酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-----酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識(shí)后就能對(duì)酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?-----原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?--------------------------酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?。二、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。可表示為：酸---→氫離子（陽(yáng)離子）+酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿?？杀硎緸椋簤A---→金屬離子（陽(yáng)離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）3、什么是鹽？由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}---→金屬離子（陽(yáng)離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉(Na2CO3)、硝酸銀（AgNO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）三、常見(jiàn)的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性氧化性、腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化。①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件:(1)金屬:在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；

(2)

酸:無(wú)氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）。[注意]鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe為+2價(jià)）分別寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂+稀鹽酸：

鎂+稀硫酸：

鋁+稀鹽酸：

鋁+稀硫酸：

鋅+稀鹽酸：

鋅+稀硫酸：

鐵+稀鹽酸：

鐵+稀硫酸：

，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是：

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：氧化鐵+稀鹽酸：

氧化鐵+稀硫酸：

氧化銅+稀鹽酸：

氧化銅+稀硫酸：

（4）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：氫氧化鈉+稀鹽酸：

氫氧化鈉+稀硫酸：

氫氧化鈣+稀鹽酸：

氫氧化鈣+稀硫酸：

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物中沉淀、氣體或水。如：硝酸銀+稀鹽酸：

氯化鋇+稀硫酸：

碳酸鈉+稀鹽酸：

練習(xí)：利用酸的通性寫(xiě)出四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、三種離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體

四、常見(jiàn)的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）如：二氧化碳+氫氧化鈉：

（吸收二氧化碳）

二氧化碳+氫氧化鈣：

（檢驗(yàn)二氧化碳）（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見(jiàn)沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓藍(lán)色---Cu(OH)2↓紅褐色----Fe(OH)3↓如：硫酸銅+氫氧化鈉：

硫酸銅+氫氧化鈣：

五、常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì)注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉aHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多2、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（2）、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

過(guò)濾

蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.

②溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ如：銅+硝酸銀:

鐵+硝酸銀:

鐵+硫酸銅:

鋅+硫酸銅:

注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬除外。（2）鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊ如：碳酸氫鈉+稀鹽酸：

（3）鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ（4）鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ如：碳酸鈉+氯化鈣：

氯化鈉+硝酸銀：

四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

2、符號(hào)表示：AB＋CD=AD＋CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿--鹽、鹽--鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿--→鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成。酸+鹽--→酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿--→鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽--→鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。5、復(fù)分解反應(yīng)的沉淀：難溶于酸五、中和反應(yīng)

溶液酸堿度的表示法——pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H-+OH+→H2O4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）pH與溶液酸堿性的關(guān)系

（記憶：小7酸，大7堿，是7中性顯）0

７

14

酸性增強(qiáng)

中性

堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨六、氣體的干燥：①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無(wú)水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO七、其他：1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰固體CO2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH(9)生石灰CaO;熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3;食鹽NaCl(10)鐵銹、赤鐵礦Fe2O3；磁鐵礦——Fe3O42．常見(jiàn)混合物的主要成分：煤：C；

石油：C、H、O元素

天然氣：CH4水煤氣：H2、CO

石灰石、大理石：CaCO3

石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)23．常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；△含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無(wú)色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)練習(xí)：酸堿鹽練習(xí)1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Fe（OH）3→FeCl3

B．CO2→CaCO3

C．Cu→CuCl2

D．MgCl2→KCl2.在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某中固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在液體中的體積變大（假設(shè)這些過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），則加入的固體物質(zhì)可能是（

）A.Cu

B.Fe

C.Ba(OH)2

D.Zn3.某同學(xué)測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（

）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水

B.用pH試紙測(cè)得某河水的pH為5.2C.用托盤(pán)天平稱量某固體質(zhì)量為16.7g

D.測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%

4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（

）A.氧化鈣、消石灰、CaO

B.碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3

D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH5.固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（

）A.CO

B.CO2

C.H2

D.O26.能于稀鹽酸反應(yīng)，但不加入無(wú)色酚酞溶液就觀察不到明顯現(xiàn)象的是（

）A.金屬鋅

B.燒堿溶液

C.氧化鐵

D.碳酸鈉溶液7.進(jìn)行Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果向Ba(OH)2溶液中分別逐滴加入下列物質(zhì)，能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化的是（

）A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.H2SO4溶液

D.Na2SO4溶液8.不需其他試劑就能區(qū)別的

一組溶液是（

）A.FeCl3

NaOH

KCl

Ba(NO3)2

B.NaCl

Na2CO3

KNO3

HClC.Na2SO4

BaCl2

K2CO3

KNO3

D.BaCl2

CuSO4

NaOH

NaCl9.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，若下面圖像中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)不能表示（

）A.溶液的質(zhì)量

B.稀鹽酸的質(zhì)量C.氯化鎂的質(zhì)量

D.生成氣體的質(zhì)量10.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Cl-、Na+、H+

B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+

D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述與事實(shí)相符合的是（

）A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃12.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（

）A.肯定有KNO3，肯定沒(méi)有Na2CO3

B.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還含有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，肯定有KNO3

D.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2和Na2CO313.有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3