河北省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月省級(jí)聯(lián)測(cè)化學(xué)試題（含答案解析）

河北省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月省級(jí)聯(lián)測(cè)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23P-31S-32Ca-40Mn-55Cu-64Zn-65I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值，講好河北故事”。下列河北“鎮(zhèn)館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項(xiàng)ABCD文物名稱(chēng)戰(zhàn)國(guó)中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂(lè)浮雕長(zhǎng)信宮燈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵足銅鼎是由鐵、銅等金屬制造而成，屬于金屬制品；B．鍇金銀四龍四鳳銅方案座是由金、銀、銅等金屬制成，屬于金屬制品；C．彩繪石散樂(lè)浮雕，石刻用漢白玉雕成并著色，漢白玉的主要成分為碳酸鈣等，屬于碳酸鹽制品；D．長(zhǎng)信宮燈是由銅鎏金等金屬制成，屬于金屬制品；綜合以上分析，可得出彩繪石散樂(lè)浮雕與其他三件“鎮(zhèn)館之寶”不同，故選C。2.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專(zhuān)用術(shù)語(yǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.NH3的電子式：B.基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C.C2H4分子的空間填充模型：D.2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：【答案】AB【解析】【詳解】A．為NH4H的電子式，NH3的電子式為，A錯(cuò)誤；B．As為33號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，用簡(jiǎn)化排布式表示為：[Ar]3d104s24p3，B錯(cuò)誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間填充模型為，C正確；D．2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)3，鍵線式為，D正確；故選AB。3.最近，某科研團(tuán)隊(duì)首次合成由10個(gè)碳原子組成的環(huán)型純碳分子材料，其合成方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)型C10中碳原子采用sp2雜化B.環(huán)型C10的熔點(diǎn)高于C10Cl8的熔點(diǎn)C.上述轉(zhuǎn)化中，只斷裂極性共價(jià)鍵D.環(huán)型C10與石墨烯互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．C10Cl8中碳原子采用sp2雜化，環(huán)形碳中每個(gè)碳原子都有兩根雙鍵，采用sp雜化，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)型C10和C10Cl8都是分子晶體，熔化破壞分子間范德華力，C10Cl8相對(duì)分子量大，范德華力大，熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C．上述轉(zhuǎn)化中，C10Cl8斷裂了碳氯極性鍵、碳碳非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯和C10是兩種碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故答案為D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.6.2gP4分子含σ鍵數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3F含原子數(shù)目為0.5NAC.0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子數(shù)目為0.4NAD.298K時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水電離的OH—數(shù)目為10—13NA【答案】A【解析】【詳解】A．白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，分子中含有6個(gè)σ鍵，則6.2gP4分子含σ鍵數(shù)目為×6×NAmol—1=0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氟甲烷含有的原子數(shù)目為×5×NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．葡萄糖分子中與羥基相連的4個(gè)碳原子均為手性碳原子，則0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子數(shù)目為0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C正確；D．氫氧化鋇在溶液中電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，則298K時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中水電離的氫氧根離子數(shù)目為10—13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D正確；故選A。5.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色。已知：(紅色)、(棕色)、(無(wú)色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C.乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成和的混合物D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含【答案】B【解析】【分析】Cl2通入紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2使淀粉變藍(lán)色，繼續(xù)通Cl2，I2被進(jìn)一步氧化，乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收?！驹斀狻緼．Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；B．Cl2通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．呈紅色、呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成和的混合物，C正確；D．由題給信息+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；故選B。6.對(duì)下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸BMg的第一電離能大于Al基態(tài)鎂原子3s能級(jí)電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CI2在CCl4中的溶解度大于在水中的I2、CCl4都是非極性分子，而水是極性分子DClCH2COOH的Ka大于BrCH2COOHCl的電負(fù)性大于BrA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故A不合理；B．鎂原子3s能級(jí)全充滿，比較穩(wěn)定，因此Mg的第一電離能大于Al，故B合理；C．碘單質(zhì)、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故C合理；D．鹵素原子均為吸電子基團(tuán)，Cl電負(fù)性大于Br，使得ClCH2COOH比BrCH2COOH更易電離出氫離子，因而ClCH2COOH的Ka大于BrCH2COOH，故D合理；故答案選A。7.從長(zhǎng)葉單籽暗羅根皮中分離出的化合物(M)顯示出顯著的降血壓能力，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.M含3種含氧官能團(tuán) B.1molM最多能與80gNaOH反應(yīng)C.M屬于芳香族化合物 D.M能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中的含氧官能團(tuán)為酰胺基和羧基，共有2種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的羧基和酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molM最多消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為3mol×40g/mol=120g，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選D。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的弱B在鋁片上滴加濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片不和濃硝酸反應(yīng)C向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體，則表明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度比在水中小，從而說(shuō)明乙醇的極性比水的弱，A正確；B．在鋁片上滴加濃硝酸，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，鋁表面生成氧化鋁，B不正確；C．向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，從而使溶液褪色，苯甲醛表現(xiàn)還原性，而不是漂白性，C不正確；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀，由現(xiàn)象“先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，從反應(yīng)物的用量考慮，氫氧根離子過(guò)量金屬離子少量，若鎂離子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中還剩余氫氧根，再與氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀，這樣的猜測(cè)也是一種可能，D不正確；故選A。9.前20號(hào)元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等。化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，其熱重曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B.MZ2含兩種化學(xué)鍵C.YZ的空間結(jié)構(gòu)為V形 D.X2Y2Z4分子能與水分子形成氫鍵【答案】C【解析】【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則Y為碳；化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，則X2Z為水，X為氫、Z為氧；MC2O4為草酸鹽，則M為+2，結(jié)合其用途，M為鈣；a點(diǎn)為一水合草酸鈣，14.6g一水合草酸鈣為0.1mol，由鈣元素守恒可知，到c點(diǎn)分解生成0.1molCaCO3為10.0g，到d點(diǎn)分解生成0.1molCaO為5.6g;【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C<O，A正確；B．CaO2是鈣離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，過(guò)氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含2種化學(xué)鍵，B正確；C．CO的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為草酸，分子中含有羧基，能與水分子形成氫鍵，D正確；故選C。10.近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種硫/鋅電池，儲(chǔ)電效率高，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，b極電勢(shì)低于a極B.放電時(shí)，b極反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnSC.充電時(shí)，a極與電源正極連接D.充電時(shí)，生成13.0gZn時(shí)理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnS，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，b極電勢(shì)高于a極，故A錯(cuò)誤；B．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnS，故B正確；C．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，a極為陰極，接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，生成13.0gZn即0.2mol，理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.釩(V)被譽(yù)為“金屬維生素”，V2O5是接觸法制備硫酸的催化劑。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，也可以得到偏釩酸鈉，偏釩酸鈉陰離子呈現(xiàn)如圖甲所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)為apm的釩晶胞如圖乙所示。已知：原子空間利用率等于原子體積與晶胞體積之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.釩酸鈉陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.偏釩酸鈉的化學(xué)式為(NaVO3)n或NaVO3C.釩晶胞中釩原子半徑為apmD.釩晶胞中原子空間利用率為π【答案】D【解析】【詳解】A．釩酸鈉陰離子中，中心V原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，則發(fā)生sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)為=0，所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；B．由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且偏釩酸鈉中，V顯+5價(jià)，Na顯+1價(jià)、O顯-2價(jià)，則化學(xué)式為(NaVO3)n或NaVO3，B正確；C．設(shè)釩晶胞中釩原子半徑為r，在體對(duì)角線上，存在定量關(guān)系4r=apm，r=apm，C正確；D．釩晶胞中，含V原子個(gè)數(shù)為=2，原子空間利用率為=π，D錯(cuò)誤；故選D。12.某小組利用蔗糖、碳酸銨、生石灰和稀硫酸從AgNO3廢液(含F(xiàn)e3+、Al3+)中提取高附加值銀，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件省略)。下列說(shuō)法正確的是A.c為(NH4)2CO3，d為生石灰，e為稀硫酸，f為蔗糖B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OHD.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】廢液中含Ag+、Fe3+、Al3+，從設(shè)計(jì)方案來(lái)看，本題的解題關(guān)鍵在于先要制得氨氣和葡萄糖。氨氣可由碳酸氫銨(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得，因此c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3；將制得的氨氣通入AgNO3廢液中，可得沉淀b，為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同時(shí)可得溶液a，為銀氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能還原銀氨溶液中的銀，必須在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再還原銀氨溶液，因此e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖。若未出現(xiàn)Ag，可能未加堿使溶液呈堿性，因?yàn)樵谒嵝詶l件下不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3，e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．沉淀b的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．溶液a為銀氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2OH，故C正確；D．根據(jù)分析可知，銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag是氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13.汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測(cè)定一定溫度下投入NO、CO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確是A.上述正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.b→c段反應(yīng)速率v(NO)=0.1mol/(L·s)C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和消耗CO2濃度相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知ΔH<0，ΔS<0，當(dāng)較低溫度時(shí)滿足，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知，曲線abcde表示CO，曲線xyzw表示NO，則b→c段反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和消耗CO2濃度相等時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．曲線abcde表示CO，曲線xyzw表示NO，則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，，，，，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.絡(luò)合平衡遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。已知：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1②[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]2+K2(K2>K1)。向飽和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或與lgc(NH3)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直線L2代表反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系B.絡(luò)合平衡常數(shù)K2=1.0×104C.在上述混合液中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象D.Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K=107.4【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中所給反應(yīng)可知K2>K1，隨著NH3的加入，即lgc(NH3)的增大，逐步發(fā)生①、②，但②中離子濃度更大，故L1代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，即直線L2代表反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系，故A正確B．取lgc(NH3)=0的點(diǎn)，此時(shí)L1的值為4，則，則K2=1×104，故B正確；C．加入足量鹽酸，Ag++Cl-=AgCl，絡(luò)合平衡左移，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為：，由反應(yīng)式可知K=K1×K2，L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，由a點(diǎn)可算出K1==1×103.4，計(jì)算可得K=107.4，故D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.LiMn2O4(錳酸鋰)是一種新型的鋰離子電池的正極材料。以“兩礦”[軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量的CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)]為原料制備錳酸鋰的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、和S。若氧化產(chǎn)物S和的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出“酸浸”時(shí)MnO2和FeS2發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___________，隨著硫鐵礦增加，錳浸出速率減小，可能的原因是___________。（2）“除鐵鋁硅”時(shí)，加入H2O2的目的是___________，MnCO3的作用是___________。（3）已知：Ksp中(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9，當(dāng)MgF2和CaF2共沉淀時(shí)，c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“電解”時(shí)，以惰性材料為電極，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（5）“灼燒”時(shí)溫度在600~750℃，放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）某軟錳礦含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，上述流程中錳的總收率為b%，100t這樣的礦石可制得LiMn2O4的質(zhì)量為_(kāi)__________t(寫(xiě)出用a、b表示的代數(shù)式)?！敬鸢浮浚?）①.4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2+++S+4H2O②.生成的硫增多，覆蓋在MnO2固體表面，阻止反應(yīng)（2）①.氧化Fe2+生成Fe3+②.調(diào)pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3（3）100:1(或100)（4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（5）8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑（6）【解析】【分析】軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)中加入40%硫酸進(jìn)行酸浸，然后加入H2O2、MnCO3，除鐵鋁硅，此時(shí)Fe3+、Al3+都轉(zhuǎn)化為沉淀，SiO2未參與反應(yīng)，也進(jìn)入沉淀中；過(guò)濾后，往濾液中加入NaF除鈣鎂，生成CaF2、MgF2沉淀；過(guò)濾后，將所得濾液(MnSO4溶液)進(jìn)行電解，生成MnO2，加入Li2CO3灼燒，生成LiMn2O4。【小問(wèn)1詳解】“酸浸”時(shí)，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、和S。若氧化產(chǎn)物S和的物質(zhì)的量之比為1:1，則“酸浸”時(shí)MnO2和FeS2發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2+++S+4H2O，隨著硫鐵礦增加，反應(yīng)生成的固體硫不斷增多，在礦石表面的覆蓋面積不斷增大，錳浸出速率減小，可能的原因是：生成的硫增多，覆蓋在MnO2固體表面，阻止反應(yīng)?！拘?wèn)2詳解】“除鐵鋁硅”時(shí)，通常需要將Fe2+氧化為Fe3+，便于在較低pH條件下生成沉淀，則加入H2O2的目的是：氧化Fe2+生成Fe3+；將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，則加入MnCO3的作用是：調(diào)pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3?！拘?wèn)3詳解】Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9，當(dāng)MgF2和CaF2共沉淀時(shí)，c(Ca2+)：c(Mg2+)===100:1(或100)?！拘?wèn)4詳解】“電解”時(shí)，以惰性材料為電極，在陽(yáng)極，Mn2+的失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成MnO2，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+?！拘?wèn)5詳解】MnO2中加入Li2CO3灼燒，溫度在600~750℃，生成LiMn2O4，同時(shí)放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，此氣體為CO2，按氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知，另一種氣體為O2，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑?！拘?wèn)6詳解】某軟錳礦含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，上述流程中錳的總收率為b%，100t這樣的礦石中，被利用的錳質(zhì)量為100t×a%×b%=0.01abt，可制得LiMn2O4的質(zhì)量為=t。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)關(guān)注電解質(zhì)溶液性質(zhì)。16.碘酸銅[Cu(IO3)2]是一種化工產(chǎn)品，難溶于水。某研究小組利用含碘廢液制備碘酸銅并測(cè)定其純度。（1）“氧化”中制得HIO3.裝置如圖甲所示：①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。。②“氧化”在___________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行，KI3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③證明B中不含I2的實(shí)驗(yàn)方法是___________。（2）分離產(chǎn)品。相對(duì)普通過(guò)濾，用如圖乙所示裝置分離產(chǎn)品的主要優(yōu)點(diǎn)有___________。其中安全瓶的作用是___________。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度。取Wg產(chǎn)品溶于水，加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液體積VmL，有關(guān)反應(yīng)：2Cu2++4+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，I2+2=2I-+。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②該產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。③如果滴定過(guò)程中振蕩錐形