第12講核外電子排布(原卷版+解析)

第12講核外電子排布教學目標通過分析部分元素原子的電子層排布數(shù)據(jù)，運用歸納的方法得出原子核外電子排布的規(guī)律，體驗科學探究的過程。通過運用結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學符號，初步學會如何形象地表征物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特征。通過研究原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關系，進一步建構(gòu)“位”‘構(gòu)’‘性’三維認識模型，形成‘結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)’的學科觀念。模塊一模塊一核外電子排布的規(guī)律知識預習知識預習科學家利用量子力學等方法來研究核外電子的運動規(guī)律，由于原子核帶正電荷，電子距離原子核越近則更難運動，相對于電子的能量越低；與之相反的是，距離越遠則其運動越劇烈，越容易失去電子。電子在原子核外由遠及近的分層排布，通常用n表示電子層；距離核最近的為電子層的第一層，用符號K表示，由此向外為二、三、四、五、六、七層，依次用符號L/M/N/O/P/Q，各電子層上最多所容納的電子數(shù)目也不一致。核外電子的排布規(guī)律規(guī)律1：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2（可觀察稀有氣體元素）規(guī)律2：最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時則不超過2個，如Ne)規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過18(倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32,如Rn)【例1】核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，核外電子能量最高的電子層是A．K B．L C．M D．N【例2】在1~18號元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】B【解析】在1~18號元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar2種；故選B。模塊二模塊二結(jié)構(gòu)示意圖與電子式知識預習知識預習核外電子排布的表示方法原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明的表示。結(jié)構(gòu)示意圖：（原子和離子）氮原子：元素符號周圍經(jīng)常使用小黑點（或×）來表示元素原子的最外層上的電子，這種圖示稱為電子式。電子式氮原子：以上分別是氟離子、氖原子、鎂離子的電子式此為氧離子的電子式【例3】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，可用于處理工業(yè)廢水中CN-：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，下列有關說法正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2化學式不能代表分子式C．中子數(shù)為8的氮原子：715N D．N2的電子式：【例4】反應8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：1B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡NC．NH4Cl的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：模塊三模塊三核外電子排布與元素周期律知識預習知識預習同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價最高正價由+1至+7，負價數(shù)=—（8-族序數(shù)）最高正價、負價數(shù)相同最高正價=+族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性和還原性還原性減弱，氧化性增強還原性增強弱，氧化性減弱最高價的氧化物的水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱①與水反應置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應依據(jù)：⑤原電池反應中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷④互相置換反應①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)之間的關系【例5】火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y為地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物：Z2WY3，下列判斷正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XD．X、Y、Z形成的化合物熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟纠?】某元素的氣態(tài)氫化物化學式為HR，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為A．HRO B．HRO2 C．HRO3 D．HRO4對點訓練對點訓練1．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與YA．X的常見化合價有-1、-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體2．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X>W C．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸3．下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，錯誤的是A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2BB．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．B與C形成的化合物中B呈正價D．D2E2分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．短周期元素X、Y，若原子半徑X>Y，則下列選項中一定正確的是A．若X、Y均在IVA族，則單質(zhì)熔點X>YB．若X、Y均在VIA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>YC．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X>YD．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價X>Y5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，下列說法正確的是元素代號XYZMR原子半徑(×101.601.860.770.751.02主要化合價+2+1+4，-4+5，-3+6，-2A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>RB．氫化物的沸點高低順序為：M>ZC．煤的干餾產(chǎn)品中含M的簡單氫化物D．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X>Y6．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>Q>RB．R與Q可形成核電荷數(shù)為62的化合物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Z與R形成的化合物中，有一種可以與水反應生成兩種堿7．短周期主族元素X、Y、Z原子半徑依次增大，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中C為Y、Z組成的雙原子分子，A和B均為10電子分子。下列說法不正確的是A．Y元素位于第ⅥA族B．B是非電解質(zhì)C．B和C不能發(fā)生氧化還原反應D．Z的最高正化合價數(shù)高于Y的最高正化合價數(shù)8．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：乙>丁>丙C．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應D．甲的氫化物遇酚酞溶液一定會變紅9．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y>X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④10．類比法是一種學習化學的重要方法，下列類比法結(jié)論錯誤的是A．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C．CCl3COOH酸性強于CH3COOH，則可推出CF3COOH酸性強于CH3COOHD．NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HI11．A、B、C、D、E、F為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大。A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，E與D可形成E2D、(1)C元素在元素周期表中的位置為：___________(2)C、D、E、F原子半徑由小到大的順序為___________(用元素符號表示)(3)A與D形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；E2(4)B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學反應方程式為___________。12．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為___________。(2)C的氫化物與單質(zhì)D的反應是工業(yè)上制硝酸的第一步反應，其化學方程式為___________。(3)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應的化學方程式為___________，其中白煙的成分含有的化學鍵種類為___________。(5)27gA單質(zhì)與足量稀硫酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積為___________L。13．下表列出了十種元素在周期表中的位置AFGIBDEHJKC用元素符號或化學式回答下列問題：(1)寫出D的元素符號___________。(2)在這些元素所形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___________；在這些元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。(3)寫出J元素在周期表中的位置___________。(4)H、J的單質(zhì)，氧化性較強的單質(zhì)是___________；寫出化學方程式驗證該結(jié)論：___________。14．元素周期表是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一?！皟r-類”二維圖有助于認識物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，更有利于提升對元素周期表的認識。(1)元素周期表共有_______個周期。其中氮元素在周期表中的位置是_______。(2)在放電或高溫下，空氣中的N2會轉(zhuǎn)化為HNO3，過程如下圖。N2→①O2NO→②O其中屬于固氮的轉(zhuǎn)化是_______。(選填上圖中編號)寫出③的化學方程式_______。(3)檢驗硝酸銨固體中銨根離子的方法為_______。(4)對“N”“P”元素及其化合物相關性質(zhì)進行比較，下列說法不正確的是_______。A．原子半徑大?。篜＜NB．原子得電子的能力：P＜NC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3D．最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＜HNO3下圖是某元素的“價-類”二維圖：(5)已知該元素是第3周期元素，此元素是_______(填寫元素符號)，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(6)有同學猜測向含d的含氧酸根離子的溶液中加入含a的濃溶液，能產(chǎn)生_______(選填編號)。A．b B．e C．f D．g(7)從元素化合價角度分析能發(fā)生上述反應的原因_______。

第12講核外電子排布教學目標通過分析部分元素原子的電子層排布數(shù)據(jù)，運用歸納的方法得出原子核外電子排布的規(guī)律，體驗科學探究的過程。通過運用結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學符號，初步學會如何形象地表征物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特征。通過研究原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關系，進一步建構(gòu)“位”‘構(gòu)’‘性’三維認識模型，形成‘結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)’的學科觀念。模塊一模塊一核外電子排布的規(guī)律知識預習知識預習科學家利用量子力學等方法來研究核外電子的運動規(guī)律，由于原子核帶正電荷，電子距離原子核越近則更難運動，相對于電子的能量越低；與之相反的是，距離越遠則其運動越劇烈，越容易失去電子。電子在原子核外由遠及近的分層排布，通常用n表示電子層；距離核最近的為電子層的第一層，用符號K表示，由此向外為二、三、四、五、六、七層，依次用符號L/M/N/O/P/Q，各電子層上最多所容納的電子數(shù)目也不一致。核外電子的排布規(guī)律規(guī)律1：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2（可觀察稀有氣體元素）規(guī)律2：最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時則不超過2個，如Ne)規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過18(倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32,如Rn)【例1】核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，核外電子能量最高的電子層是A．K B．L C．M D．N【答案】C【解析】核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，最多只有三個電子層，分別為K、L、M，離核越遠能量越高，則核外電子能量最高的電子層是M，故選C。【例2】在1~18號元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】B【解析】在1~18號元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar2種；故選B。模塊二模塊二結(jié)構(gòu)示意圖與電子式知識預習知識預習核外電子排布的表示方法原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明的表示。結(jié)構(gòu)示意圖：（原子和離子）氮原子：元素符號周圍經(jīng)常使用小黑點（或×）來表示元素原子的最外層上的電子，這種圖示稱為電子式。電子式氮原子：以上分別是氟離子、氖原子、鎂離子的電子式此為氧離子的電子式【例3】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，可用于處理工業(yè)廢水中CN-：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，下列有關說法正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2化學式不能代表分子式C．中子數(shù)為8的氮原子：715N D．N2的電子式：【答案】C【解析】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．CO2C．715N氮原子，中子數(shù)為：D．N2的電子式：，D錯誤；故選C?！纠?】反應8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：1B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡NC．NH4Cl的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．中子數(shù)為1的氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，表示為12B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡N；故B正確；C．NH4Cl的電子式為；故C錯誤；D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為8；故D錯誤；故答案選B。模塊三模塊三核外電子排布與元素周期律知識預習知識預習同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價最高正價由+1至+7，負價數(shù)=—（8-族序數(shù)）最高正價、負價數(shù)相同最高正價=+族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性和還原性還原性減弱，氧化性增強還原性增強弱，氧化性減弱最高價的氧化物的水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱①與水反應置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應依據(jù)：⑤原電池反應中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷④互相置換反應①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)之間的關系【例5】火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y為地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物：Z2WY3，下列判斷正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XD．X、Y、Z形成的化合物熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟敬鸢浮緿【解析】A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na>Si>C>O，A錯誤；B．W為Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性H2CO3>H2SiO3，C錯誤；D．X、Y、Z形成的化合物為Na2CO3，Na2CO3為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，D正確；故答案選D。【例6】某元素的氣態(tài)氫化物化學式為HR，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為A．HRO B．HRO2 C．HRO3 D．HRO4【答案】D【解析】某元素的氣態(tài)氫化物化學式為HR，則R的最低負價為-1價，R元素位于第VIIA族，第VIIA族元素除F元素外其他元素最高正價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HRO4，故選D對點訓練對點訓練1．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與YA．X的常見化合價有-1、-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。2．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X>W C．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。3．下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，錯誤的是A．A與B形成的負離子可能有：AB32-、A2BB．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．B與C形成的化合物中B呈正價D．D2E2分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．A與B形成的負離子可能有：CO3B．由于氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點高于氯化氫的，B錯誤；C．F元素的氧化性強，只有負價，故B元素只能呈正價，C正確；D．D2E2分子為S2Cl2，分子存在一個硫硫鍵和兩硫氯鍵，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：B。4．短周期元素X、Y，若原子半徑X>Y，則下列選項中一定正確的是A．若X、Y均在IVA族，則單質(zhì)熔點X>YB．若X、Y均在VIA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>YC．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X>YD．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價X>Y【答案】C【解析】A．若X、Y均在ⅣA族，原子半徑X>Y，則X為Si，Y為C，金剛石的熔點高于單質(zhì)硅，A錯誤；B．若X、Y均在ⅥA族，原子半徑X>Y，X為S，Y為O，非金屬性O>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯誤；C．若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則X的原子序數(shù)小于Y，X、Y的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑X>Y，C正確；D．若X、Y均屬于第三周期金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)X<Y，元素的最高正價X<Y，D錯誤；故答案選C。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，下列說法正確的是元素代號XYZMR原子半徑(×101.601.860.770.751.02主要化合價+2+1+4，-4+5，-3+6，-2A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>RB．氫化物的沸點高低順序為：M>ZC．煤的干餾產(chǎn)品中含M的簡單氫化物D．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X>Y【答案】B【解析】A．Z、R分別為C、S，非金屬性C＜S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2S，，A不正確；B．M、Z分別為C、N，氨氣可以形成分子間氫鍵，氫化物的沸點高低順序為：NH3>CH4，B正確；C．M為C，煤干餾得到的產(chǎn)品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦爐煤氣、粗氨水等，不含C的簡單氫化物，C不正確；D．X、Y、Z分別為Mg、Na，最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)3、NaOH，對應水化物的堿性強弱順序為：Mg(OH)3<NaOH，D不正確；故選B。6．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中正離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>Q>RB．R與Q可形成核電荷數(shù)為62的化合物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Z與R形成的化合物中，有一種可以與水反應生成兩種堿【答案】B【解析】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故A正確；B．Na與O可形成Na2O、Na2O2，核電荷數(shù)都不是62，故B錯誤；C．NH4HCO3、HNO3反應生成硝酸銨、二氧化碳、水，丙和戊的混合物是NH4NO3溶液，呈酸性，故C正確；D．N與Na可形成的化合物Na3N，Na3N與水反應生成氫氧化鈉、NH3選B。7．短周期主族元素X、Y、Z原子半徑依次增大，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中C為Y、Z組成的雙原子分子，A和B均為10電子分子。下列說法不正確的是A．Y元素位于第ⅥA族B．B是非電解質(zhì)C．B和C不能發(fā)生氧化還原反應D．Z的最高正化合價數(shù)高于Y的最高正化合價數(shù)【答案】C【解析】A．Y是O元素，位于第ⅥA族，故A正確；B．B是NH3，NH3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B正確；C．NH3和NO能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，故C錯誤；D．N的最高正化合價為+5，O沒有最高正化合價，故D正確；選C。8．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：乙>丁>丙C．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應D．甲的氫化物遇酚酞溶液一定會變紅【答案】D【解析】A．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故A說法正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性：乙＞戊＞?。颈蔅說法正確；C．若丙為Si，最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，能與堿反應，若丙為P，最高價氧化物對應水化物是H3PO4，也能與堿反應，故C說法正確；D．若甲為C，則碳的氫化物遇酚酞不變紅，若甲為N，則NH3能使酚酞溶液會變紅，故D說法錯誤；答案為D。9．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y>X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④【答案】A【解析】①同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X，錯誤；②同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，錯誤；③溴元素的單質(zhì)Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應生成溴化鐵，正確；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤；故選A。10．類比法是一種學習化學的重要方法，下列類比法結(jié)論錯誤的是A．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C．CCl3COOH酸性強于CH3COOH，則可推出CF3COOH酸性強于CH3COOHD．NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HI【答案】D【解析】A．價電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或基團互稱為等電子體。NF3和PClB．乙炔的分子結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡C-H，HCN的分子結(jié)構(gòu)為H-C≡N，均為直線形，選項B正確；C．電負性：F>Cl>H，由CCl3COOH酸性強于CH3COOH可推出D．HI還原性較強，會被濃硫酸氧化，故NaI固體與濃硫酸共熱得不到HI，選項D錯誤；答案選D。11．A、B、C、D、E、F為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大。A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，E與D可形成E2D、(1)C元素在元素周期表中的位置為：___________(2)C、D、E、F原子半徑由小到大的順序為___________(用元素符號表示)(3)A與D形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；E2(4)B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學反應方程式為___________?！敬鸢浮?1)第二周期，第ⅤA族(2)O<N<S<Na(3)H-O-O-H離子鍵、共價鍵(4)C＋2H2SO4(濃)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O【解析】（1）C為N，位于周期表中第二周期，第VA族；（2）原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑：O<N<S<Na；（3）H、O形成的具有非極性鍵的分子為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；E2D為Na2O，其電子式為：（4）C與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C＋2H2SO4(濃)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。12．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為___________。(2)C的氫化物與單質(zhì)D的反應是工業(yè)上制硝酸的第一步反應，其化學方程式為___________。(3)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應的化學方程式為___________，其中白煙的成分含有的化學鍵種類為___________。(5)27gA單質(zhì)與足量稀硫酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮?1)第二周期IVA族(2)4NH(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4)8NH3+3Cl(5)33.6L【解析】（1）B為碳元素，在第二周期IVA族。（2）C為氮元素，氫化物為氨氣，和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3（3）氧化鋁和高氯酸反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（4）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣，方程式為8NH3（5）27克鋁為1mol，與酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故產(chǎn)生1.5mol氫氣，標況下體積為33.6L。13．下表列出了十種元素在周期表中的位置AFGIBDEHJKC用元素符號或化學式回答下列問題：(1)寫出D的元素符號___________。(2)在這些元素所形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___________；在這些元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。(3)寫出J元素在周期表中的位置___________。(4)H、J的單質(zhì)，氧化性較強的單質(zhì)是___________；寫出化學方程式驗證該結(jié)論：___________。【答案】(1)Mg(2)HFKOH(3)第三周期第ⅦA族(或第17族)(4)Cl2Cl2+H2S=S↓+2HCl(或分別書寫鐵或銅與氯氣、硫反應的化學方程式)【解析】（1）D的元素符號Mg；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩栽綇?，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，在這些元素所形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是HF；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在這些元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH；（3）J為氯元素，元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族(或第17族)；（4）H、J的單質(zhì)，氧化性較強的單質(zhì)是Cl2；氯氣和硫化