(4)設計實驗方案探究鐵和銅的金屬活動性順序。寫出實驗所選的藥品：(寫化學式)12．請回答下列問題。

(1)若核電荷數(shù)為16的元素的符號為R，則粒子可用離子符號來表示，R元素的原子最外層電子數(shù)為。(2)鐵元素是組成人體血紅蛋白的重要元素，市場上有含少量鐵粉的營養(yǎng)麥片，在人體胃液中與鹽酸反應轉化成可吸收的亞鐵鹽，從而達到補鐵的目的，寫出鐵粉在胃液中發(fā)生的化學方程式，鐵元素在生成物中的化合價是。13．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。（1）近年來，我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖1所示。請回答下列問題：①圖1中標識的物質，屬于金屬材料的是（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（2）如圖2為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P實驗。①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學反應。②中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是（填字母）。A若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、C若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁D若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+14．室溫下，小花將電源、燈泡、有未溶KNO3的飽和溶液連成串聯(lián)電路，如圖一所示。已知電流大小和導體單位體積內電荷量成正比。閉合開關S：

（1）燈泡（填“能”或“不能”）亮起來；（2）向燒杯中加入NH4NO3，直到恢復室溫。在圖二中作出硝酸鉀的質量分數(shù)變化曲線；（3）若除去KNO3中混有的NH4NO3，應加入適量的（填化學式）。15．從下列物質中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：A．食鹽B．純堿C．硫酸銅D．燒堿E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋（1）一種重要的化工原料常用于金屬除銹的是。（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指。（3）農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是。（4）生活中既可作食品調味劑、又能用于清洗熱水瓶內水垢的是。16．在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應。(1)若鐵粉過量，則反應后溶液中所含的金屬離子是；(2)若鐵粉不足，將反應后的混合物過濾，則濾渣中一定含有金屬。(3)寫出上述反應的一個化學方程式。17．如下表所示：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液分別與A、B、C、D四種不同的試劑充分反應后，溶液中都有NaNO3溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaOH加入的試劑ABCD現(xiàn)象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀反應但無現(xiàn)象(填化學式)(1)A(2)B(3)C(4)D18．燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質）軟化的一種工藝流程如下：(1)“脫硫”過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化學式為。(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式：（任寫一個）。(4)“二級沉淀”中固體Y的化學式為；加入稀鹽酸的目的是。(5)軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。三、科學探究題19．同學們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2，有同學得到了淺綠色沉淀（堿式硫酸銅）：還有同學得到的藍色沉淀中含有黑色物質（氧化銅）。針對這些異?，F(xiàn)象，小金進行了以下探究：探究1：沉淀顏色與反應物的質量關系編號4%的NaOH/g8%的CuSO4/g沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質所等待的時間/min①22淺綠色不出現(xiàn)②4待填藍色中混有淺綠色5③62藍色3(1)編號②待填應為g（選填“2”“4”或“6”）。(2)③中生成藍色沉淀的化學方程式為。探究2：Cu（OH）2分解難易程度與溶液堿性強弱的關系按探究1③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物，處理方式和實驗結果如表所示：編號①②③④⑤處理方式不做處理直接加8mL水直接加16mL水洗滌沉淀至中性后放入潔凈試管，加8mL水洗滌沉淀至中性后，放入潔凈試管，加8mL4%的Na2SO4溶液出現(xiàn)黑色物質所等待的時間/min31117不出現(xiàn)不出現(xiàn)(3)可用溶液來判斷④中的沉淀已洗滌至中性。(4)Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關系是。(5)進行編號⑤實驗的作用是。(6)加熱藍色沉淀也會產(chǎn)生黑色物質，寫出反應的化學方程式。四、計算題20．欲測定黃銅（CuZn合金）中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器，并進行了如圖所示的實驗。

(1)黃銅屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)計算該合金中銅的質量分數(shù)。參考答案：1．A【詳解】A、鎂條在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的固體，故選項說法正確；B、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵的溶液為淺綠色，則將鐵絲插入稀硫酸中的實驗現(xiàn)象為：鐵絲被溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色，故選項說法錯誤；C、鋁易于空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁在鋁表面形成致密的保護膜，且氧化鋁熔點較高，則鋁片在空氣中加熱不會立即熔化并劇烈燃燒，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀與硫酸鈉，則向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，故選項說法錯誤。故選A。2．D【詳解】硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅。A、反應后液體的酸性減弱，pH應該變大，不是變小，不符合題意；B、反應一定有硫酸鋅生成，所以一定不是純水。濾液不能直接排放。，不符合題意；C、由于不知加入鋅粉的質量，無法確定反應的程度，濾渣中一定含銅，不一定含鋅，不符合題意；D、鋅與硫酸銅、硫酸的反應，均是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，均屬于置換反應，故選項說法正確，符合題意。故選D。3．B【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明X的活動性比Y強；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比Z強；綜上，X、Y、Z的金屬活動性順序為X>Y>Z，故選：B。4．D【詳解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意；B、氯化鉀中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項不符合題意；C、硝酸銨中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意；D、磷酸二氫銨中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，屬于復合肥，故選項符合題意。故選D。5．B【分析】由微觀示意圖寫出反應的化學方程式：。【詳解】A、置換反應是指單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應兩種化合物之間的反應，不是置換反應，故錯誤；B、根據(jù)質量守恒得出A、B分子的質量比即CH4與H2O的質量之比為（12+4）：（2+16）=16:18=8:9，故正確C、化學反應前后催化劑質量和化學性質不變，故錯誤；D、根據(jù)化學反應方程式與質量守恒得出C、D分子個數(shù)比為CO與H2分子個數(shù)比為1:3，故錯誤；故選B。6．C【詳解】A、化學方程式為該反應符合“單質+化合物=新單質+新化合物”屬于置換反應；故選項正確，但不符合題意。B、金屬M能將亞鐵離子置換出來，說明金屬M的活動性比Fe強；故選項正確，但不符合題意。C、金屬不可能是鋁，鋁和硝酸亞鐵反應原理2Al＋3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Fe；故選項錯誤，但符合題意。D、該反應前后M的化合價由0價變?yōu)?2價；故選項正確，但不符合題意。故選：C。7．A【分析】由圖可知，該反應為碳和水在高溫下反應生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，符合題意；B、由圖及化學方程式可知，生成物有兩種，即二氧化碳和氫氣，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應的微粒個數(shù)比為1:2，不符合題意；D、該反應中，碳單質中碳元素化合價為0，水中氫元素顯+1價，氧元素顯2價，二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯2價，氫氣中氫元素化合價為0，故氧元素化合價不變，不符合題意。故選A。8．B【詳解】取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說明一定含有鋁和銅，因此①說法錯誤；另取少量該添加劑，加入定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，此時濾渣中一定含有的物質是Ag，可能含有銅，一定沒有鋁，濾液一定含有反應產(chǎn)生的硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質，因此③說法正確，④說法錯誤；若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，因為銀、銅不能和鹽酸反應，而鋁沒有剩余，說明該添加劑中一定有氧化鋁被溶解，故②說法正確；鋁位于氫前，銅位于氫后；銅可以置換出銀，因此通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故⑤說法正確；因此正確的是②③⑤；故選B。9．A【詳解】A、生石灰就是氧化鈣，其化學式為CaO，選項錯誤；B、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，選項正確；C、干冰就是二氧化碳的固體，其化學式為CO2，選項正確；D、水銀是汞元素一種顏色組成的單質，其化學式為Hg，選項正確，故填A。10．B【分析】鉀、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次減弱，鋅和鐵的混合物，投入到一定質量的硫酸銅和硫酸鉀溶液中，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅反應完后，鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鉀不參與反應。完全反應后，觀察到溶液呈淺綠色，說明濾液中含有硫酸亞鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明有氫前的金屬。由前面的分析可知，鋅完全反應后，鐵又繼續(xù)和硫酸銅反應，且硫酸銅已經(jīng)反應完，鐵有剩余。所以，濾渣是鐵和銅，濾液為不參與反應的硫酸鉀、反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵。【詳解】A、由分析可知，溶液中硫酸銅已經(jīng)反應完，沒有剩余，故A錯誤；B、由分析可知，濾渣中一定有銅和鐵，一定沒有鋅，故B正確；C、鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵使溶液顯淺綠色，故C錯誤；D、由分析可知，硫酸鉀不參與反應，濾液中有硫酸鉀，故D錯誤。故選B。11．(1)鈣/Ca(2)保持鐵鍋表面干燥隔絕氧氣(3)Fe、Sn、Cu、Ag、Au(4)Fe、CuSO4溶液【詳解】（1）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松；（2）①鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵鍋生銹可以隔絕氧氣和水，如保持鐵鍋表面干燥；②炒菜時鐵鍋中的油著火了，可用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理為隔絕氧氣，達到滅火的目的；（3）根據(jù)金屬活動性順序表可知，這五種物質的金屬活動性順序：Fe、Sn、Cu、Ag、Au；（4）探究鐵和銅的金屬活動性順序，可選擇Fe、CuSO4溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑。12．(1)R26(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2【詳解】（1）據(jù)圖可知該粒子的核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）為16，核外電子數(shù)=2+8+8=18，核外電子數(shù)大于質子數(shù)，所以為陰離子，核外電子數(shù)比質子數(shù)多2，所以該陰離子帶兩個單位的負電荷，根據(jù)離子符號的書寫方式，在元素符號的右上角寫2（先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不寫），故該陰離子的離子符號可用R2表示；在原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子質子數(shù)為16，原子的核外電子數(shù)也應為16，從而推出最外層電子數(shù)為：1628=6；（2）胃酸的成分主要是鹽酸，鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；FeCl2中氯元素顯1價，設鐵元素化合價為x，根據(jù)化合物中化合價的正負代數(shù)和為零，得：,x=+2.13．鐵或鋁合金抗腐蝕性強可回收水蒸氣Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OA【詳解】（1）①金屬材料包括純金屬與合金，所以鐵和鋁合金屬于金屬材料；②鋁合金的抗腐蝕性強，所以可使用鋁合金做內筒；易拉罐屬于可回收垃圾；（2）①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的水蒸氣、氧氣發(fā)生化學反應的過程；②鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；（3）金屬活動性順序為鋁大于鐵大于銅大于銀；將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，則鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，不與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣；A、若濾液為藍色，則含有銅離子，則濾渣中一定有銀，可能有銅，正確；B、若濾渣中含有銀、銅、鐵，說明鐵粉過量，則濾液中一定含有不反應的Al3+、和生成的Fe2+，不含F(xiàn)e3+，錯誤；C、若濾液為淺綠色，說明硝酸銀、硝酸銅完全反應，則濾渣中一定含銀、銅，一定不含鋁，錯誤；D、若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有不反應的Al3+、生成的Fe2+，不能判斷Ag+和Cu2+與鐵反應的情況，錯誤。故選A。14．能

【詳解】（1）燒杯中為硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀易溶于水，在水中形成鉀離子和硝酸根離子，溶液能導電，閉合開關S，形成通路，燈泡能亮起來；（2）NH4NO3溶解吸熱，溶液的溫度會降低，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，向燒杯中加入NH4NO3，溶液溫度會降低，原硝酸鉀飽和溶液會有硝酸鉀晶體析出，溶液中的硝酸鉀的質量分數(shù)會減小，恢復至室溫，溫度升高，硝酸鉀的又會溶解，溶液中的硝酸鉀的質量分數(shù)又會增加，最終與未加入硝酸銨時相同。如圖所示為硝酸鉀的質量分數(shù)變化曲線：

。（3）氫氧化鉀固體溶解時放熱，硝酸銨與氫氧化鉀反應生成氨氣、水和硝酸鉀，若除去KNO3中混有的NH4NO3，應加入適量的。15．FBEG【詳解】（1）一種重要的化工原料常用于金屬除銹的是F稀硫酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應；（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指B純堿，碳酸鈉；（3）農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是E熟石灰；（4）生活中既可作食品調味劑、又能用于清洗熱水瓶內水垢的是G食醋，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應。16．(1)Fe2+、Zn2+(2)銀(3)（合理即可）【詳解】（1）當鐵粉過量時，根據(jù)金屬的活動性順序可知，混合溶液中的硝酸鋅不與鐵反應，鐵粉分別與硝酸銅和硝酸銀反應，均生成硝酸亞鐵，因此反應后溶液中只含有反應生成的硝酸亞鐵和不反應的硝酸鋅，溶液中的金屬離子為Fe2+、Zn2+，故答案為：Fe2+、Zn2+；（2）當鐵粉不足時，由于金屬先與活潑性最弱的金屬的鹽溶液反應，所以鐵粉會先和混合溶液中的硝酸銀發(fā)生反應，所以濾出的固體中一定含有銀；由于鐵粉不足，不能判斷是否與硝酸銅發(fā)生反應，也就無法判斷固體中是否含銅，故答案為：銀；（3）鐵粉與硝酸銅溶液反應，生成銅和硝酸亞鐵或鐵粉與硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸亞鐵，只要是上述兩個反應中的一個即可，根據(jù)化學方程式書寫原則書寫即可，故答案為：。【點睛】在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，較活潑的金屬會先與活潑性相對最弱的金屬的鹽溶液反應。17．(1)AgNO3(2)Ba(NO3)2(3)Ca(NO3)2(4)HNO3【詳解】（1）A與NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸銀與氯化鈉反應生成硝酸鈉和氯化銀，氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A為AgNO3；（2）B與Na2SO4反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B為Ba(NO3)2；（3）C與Na2CO3反應生成白色沉淀，硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，則B為Ca(NO3)2；（4）D與NaOH反應但無現(xiàn)象，硝酸與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，該反應無現(xiàn)象，則D為HNO3。18．(1)SO2(2)加快反應(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)CaCO3除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)Ca2+除不盡，不能達到軟化的目的【詳解】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2