物理化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年重慶大學(xué)

物理化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年重慶大學(xué)恒溫可逆變化和恒溫不可逆變化可以達(dá)到同一終態(tài)，同理，絕熱可逆變化和絕熱不可逆變化也可以達(dá)到同一終態(tài)。（）

答案:錯(cuò)孤立系統(tǒng)的熵是守恒的（）

答案:錯(cuò)定溫定壓且沒(méi)有非體積功的條件下，一切吸熱且熵減少的反應(yīng)，均不能自發(fā)進(jìn)行（）

答案:對(duì)在一個(gè)絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生了一個(gè)不可逆過(guò)程，系統(tǒng)從狀態(tài)1變到了狀態(tài)2，無(wú)論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來(lái)的狀態(tài)（）

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)（）

答案:錯(cuò)不可逆過(guò)程的熵永不減少（）

答案:錯(cuò)狀態(tài)函數(shù)不變，狀態(tài)一定不變（）

答案:錯(cuò)光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)階段A+hv→P的速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。（）

答案:對(duì)對(duì)于電池Ag(s)|AgNO3(b1)||AgNO3(b2)|Ag(s)，b較小的一端為負(fù)極。（）

答案:對(duì)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，熵值最大，吉布斯自由能最小（）

答案:錯(cuò)不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的（）

答案:錯(cuò)復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。（）

答案:錯(cuò)用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝正向進(jìn)行。（）

答案:錯(cuò)狀態(tài)固定之后，狀態(tài)都固定，反之亦然。（）

答案:錯(cuò)零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。（）

答案:對(duì)克-克方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡（）

答案:錯(cuò)有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么（）

答案:兩者大小無(wú)法確定298K時(shí)，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí)，HCl(g)的平衡壓力為：（）

答案:38kPa

答案:G→E→F使一過(guò)程的ΔS=0，應(yīng)滿足的條件（）

答案:循環(huán)過(guò)程，絕熱可逆過(guò)程電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為（）

答案:濃度增大，離子強(qiáng)度增大液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說(shuō)法中正確的是：（）

答案:該液體的凝固點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的凝固點(diǎn)(溶液凝固時(shí)析出純固態(tài)A)。某雙原子分子AB取振動(dòng)基態(tài)能量為零，在溫度T時(shí)的振動(dòng)配分函數(shù)為2.0，則粒子分布在基態(tài)上的分布分?jǐn)?shù)N0/N應(yīng)為（）

答案:1/2三維平動(dòng)子的平動(dòng)能et=6h2/(8mV2/3)能級(jí)的簡(jiǎn)并度為（）

答案:3真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：（）

答案:p=p的理想氣體在兩個(gè)熱源（溫度分別為25%和100%）間工作的最大熱效率為（）

答案:20%用一束波長(zhǎng)為300～500nm的光照射反應(yīng)體系，有40％的光被吸收，其量子效率（）

答案:不能確定已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67kJ·mol-1，某不揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后，其沸點(diǎn)升高10K，則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量為：（）

答案:0.290298K時(shí)，電池反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)===H2O(l)所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EMF,1，反應(yīng)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EMF,2，則EMF,2和EMF,1的關(guān)系為：（）。

答案:EMF,2=-EMF,1電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響,當(dāng)溫度一定時(shí),其主要的影響因素是（）

答案:離子濃度及離子電荷數(shù)已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：（）

答案:2/3根據(jù)熵增加原理，若從ΔSsys>0判定過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程，那么該系統(tǒng)一定是（）

答案:孤立系統(tǒng)涉及溶液性質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（）

答案:溶劑服從拉烏爾定律,其蒸氣不一定是理想氣體今有298K，p的N2[狀態(tài)I]和323K，p的N2[狀態(tài)II]各一瓶，問(wèn)哪瓶N2的化學(xué)勢(shì)大？（）

答案:μ(I)>μ(II)

答案:161.6min離子導(dǎo)體的電導(dǎo)隨著溫度升高而：（）

答案:增加涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說(shuō)法中不正確的是（）

答案:不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化熱ΔfusHm=6025J·mol-1，某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15K,該溶液的濃度xB為：（）

答案:0.1429298K，p下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢(shì)為μ1，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質(zhì)的量為0.5，化學(xué)勢(shì)為μ2,則（）

答案:μ1=μ2D.不確定

答案:非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案正確的是（）

答案:ΔS=098K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1＞k2，則當(dāng)P1＝P2時(shí)，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為（）

答案:C1＜C2在288K時(shí)H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kgH2O時(shí)，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γx應(yīng)該為：（）

答案:0.9948理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下屬答案正確的是（）

答案:ΔS>0關(guān)于馬鞍點(diǎn)和反應(yīng)坐標(biāo)的各種說(shuō)法中正確的是（）

答案:馬鞍點(diǎn)是能量最低通道上的最高點(diǎn)酶催化的主要缺點(diǎn)是（）

答案:容易受外界條件影響光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)反應(yīng)A+hv=產(chǎn)物，其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)（）

答案:與反應(yīng)物A濃度無(wú)關(guān)關(guān)于電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)速率受離子強(qiáng)度影響的規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）

答案:同號(hào)離子間的反應(yīng)，原鹽效應(yīng)為正速率常數(shù)實(shí)驗(yàn)值k實(shí)與碰撞理論計(jì)算值k理比較，一般k理>k實(shí)，這種差別的公認(rèn)解釋是由于理論處理中（）

答案:未考慮空間影響因素光化學(xué)反應(yīng)與熱反應(yīng)的相同之處在于（）

答案:都需要活化能復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為（）

答案:Ea=E2+?(E1-E4)某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為（）

答案:43.29s某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍,這個(gè)反應(yīng)是（）

答案:一級(jí)一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)（）

答案:240

答案:在應(yīng)用電位差計(jì)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到（）

答案:標(biāo)準(zhǔn)電池電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：（）

答案:無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液無(wú)限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：（）。

答案:0.495習(xí)慣上，原電池的電極用正、負(fù)極表示，電解池的電極用陰、陽(yáng)極表示。（）

答案:對(duì)描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的（）。

答案:Faraday定律如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為1V，則可逆電池的E和可逆電極的值將：（）

答案:E值不變，值增加1V下列電池中，那一個(gè)的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O（）

答案:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時(shí)，ΔG=0。（）

答案:錯(cuò)鋅、銀兩金屬片同時(shí)插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。（）

答案:錯(cuò)有6個(gè)獨(dú)立的定位粒子，分布在三個(gè)能級(jí)能量為e0,e1,e2上，能級(jí)非簡(jiǎn)并，各能級(jí)上的分布數(shù)依次為N0=3,N1=2,N2=1。則此種分布的微觀狀態(tài)數(shù)在下列表達(dá)式中哪一種是錯(cuò)誤的?（）

答案:在300K時(shí)，已知F原子的電子配分函數(shù)qe=4.288，核配分函數(shù)的貢獻(xiàn)可以忽略不計(jì)，摩爾質(zhì)量MF=18.998g?mol-1，試求在標(biāo)準(zhǔn)壓力下F原子總的配分函數(shù)（）。

答案:2.0x1030

答案:6將N2(g)在電弧中加熱，從光譜中觀察到振動(dòng)量子數(shù)v=1的第一激發(fā)態(tài)上的分子數(shù)Nv=1與處于基態(tài)上分子數(shù)Nv=0的比值為0.26，已知N2(g)的振動(dòng)頻率為6.99E13s-1。試計(jì)算N2(g)的溫度（）。

答案:1.3x103下列各系統(tǒng)中屬于獨(dú)立子系統(tǒng)的是（）

答案:理想氣體混合物萃取的基本原理是基于定溫定壓下有一對(duì)部分互溶，另外兩對(duì)完全互溶的三液體系統(tǒng)相圖。（）

答案:對(duì)相平衡中杠桿規(guī)則適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)。（）

答案:錯(cuò)相律是根據(jù)熱力學(xué)平衡條件推導(dǎo)而得的，故只能處理真實(shí)的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)。（）

答案:錯(cuò)A和B形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構(gòu)成。（）

答案:錯(cuò)相對(duì)于理想液態(tài)混合物，正偏差有利于精餾分離，負(fù)偏差不利于分離。（）

答案:錯(cuò)設(shè)某反應(yīng)的?rGm與溫度的關(guān)系式為?rGm/(J·mol-1)=-4500+11T/K，若要阻止該反應(yīng)發(fā)生，溫度應(yīng)控制在（）

答案:高于409K在相同的反應(yīng)條件下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1?=0.54，則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?應(yīng)該等于（）

答案:0.2916某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的?rHm?<0，?rSm?>0，則在該反應(yīng)條件下，若升高溫度，則（）

答案:?rGm?下降，Kp?增大已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放熱的。當(dāng)達(dá)到平衡后，分別對(duì)系統(tǒng)采取如下措施：①增加總壓；②減少NO2(g)分壓；③增加O2(g)分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑。以上有利于正向反應(yīng)的措施是（）

答案:①②③在300~400K的溫度區(qū)間內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的K?與溫度的關(guān)系式為InK?=3444.7K/T-26.365，若升高溫度，K?和?rHm?的變化為（）

答案:K?變小，?rHm?不變兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：（）

答案:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰有下述兩種說(shuō)法：(1)自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域(2)自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方上述說(shuō)法中，正確的是：（）

答案:(1)關(guān)于偏摩爾量,下面的說(shuō)法中正確的是（）

答案:系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量在373.15K和101325Pa下，水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為（）

答案:μ(水)＝μ(汽)在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為（）

答案:μ(水)＝μ(汽)在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變（）

答案:大于零定溫定壓下，一定量純物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則系