2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二學(xué)案(23份)-人教課標(biāo)版3

第三節(jié)化學(xué)鍵第課時離子鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位].通過的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。.知道離子鍵、離子化合物的概念。.能用電子式表示離子化合物的形成過程。一離子鍵及離子化合物．離子鍵的形成過程(以為例)原子和原子最外層電子數(shù)分別為和，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成＋和－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)。．離子鍵()離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。()離子鍵的實質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。()成鍵條件()離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。．離子化合物()離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。()請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如、等)；絕大多數(shù)鹽(如、、等)；強堿[如、()等]。歸納總結(jié)離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”()三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。()兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如、等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如。．下列說法正確的是()．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵．因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案理解感悟離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則沒有離子鍵，若有離子鍵則一定有陰、陽離子。．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子層電子數(shù)和．和．和．和答案解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子～的層電子數(shù)可知，層即為原子的最外層，元素～均為第三周期元素，為活潑的金屬元素，為活潑的非金屬元素，所以與形成的化學(xué)鍵為離子鍵。二用電子式表示離子化合物．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。．電子式的書寫()原子的電子式：氫原子\\\\(·)、鈉原子\\\\(·)、氮原子、氯原子\\(·,·)。()簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例＋、＋等。()簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。()離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程()：。()：。歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項()連接號必須使用“→”，不能用等號。()左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。()離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。()要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。．下列電子式，正確的是()－答案．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：；；；。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。理解感悟用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應(yīng)注意糾錯、防錯。()漏標(biāo)陰離子的括號，如將－的電子式錯寫為()給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將＋的電子式錯寫為()漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將－的電子式錯寫()將多個相同的離子歸在一起，如將的電子式錯寫為．以下敘述中，錯誤的是()．鈉原子和氯原子作用生成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低答案解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故、正確，也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如＋與－結(jié)合成，故錯誤。．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()．．．．答案解析離子鍵的形成是\\\\\(\\\\(活潑金屬,或\\(＋),活潑非金屬))\(→,\\(化合))\\\{\\(\\\\(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子))\(→,\\(吸引、排斥),\\(達到平衡))離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為。．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()．與．與．與．與答案解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，項中分別是和，符合題意。．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是().答案解析中氧原子的電子式錯誤，應(yīng)寫作鈉離子不能合并；中正確的表示為；中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為。．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。()。()。()。答案()()()分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]一、正確理解離子鍵的概念與形成．對于的下列敘述正確的是()．表示一個氯化鈉分子．＋與－之間存在離子鍵．＋與－的結(jié)構(gòu)示意圖相同．在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子答案解析氯化鈉是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，、兩項錯誤；＋的結(jié)構(gòu)示意圖是、－的結(jié)構(gòu)示意圖是，選項錯誤。．下列說法不正確的是()．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵．一般情況下，活潑金屬(Ⅰ，Ⅱ族金屬)和活潑的非金屬(Ⅵ，Ⅶ族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵答案解析并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，是共價化合物，故選項錯。．下列說法正確的是()．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵．屬于離子化合物．在離子化合物中，兩個氯離子間也存在離子鍵答案解析離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不光是靜電引力，所以、選項錯誤；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，選項錯誤；含有\(zhòng)\(＋)、－，所以屬于離子化合物。二、離子化合物及其判斷．下列不是離子化合物的是()答案解析非金屬氧化物不是離子化合物，選項錯誤。．元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是；元素與元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()．．．．答案解析由信息“元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是”，可確定元素位于第Ⅵ族；電離出的＋與－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。．同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，有關(guān)對的敘述中不正確的是()．可由與化合生成．將其加熱可以分解．能跟溶液反應(yīng)．是一種共價化合物答案解析類似銨鹽，應(yīng)是離子化合物。三、離子的電子層結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．①④．②④．①②③．①②③④⑤答案解析①②錯誤，如＋、\\(＋)等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如＋為＋價，而其原子最外層電子數(shù)為，小于其化合價；＋可以失去電子形成＋，故③④⑤也錯誤。．下列微粒中：①＋②④－，其核外電子數(shù)相同的是()．①②③．②③④．①②④．①③④答案．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()．．．．答案解析鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有個電子層，硫離子、氯離子的核外都有個電子層，鋰離子的核外只有一個電子層。．氫化鈉()是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是()．中存在－價的氫離子，還原性比氫原子強．與反應(yīng)時水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量．中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同．微粒半徑：＋>>－答案解析的電子式為＋[\\(·,·)]－，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋↑；項，半徑：－>>＋。[能力提升題]．已知、為短周期元素，請按要求完成下列填空：()型的離子化合物，所在的族為；所在的族為。()型的離子化合物，所在的族為；所在的族為。答案()第Ⅰ族或第Ⅱ族第Ⅶ族或第Ⅵ族()第Ⅱ族或第Ⅳ族第Ⅶ族或第Ⅵ族解析()型離子化合物，可能為＋價，也可能為＋價，為＋價時，位于第Ⅰ族，位于第Ⅶ族；為＋價時，位于第Ⅱ族，位于第Ⅵ族。()型的離子化合物，可能為＋價，為－價，位于第Ⅱ族，位于第Ⅶ族；為＋價時，為－價時，位于第Ⅳ族，位于第Ⅵ族。．離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，中含電子，且有下列反應(yīng)：①＋\(→,\\(點燃))②＋→＋＋③＋→＋，有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：()寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：，，，。()用電子式表示的形成過程：。()寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。答案()()()()()＋()＋()＋解析由題目信息可知：在離子化合物中＋、－核外電子數(shù)均為個，則元素、分別是和。再由化學(xué)反應(yīng)“＋→”推出為；因為反應(yīng)②：＋→＋＋，可推知中含有元素、、。則可能是()，則反應(yīng)②為＋()＋()＋。最后反應(yīng)③為()＋＋。．設(shè)、、代表三種元素。已知：①＋和－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少個；③和兩種元素可以形成四核個電子的－價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?)寫出、、三種元素的名稱：，，。()、兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。()用電子式表示、形成化合物的過程：。答案()鉀氯氧()＋＋－()解析根據(jù)＋和－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定為第Ⅰ族元素，為第Ⅶ族元素，元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少個，為的前一周期的氧族元素；不難判斷出，和兩種元素，形成的核個電子的－價陰離子為\\(－)，＋為＋。．請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。()取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實驗存在哪些缺點？①；②；③。(至少填條)()某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：實驗步驟：．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①觀察到的實驗現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈色且有生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有生成。②改進后的實驗優(yōu)點：，，．(至少回答條)。③寫出在中燃燒的化學(xué)方程式，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程。答案()①預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響在中燃燒②預(yù)先收集的在進行實驗時可能不夠或過量③實驗過程中會造成污梁()①黃綠黃白煙白色固體②.整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)．安全可靠，污染少．可以避免鈉在加熱時生成③＋\(,\\(點燃))她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，