化學(xué)《溶液與水溶液中的離子反應(yīng)》

主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的解離平衡2離子反應(yīng)和離子方程式4鹽的水解5學(xué)生實(shí)驗(yàn)6水的離子積和溶液的pH3溶液組成的表示方法1第一節(jié)溶液組成的表示方法

1.物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

制

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

了解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的概念，了解溶液組成的表示方法及其相關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《溶液組成的表示方法》

2.物質(zhì)的量濃度及計(jì)算核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.

通過(guò)討論質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的物理意義，了解物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算關(guān)系，發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析、現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解溶液組成的表示方法及其相關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，感受物質(zhì)的量的引入對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活帶來(lái)的巨大便利，培養(yǎng)精益求精、科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ鲬B(tài)度，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量的物理意義，了解物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.了解物質(zhì)的量濃度的定義，理解溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量與溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，了解溶液組成的表示方法及其相關(guān)計(jì)算。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。

在醫(yī)院里經(jīng)常用到生理鹽水和葡萄糖注射液，想一想：這些溶液的濃度是怎么標(biāo)注的呢？你知道溶液的組成有哪些表示方法？溶液組成的表示方法注射液①醫(yī)院所用的生理鹽水和葡萄糖注射液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。②除了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。點(diǎn)撥一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量活動(dòng)一米是一粒一粒的，但是我們生活中描述“米”的時(shí)候，是用“?！眮?lái)衡量的嗎？如果不是，思考并小組討論用什么衡量米的多少？①生活中通常不用“?！眮?lái)描述米的多少；②一般用質(zhì)量來(lái)衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。討論結(jié)果米①用“質(zhì)量”來(lái)衡量米的多少，而不是用“粒”，這樣能將問(wèn)題簡(jiǎn)單化。同理，在化學(xué)反應(yīng)中不可能只是幾個(gè)粒子之間參加反應(yīng)，而是一定質(zhì)量的物質(zhì)參與反應(yīng)。②

國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將宏觀(guān)質(zhì)量與微觀(guān)粒子數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。點(diǎn)撥知識(shí)驛站

物質(zhì)的量是用來(lái)描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，符號(hào)——

n，單位——摩爾，mol。粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是什么？物質(zhì)的量規(guī)律總結(jié)①規(guī)定：1mol物質(zhì)所含的基本微粒數(shù)目和0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等。②

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為“NA”。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

NA≈6.02×1023/mol④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：

物質(zhì)的量例題1

0.5molNH3約含有多少NH3分子？物質(zhì)的量=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解：答：0.5molNH3

約含有3.01×1023個(gè)NH3

分子。注意：使用n時(shí)，必須指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等活動(dòng)二

圖3-1-1是1mol不同的化學(xué)物質(zhì)，其粒子數(shù)均為6.02×1023，想一想：它們的質(zhì)量也相同嗎？

圖3-1-11mol不同的物質(zhì)物質(zhì)的量知識(shí)驛站

單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M

，單位為

g/mol。物質(zhì)的量規(guī)律總結(jié)①物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）和物質(zhì)的質(zhì)量（m）間的關(guān)系為:如果以g/mol為單位，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上就等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量。

物質(zhì)的量例題2物質(zhì)的量答：3mol水的質(zhì)量是54g。解：已知3mol水的質(zhì)量是多少克?知識(shí)驛站

物質(zhì)的量的引入，除了可以知道各物質(zhì)之間的粒子數(shù)及質(zhì)量關(guān)系之外，還可以知道各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

粒子數(shù)之比1∶3:2∶3質(zhì)量之比160∶84:112∶132物質(zhì)的量之比1∶3:2∶3高溫物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比。物質(zhì)的量例題3將80gNaOH完全中和，需要H2SO4多少摩爾？根據(jù)化學(xué)式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol2mol1moln(H2SO4)答：將80gNaOH完全中和，需要1molH2SO4

2mol:2mol=1mol:n(H2SO4)解：物質(zhì)的量知識(shí)拓展

摩爾體積是指1mol物質(zhì)的體積。物質(zhì)摩爾體積的大小主要取決于物質(zhì)粒子的大小和粒子之間的距離。對(duì)固體和液體而言，摩爾體積的常用單位是cm3/mol，其大小主要取決于微粒的大小。而氣體的摩爾體積則主要取決于氣體分子間的平均距離。由于微粒間的距離會(huì)因溫度、壓強(qiáng)的不同而發(fā)生變化，為便于比較，規(guī)定了標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃、壓強(qiáng)為101.325kPa。物質(zhì)的量知識(shí)拓展

通常，把單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體的摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)/mol。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。

氣體摩爾體積（Vm）、氣體的體積（V）

、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系如下：

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子。

物質(zhì)的量二、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度

結(jié)合圖3-1-2，小組討論圖中“葡萄糖”“總膽素”“直接膽紅素”“間接膽紅素”等項(xiàng)目的參考值的單位（mmol/L或μmol/L），你有什么發(fā)現(xiàn)？活動(dòng)三圖3-1-2體檢報(bào)告單物質(zhì)的量濃度點(diǎn)撥

在這些項(xiàng)目的參考值的單位中，都有物質(zhì)的量與體積的比值。物質(zhì)的量與體積的比值代表什么？物質(zhì)的量濃度知識(shí)驛站

單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱(chēng)為溶液的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c，常用單位為mol/L。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：答：配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需稱(chēng)取Na2CO3固體10.6g。根據(jù)題意解：已知物質(zhì)的量濃度例題4例題4配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需稱(chēng)取Na2CO3固體多少克？物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制通常有兩個(gè)途徑：

（1）用固體藥品配制溶液；

（2）濃溶液稀釋。

以配制0.1mol/LNaCl溶液250mL為例

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題計(jì)算并稱(chēng)量用天平稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量為

g溶解加速溶解的操作是

g

轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的操作步驟是

g

洗滌洗滌原則是

g

定容誤差分析是

g

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的方法步驟需NaCl1.46g。計(jì)算物質(zhì)的量濃度用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl1.46g。稱(chēng)量計(jì)算物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)室常用電子天平提示條件不允許的學(xué)校可改用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl1.5g。稱(chēng)量溶解在燒杯中用適量水溶解。計(jì)算物質(zhì)的量濃度將NaCl溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶。洗滌轉(zhuǎn)移稱(chēng)量溶解計(jì)算物質(zhì)的量濃度洗滌轉(zhuǎn)移向容量瓶中加蒸餾水到接近刻度線(xiàn)處1~2cm處，再改用膠頭滴管定容。定容稱(chēng)量溶解計(jì)算物質(zhì)的量濃度洗滌轉(zhuǎn)移定容混勻蓋好瓶塞，將溶液倒轉(zhuǎn)搖動(dòng)數(shù)次混勻。稱(chēng)量溶解計(jì)算物質(zhì)的量濃度（資源：0.1mol/LNaCl溶液的配制）物質(zhì)的量濃度洗滌轉(zhuǎn)移定容混勻稱(chēng)量溶解計(jì)算總結(jié)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)室里，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的核心儀器是容量瓶，以小組為單位，討論容量瓶的使用及注意事項(xiàng)？容量瓶活動(dòng)四物質(zhì)的量濃度使用注意事項(xiàng)使用前應(yīng)檢查瓶塞處是否漏水；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋、反應(yīng)等操作；向容量瓶?jī)?nèi)加入液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流；容量瓶為精密量器，不宜長(zhǎng)期存放溶液（尤其是堿性溶液）容量瓶讀數(shù)物質(zhì)的量濃度活動(dòng)五在實(shí)際工作中，經(jīng)常需要對(duì)一定濃度的濃溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)耘渲茲舛容^稀的溶液。請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位討論：濃溶液稀釋的方法步驟。思考如何計(jì)算稀釋后溶液的濃度？提示：用水稀釋較濃的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，只增加了溶劑，改變了溶液的體積，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。物質(zhì)的量濃度稀釋定律

稀釋前溶液的濃度（c1）和體積（V1），與稀釋后溶液的濃度（c2）和體積（V2）的關(guān)系：

c1·V1=c2·V2提示：一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用多少，其濃度都是定值。物質(zhì)的量濃度拓展活動(dòng)容量瓶定容時(shí)，應(yīng)當(dāng)正確讀數(shù)，俯視或仰視均可造成讀數(shù)誤差，請(qǐng)同學(xué)思考并討論分析仰視與俯視時(shí)溶液物質(zhì)的量濃度變化？溶液實(shí)際體積偏小，濃度偏大。溶液實(shí)際體積偏大，濃度偏小。容量瓶讀數(shù)態(tài)度端正，精益求精，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)。課后實(shí)踐

阿伏加德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常數(shù)，是后人為紀(jì)念提出分子學(xué)說(shuō)的意大利物理學(xué)家阿伏加德羅（1776—1856）而設(shè)。請(qǐng)以小組為單位，查閱資料，了解阿伏加德羅的生平和科學(xué)貢獻(xiàn)，并在課堂上進(jìn)行交流討論。第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡

1.電解質(zhì)的解離

3.弱電解質(zhì)的解離平衡及影響

解離平衡的因素

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

了解電解質(zhì)的解離和弱電解質(zhì)的解離平衡，知道弱電解質(zhì)水溶液的組成，能從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)影響弱電解質(zhì)解離平衡的因素。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《弱電解質(zhì)的解離平衡》

2.弱電解質(zhì)水溶液的組成核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.

通過(guò)觀(guān)察不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的差異，了解電解質(zhì)的解離、弱電解質(zhì)的解離平衡以及不同電解質(zhì)的解離特點(diǎn)，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的差別及解離條件，發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)觀(guān)察加入氯化銨固體前后，氨水中酚酞指示劑顏色的變化，體會(huì)外界條件變化對(duì)弱電解質(zhì)解離平衡的影響，發(fā)展變化觀(guān)念與平衡思想、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋弱電解質(zhì)的解離平衡，加深對(duì)化學(xué)平衡影響因素的理解，認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)水溶液的組成，發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.回顧電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的解離和弱電解質(zhì)的解離平衡，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)解離的本質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2.了解不同電解質(zhì)的解離特點(diǎn)，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的差別及解離條件，學(xué)會(huì)解離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，知道解離常數(shù)的概念和意義。3.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)，知道弱電解質(zhì)水溶液的組成，進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)平衡影響因素的理解，能運(yùn)用勒夏特列原理解釋具體的解離平衡。

潔廁靈和食醋常被視為生活中的除垢利器，但兩者的除垢能力有很大差別。想一想，其中的原因是什么？弱電解質(zhì)的解離平衡（a）潔廁靈（b）食醋點(diǎn)撥

潔廁靈和食用醋都能去除污垢，區(qū)別是潔廁靈的主要成分是鹽酸，屬于強(qiáng)酸，食用醋的主要成分是醋酸，是弱酸。弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)活動(dòng)一如圖3-2-1所示，把等體積、濃度均為1mol/L的鹽酸、醋酸（HAc）、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和氨水分別倒入5個(gè)燒杯中。接通電源，將各小燈泡的明亮程度填入表3-2-1。圖3-2-1?比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)溶液HClHAcNaOHNaClNH3·H2O小燈泡明暗程度表3-2-1?小燈泡明亮程度記錄5種溶液通電后燈泡的明暗程度有所不同；鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液通電后燈泡的亮度強(qiáng)于同濃度的醋酸溶液和氨水?，F(xiàn)象為什么HCl,NaOH,NaCl溶液通電后燈泡亮度強(qiáng)于HAc和NH3·H2O？強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)①5種溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明其中都存在自由移動(dòng)的離子。②

燈泡明暗程度不同意味著不同溶液的導(dǎo)電能力不一樣，而溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。③鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液對(duì)應(yīng)的燈泡更亮，說(shuō)明其中自由移動(dòng)的離子濃度更大。總結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)知識(shí)驛站

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷脑蚴撬鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了解離（圖3-2-3），產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。例如，氯化鈉在溶液中解離成為自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，因此氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟D3-2-3?電解質(zhì)解離示意圖規(guī)律總結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)活動(dòng)二在鹽酸和醋酸溶液中，分別加入石蕊試液、Mg條、NaHCO3粉末，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并將結(jié)果填入表3-2-2中。加入物石蕊試液鎂條NaHCO3粉末鹽酸醋酸表3-2-2?解離程度對(duì)溶液的酸性強(qiáng)弱的影響強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)相同條件下，鹽酸與石蕊試液顯色更深，與Mg條反應(yīng)更劇烈，與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生的CO2更迅速，這說(shuō)明等體積、等濃度的鹽酸解離出的氫離子更多，即HCl在水中的解離程度更大。總結(jié)知識(shí)驛站

在水溶液中能夠完全解離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分解離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。如何判斷電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐械慕怆x是完全而且不可逆的，通常用“”表示完全解離。弱酸、弱堿和極少數(shù)鹽是弱電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐械慕怆x是部分而且可逆的，通常用“”表示部分解離。注意強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2等NaCl、K2SO4、NH4NO3等弱電解質(zhì)弱酸弱堿少數(shù)鹽HAc、H2CO3等NH3?H2O等PbAc2等強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)知識(shí)驛站

通常用解離方程式表示電解質(zhì)的解離，例如，NaCl、NaOH、HCl、HAc和NH3·H2O的解離方程式分別為：HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-NaOHNa++OH-NaClNa++Cl-HClH++Cl-

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)結(jié)論潔廁靈的主要成分是鹽酸，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而食用醋的主要成分是醋酸，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。鹽酸和醋酸都能解離出氫離子，但相同濃度下鹽酸產(chǎn)生的氫離子濃度更大，因此潔廁靈的除垢效果更好。（a）潔廁靈（b）食醋二、弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)的解離平衡活動(dòng)三在

3支盛有氨水的試管中各加入幾滴酚酞試液，分別向3支試管中加入H2SO4、NaOH溶液以及NH4Cl顆粒，將溶液顏色變化填入表3-2-3中，并分析顏色變化的原因。加入物硫

酸氫氧化鈉溶液氯化銨（s）加入前加入后加入前加入后加入前加入后氨水+酚酞試液

表3-2-3?外界條件對(duì)弱電解質(zhì)解離的影響弱電解質(zhì)的解離平衡

酚酞滴入氨水中呈紅色，滴入硫酸溶液后顏色變淺至無(wú)色；加入氫氧化鈉溶液后，紅色加深，加入氯化銨顆粒后顏色變淺。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氨水的解離發(fā)生了什么變化？弱電解質(zhì)的解離平衡

NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在如下解離過(guò)程和解離平衡，而加入H2SO4、NaOH和NH4Cl后會(huì)分別增加溶液中H+、OH-和NH4+，進(jìn)而導(dǎo)致該平衡的移動(dòng)。NH3·H2ONH4++OH-

與化學(xué)平衡類(lèi)似，解離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)溫度、濃度等條件發(fā)生變化時(shí)，解離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。即解離平衡同樣遵循勒夏特列原理。注意弱電解質(zhì)的解離平衡知識(shí)驛站

解離平衡的平衡常數(shù)，稱(chēng)為解離常數(shù)，弱酸的解離常數(shù)用Ka表示，弱堿的解離常數(shù)用Kb表示。不同的電解質(zhì)有不同的解離常數(shù)。其數(shù)值越大，表示平衡時(shí)溶液中弱電解質(zhì)解離的離子的濃度越大，而弱電解質(zhì)分子的濃度越小。弱電解質(zhì)的解離平衡活動(dòng)四

向2支分別盛有2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL飽和硼酸溶液的試管中，逐滴加入等濃度的Na2CO3溶液，觀(guān)察現(xiàn)象并討論下面問(wèn)題：醋酸、碳酸、硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱？據(jù)此，能否認(rèn)為解離常數(shù)是電解質(zhì)強(qiáng)弱的反映？弱電解質(zhì)的解離平衡現(xiàn)象與結(jié)論醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而硼酸與Na2CO3溶液相遇無(wú)現(xiàn)象?？梢?jiàn)：酸性從強(qiáng)到弱依次為：醋酸＞碳酸＞硼酸溶液中解離出的H+濃度大小為：醋酸＞碳酸＞硼酸弱電解質(zhì)的解離平衡知識(shí)驛站（1）

解離常數(shù)的數(shù)值越大，弱電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)。（2）解離常數(shù)的數(shù)值和溶液的溫度有關(guān)，而與溶液的濃度無(wú)關(guān)。當(dāng)溶液溫度變化不大時(shí)，可以不考慮溫度對(duì)解離常數(shù)的影響。（3）多元弱酸在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的。其酸性主要由第一步解離決定。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)表3-2-4?常見(jiàn)的幾種弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（25℃）弱電解質(zhì)的解離平衡課后實(shí)踐不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中的酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。上網(wǎng)查閱資料并運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析太快而太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸堿中毒，太慢而太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因，并嘗試把你的解釋做成小動(dòng)畫(huà)或宣傳頁(yè)。在班級(jí)進(jìn)行交流展評(píng)。第三節(jié)水的離子積和溶液的pH

1.水的解離及水的離子積

2.溶液酸堿性與pH的關(guān)系

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

認(rèn)識(shí)水的解離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH關(guān)系，掌握用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《水的離子積和溶液的pH》

4.pH調(diào)控的應(yīng)用

3.pH試紙法測(cè)定溶液的pH核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的解離，了解水的離子積常數(shù)，發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)了解國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)對(duì)生產(chǎn)、生活用水及污水、工業(yè)廢水等關(guān)于pH的規(guī)定，討論溶液酸堿性對(duì)生產(chǎn)、環(huán)境和生活的影響，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)比較溶液中[H+]和[OH-]的相對(duì)大小，判斷溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH

的關(guān)系，掌握用試紙測(cè)定溶液pH的方法；發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)水的解離，了解水的離子積常數(shù)的概念，知道水的離子積是化學(xué)平衡常數(shù)的一種。3.知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。提升社會(huì)責(zé)任感。2.理解溶液pH的定義，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，掌握用試紙測(cè)定溶液pH的方法，學(xué)會(huì)有關(guān)溶液

pH

的簡(jiǎn)單計(jì)算。安全用電常識(shí)中指出，不能用濕手觸摸帶電的家用電器，否則可能導(dǎo)致觸電事故。水的離子積和溶液的pH水為什么會(huì)導(dǎo)電？其中是否含有自由移動(dòng)的離子？點(diǎn)撥水能導(dǎo)電，說(shuō)明水中存在自由移動(dòng)的離子，即水可以發(fā)生解離。而純水的導(dǎo)電性很差，說(shuō)明水中離子的量很少，解離程度很微弱。水的離子積和溶液的pHH2O

H++OH-精確的實(shí)驗(yàn)證明：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的解離。水的解離程度如何呢？

一、水的離子積水的離子積活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃時(shí)，1L純水中解離出的H+和OH-都是1×10-7mol，根據(jù)弱電解質(zhì)的解離平衡的相關(guān)知識(shí)，計(jì)算水的解離常數(shù)。簡(jiǎn)寫(xiě)為

根據(jù)弱電解質(zhì)的解離平衡理論，水的解離常數(shù)表達(dá)式為：點(diǎn)撥由于水的解離程度極小，相對(duì)1L的水來(lái)說(shuō)，已解離部分可以忽略不計(jì)，因此，表達(dá)式中[H2O]幾乎不變，可以視為常數(shù)水的離子積

即水的解離平衡常數(shù)表達(dá)式可以改寫(xiě)成：

Kw是水中[H+]和[OH–]的乘積，叫作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。水的離子積

在25℃時(shí)，每升水中有1×10–7mol的水分子解離。則在純水中：[H+]=[OH–]=1×10–7mol/L=1×10–7×1×10–7=1×10–14所以提示

在稀溶液中，溶質(zhì)的濃度很小。[H2O]同樣可以看成是個(gè)常數(shù)，因此不管是在純水還是稀溶液中，[H+]和[OH–]的乘積都是一個(gè)常數(shù)。Kw不僅適用于純水中，還適用于任何以水作溶劑的稀溶液。水的離子積

觀(guān)察表3-3-1中的水的離子積常數(shù)，說(shuō)說(shuō)你的發(fā)現(xiàn)？溫度/℃010202550100Kw/×10-140.1340.2920.6811.015.4755.0活動(dòng)二表3-3-1不同溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

1×10–14點(diǎn)撥

Kw是溫度的函數(shù)，溫度升高，Kw增大。在溫度變化不大時(shí)，可近似看成常數(shù)。常溫下該數(shù)值一般可以認(rèn)為是1×10–14。水的離子積

依據(jù)弱電解質(zhì)解離平衡的影響因素和水的離子積，小組合作討論影響水的解離的因素，并填寫(xiě)表3-3-2。活動(dòng)三表3-3-2影響水解離平衡的因素(25℃）[H+][OH-][H+]與[OH-]大小比較Kw酸堿性水的解離平衡水//相等1×10-14中性/加酸1×10-14加堿1×10-14增大減小[H+]>[OH-]酸性逆向移動(dòng)減小增大[H+]<[OH-]堿性逆向移動(dòng)加酸或加堿都對(duì)水的解離有抑制作用

二、溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性和pH知識(shí)驛站

在純水和任何稀溶液中，[H+]和[OH–]之間存在下列關(guān)系：即[H+]和[OH–]的關(guān)系是此消彼長(zhǎng)的關(guān)系。溶液的酸堿性和pH

由于Kw在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，而溶液中的[H+]和[OH–]又是此消彼長(zhǎng)的關(guān)系。那么，溶液的酸堿性與溶液中的H+和OH-濃度有何關(guān)系？小組交流你的看法?；顒?dòng)四提示

中性溶液，是指[H+]和[OH–]相等的溶液，酸性溶液是指[H+]大于[OH–]的溶液，堿性溶液是指[OH–]大于[H+]的溶液。所以，常溫下，溶液的酸堿性與[H+]、[OH-]的關(guān)系可以表示為：

中性溶液

[H+]=1×10-7mol/L=[OH-]

酸性溶液

[H+]>1×10-7mol/L>[OH-]

堿性溶液[H+]<1×10-7mol/L<[OH-]溶液中[H+]越大，酸性越強(qiáng)，堿性越弱；溶液中[H+]越小，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。

判斷下列溶液分別屬于酸性、中性還有堿性溶液？酸性溶液中性溶液堿性溶液=1×10–5mol/L[H+]=1×10–7mol/L[H+]=1×10–11mol/L[H+]溶液的酸堿性和pH例題1提示

既可以用[H+]表示溶液的酸堿性，也可以用[OH–]表示溶液的酸堿性，習(xí)慣上使用[H+]表示溶液的酸堿性。

稀溶液中的[H+]很小，使用[H+]表示溶液的酸堿性時(shí)很不方便。小組討論：有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的表示方式呢？活動(dòng)五溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性和pH知識(shí)驛站

通常采用[H+]的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性，這個(gè)數(shù)值稱(chēng)為溶液的pH。

計(jì)算下列溶液的pH？

溶液的酸堿性和pH例題2=1×10–5mol/L[H+]①=1×10–7mol/L[H+]②=1×10–11mol/L[H+]③

②

解：①

③

溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系如何？依據(jù)表3-3-3中數(shù)據(jù)，小組討論：酸性溶液、堿性溶液、中性溶液的pH規(guī)律。溶液[H+]/(mol/L)溶液pH中性溶液1×10-77酸性溶液1×10-55堿性溶液1×10-1111溶液的酸堿性和pH活動(dòng)六表3-3-3中性、酸性和堿性溶液pH比較結(jié)論中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7觀(guān)察圖3-3-2，并思考[H+]和pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系？溶液的酸堿性和pH活動(dòng)七圖3-3-2[H+]和pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系結(jié)論溶液的酸性越強(qiáng)，pH越?。蝗芤旱膲A性越強(qiáng)，pH越大。溶液的pH每相差1個(gè)單位，[H+]就相差10倍。pH的使用范圍一般是0~14，超過(guò)此范圍時(shí)可直接使用[H+]或[OH–]表示。計(jì)算0.1mol/L鹽酸的pH？解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離[H+]=[HCl]=0.1

mol/L答：0.1mol/L鹽酸的pH等于1。溶液的酸堿性和pH例題3計(jì)算0.1mol/LNaOH溶液的pH？解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離答：0.1mol/LNaOH的pH等于13。溶液的酸堿性和pH例題4溶液的酸堿性和pH知識(shí)驛站測(cè)定溶液pH的方法主要有：（1）酸堿指示劑法（2）pH試紙法（3）pH計(jì)（酸度計(jì)）法

初中化學(xué)中已接觸過(guò)石蕊和酚酞兩種酸堿指示劑。小組討論：可用作酸堿指示劑的物質(zhì)通常具有什么特點(diǎn)？使用酸堿指示劑能夠準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH嗎？溶液的酸堿性和pH活動(dòng)八提示

在不同pH的溶液中能顯示出不同顏色的化合物可用作酸堿指示劑，通常為有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。單一指示劑只能粗略指示溶液的pH范圍常見(jiàn)的酸堿指示劑及其變色范圍溶液的酸堿性和pH知識(shí)驛站

酸堿指示劑由一種顏色過(guò)渡到另一種顏色時(shí)溶液的pH變化范圍叫作指示劑的變色范圍。常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色范圍見(jiàn)下圖。溶液的酸堿性和pH活動(dòng)九

使用pH試紙可以確定溶液近似的pH。請(qǐng)以小組為單位測(cè)定下列物質(zhì)pH，并展開(kāi)討論：pH試紙的使用方法，最后將測(cè)定過(guò)程制作成視頻進(jìn)行交流。插入視頻：pH和溶液的酸堿性（試紙法）

pH試紙是由多種酸堿指示劑的混合溶液浸制而成的，常用的廣泛pH試紙可近似測(cè)定的pH范圍為1~14。（插入視頻31用酸度計(jì)測(cè)定溶液pH）溶液的酸堿性和pH知識(shí)驛站pH計(jì)又稱(chēng)酸度計(jì)，是準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的精密儀器。常見(jiàn)的有臺(tái)式、便攜式和筆式pH計(jì)。水的離子積和溶液的pH課后實(shí)踐

測(cè)定pH在生產(chǎn)與日常生活中都具有重要的意義。請(qǐng)以小組為單位，開(kāi)展以下課后實(shí)踐活動(dòng)。（1）已知雨水的pH小于5.6時(shí)，就成為酸雨，會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境造成危害。上網(wǎng)查閱資料了解酸雨的危害，并收集當(dāng)?shù)赜晁疁y(cè)定其pH，判斷是否為酸雨。（2）“藏糧于地、藏糧于技”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)發(fā)展觀(guān)念。結(jié)合教材表3-3-3所列農(nóng)作物最適宜的pH。選取當(dāng)?shù)氐挠晁屯寥罉悠罚瑴y(cè)定其pH，提出適合當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)作物種植建議。第四節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生離子反應(yīng)的條件；了解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《離子反應(yīng)離子方程式》

2.離子方程式及其書(shū)寫(xiě)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)觀(guān)察氯化鈉溶液分別與硝酸鈉、硝酸銀溶液混合后的現(xiàn)象，了解發(fā)生離子反應(yīng)的條件。發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)分析硫酸銅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，提升規(guī)律總結(jié)能力。發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀(guān)念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)討論離子反應(yīng)在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要推動(dòng)作用。發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.運(yùn)用電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生解離的知識(shí)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。2.以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例，練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法步驟。3.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解離子反應(yīng)在科學(xué)研究、生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。

一、離子反應(yīng)觀(guān)看實(shí)驗(yàn)視頻，思考為何向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的絮狀沉淀？離子反應(yīng)提示藍(lán)色絮狀沉淀是Cu(OH)2插入實(shí)驗(yàn)視頻：9氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)離子反應(yīng)點(diǎn)撥

電解質(zhì)溶于水后會(huì)全部或者部分地解離成離子：CuSO4

Cu2+

+SO42-NaOHNa++OH-反應(yīng)前Na+

、

SO42-

、

Cu(OH)2反應(yīng)后不同離子之間存在相互作用這是什么類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)？離子反應(yīng)知識(shí)驛站

電解質(zhì)溶于水后，能夠部分或全部地解離成組成它的離子。因此，電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)必然有離子參加，這種有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？小組合作完成實(shí)驗(yàn)：向兩支試管中各加入適量氯化鈉溶液，再分別向其中逐滴滴加硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液，仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫(xiě)表格，并解釋原因。離子反應(yīng)活動(dòng)一滴加溶液NaNO3溶液

AgNO3溶液加入前加入后加入前加入后現(xiàn)象表3-4-1

現(xiàn)象記錄表白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色透明無(wú)色透明提示：白色沉淀是AgCl離子反應(yīng)

AgNO3+NaCl

AgCl

↓+NaNO3反應(yīng)后點(diǎn)撥AgNO3

Ag+

+NO3-NaClNa++Cl-NaNO3Na++NO3-

反應(yīng)前反應(yīng)前后溶液中離子來(lái)源和種類(lèi)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。

Ag++Cl-

AgCl

↓

二、離子方程式離子方程式知識(shí)驛站

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上離子間的反應(yīng)，因此化學(xué)上常用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的進(jìn)行。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，稱(chēng)為離子方程式。如何正確的書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？離子方程式知識(shí)驛站

離子方程式與化學(xué)方程式的含義是不同的：（1）化學(xué)方程式只表示了一定物質(zhì)間的某個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式不僅說(shuō)明了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還表明了同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。Ag++Cl-

AgCl

↓該離子方程式表示：溶液中自由的Cl–和自由的Ag+結(jié)合生成了氯化銀沉淀離子方程式活動(dòng)二

寫(xiě)出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)離子反應(yīng)和離子方程式的定義，小組討論：反應(yīng)前后，各離子的濃度發(fā)生怎樣的變化？CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4離子方程式CuSO4

、NaOH和Na2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離。反應(yīng)前溶液中的微粒主要為：Cu2+

、SO42-

、Na+、OH-反應(yīng)后溶液中的微粒主要為：Na+、SO42-、Cu(OH)2

Cu2++2OH-Cu(OH)2↓OH–和Cu2+結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀使兩者濃度降低離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)

正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。改

將易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式。刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化簡(jiǎn)。查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。哪些物質(zhì)須要改成離子形式？離子方程式離子方程式知識(shí)驛站常見(jiàn)的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)三強(qiáng)酸三強(qiáng)堿幾乎所有的易溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2等離子方程式知識(shí)拓展學(xué)習(xí)范圍內(nèi)常見(jiàn)鹽的溶解性（1）所有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都可溶于水。（2）氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。（3）碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水。（4）硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。離子方程式離子方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些呢？溶液中所有離子均無(wú)變化，即反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生。問(wèn)題：NaNO3與KCl能否發(fā)生反應(yīng)？離子反應(yīng)發(fā)生的條件點(diǎn)撥假如發(fā)生了反應(yīng)，則：

溶液中的離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物質(zhì)(沉淀)（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)（3）生成弱電解質(zhì)(如水)離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)驛站（1）生成難溶物質(zhì)的離子反應(yīng)例1例2離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子反應(yīng)例3例4離子反應(yīng)發(fā)生的條件例6（3）生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)例5離子反應(yīng)發(fā)生的條件交流討論Cu2O作光催化劑可將致癌的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，同時(shí)生成O2，小組討論：如何配平該反應(yīng)的離子方程式？Cr2O72-＋H+Cr3++O2↑+H2OCu2O光2Cr2O72-＋16H+4Cr3++3O2↑+8H2OCu2O光離子反應(yīng)和離子方程式課后實(shí)踐

某河段兩岸有甲、乙兩家工廠(chǎng)，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測(cè)定，甲廠(chǎng)的廢水呈明顯堿性。（1）判斷甲、乙廠(chǎng)的廢水中所含離子；（2）請(qǐng)問(wèn)采取哪些相應(yīng)的措施，可將大部分污染性強(qiáng)的離子通過(guò)沉淀而除去，請(qǐng)用離子方程式表示。（3）從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，兩家工廠(chǎng)在生產(chǎn)中應(yīng)采取哪些措施（舉出兩種即可）？第五節(jié)鹽的水解

1.鹽的水解的原理

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理，了解可溶性鹽水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，知道影響鹽類(lèi)水解的主要因素。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《鹽的水解》

2.鹽的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

3.影響鹽的水解的因素核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.

通過(guò)比較不同鹽的溶液的酸堿性，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理，發(fā)展宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)測(cè)定相同濃度不同鹽溶液的pH，歸納鹽的類(lèi)型與其溶液酸堿性的關(guān)系。了解可溶性鹽水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀(guān)念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握影響鹽類(lèi)水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽的水解在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，發(fā)展變化觀(guān)念與平衡思想、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.測(cè)定相同濃度不同鹽的溶液的pH，認(rèn)識(shí)鹽的類(lèi)型，了解與其溶液酸堿性的關(guān)系，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理。2.依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)可溶性鹽水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，形成研究鹽的水解問(wèn)題的一般思路。3.知道影響鹽類(lèi)水解的主要因素，了解明礬凈化水的原理，認(rèn)識(shí)鹽的水解在人類(lèi)生產(chǎn)、生活以及科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用。

Na2CO3是日常生活中經(jīng)常用到的一種鹽，但它的俗名卻稱(chēng)為純堿，在生活中也常常作為堿來(lái)使用。那么，人們?yōu)槭裁磿?huì)將Na2CO3這種鹽稱(chēng)之為“堿”呢？鹽的水解純堿Na2CO3

一、鹽水解的類(lèi)型鹽水解的類(lèi)型知識(shí)驛站

鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類(lèi)：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl（2）強(qiáng)酸和弱堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl（3）強(qiáng)堿和弱酸中和生成的鹽——強(qiáng)堿弱酸鹽，如NaAc（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac點(diǎn)撥純堿（Na2CO3）為強(qiáng)堿弱酸鹽廣泛pH試紙1314135791124681012

小組合作，在點(diǎn)滴板上用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNaAc

溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。pH=7pH=5蒸餾水NaAcNH4ClNaClpH=7pH=9活動(dòng)一鹽水解的類(lèi)型鹽水解的類(lèi)型溶液NaAcNH4ClNaCl蒸餾水pH酸堿性鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽——強(qiáng)堿弱酸鹽

堿性酸性中性中性

同樣是鹽的溶液，濃度也相同，為何有的顯堿性而有的顯酸性？現(xiàn)象與結(jié)論

蒸餾水和0.1mol/LNaCl（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）溶液呈中性；0.1mol/LNaAc（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈堿性；0.1mol/LNH4Cl（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈酸性。表3-5-1

不同鹽溶液的酸堿性鹽水解的類(lèi)型活動(dòng)二

以小組為單位，結(jié)合電解質(zhì)解離，以NaAc溶液為例，分析其中存在哪些反應(yīng)？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。并將結(jié)果填入表3-5-1點(diǎn)撥NaAc溶液中存在兩個(gè)解離：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，H+和Ac-能結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)HAc，導(dǎo)致H+濃度減小，促使水的解離平衡向右移動(dòng)，解離程度變大，且[OH-]>[H+]。

Ac-+H2O HAc+OH-鹽水解的類(lèi)型知識(shí)驛站

這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來(lái)的H+

或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱(chēng)為鹽的水解。強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性

表3-5-2列出了實(shí)驗(yàn)測(cè)得的0.1mol/L幾種正鹽溶液的pH。參照NaAc溶液顯堿性的分析過(guò)程，小組合作：（1）分析NH4Cl溶液顯酸性的原因；（2）總結(jié)不同類(lèi)型的鹽溶液其酸堿性有何規(guī)律？弱酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性中性堿性堿性酸性酸性7NH4Ac鹽的類(lèi)型溶液酸堿性711955pHCuSO4NH4ClNaClNa2CO3NaAc鹽溶液鹽水解的類(lèi)型活動(dòng)三表3-5-2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的幾種正鹽溶液的pH鹽水解的類(lèi)型點(diǎn)撥

NH4++H2O

NH3·H2O+H+強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性結(jié)論

鹽水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水解離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的解離平衡。鹽水解的類(lèi)型活動(dòng)四

表3-5-2中數(shù)據(jù)表明：NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結(jié)弱酸弱堿鹽發(fā)生水解的規(guī)律。點(diǎn)撥NH4++

Ac-+H2ONH3·H2O+HAcNH4Ac

水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。鹽水解的類(lèi)型知識(shí)驛站

對(duì)于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。即：Ka>Kb

弱酸相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；Ka<Kb弱堿相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；Ka≈Kb弱酸和弱堿的強(qiáng)弱相接近，水解消耗的H+

和OH–差不多，溶液呈中性。交流討論由強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，在溶液中能否發(fā)生水解？點(diǎn)撥

由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和所生成的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽(yáng)離子都不與水解離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以溶液中H+

濃度和OH-

濃度保持不變，沒(méi)有破壞水的解離平衡。因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。鹽水解的類(lèi)型鹽水解的類(lèi)型知識(shí)驛站各類(lèi)正鹽的水解具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；弱酸弱堿鹽，強(qiáng)烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定；強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，溶液呈中性。

點(diǎn)撥

鹽的水解遵循以下規(guī)律：

有弱才水解；無(wú)弱不水解；

越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

二、影響鹽水解的因素

鹽的水解是一個(gè)可逆過(guò)程，最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)類(lèi)比影響化學(xué)平衡的因素，小組討論：哪些因素會(huì)影響鹽的水解？合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析總結(jié)影響因素有哪些？活動(dòng)五影響鹽水解的因素影響因素猜想：濃度、溫度可能會(huì)影響鹽的水解實(shí)驗(yàn)探究1：鹽本身的性質(zhì)對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管1中加入1mol/LNa2CO3

溶液2mL，試管2中加入1mol/LNaHCO3

溶液2mL，再各滴入3～5滴酚酞試液，觀(guān)察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-3。試管編號(hào)

1mol/LNa2CO3溶液/mL

1mol/LNaHCO3溶液/mL紅色深淺120202表3-5-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表紅色深紅色較淺影響鹽水解的因素現(xiàn)象與結(jié)論

試管1中顏色比試管2中深，

說(shuō)明Na2CO3

溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

，即Na2CO3

的水解程度大于NaHCO3實(shí)驗(yàn)探究1：鹽本身的性質(zhì)對(duì)鹽的水解的影響鹽水解的程度主要由鹽本身的性質(zhì)所決定影響鹽水解的因素

組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究2：濃度對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管3和試管4，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，在試管3中加入等體積蒸餾水，觀(guān)察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-4。試管編號(hào)

1mol/L

FeCl3溶液/mL蒸餾水/mL紅棕色深淺變化322420表3-5-4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表加深影響鹽水解的因素?zé)o變化

鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究3：溫度對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管5和試管6，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，將試管6加熱，觀(guān)察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-5。試管編號(hào)

1mol/L

FeCl3溶液/mL加熱紅棕色深淺變化52——62加熱表3-5-5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表無(wú)變化影響鹽水解的因素加深

鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究4：外加酸、堿對(duì)鹽的水解的影響向試管1中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀(guān)察現(xiàn)象。向試管4的溶液中通入HCl，觀(guān)察現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-6。試管編號(hào)

1mol/L

FeCl3溶液/mL1mol/LNa2CO3溶液/mL其他紅棕色深淺變化（與原來(lái)相比）102加堿420加酸表3-5-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表加深影響鹽水解的因素變淺

對(duì)于水解顯堿性的鹽加入堿會(huì)抑制其水解；而對(duì)于水解顯酸性的鹽加入酸則會(huì)抑制其水解。結(jié)論鹽的水解

只有在極濃和高酸度下，SnCl2

溶液才可保持清亮，你能用離子方程式加以說(shuō)明嗎？交流討論點(diǎn)撥

氯化亞錫為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸或者增加鹽溶液的濃度可以抑制水解，防止生成白色沉淀堿式氯化亞錫：

SnCl2+H2O

Sn(OH)Cl↓+HCl課后實(shí)踐

鹽的水解平衡是化學(xué)平衡的一種，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。例如，利用鹽的水解原理可以判斷溶液的酸堿性、制造泡沫滅火器、指導(dǎo)農(nóng)業(yè)施肥和實(shí)驗(yàn)室配制溶液、凈水、除雜、去油污，甚至制備納米材料等。請(qǐng)以小組為單位，上網(wǎng)查閱資料，以“鹽的水解的應(yīng)用”為題制作一期墻報(bào)，并在年級(jí)進(jìn)行展評(píng)。鹽的水解學(xué)生實(shí)驗(yàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋溶液pH的測(cè)定

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、稀釋和pH的測(cè)定的方法，養(yǎng)成細(xì)心觀(guān)察、主動(dòng)探索的學(xué)習(xí)態(tài)度和規(guī)范操作、精益求精的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

核心知識(shí)：宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析變化觀(guān)念與平衡思想現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)《學(xué)生實(shí)驗(yàn)》

3.溶液pH的測(cè)定核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，學(xué)會(huì)規(guī)范使用實(shí)驗(yàn)儀器，準(zhǔn)確記錄并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)展現(xiàn)象觀(guān)察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握溶液pH測(cè)定的方法，養(yǎng)成細(xì)心觀(guān)察、主動(dòng)探索的學(xué)習(xí)態(tài)度和規(guī)范操作、精益求精的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋方法，通過(guò)濃鹽酸等化學(xué)品操作過(guò)程中注意事項(xiàng)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)過(guò)程的安全意識(shí)，發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。知識(shí)學(xué)習(xí)培養(yǎng)目標(biāo)1.掌握從固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟，學(xué)會(huì)相關(guān)的計(jì)算和容量瓶的使用。3.熟記常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍及其在酸性或堿性溶液中的顏色，掌握溶液pH的測(cè)定的方法，學(xué)會(huì)pH試紙和pH計(jì)的正確使用。2.掌握從濃溶液稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟，鞏固相關(guān)計(jì)算技能和容量瓶的正確使用。

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

結(jié)合初中所學(xué)溶液知識(shí)，小組討論：如何配制一定濃度的溶液？一般需要用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器？活動(dòng)一點(diǎn)撥

配制步驟：用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)——量筒量取所需水的體積——在燒杯中溶解——裝入試劑瓶——貼上標(biāo)簽實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽紙一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶知識(shí)驛站

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的核心儀器是容量瓶。容量瓶為梨形、長(zhǎng)頸、平底玻璃瓶，其上有刻度線(xiàn)、容積以及使用溫度，是一種能夠準(zhǔn)確計(jì)量溶液體積的量器。容量瓶不能用作反應(yīng)器，不能用于溶解、稀釋等操作，也不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液?；顒?dòng)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

觀(guān)察容量瓶的結(jié)構(gòu)，閱讀教材內(nèi)容，小組討論：如何正確使用容量瓶?1.容量瓶使用前必須檢查瓶塞處是否漏水。2.容量瓶檢漏后必須洗凈注入自來(lái)水至容