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課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(第3課時(shí))【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】1.可逆反應(yīng)(1)概念:在________下,向______、______方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn):一定條件下,反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。(3)表示方法:書寫不用“”,用可逆符號(hào)“”。如合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。注意:①事實(shí)上,大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只是有的可逆性強(qiáng),有的可逆性弱。②“兩同”:,。練習(xí)1:關(guān)于可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(
)
A.H2與O2點(diǎn)燃生成水,水電解可以生成H2與O2,則2H2+O22H2O是可逆反應(yīng)
B.無(wú)論什么條件下可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底
C.可逆反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的分類方法
D.對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI2.化學(xué)平衡在一定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度_______,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________,這種狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱________。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù),因此化學(xué)平衡是一種________。練習(xí)2:對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是()①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物與生成物的濃度(含量)保持不變;②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài);③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變,平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞。A.只有① B.只有①② C.只有①③ D.①②③課堂?合作探究1.化學(xué)平衡的建立正向反應(yīng)逆向反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?②當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大?③隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,v(正)與v(逆)怎樣變化?⑤最終反應(yīng)停止了嗎?⑥在右圖畫出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖象。⑦給最終這個(gè)狀態(tài)命名。2.化學(xué)平衡的特征①逆:②等:③動(dòng):④定:⑤變:對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)的速率相等D.正逆反應(yīng)速率大小都還在不斷改變對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2:(雙選)一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如下圖所示,下列判斷正確的是()A.t1時(shí)刻,v(正)<v(逆)B.t2時(shí)刻,v(正)>v(逆)C.t3時(shí)刻,v(正)=v(逆)D.t4時(shí)刻,v(正)=v(逆)?逆?正t1?逆?正t1t2t3OtV1.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()A、t1時(shí),只有正方向反應(yīng)B、t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度C、t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D、t2t3,各物質(zhì)的濃度相等2.在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O存在于下列物質(zhì)中的()A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中3.絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定條件下達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(第4課時(shí))【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】化學(xué)平衡的判斷(1)微觀直接判斷標(biāo)志:v(正)=v(逆)≠0對(duì)于如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,設(shè)其中SO2、O2、SO3的生成速率為v(SO2)逆、v(O2)逆、v(SO3)正,而消耗速率為v(SO2)正、v(O2)正、v(SO3)逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。_______=_______;_______=_______;_______=_______。②用其中兩種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較時(shí),要涉及一正一逆,而且速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。如v(SO2)正:v(O2)逆=____:____;____:____=2:1;v(SO2)逆:v(SO3)正=____:____。(2)宏觀:各組分濃度保持不變①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變;②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變?!绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1.(雙選)在一定溫度下,某容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣),其達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC2.對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
)
A.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等
B.c(NH3)保持不變
C.各物質(zhì)濃度相等
D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3課堂?合作探究化學(xué)平衡的判斷方法間接判斷標(biāo)志——變量不變例題:(雙選)在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣),其中只有B氣體有顏色,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.氣體的顏色[方法指引]找出一開始隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)改變的量,當(dāng)它不再改變時(shí),就可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如、以及有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)的顏色,這些都是變量,都可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。另外,對(duì)于反應(yīng)前后氣體總數(shù)改變的化學(xué)方程式而言,即反應(yīng)mA+nB=pC+qD中有關(guān)系,如N2(g)+3H2(g)2NH3(g),那么混合氣體的總壓強(qiáng)_________________________,也可以作為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。反之,若,如H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),則混合氣體的總壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?!緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
單位時(shí)間內(nèi)生成n
molO2的同時(shí),生成2n
molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n
molO2
的同時(shí),生成2n
mol
NO
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m總÷n總③NO2、NO、O混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m總÷n總④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥【當(dāng)堂檢測(cè)】1.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)2.(雙選)下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)()A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)HH鍵形成3.(雙選)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻,3v(N2)=v(H2)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化4.在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2,同時(shí)生成2mol的HIB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.1molI—I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(第3課時(shí))答案預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.(1)相同的條件;同時(shí);正反應(yīng);逆反應(yīng)(2)不可能全部;===;高溫高壓催化劑N2+3H22NH3高溫高壓催化劑相同的條件下;同時(shí)2.不再改變,相等;化學(xué)平衡;動(dòng)態(tài)平衡練習(xí):1、B2、C合作探究2.可逆反應(yīng);相等;動(dòng)態(tài)平衡;各組分的濃度不再改變;改變影響平衡的因素,平衡將會(huì)移動(dòng);對(duì)應(yīng)訓(xùn)練:1.C2.BD當(dāng)堂檢測(cè):1.B2.D3、D課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度(第4課時(shí))答案【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】
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