溫州市蒼南縣重點中學2021-2022學年中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下圖所示的裝置有很多用途，下列使用方法不正確的是A．排水法收集氧氣時，由a口進氣B．排空氣法收集氫氣時，由b口進氣C．排水法收集氫氣時，由b口進氣D．排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣2．銀針可以試毒，銀的元素符號是()A．Ag B．Hg C．Mg D．He3．下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是（）A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對原子質量是1．8gC．銻原子核外有51個電子 D．銻元素的原子序數為514．東營墾利佛頭黑陶以色如墨，聲如鐘，薄如紙，亮如鏡，硬如瓷的特點被譽為“齊魯黑陶之花”。如下所示是其主要制作工藝，其中發(fā)生化學變化的是A．混合 B．成型 C．晾干 D．燒結5．下列按照不同標準對物質進行的分類敘述正確的是A．空氣、合金屬于混合物，汞、碳、冰是由原子構成的物質B．硝酸鉀、磷酸二氫鉀屬于復合肥，冰水共存物屬于氧化物C．生鐵和鋼屬于金屬材料，塑料屬于天然有機高分子材料D．葡萄糖、酒精、純堿屬于有機化合物，金剛石屬于單質6．如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質A．金屬光澤美麗 B．導電性優(yōu)良C．金屬活動性強 D．延展性好7．硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是A．相對原子質量為10.81g B．屬于金屬元素C．原子的核電荷數為5 D．原子核外有6個電子8．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A．有氧氣參加的反應一定是氧化反應，氧化反應一定有氧氣參與B．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子C．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的一定是活潑金屬D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物9．下列說法正確的是A．KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同B．質子數相同的微粒一定是同種元素C．把20%的氯化鈉溶液平均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%D．空氣中氧氣的質量分數為21%10．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是A．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用B．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低D．若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象11．小明同學對所學的部分知識進行歸納，其中完全錯誤的一組是A低碳經濟的措施B生活中的化學（1）改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)（2）研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源（1）洗滌劑去油污是因為起乳化作用（2）棉線和羊毛線可用灼燒聞氣味區(qū)分C物質的分類D化學分析（1）合成橡膠、合金都屬于合成材料（2）同種元素組成的物質一定是純凈物（1）原子不都是由質子、中子和電子構成的（2）過氧化氫中含有氫原子和氧原子A．A B．B C．C D．D12．氨氣（NH3）燃燒反應的化學方程式為：4NH3+3O2點燃6H2O+2X，則X的化學式為A．H2 B．O2 C．N2 D．NO213．海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．分解反應14．運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示正確的是()A．密度(常溫常壓)B．硫元素的化合價C．含碳量D．pH15．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO3二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是幾種微粒的結構示意圖，仔細分析答題：圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_________；鋁原子的相對原子質量_________；圖乙中，屬于穩(wěn)定結構的原子是____(填序號，下同)；圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是_________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）生活中的許多現(xiàn)象蘊含著豐富的化學知識，請你應用化學知識回答下列問題：我國的瓷器舉世聞名，其中含有鋁的氧化物，該氧化物的化學式為____．長期飲用硬水對人體健康不利，可用___來區(qū)分硬水與軟水：生活中常用___的方法降低水的硬度．在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化學式為_____．廢舊手機的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金屬，為回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反應，過濾所得固體中含有的金屬是___；寫出其中一種金屬與稀硫酸反應的化學方程式___．氫氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，其化學反應原理是：氫氟酸與玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)反應生成四氟化硅(SiF4)氣體和水，該反應的化學方程式為____．科學家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相對分子質量是____，其中碳、氫元素的質量比為___，氮元素的質量分數為____．為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制100g溶質質量分數為8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的質量為___g．18．（8分）生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。（1）化合反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）。（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。下列說法不正確的是_____。Ap點所示溶液為堿性Bn點表示恰好完全反應Cm點所示溶液中的溶質為NaCl和HClD該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_____。（4）圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。①A裝置的作用是_____。②C裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_____。③B裝置中反應的化學方程式為_____。（5）現(xiàn)有73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室有兩瓶保管不當的試劑（如圖1），左瓶殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究：Ⅰ．甲同學對左瓶標簽殘缺的溶液展開研究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____。（填字母）A酸B堿C鹽①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。②測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出結論）根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是_____。用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是_____。為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式取樣于試管中，滴加足量的_____有氣泡產生該溶液是_____相關的化學方程式_____Ⅱ．乙同學對右瓶敞口放置的溶液展開研究：乙同學根據氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質生成碳酸鈉，對其變質情況進行了如下探究。該氫氧化鈉溶液已部分變質。氫氧化鈉溶液變質的反應方程式是_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論a．取少量該溶液于一支試管中，加入足量_____有白色沉淀產生該氫氧化鈉溶液已變質b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加__________該氫氧化鈉溶液已部分變質實驗步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：乙同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：向該溶液中加入適量的_____溶液，充分反應后，經_____操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質。Ⅲ．丙同學查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖2所示。下列說法正確的是_____。AN點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應BPQ段（不含P點）溶液的pH＜7CNP段表示產生氣體的過程，a的值為210.2D該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、氧氣不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧氣時，由b口進氣，錯誤；B、氫氣的密度小于空氣，排空氣法收集氫氣時，由b口進氣，正確；C、氫氣不易溶于水，密度比水小，排水法收集氫氣時，由b口進氣，正確；D、二氧化碳的密度大于空氣，排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣，正確。故選A。點睛：多功能裝置可用于收集氣體，當用排空氣法收集密度比空氣小的氣體時，氣體從短管進，反之從長管進，用排水法收集時氣體從短管進。2、A【解析】

根據所學的常見元素及元素符號的書寫，銀的元素符號是Ag；故選：A。3、B【解析】試題分析：從圖示看：銻元素的相對原子質量是1．8，沒有質量單位。故選B．考點：元素周期表4、D【解析】

A、混合的過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、成型的過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、晾干的過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、燒結的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意。故選D?！军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。5、B【解析】

A、冰是水的固態(tài)形式，水是由水分子構成的，選項說法錯誤，故不符合題意；B、復合肥是指含有氮、磷、鉀三種元素的兩種或兩種以上的化肥，硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，磷酸二氫鉀含有鉀元素、磷元素和氮元素，它們都屬于復合肥，冰水共存物是由水組成，水中含有氫元素和氧元素，屬于氧化物，選項說法正確，故符合題意；C、塑料屬于三大合成有機高分子材料之一，選項說法錯誤，故不符合題意；D、純堿學名碳酸鈉，屬于無機鹽，選項說法錯誤，故不符合題意，故選B。6、C【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C7、C【解析】A、相對原子質量的單位是1，省略不寫，不能帶g，故錯誤；B、硼的漢字結構含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數是5，原子序數=質子數=核電荷數，故核電荷數是5，故正確；D、原子中核外電子數=質子數，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。8、D【解析】

A、有氧氣參加的化合反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定有氧氣參與；故選項錯誤；B、陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子不一定是陽離子，例如質子；故選項錯誤；C、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的不一定是活潑金屬，例如碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳；故選項錯誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；故選項正確；故選：D。9、A【解析】

A、KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同，前者是高錳酸根，后者是錳酸根，選項A正確；

B、質子數相同的微粒不一定是同種元素，例如氖原子和水分子的質子數相同，不屬于同種的元素，選項B不正確；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化鈉溶液平均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數仍為20%，選項C不正確；

D、空氣中氧氣的體積分數為21%，選項D不正確。故選A。10、B【解析】試題分析：燃燒必須具備三個條件：一是有可燃物；二是溫度要達到可燃物的著火點；三是可燃物要與氧氣接觸，在設計探究實驗時就是根據這三個條件來設計。在此實驗中我們用熱水給白磷和紅磷提供熱量，使溫度能達到白磷的燃點，而達不到紅磷的燃點，從而得到燃燒時溫度的作用．在圖中銅片上的白磷與水中的白磷作對照，說明溫度都達到著火點時，若沒有氧氣，可燃物也不能燃燒，所以在圖2中給水中的白磷通入氧氣白磷燃燒．銅片上的紅磷不燃燒，說明溫度沒有達到紅磷的著火點，從而得出燃燒時必須溫度達到可燃物的著火點，故選B?？键c：考查燃燒的條件與滅火原理探究11、C【解析】

A、改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)，能減少二氧化碳的排放、能源的消耗；研制和開發(fā)新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源，能減少二氧化碳的排放。說法完全正確，不符合題意；

B、洗滌劑具有乳化作用，可用洗滌劑去除油污；棉線和羊毛線可用灼燒聞氣味區(qū)分，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，產生燒紙氣味的是棉線，可以鑒別。說法完全正確，不符合題意；

C、合成橡膠屬于合成材料，合金屬于金屬材料；同種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物。說法完全錯誤，符合題意；

D、原子不都是由質子、中子和電子構成的，如氫原子；過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的。說法不完全錯誤，不符合題意。故選C。12、C【解析】試題分析：根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前N：4，H：12，O：6，反應后H：12，O：6，X的前面有化學計量數2，故X的化學式為N2，故選C?？键c：質量守恒定律的應用13、B【解析】利用反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于置換反應，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。14、D【解析】

A、氧氣的密度比空氣大，比二氧化碳小，因此應該標注在空氣和二氧化碳之間，選項A錯誤；B、在化合物中氫的化合價通常顯+1價，根據化合物中元素化合價代數和為零，H2S中硫元素的化合價為-2價，應標注在S左側，選項B錯誤；C、鋼的含碳量在0.03%~2%之間，生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，故生鐵的含碳量高于鋼，選項C錯誤；D、胃液中含有鹽酸，因此顯酸性，故pH小于7，食鹽溶液的溶質為氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，故pH等于7，氫氧化鉀溶液含有大量的OH-，溶液顯堿性，故pH大于7，選項D正確。故選：D。15、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反應前的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是6、6、6、6，反應后的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是5、5、3、0，根據化學變化中原子的種類和原子的數目不變，X中應含的1個鈉原子、1個氯原子和3個氧原子，因此X的化學式是NaClO3。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Al26.98ADA【解析】（1）鋁元素的符號是Al；（2）鋁原子的相對原子質量是26.98；（3）結構示意圖中最外層的電子數是8（氦的是2）的結構是穩(wěn)定結構，故圖中AD是穩(wěn)定結構的原子，B是穩(wěn)定結構的離子，故選AD；（4）原子的電子層數=周期數，A原子只有1個電子層，故與鋁不屬于同一個周期，BCD原子都有3個電子層，故都與鋁屬于同一個周期，故選A。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Al2O3肥皂水煮沸N2Cu、AgMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑SiO2+4HF＝SiF4+H2O7136：519.7%8【解析】

(1)化合物中，鋁元素顯+3價；(2)肥皂水鑒別硬水與軟水。硬水軟化：生活中常用煮沸，實驗室常用蒸餾；(3)由質量守恒定律，化學反應前后原子個數和種類不變；(4)鎂、鋁排在氫的前面，Cu、Ag排在氫的后面；(5)由題寫出方程式并且進行配平可得；(6)相對分子質量等于相對原子質量與原子個數乘積之和。元素的質量比等于相對原子質量與原子個數乘積之比。元素的質量分數等于相對原子質量與原子個數乘積除以相對分子質量；(7)溶質質量=溶液質量溶質的質量分數?！驹斀狻?1)鋁的氧化物，該氧化物的化學式為：Al2O3；(2)可用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(3)化學反應前后原子個數不變，反應物中有1個硫原子，2個鉀原子，2個氮原子，6個氧原子，3個碳原子，生成物中有2個鉀原子，1個硫原子，3個碳原子，6個氧原子，所以X是N2；(4)鎂、鋁排在氫的前面，會與酸反應，所以，將舊手機的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反應，過濾所得固體中含有的金屬是Cu、Ag，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；(5)氫氟酸和二氧化硅反應生成氟化硅和水，化學方程式為：SiO2+4HF＝SiF4+H2O；(6)丙烯酰胺的相對分子質量是12×3+5×1+16+14＝71，其中碳、氫元素的質量比為(12×3)：(1×5)＝36：5，氮元素的質量分數為14/71×100%＝19.7%；(7)醫(yī)院要配制100g溶質質量分數為8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的質量為100g×8%＝8g．【點睛】（1）相對分子質量=相對原子質量×原子個數之和；（2）元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比；（3）元素的質量分數=×100%；注意不要忘記乘以原子個數。18、單質D濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續(xù)實驗澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑5.85%【解析】

(1)化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質，生成不可能是單質。(2)A、p點所示溶液的pH大于7，所以溶液為堿性，正確；B、n點所示溶液的pH等于7，溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點所示溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為NaCl和HCl，正確；D、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中pH是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選D。(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體，即有白煙生成。(4)①混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對一氧化碳與氧化鐵反應產物二氧化碳的干擾。②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產生。③氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置中發(fā)生的反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑。(5)鹽酸中HCl的質量為73g×10%=7.3g；設反應生成的NaCl的質量為xx=11.7g所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為。答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為5.85%。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、ANaHCO3NaCl鹽酸Na2CO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCaCl2或BaCl2無色酚酞（或CuSO4溶液）酚酞變紅（或產生藍色沉淀）Ca（OH）2或Ba（OH）2過濾BC【解析】

Ⅰ、{交流討論}受損標簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填A。{得出結論}根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數＝×100%＝8.8%，標簽上的溶質質量分數是10%，不可能是碳酸氫鈉，故填NaHCO3.{設計實驗并繼續(xù)探究}（1）溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，不可能是氯化鈉溶液，故填NaCl；（2）加入某種試劑，會產生大量的氣泡，說明是碳酸鈉與酸的反應，故不會是氫氧化鈉，應該是碳酸鈉，加入的試劑是酸，可以是鹽酸也可以是稀硫酸，故填：鹽酸，Na2CO3；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。Ⅱ、{猜想與假設}氫氧化鈉能