山東省臨沂市沂南縣2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

山東省臨沂市沂南縣2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)2、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D4、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是A．H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB．相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱87.48kJD．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ5、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體6、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果8、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用B．中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C．港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO11、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是A．NaOH溶液 B．亞硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA13、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液的pH大于鹽酸B．醋酸溶液的pH小于鹽酸C．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)14、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A．乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱B．己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液C．Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液過濾D．H2O(Br2)：用酒精萃取15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象16、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A．元素乙的原子序數(shù)為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料17、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量18、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O19、對(duì)下列溶液的分析正確的是A．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大20、下列關(guān)于有機(jī)物（）的說法錯(cuò)誤的是A．該分子中的5個(gè)碳原子可能共面B．與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C．通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D．鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA22、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.25、（12分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃)，所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。26、（10分）欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是___。（2）裝置B瓶的作用是___。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。（5）實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。（6）若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程：___。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}28、（14分）峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)鍵P－PH－HP－H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。29、（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價(jià)原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；本題答案選C。2、B【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、B【解析】

A．向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因?yàn)槿艉琒O32-，也會(huì)生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；C.向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)，正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，正確。故選B。4、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ，所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b，故正確；B.相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量低于Se(g)，故錯(cuò)誤；C.1molSe(g)中通入1molH2(g)，H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。5、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。6、C【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答。【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會(huì)改變；綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。7、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。10、C【解析】

A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項(xiàng)正確；D．司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C.FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。12、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價(jià)鍵，故1mol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c(diǎn)。13、C【解析】

A．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl)，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣)，故D錯(cuò)誤；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答。14、C【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溴水中，故A錯(cuò)誤；B.己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【解析】

A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。16、C【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。17、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。故選D。18、D【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤；B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。19、C【解析】

A．NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，因?yàn)閜H=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②，由①得c(Na+)＞c(SO32?)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32?)＞c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；C．酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個(gè)不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對(duì)于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對(duì)象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個(gè)頂點(diǎn)與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個(gè)碳原子可能共面，A不符合題意；B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，B符合題意；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。21、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè)，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；22、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4×10-5，可知b處c(OH-)=6.4×10-5，C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)]，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。24、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。25、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS2，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃)，步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸餾，收集64.7℃餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O；②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。26、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w，干燥后通過裝置C，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮?dú)怏w生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w；溫度高反應(yīng)速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。27、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；③Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答