2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)高三上冊(cè)第一次統(tǒng)練化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)模擬試題一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是A.水是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為：C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D.升高溫度，水的電離程度增大2.下列表示不正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：3.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量中和兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A.和化學(xué)性質(zhì)完全不同 B.的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.可用質(zhì)譜法區(qū)分和 D.和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B.通入水中制氯水：C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D.常溫下氨水的pH約為11：5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液分離乙酸和乙醇鐵制鍍件鍍銅證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.向品紅溶液通入后溶液褪色 B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇變藍(lán)C.向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情 B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說(shuō)法不正確的是A.生成物是離子晶體B.的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵和鍵C.可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：89.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機(jī)械強(qiáng)度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說(shuō)法不正確的是A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺11.一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的原子利用率為100%B.化合物M含有一個(gè)手性碳原子C.化合物N的分子式為：D.化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大C.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極電極反應(yīng)為：14.的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：下列說(shuō)法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色二、本部分共5題，共58分。15.是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應(yīng)過(guò)程如下。（1）已知：蒽醌法生產(chǎn)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（2）反應(yīng)a的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉(zhuǎn)化為所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極的高效生成，同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫。（4）陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（5）理論上每生成，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。III.測(cè)定含量：（6）取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產(chǎn)物是。①酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②所得水溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。按要求回答下列問(wèn)題：（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______。（2）鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)錳的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（3）(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是_______。②鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。（4）咔唑()是一種新型新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比()的高，其主要原因是_______。（5）氫氣安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是_______。②鐵鎂合金的化學(xué)式為_(kāi)______。③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為_(kāi)______()。④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______L。17.A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線(xiàn)：已知：i.(R、R為氫原子或烴基)iiR′COOR+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）C分子含有的官能團(tuán)是_______。（4）①化合物甲的分子式為_(kāi)______。②僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要無(wú)機(jī)試劑合成化合物甲，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_______、_______、_______。（5）反應(yīng)④的方程式為_(kāi)______。（6）E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（7）以物質(zhì)B為原料選用必要的無(wú)機(jī)試劑經(jīng)過(guò)以下3步反應(yīng)合成，。寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物1_______；中間產(chǎn)物2_______。18.以硫酸廠(chǎng)礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。（2）“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______。（3）“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。（4）①“沉鐵”過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。（5）寫(xiě)出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠(chǎng)礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。19.某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：資料1銅與濃度低于反應(yīng)很慢，且放熱極少。（1）實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)①銅與稀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是_______。（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)施實(shí)驗(yàn)I：銅絲與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲2.3g，再用注射器抽取，同時(shí)排盡注射器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開(kāi)關(guān)，以保證銅絲與稀反應(yīng)體系處于無(wú)氧環(huán)境中。反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前90min幾乎沒(méi)有現(xiàn)象，90min左右才有很少氣泡產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)，溶液為淺藍(lán)色；反應(yīng)較快階段B：之后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最后階段C：在反應(yīng)結(jié)束前15min左右時(shí)，體系溶液為深藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)II：探究Cu與稀在無(wú)氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因：操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號(hào)取不同階段的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象階段A溶液階段B溶液階段C溶液1滴加酸性溶液褪色，滴6滴后溶液不褪色褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色褪色，滴10滴后溶液不再褪色2滴加3%溶液無(wú)明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀3滴加稀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象變藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象資料2：i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；為淡黃色沉淀。ii.是一種弱酸，；①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，證明銅與稀反應(yīng)過(guò)程中可能有生成，理由是_______。②分析階段B溶液呈綠色的原因_______。③從平衡角度分析實(shí)驗(yàn)II中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍(lán)的原因_______。④寫(xiě)出銅和稀反應(yīng)的生成的化學(xué)方程式_______。（3）繼續(xù)探究：探究銅和稀反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，畫(huà)出銅和稀硝酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖像為下圖：甲同學(xué)提出，銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始較慢(階段A)，后較快(階段B)，可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的產(chǎn)物有催化作用，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。反思總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，銅和的反應(yīng)實(shí)際過(guò)程可能為_(kāi)______。2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)模擬試題一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是A.水是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為：C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D.升高溫度，水的電離程度增大【正確答案】B【詳解】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，D正確；故選B。2.下列表示不正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：【正確答案】C【詳解】A．的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，模型為，A正確；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，建構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B正確；C．表示氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．為離子化合物，電子式為：，D正確；故選C。3.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量中和兩種核素比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A.和化學(xué)性質(zhì)完全不同 B.的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.可用質(zhì)譜法區(qū)分和 D.和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同【正確答案】A【詳解】A．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；C．和相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為14，二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同，D正確；故選A。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B.通入水中制氯水：C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D.常溫下氨水的pH約為11：【正確答案】B【詳解】A．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．HClO為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為，D正確；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液分離乙酸和乙醇鐵制鍍件鍍銅證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇均為有機(jī)物，二者互溶，不能通過(guò)分液分離，B錯(cuò)誤；C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，銅片為陽(yáng)極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；D．電石制得乙炔中常含有H2S、PH3雜質(zhì)，直接通入溴水中會(huì)干擾乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，應(yīng)先通入硫酸銅溶液中除去H2S、PH3，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.向品紅溶液通入后溶液褪色 B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇變藍(lán)C.向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色【正確答案】B【詳解】A．SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．試紙變藍(lán)是因?yàn)楹蚄I反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚酞溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情 B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物【正確答案】B【詳解】A．飲食中攝入過(guò)多食鹽，Na+的濃度增大，題給平衡正向移動(dòng)，生成NaUr增多，會(huì)加重痛風(fēng)病病情，A項(xiàng)正確；B．大量飲水，題給平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．寒冷季節(jié)，溫度降低，題給平衡正向移動(dòng)，生成NaUr增多，更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，C項(xiàng)正確；D．少吃能產(chǎn)生更多尿酸的食物，HUr濃度減小，題給平衡逆向移動(dòng)，NaUr減少，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，D項(xiàng)正確；答案選B。8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說(shuō)法不正確的是A.生成物是離子晶體B.的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵和鍵C.可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8【正確答案】D【詳解】A．是由NH和Cl-構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B正確；C．與反應(yīng)生成是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．該反應(yīng)氧化劑是，3mol做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.如表為元素周期表一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜【正確答案】D【分析】W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為P元素，Y為O元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．P對(duì)應(yīng)同素異形體有紅磷、白磷等，O對(duì)應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等，故A正確；B．同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；C．Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Cl2，因需要將產(chǎn)生的NaOH和Cl2分開(kāi)，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故需使用陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選D。10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機(jī)械強(qiáng)度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說(shuō)法不正確的是A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺【正確答案】C【分析】由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺），二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；B．由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過(guò)氫鍵締合，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，所以氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響，B正確；C．由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；故選C。11.一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的原子利用率為100%B.化合物M含有一個(gè)手性碳原子C.化合物N的分子式為：D.化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色【正確答案】C【詳解】A．反應(yīng)物中含有原子，生成物中沒(méi)有原子，所以原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；B．化合物M沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為：，C正確；D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故選C。12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：【正確答案】B【分析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應(yīng)生成的H2SO4和HI進(jìn)入分離器，分離后的HI進(jìn)入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)?！驹斀狻緼．反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為，D正確；故選B。13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大C.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為：【正確答案】C【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負(fù)極，A是正極，碳棒是電解池的陽(yáng)極?！驹斀狻緼．電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：，故A正確；B．電解過(guò)程中，c中氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大，故B正確；C．鋰能與水反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯(cuò)誤；D．A是鋰釩氧化物二次電池的正極，充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為，故D正確；選C。14.的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：下列說(shuō)法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色【正確答案】C【詳解】A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)更易生成，說(shuō)明，B正確；C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的，C錯(cuò)誤；D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>，平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；故選C。二、本部分共5題，共58分。15.是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應(yīng)過(guò)程如下。（1）已知：蒽醌法生產(chǎn)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（2）反應(yīng)a的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉(zhuǎn)化為所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極的高效生成，同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫。（4）陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（5）理論上每生成，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。III.測(cè)定含量：（6）取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產(chǎn)物是。①酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②所得水溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______?！菊_答案】（1）-188（2）還原反應(yīng)（3）為有機(jī)物和水不互溶，且易溶于水（4）4OH-+SO2-2e-=+2H2O（5）1.5（6）①.2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O②.【分析】II該裝置為電解池，左側(cè)電極為轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽(yáng)極，與直流電源正極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-+SO2-2e-=+2H2O；右側(cè)是陰極，與直流電源負(fù)極相連，該極為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫的過(guò)程，陰極的電極反應(yīng)式為2H++O2+2e-=H2O2?！拘?wèn)1詳解】給熱化學(xué)方程式編號(hào)：①，②③根據(jù)蓋斯定律可知，③=(①-②)，則；【小問(wèn)2詳解】由反應(yīng)a可知，中酮羰基被氫氣還原為羥基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】萃取劑選擇的原則是：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液中任一組分都不發(fā)生反應(yīng)；被提取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于它在原溶劑中的溶解度。為有機(jī)物和水不互溶，且易溶于水，而在中溶解度較小，因此可用蒸餾水做萃取劑；【小問(wèn)4詳解】左側(cè)電極為轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH-+SO2-2e-=+2H2O；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)分析，該反應(yīng)總反應(yīng)為2OH-+SO2+O2=+H2O2，則每生成，消耗1.5molSO2，即實(shí)現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為1.5mol；【小問(wèn)6詳解】①KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)即KMnO4將H2O2氧化為O2，自身被還原為Mn2+，故該反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；②根據(jù)上述反應(yīng)式可知，n(H2O2)=n(MnO)=mol,所得H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度是=mol·L-1，16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝形镔|(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。按要求回答下列問(wèn)題：（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______。（2）鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)錳的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（3）(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是_______。②鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。（4）咔唑()是一種新型新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比()的高，其主要原因是_______。（5）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是_______。②鐵鎂合金的化學(xué)式為_(kāi)______。③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為_(kāi)______()。④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______L。【正確答案】（1）（2）（3）①.O②.>③.分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角；（4）分子間存在氫鍵（5）①.4②.③.④.22.4【小問(wèn)1詳解】遇水反應(yīng)的方程式為：，，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；【小問(wèn)2詳解】錳原子序數(shù)為25，基態(tài)錳的電子排布式為，價(jià)層電子排布式為：；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負(fù)性最大的是O；和都有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，但分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角；【小問(wèn)4詳解】分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于；【小問(wèn)5詳解】由晶胞可知，原子在晶胞內(nèi)，距離最近的為4個(gè)；在晶胞中，原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：，原子在晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，鐵鎂合金的化學(xué)式為；該合金的密度；晶胞中原子為8，為，48g物質(zhì)的量為2mol，儲(chǔ)存的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L。17.A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線(xiàn)：已知：i.(R、R為氫原子或烴基)ii.R′COOR+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）C分子含有的官能團(tuán)是_______。（4）①化合物甲的分子式為_(kāi)______。②僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成化合物甲，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_______、_______、_______。（5）反應(yīng)④的方程式為_(kāi)______。（6）E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（7）以物質(zhì)B為原料選用必要的無(wú)機(jī)試劑經(jīng)過(guò)以下3步反應(yīng)合成，。寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物1_______；中間產(chǎn)物2_______。【正確答案】（1）2-丙醇（2）氧化反應(yīng)（3）羰基和羥基（4）①.②.③.④.（5）n+n+n（6）（7）①.②.或【分析】由A生成B，B核磁共振氫譜只有1組峰，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A()發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成B()，根據(jù)已知反應(yīng)i，與反應(yīng)生成C（），C與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)已知反應(yīng)ii，在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E，E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（），與發(fā)生反應(yīng)生成G（），G發(fā)生反應(yīng)④生成產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱(chēng)為：2-丙醇；【小問(wèn)2詳解】A()發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成B()，反應(yīng)①為催化氧化反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)為：羰基和羥基；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)以上分析，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為：；以乙醇為原料，發(fā)生以下反應(yīng)：，，【小問(wèn)5詳解】根據(jù)以上分析，反應(yīng)④的方程式為：n+n+n【小問(wèn)6詳解】根據(jù)已知反應(yīng)ii，在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E，E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；【小問(wèn)7詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)已知反應(yīng)i，+，所以中間產(chǎn)物1為：，中間產(chǎn)物2為：或者。18.以硫酸廠(chǎng)礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；。回答下列問(wèn)題：（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。（2）“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______。（3）“濾渣”中主要成分(填化學(xué)式)_______。（4）①“沉鐵”過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。（5）寫(xiě)出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠(chǎng)礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。【正確答案】18.粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度19.20.、和鐵粉21.①.②.加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生③.14022.23.還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過(guò)過(guò)濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！拘?wèn)1詳解】為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；【小問(wèn)2詳解】和稀硫酸反應(yīng)，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；【小問(wèn)3詳解】已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過(guò)量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；【小問(wèn)4詳解】加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生；當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=；【小問(wèn)5詳解】氧化過(guò)程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：【小問(wèn)6詳解】如果超過(guò)一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣