8.2專題訓練（三）（解析版）

精品試卷·第2頁（共2頁）專題訓練(三)化學式的相關(guān)計算類型一相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算1、作為相對原子質(zhì)量標準的碳-12可寫成12C。1個12C原子質(zhì)量為akg,1個12CS2分子質(zhì)量為bkg,若以12CS2分子中的1個硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標準,則12CS2的相對分子質(zhì)量是（▲）A、B、C、32b（b-a）D、【答案】A【解析】由題意可知：12CS2分子中的1個硫原子質(zhì)量為：kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進行分析求出12CS2的相對分子質(zhì)量即可?！痉治觥勘绢}考查學生對相對原子質(zhì)量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力。【詳解】由題意可知：12CO2分子中的1個碳原子質(zhì)量為：kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法可知12CS2的相對分子質(zhì)量為：=。故選：A?，F(xiàn)有X和Y兩種元素,其相對原子質(zhì)量分別為14和19。已知X和Y形成化合物時X為+3價。Y為-1價。則該化合物的相對分子質(zhì)量為（▲）A、61B、71C、33D、無法計算【答案】B【解析】根據(jù)化學式的意義進行相關(guān)的計算，注意要結(jié)合題目要求以及使用正確的相對原子質(zhì)量進行分析和解答?！痉治觥扛鶕?jù)化學式計算首先要確保化學式本身正確，其次過程中使用相對原子質(zhì)量要準確。【詳解】根據(jù)化合價規(guī)則可知對應(yīng)的化學式為XY3。其相對分子質(zhì)量為14+19×3=71。故選：B。3、相同質(zhì)量的H2和02,所含分子個數(shù)比為（▲）A、1:1B、1:8C、1:16D、16:1【答案】D【解析】根據(jù)相對分子質(zhì)量之比等于分子的實際質(zhì)量比，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握相對分子質(zhì)量之比等于分子的實際質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻肯鄬Ψ肿淤|(zhì)量之比等于分子的實際質(zhì)量比，H2和O2的相對分子質(zhì)量分別是2、32,相對分子質(zhì)量之比為2:32=1:16,真實質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的H2和O2,所含分子個數(shù)比為16:1。故選：D。4、根據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量和所含元素化合價有規(guī)律排列的一組化學式：CH4、X、H20、HF,其中X應(yīng)選擇（▲）A、HClB、H2SC、NH3D、PH3【答案】C【解析】根據(jù)已知的三種物質(zhì)的化學式計算出它們的相對分子質(zhì)量和所含元素化合價，可以得到相對分子質(zhì)量和所含元素化合的排列規(guī)律?！痉治觥勘绢}難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意從相對分子質(zhì)量和所含元素化合價尋找規(guī)律。【詳解】CH4、H2O、HF它們的相對分子質(zhì)量分別為：16、18、20,所以相對分子質(zhì)量依次增大；三種物質(zhì)中均含有氫元素，另一種元素的化合價分別為－4、－2、－1,化合價依次增大；故X的相對分子質(zhì)量應(yīng)大于16,小于18；化合價應(yīng)大于－4,小于－2。A、HCl的相對分子質(zhì)量為36.5,不符合題意，故A錯誤；B、H2S的相對分子質(zhì)量為34,不符合題意，故B錯誤；C、NH3的相對分子質(zhì)量為17,氮元素的化合價為－3；符合題意，故C正確；D、PH3的相對分子質(zhì)量為34,不符合題意，故D錯誤。故選：C。5、已知HnRO2n的相對分子質(zhì)量為A,則R的相對原子質(zhì)量為▲?！敬鸢浮緼-33n【解析】【分析】【詳解】HnRO2n的相對分子質(zhì)量＝1×n+X+16×2n=33n+X=A，所以R的相對原子質(zhì)量X=A-33n。故答案為：A-33n6、某元素R在化合物中只有一種化合價,其相對原子質(zhì)量為40,已知它的氯化物RClx的相對分子質(zhì)量為111,其與氧元素形成的化合物的相對分子質(zhì)量為▲?！敬鸢浮?6【解析】根據(jù)相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和分析解答?！痉治觥勘绢}考查了相對分子質(zhì)量的計算、原子結(jié)構(gòu)等，難度不大。【詳解】已知它的氯化物RClx相對分子質(zhì)量為111,則x=(111-40)÷35.5=2,即R元素顯＋2價，則其氧化物的化學式為RO,那么RO的相對分子質(zhì)量為40+16=56。故答案為：56。7、(2021杭州拱墅期末)某有機物CaHb的一個分子實際質(zhì)量是mkg,其中的碳原子均為碳-12原子,已知碳-12原子實際質(zhì)量是nkg,則該有機物的相對分子質(zhì)量是▲。若H原子全為質(zhì)量數(shù)相同的原子,則一個H原子的實際質(zhì)量是▲kg?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)相對原子質(zhì)量的計算方法、相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和來分析解答?！痉治觥勘绢}考查的是相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的理解和應(yīng)用，一定要注意代入公式時，一定要弄清各個量所代表的含義。【詳解】該有機物的相對分子質(zhì)量是=；每個CaHb分子是由a個碳原子和b個氫原子構(gòu)成的，已知CaHb的一個分子實際質(zhì)量是mkg，一個碳－12原子實際質(zhì)量是nkg，則一個H原子的實際質(zhì)量是=kg。故答案為：8、計算題：(列式計算,注意計算的書寫格式)相對原子質(zhì)量：Mg-24H-10-16C-12N-14S-32Cu-64（1）二氧化硫的相對分子質(zhì)量(SO2)▲。（2）氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量Mg(OH)2▲。（3）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量(NH4HCO3)▲。（4）硫酸的相對分子質(zhì)量(H2S04)▲。（5）膽礬(CuSO4·5H2O)的相對分子質(zhì)量▲?！敬鸢浮浚?）32+16×2=64（2）24+（16+1）×2=58（3）14+1×4+1+12+16×3=79（4）1×2+32+16×4=98（5）64+32+16×4+（1×2+16）×15=250【解析】【分析】【詳解】相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（1）二氧化硫(SO2)的相對分子質(zhì)量為：32+16×2=64。（2）氫氧化鎂Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58。（3）碳酸氫銨(NH4HCO3)的相對分子質(zhì)量為：14+1×4+1+12+16×3=79。（4）硫酸(H2SO4)的相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98。（5）膽礬的化學式是(CuSO4·5H2O)膽礬的相對分子質(zhì)量為：64+32+16×4+（1×2+16）×15=250。類型二元素質(zhì)量比的計算9、某“高能氣”是近幾年才上市的一種新燃料,其化學式可表示為CxHy。已知該化合物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9:2,則該化合物的化學式可能是（▲）A、C9H2B、C8H3C、C3H8D、CH4【答案】C【解析】根據(jù)題意，結(jié)合化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。【分析】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻拷?jīng)過實驗測定該化合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9:2,則該化合物的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為=3:8,則該化合物的化學式為C3H8。故選：C。10、“雙黃連”屬于中成藥,可用于外感風熱所致的感冒,其主要成分含有棕櫚酸(化學式為C16H32O2)。下列關(guān)于棕櫚酸的說法正確的是（▲）A、C16H32O2屬于混合物B、該物質(zhì)中碳、氧、氫元素的質(zhì)量比為12:16:1C、棕櫚酸分子由碳、氫、氧三種元素組成D、該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大【答案】D【解析】A、根據(jù)棕櫚酸和碳酸類別，進行分析判斷；B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；C、根據(jù)棕櫚酸的微觀構(gòu)成，進行分析判斷；D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。【分析】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算等進行分析問題、解決問題的能力。【詳解】A、棕櫚酸屬于有機物，H2CO3屬于無機物，故選項說法錯誤；B、碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×16):(1×32):(16×2)=6:1:1，故選項說法錯誤；C、棕櫚酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤；D、碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×16):(1×32):(16×2)=6:1:1，則其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高，故選項說法正確；故選：D。11、現(xiàn)有CO2和SO3兩種物質(zhì),它們中碳元素與硫元素的質(zhì)量比為3:4,則氧元素的質(zhì)量比為（▲）A、3:4B、4:3C、2:3D、3:2【答案】B【解析】【分析】【詳解】設(shè)aCO2和bSO3分子中所含碳元素與硫元素的質(zhì)量比為3:4,則碳元素與硫元素的質(zhì)量比可表示為12a:32b=3:4,a:b=2:1，則其中兩種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量比為4:3。故選：B。類型三元素質(zhì)量分數(shù)的計算12、有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨[(NH4)2S04]樣品,經(jīng)過分析可知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,那么可能含有的下列物質(zhì)是(括號內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù))（▲）A、NH4NO3(35%）B、NH4HCO3(18%)C、CO(NH2)2(47%)D、NH4C1(26%)【答案】B【解析】硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈21.2%,經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,說明另一種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該小于20%。【分析】兩種氮肥混合時，混合物中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)一定介于兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)之間，要注意理解?！驹斀狻緼、如果另一種氮肥是硝酸銨，因為硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是35%,大于20%,所以該選項不正確；B、如果另一種氮肥是碳酸氫銨，因為碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是18%,小于20%,所以該選項正確；C、如果另一種氮肥是尿素，因為尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是47%,大于20%,所以該選項不正確；D、如果另一種氮肥是氯化銨，因為氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是26%,大于20%,所以該選項不正確。故選：B。13、現(xiàn)有CH4和C2H6組成的可燃性混合氣體,該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可能是（▲）A、65%B、70%C、78%D、90%【答案】C【解析】根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%,進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，理解題意、靈活運用化學式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緾H4中碳元素質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%,C2H6中碳元素質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%,所以CH4和分數(shù)為C2H6組成的可燃性混合氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)在75%-80%之間。故選：C。14、測得某石灰礦中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36%(雜質(zhì)不含鈣),則該石灰礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是（▲）A、40%B、50%C、80%D、90%【答案】D【解析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻繙y得某石灰礦中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36%(雜質(zhì)不含鈣)，則該石灰礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是36%÷(×100％)=90%。故選：D。15、現(xiàn)有C2H4O2、C2H4O組成的混合物,經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（▲）A、40%B、44%C、56%D、60%【答案】B【解析】根據(jù)C2H4O2、C2H40的化學式，可以發(fā)現(xiàn)2種物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1:2,可以通過碳的質(zhì)量分數(shù)求氫的質(zhì)量分數(shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分數(shù)。【分析】本題有一定難度，確定C2H4O2、C2H40兩種物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1:2是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻恳驗镃2H4O2、C2H40兩種物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1:2,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%×=8%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-48%-8%=44%。故選：B。16、在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（▲）A、34%B、44%C、66%D、無法確定【答案】A【解析】根據(jù)FeSO4和Fe2(SO4)3兩物質(zhì)的組成特點，可知混合物中S元素與O元素的質(zhì)量比為1:2,混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則混合物中O元素質(zhì)量分數(shù)為44%,則可計算混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥扛鶕?jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)，此類問題通過存在這種特點?！驹斀狻吭贔eSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比＝32:(16×4)=1:2,由于混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)＝22%×2=44%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)＝1-22%-44%=34%。故選：A。17、某硫酸鈉溶液中,Na+與H20個數(shù)比為1:100時,此溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（▲）A、32.4%B、3.79%C、7.3%D、88.75%【答案】B【解析】Na2SO4溶液中含有鈉離子、硫酸根離子和水分子，由硫酸鈉化學式可知：鈉離子與硫酸根離子之比是2:1,據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻坑深}意，某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1:100,設(shè)硫酸鈉溶液中鈉離子的個數(shù)為2,則水分子的個數(shù)為200；Na2SO4溶液中含有鈉離子、硫酸根離子和水分子，由硫酸鈉化學式可知：鈉離子與硫酸根離子之比是2:1,硫酸鈉的相對分子質(zhì)量為142,水的相對分子質(zhì)量為18,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈3.79%。故選：B。18、我國生產(chǎn)的新冠病毒疫苗屬于滅活疫苗,生產(chǎn)滅活疫苗時常用到甲醛的水溶液殺死病毒。已知某甲醛(HCHO)水溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為75.2%,則該溶液中甲醛的質(zhì)量分數(shù)為（▲）A、9.4%B、15.4%C、38.5%D、60%【答案】C【解析】根據(jù)題意，某甲醛(HCHO)的水溶液中，結(jié)合甲醛分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1，水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1,可計算出甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比，進而可計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)、碳元素的質(zhì)量分數(shù)，由化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度較大，找出甲醛分子和水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2:1是正確解答本題的前提和關(guān)鍵?！驹斀狻考兹┓肿又袣湓雍脱踉拥膫€數(shù)比為2:1,水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比也為2:1,則甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2):16=1:8；氧元素的質(zhì)量分數(shù)為75.2%,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,則甲醛的水溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1-75.2%-9.4%=15.4%。則溶液中甲醛的質(zhì)量分數(shù)為15.4%÷(×100％)=38.5%。故選：C。19、炒菜時加上料酒和醋,可使菜變得美味可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成了乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯,請回答下列問題。酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H402C3H602XC4H802（1）甲酸甲酯(C2H402)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為▲。（2）甲酸乙酯(C3H602)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為▲(計算結(jié)果精確到0.1%)。（3）比較歸納是學習科學的重要方法,據(jù)表推測X的化學式為▲?！敬鸢浮浚?）6:1:8（2）48.6％（3）C3H6O2【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；（2）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析；（3）根據(jù)化學式的書寫規(guī)律來分析?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的化學式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，利用化學式可判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成以及計算組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分數(shù)等，屬于基礎(chǔ)知識的考查。【詳解】（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8；故填：6:1:8。（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100％=48.6%；故填：48.6%。（3）根據(jù)甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學式可知，乙酸乙酯的一個分子里比乙酸甲酯的一個分子里多1個碳原子、2個氫原子，因此乙酸甲酯的化學式為C3H6O2。故填：C3H6O2故答案為：（1）6:1:8（2）48.6％（3）C3H6O220、蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料,人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng),生成氨基酸。蛋氨酸(化學式為C5H11