湖南省婁底市漣源市2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題（含答案解析）

漣源市2024年上學期高一3月月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35。5Fe～56Ni～59Cu～64一、選擇題(本題共14小題，單選題，每小題3分，共42分)1.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是A.酸雨不會對動植物產生任何影響B(tài).使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。2.下列化學用語不正確是A.石膏的化學式為B.中子數為20的氯原子：C.HClO的結構式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．石膏的成分是硫酸鈣，化學式為，A正確；B．中子數為20的氯原子：，B不正確；C．HClO的結構式：，C正確；D．用電子式表示的形成過程：，D正確；故選B。3.下列生產、生活項目所涉及的化學知識敘述正確且有關聯(lián)的是A.具有磁性，故可用于制打印機油墨B利用可與堿反應，制作糕點時用小蘇打作膨松劑C.常溫下，Fe與濃硫酸不反應，可以用鐵制容器盛放濃硫酸D.利用明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，對水進行殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】A．是黑色固體，在打印機的電磁場作用下，發(fā)生定向移動形成字跡或圖案，體現出磁性，所以可作打印機墨粉的主要成分，故A正確；B．碳酸氫鈉性質不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑，與其能與堿反應的性質無關，故B錯誤；C．鐵在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了反應，所以常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放，故C錯誤；D．明礬不具有強氧化性，溶于水能產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可凈化水，但不能殺菌消毒，故D錯誤；故選A。4.“點水成冰”實驗中，用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后（成分為飽和溶液），它開始“結冰”。下列說法錯誤的是A.液體球中分散質粒子直徑小于mB.屬于離子化合物，只含離子鍵C.向溶液中加入NaOH固體，溶液導電性逐漸增強D.中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H【答案】B【解析】【詳解】A．依據題意可知，液體球為飽和醋酸鈉溶液，屬于溶液分散系，液體球中溶質直徑小于1nm即m，故A正確；B．CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子存在離子鍵，C和H等原子存在共價鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，加入NaOH固體反應生成CH3COONa，屬于鹽類能完全電離，則溶液導電性逐漸增強，故C正確；D．同周期越靠左半徑越大，不同周期，電子層越多半徑越大，則中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H，故D正確；故選B。5.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.pH＝3的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．無色透明溶液中，Fe3+與SCN?產生紅色絡合物，不能共存，A錯誤；B．pH＝3的溶液顯酸性，此時硝酸根離子可以將二價鐵氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，此時氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，C錯誤；D．與、、、不反應，可以共存，D正確；故選D。6.下列有關敘述正確的是A.和質子數相同，中子數不同，互為同素異形體B.若某氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體一定為C.已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金屬性：I＞Br＞Cl＞FD.同溫同壓下，等體積的和兩種氣體含有相同的分子數【答案】D【解析】【詳解】A．和質子數相同，中子數不同，互為同位素，同素異形體是指由同種元素形成的不同單質，故A錯誤；B．具有漂白性的氣體均可使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是二氧化硫，也可能為氯氣等，故B錯誤；C．通過最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩(wěn)定性才能比較非金屬性的強弱，鹵化氫為非含氧酸，不能通過其酸性來比較元素非金屬性，故C錯誤；D．根據pV=nRT，溫度和壓強相同下，相同體積的和兩種氣體，物質的量相同，由N=n?NA，則分子數相同，故D正確；故選D。7.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，表現出酸性氧化物的性質B.過程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.總反應為D.雙堿法脫硫過程中，可以循環(huán)利用【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅰ的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，SO2表現出酸性氧化物的性質，故A正確；B．過程Ⅱ中，O2中氧元素的化合價從0價降低到-2價，則O2做氧化劑，每1molO2可得到4mol電子，Na2SO3中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，則每1molNa2SO3被氧化時，失去2mol電子，根據得失電子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．總反應的反應物為、SO2和O2，生成物為CaSO4，O2中氧元素的化合價從0價降低到-2價，SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，根據元素化合價升降總數守恒以及原子守恒可知總反應為，故C正確；D．雙堿法脫硫過程中，過程Ⅰ消耗NaOH，過程Ⅱ會生成NaOH，NaOH參與了反應，可循環(huán)利用，不能循環(huán)利用，故D錯誤；故選D。8.氮及其化合物的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應均屬于氧化還原反應D.路線③必須再加入氧化劑才能實現【答案】D【解析】【詳解】A．根據工業(yè)上生成硝酸路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉化為二氧化氮→二氧化氮和水反應獲得硝酸，所以路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；B．氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮，一氧化氮會迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應獲得硝酸，即路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．上述所有反應中均涉及N元素變價，均屬于氧化還原反應，C正確；D．路線III是NO2與水反應就可以實現，不需要加入氧化劑，D錯誤；故合理選項是D。9.已知氨極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不選；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不選；C．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C選；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不選；故選C。10.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比推測中正確的是A.與稀硝酸反應生成，推測與稀硝酸反應生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應生成CO，與過量反應生成；推測S與少量O反應生成，與過量反應生成D.硅可作半導體器件，推測周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導體性能【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應生成Cu2S，故B錯誤；C．無論O2是否過量，S和O2反應都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．硅可作半導體器件，推測周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導體性能，故D正確；故選：D。11.堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：下列敘述錯誤的是A.粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率B.浸渣的成分主要為、、C.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，則理論上能夠制備堿式氧化鎳36.8gD.“除銅”時發(fā)生的氧化還原反應為【答案】C【解析】【分析】鎳渣(主要含NiO，及少量、、、、等雜質)，用硫酸浸取，過濾得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，再通入除去，且使被還原成，得、固體，過濾得濾液中含有、、，加入氧化劑將氧化為，再加入調pH將轉化為沉淀過濾除去，加入除去，再加入和氧化后得，以此解答?！驹斀狻緼．粉碎鎳渣可以增大反應物的接觸面積，加快“酸浸”速率，A正確；B．由分析可知，鎳渣(主要含，及少量、、、、等雜質)，用硫酸浸取，不與硫酸反應，和硫酸反應生成且難溶，和硫酸反應生成且微溶，其他成分反應生成可溶物，過濾得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，B正確；C．為指明溫度和壓強，則無法計算其物質的量，C錯誤；D．“除銅”時發(fā)生的氧化還原反應為，D正確；故選C。12.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應)。已知：實驗前后，各通入一次，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。下列說法不正確的是A.可用足量的溶液代替溶液B.若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，則測定的結果偏高C.球型干燥管內堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管D.實驗結束后，U型管增重mg，則碳含量為【答案】A【解析】【分析】電熱爐中C、Cu和濃硫酸反應生成CO2、SO2氣體，足量的高錳酸鉀溶液吸收SO2氣體，濃硫酸用于干燥CO2氣體，U型管中堿石灰吸收CO2氣體，干燥管中堿石灰防止空氣中成分對實驗的干擾?！驹斀狻緼．SO2和NaHCO3反應生成CO2氣體，則不能有效測量電熱爐中生成CO2的質量，故不能用溶液代替溶液，A錯誤；B．若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣進入U型管，U型管增重質量偏高，則測定的結果偏高，B正確；C．球型干燥管內堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管，減少實驗誤差，C正確；D．根據C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根據C元素守恒，碳含量為，D正確；故選A。13.在某強酸性溶液X中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖，下列有關推斷正確的是A.生成氣體A的離子反應：B.溶液X中一定含有、、、C.加熱灼燒沉淀F，其產物一定是磁性氧化鐵D.沉淀H中一定含有和沉淀【答案】A【解析】【分析】在強酸性溶液中一定不會存在、離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO，不含Ba2+，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+，且溶液中不含；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F為Fe(OH)3，無氣體產生，說明溶液中沒有NH離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3，E為NaOH和NaAlO2，說明原溶液中含有Al3+離子；不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答?！驹斀狻緼．由分析可知，氣體A為NO，生成NO的離子反應為：，故A正確；B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、，不能確定Cl-是否存在，故B錯誤；C．由分析可知，F為Fe(OH)3，Fe(OH)3在加熱條件下分解產生Fe2O3，故C錯誤；D．由分析可知，溶液E中含有過量的Ba2+和OH-，若通入的CO2過量則沒有BaCO3沉淀，故D錯誤；故選A。14.一瓶無色氣體，可能由、HCl、、、NO、中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷不正確的是A.原氣體一定含有、、NO B.原氣體一定不含C.原氣體中NO和的體積比為3：2 D.原氣體一定不含【答案】C【解析】【分析】無色氣體，沒有；通過濃硫酸氣體體積減少，則有，沒有HCl；通過裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，則有、NO；再通過蒸餾水，無氣體排出，則無，，而NO與的體積比為4：3，則NO與的體積比為4：6=2：3?！驹斀狻緼．根據分析，原氣體一定含有、、NO，A正確；B．原氣體無色，故一定不含，B正確；C．根據分析，原氣體中NO和的體積比為2：3，C錯誤；D．根據分析，原氣體一定不含，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4個小題，每空2分，共58分)15.按照要求回答問題。（1）的電子式為_______，寫出其用于呼吸面具做供氧劑的化學方程式：_______。（2）實驗室用NaOH濃溶液配制0.1mol·LNaOH溶液500mL，需量取密度為1.4g·cm質量分數為40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小數)，該實驗所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯之外，還有_______。（3）非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，若A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，則C→D的化學方程式：_______。（4）高鐵酸鈉()是一種綠色殺菌消毒劑，可用于飲用水處理。某實驗小組利用的反應原理來制備高鐵酸鈉，若制備1mol，則該反應轉移的電子為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.②.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①.3.6②.500mL容量瓶（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）3【解析】【小問1詳解】Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，電子式為；Na2O2能與呼出氣體中的CO2、H2O反應產生O2，從而用于呼吸面具做供氧劑，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！拘?詳解】根據稀釋前后NaOH物質的量不變，需量取密度為1.4g/cm3質量分數為40%的NaOH溶液的體積為=3.6mL；根據由固體配制物質的量濃度溶液的步驟知，該實驗所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯之外，還有500mL容量瓶?！拘?詳解】若A在常溫下為氣體單質，A經兩步氧化生成C，C與H2O反應生成強酸D，且將裝滿C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，C→D的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小問4詳解】反應3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素的化合價由NaClO中+1價降至NaCl中-1價，Fe元素的化合價由FeCl3中+3價升至Na2FeO4中+6價，則制備1molNa2FeO4，該反應轉移電子物質的量為3mol。16.某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。（1）寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式_______。（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：_______，這個反應說明氨具有_______。A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩(wěn)定性（3）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_______，但也可能存在的安全隱患是_______。（4）裝置E的作用是_______，裝置F的作用_______，E中的堿石灰_______(填“能”或“不能”)換成CaCl2?！敬鸢浮浚?）NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（2）①.3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2②.B（3）①.吸收空氣中的水分，排除干擾；吸收氨，防止污染空氣②.濃硫酸發(fā)生倒吸（4）①.吸收水蒸氣，干燥NH3②.檢驗是否有水生成③.不能【解析】【分析】B中生石灰和濃氨水反應釋放出NH3，經E中堿石灰吸收NH3中的水蒸氣；氨氣在C中反應，CuO變?yōu)镃u，NH3變?yōu)镹2，同時生成H2O，可以用F檢驗反應生成了水、用D中濃硫酸吸收多余的氨氣，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進入F，據此回答。【小問1詳解】生石灰和濃氨水反應生成Ca(OH)2和NH3，化學方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑?！拘?詳解】硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣，則CuO變?yōu)镃u，NH3變?yōu)镹2，同時生成H2O，化學方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在該反應中CuO獲得電子，NH3失去電子，表現了NH3的還原性，故選B?！拘?詳解】濃硫酸具有吸水性、能和氨氣反應，則洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是：吸收多余的氨氣，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進入F；氨氣被吸收可引起裝置內壓強減小，故可能存在的安全隱患是濃硫酸發(fā)生倒吸?！拘?詳解】E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸氣；裝置F中盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色的五水硫酸銅，因此作用是為了檢驗反應生成了水。CaCl2能與氨氣反應，則E中的堿石灰不能換成CaCl2。17.如圖為硫元素的“價－類”二維圖，回答下列問題：（1）A的化學式為__________。（2）與A溶液反應有淡黃色固體生成，該反應的化學方程式為________，體現了A的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將和混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易變質，實驗室檢驗溶液是否變質的方法是_______________________。（5）大蘇打（）在照相、電影、紡織、皮革、農藥等方面均有重要作用?，F欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下裝置探究氣體與的反應：向上述裝置中通入過量，為了驗證A中與發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，設計如下實驗：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。【答案】（1）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.還原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色【解析】【小問1詳解】a為硫元素的氫化物，化學式為H2S；【小問2詳解】二氧化硫與硫化氫反應，生成硫和水，反應方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中H2S表現出了還原性；【小問3詳解】二氧化硫具還原性，通入氯水中，二氧化硫被氯氣氧化成硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；【小問4詳解】Na2SO3溶液易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質的基本操作是取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有N