《選修三第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第 3課時(shí)）

《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）

【課標(biāo)要求】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。

3,能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力

［復(fù)習(xí)］1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？

3.什么是化學(xué)鍵（必修2P23）?

【閱讀與思考】閱讀教材P19-20,什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？

（1）鍵合電子：孤電子：

（2）定義：

（3）意義：

【板書】（4）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。

［思考與交流］閱讀教材P19圖1-23

1.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬

性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？

2.根據(jù)已學(xué)知識(shí)，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？

①元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系

（2）電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系___________________________

③判斷化學(xué)鍵的類型_______________________

形成共價(jià)鍵。

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是o

②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？

Mg3N2BeCl2A1C13SiC

⑥對(duì)角線規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。

【科學(xué)探究】教材P20

1.課本圖1—26是用課本圖1—23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第IA

和皿A族元素的電負(fù)性變化圖。

2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如下圖）的有些性質(zhì)是相似的（如硼和硅的含

氧酸鹽都能形成玻璃且互熔），被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，被

和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋

對(duì)角線規(guī)則。

【歸納與總結(jié)】

1.金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越—，電負(fù)性越小，其金屬性越;非

金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越—，電負(fù)性越—，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電

負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變—；周期表從上到下，

元素的電負(fù)性逐漸變—?

2,同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增—，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增同主族

元素從上往下，電負(fù)性逐漸減表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

【思考】對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電

負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查

閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鍍和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，

說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。

4.對(duì)角線規(guī)則

【典例解悟】1.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是()

A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。

B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大

C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。

D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是()

A、電負(fù)性B、電離能C、電子親和能D、電勢(shì)能

3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力

越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素LiBeBC0F

X值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSCl

X值0.931.611.902.192.583.16

⑴通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

<x(Mg)<；<x(N)<o

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_________________________________________________

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為：CH―5―NH,在S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？(寫原子名

稱)。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值A(chǔ)x>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Ax。.7時(shí),

一般為共價(jià)鍵，試推斷AIBn中化學(xué)鍵的類型是。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)?

4.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素，與D可形成1：1和2：1原子比的化合物。B為第

四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為元素周期表所

有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號(hào)和名稱，并按電負(fù)性由大到小排列順序。

A,B,C,D,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是

()

A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大

C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X與丫形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能丫小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于丫對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

3.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是()

A.硼和硅B.鋁和鐵C.鍍和鋁D.銅和金

4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()

A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一電離能大于y的第一電離能

5.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是()

A.Na>K>RbB.N>P>AsC.0>S>ClD.Si>P>Cl

6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(0H)3B.第一電離能：Na<Mg<Al

C.電負(fù)性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>Al

7.X和丫是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X"和丫"一兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是

()

A.X的原子半徑比丫小B.X和丫的核電核數(shù)之差為m-n

C.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y

8.X和丫是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X"和Y-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是

()

A.X的原子半徑比丫小B.X和丫的核電核數(shù)之差為m-n

C.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y

9.下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是()

A、K>Na>LiB、F>O>SC、As>P>ND、C>N>0

【練習(xí)】1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A"、B"\C,下列分析正確的是()

A.原子序數(shù)的關(guān)系是OB>AB.微粒半徑的關(guān)系是B-<A"+

C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是A<C<B

2.美國(guó)化學(xué)家鮑林(LPauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大,

其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的

16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素HLiBeBCN0F

電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK

電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題：

(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè):

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：;

同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：。

(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

<Ca<o

(3)預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第周期族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核

外電子排布式可表示為.

3.第一電離能L是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子x+(g)所需的能量。下圖是

部分元素原子的第一電離能L隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar8種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖

像。

(2)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能L的變化規(guī)律是

(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是o

(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一個(gè)電子為519kj/mol,失去第二個(gè)電子為

7296kj/mol,失去第三個(gè)電子為11799kj/mol,據(jù)此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的

能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_________________________。

【作業(yè)】

1.下列元素原子半徑依次增大的是()

A.C、N、0、FB.Mg,Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca

2.下列外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是()

A.2s2p

ItB.2stt2p

C.3d64s②D.6s1

3.下列敘述中正確的是()

A.同周期元素中，皿A族元素的原子半徑最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

4.下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.P區(qū)的外圍電子排布方式為3s23P3

C.堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不無琬的是()

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、C、C1元素最高正價(jià)依次升高

C.N、0、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

7.已知短周期元素的離子次2+、bB\eC3\Jr都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()

A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：OD>B>AD.元素的第一電離能：A>B>D>C

8.判斷半徑大小并說明原因：

⑴Sr與Ba(2)Ca與Sc⑶Ni與Cu(4卻-與5

(5)Na+與A『+(6)Si?+與Pb計(jì)⑺Fe?+與Fe3+

9.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共

有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A,D,Eo

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是

化學(xué)方程式是:______________________________________________________________

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

10.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或

右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的。

(2)鍍的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是,

屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為、

____________________________________________________________________________O

⑴若已知反應(yīng)Be2C+4H20=2Be(0H)2+CH41,則A1G遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)科學(xué)家證實(shí)，BeCL屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是

用電子式表示BeCb的形成過程：________________________________________________

疑點(diǎn)反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來)

《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案(第3課時(shí))

［點(diǎn)擊試題］解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中

數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成離子鍵，為離子化合物；BeCLA1CLSiC電負(fù)性差值分

別為1.3、1.3、0.8,均小于1.7,形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。

答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2,Mg3N2；離子化合物。

SiC,BeCk、A1CL均為共價(jià)化合物。

【科學(xué)探究】教材P20

1.課本圖1—26是用課本圖1—23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第IA

和VDA族元素的電負(fù)性變化圖。

2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸

鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，被和鋁

的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角

線規(guī)則。

LiBeB

w、7

、、、S'

MgAlSi

對(duì)角線規(guī)則

提示Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)izO和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對(duì)角線規(guī)則”

的正確性。

Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5,B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8,

它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)。

【典例解悟】1.解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：

(1)同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。

(2)同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。(3)副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類似。主族元素原

子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：0>N,但第一電離能：N>0,A錯(cuò)

誤。B、C選項(xiàng)沒有考慮過渡元素的情況。

答案：D

2.解析：各級(jí)電離能逐級(jí)增大，L,12,Loco..外層電子只有一個(gè)電子的堿金屬元素很容易失去一個(gè)電

子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，L較小，但再失去一個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難。即12

突躍式升高，即L》Ii,又如外層只有兩個(gè)的Mg、Ca等堿土金屬元素，L和L差別較小，但失去2個(gè)電

子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)?3價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難，即13突躍式變大，13》L〉L,因此說電離

能是核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。

答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3.解析由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)

同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al),同主族中x(Mg)<x(Be),綜合可得:0.93<x(Mg)<l.57,同理:

2.53<x(N)<3.44o(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越

大，其原子半徑越小。(3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)>x(Si),x(C)>x(P),x(O)>x(Cl),

則可推知：x(N)>x(S),故在S—N中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：A1CL的Ax=1.55<1.7,

又x(Br)<x(Cl),所以AlBn的Ax應(yīng)小于A1CL的，為共價(jià)鍵。(5)根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr

為放射性元素)位于第六周期IA族。

答案(1)0.931.572.533.44(2)x值越小，半徑越大(3)氮(4)共價(jià)鍵(5)第六周期IA族

?方法歸納

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)過程中很重要的一種能力，在做該題時(shí)可以先找出x值相差不大的元素，分組比較，x值

較大的一組應(yīng)為非金屬元素，X值較小的一組應(yīng)為金屬元素。然后，再對(duì)同一組中的元素的X值進(jìn)行比較

找出變化規(guī)律。

4.解析由電負(fù)性推知D為0；A與D可形成1：1和2：1的化合物，可推知A為Na；B為第四周期d區(qū)

元素且最高正價(jià)為+7,可知B為Mn；C與B同周期且最高價(jià)為+7,可知C為Br。

答案鈉(Na)鎰(Mn)漠(Br)氧(0)0>Br>Mn>Na

⑥誤區(qū)警示

并不是所有電負(fù)性差大于L7的都形成離子化合物，如H電負(fù)性為2.1,F電負(fù)性為4.0,電負(fù)性差為1.9,

而HF為共價(jià)化合物，故需注意這些特殊情況。

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1.參考答案1.A2.C3.C4.BC5.D6.D7.D8.D9.B

【練習(xí)】L答案C2.答案(1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大

(2)F0.81.2⑶六IAIs22s22P63s23P63dzs24P64d1°5s25P'6s'

3.答案(1)如圖所示

Na

(2)從上到下依次減小(3)第三周期VA族

(4)鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難。

【作業(yè)】

1.答案C2.答案D3.答案C4.答案AC5.答案C6.答案BD7.答案C8.答案

(l)Ba>Sr同族元素，Ba比Sr多一個(gè)電子層；

(2)Ca>Sc同周期元素，Sc核電荷數(shù)多；

(3)Cu>Ni同周期元素，Cu次外層為18電子，屏蔽作用大，有效核電荷數(shù)小，外層電子受到的引力??；

(4)S”>S同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大；

(5)Na+>Al3+同一周期元素，AF+正電荷數(shù)高；

(6)Pb2+>Sn2+同一族元素的離子，正電荷數(shù)相同，但Pb。+比Sn"多一電子層；

(7)Fe2+>Fe3+同一元素離子，電子越少，正電荷數(shù)越高，則半徑越小。

-

9.答案(l)NaSiP(2)產(chǎn)生白色的煙Mg+CL細(xì)型MgCk(3)OH+Al(OH)3=A10r+2H20

+2+

10.答案(l)LizOLisN(2)Be(OH)2Be(0H)2+2H=Be+2H20

Be(OH)2+20H-=Be0r+2H20

-

(3)Al4C3+40H+4H20=4A10r+3CH41

(4)將BeCk加熱到熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電證明BeCh是共價(jià)化合物

2：C1?+XBeX-：Cl；Be；Cl：

2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷

一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)UzP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.50mol/L,

保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/Lo下列

有關(guān)判斷正確的是

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

2.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

B.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕

C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.溫度越高，金屬腐蝕速率越快

3.如圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是

A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極

C.若Z為氯化銅溶液，則丫電極上有暗紅色物質(zhì)析出

D.若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成

4.NO2與澳蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是

①AgNCh溶液②CCI4③通入水中④濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液

A.①②③B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤

5.某芳香煌的分子式為C9H1。，它能使濱水褪色，符合上述條件的芳香燒有()

A.5種B.3種C.6種D.2種

J

6.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)*°CO2(g)

+H2(g)△H<0,反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高C。的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()

A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度或增大WO(g)的濃度

C.增大C。的濃度D.更換催化劑

7.下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.少量SOZ通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca*+2C10=CaS03I+2HC10

B.Fe(N03)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe*+2I=2Fe2*+12

2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液：2MnOf+5N02+6H'=2Mn'+5NO3+3H20

D.NaHCOs溶液加入過量的Ba(0H)2溶液:2HCO/+Ba'+2OH=BaC0：J+2H2O+CO3"

8.2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽(yáng)能電池材料一鈣鈦礦材料可

能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTQ)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t<>下列有關(guān)

判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

9.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是()

10.下列離子方程式正確的是()

A.向明帆溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3S0「+3Ba，60I「一3BaS0j+2A1

(OH)3J

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe"=Fe"+Cu"

23

C.已知:2Br-+Cl2=2Cr+Br2,Br2+2Fe'=2Fe++2Br-,向含0.2molFeBn的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCk

2，3，

時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+2Br-+3C12—4Fe+Br2+6Cl-

+22+

D.向NaHSOi中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H+S04'+Ba+0H-H20+BaS041

[CiI」CH[

11.I對(duì)此聚合物分析正確的是()

COOQHs

A.其單體是CHz=CHz和HCOOC2H5

B.它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物

C.其單體是CHz=CH—COOGH5

D.其鏈節(jié)是CH3cH2—COOC此

12.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()

A.觀察自范性B.觀察各向異性

C.測(cè)定固定熔點(diǎn)D.進(jìn)行X—射線衍射實(shí)驗(yàn)

3+

13.已知酸性KZCROT溶液可與FeSO,溶液反應(yīng)生成Fe，+和CrO現(xiàn)將硫酸酸化的K￡r。溶液與FeSO1溶液

混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe時(shí)的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變

化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr207

B.開始加入的LCrO為0.25mol

C.⑹行。與FeSO,反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3

D.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe>+l2

14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()

A.同質(zhì)量、不同密度的止和C5B.同溫度、同體積的出和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的WO和CO2

15.下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是

A.試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱

B.分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器

C.堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCI或AlCb溶液

D.測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：

A.2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCk與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

C.IL1mol?L'Na￡03溶液中陰離子數(shù)小于NA

D.2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na20與Na◎的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA

17.鎮(zhèn)鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、

放電

放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H20'Cd(OH)2+2N1(OH)20有關(guān)該電池的說法正確的是()

充電

A.放電時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的01「向正極移動(dòng)

C.充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小

--

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(0H)2-e+0H-==Ni00H+H20

6

18.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl0-3,Ka2=3.9xl0-)溶液，混合溶液的

相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

-SR6

抑5

g

4

裝

鞋3

2

010203040

KNaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?■?的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH')

19.(6分)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e「

B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

2

D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO4-

20.(6分)能與Na反應(yīng)放出Hz,又能使濱水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()

A.CH2=CH-COOHB.CH2=CH-CH3

C.CH2=CH—CH2OHD.CH2=CH-COOCH3

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括I個(gè)小題，共10分)

21.(6分)某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于用煙中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是o

②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作

用是o

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量（填裝置字母代號(hào)）。

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是。

④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？（填“是”或“否”）。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣

體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)

字）。

三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

22.（8分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥一一拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:

回答下列問題:

⑴A玲B的試劑和條件是；D玲E的反應(yīng)類型是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)寫出E玲G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中

含有一N02且不含一0-N02結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1：2：2

的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

a

⑸以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成其他無機(jī)材料自選。。

四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)

23.(8分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑

的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①C。(g)+2電(g)=±CH30H(g)AHi

②82(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H20(g)AH2

③82(g)+H2(g)^=^：C0(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是,

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的C。平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填"增大"或"減小")，其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由

大到小為，其判斷理由是

24.(10分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溪的過程如下:

(1)步驟I中已獲得Bn,步驟n中又將Be還原為Br,其目的是。

(2)步驟H吸收Bn,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保

護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料知：BR的沸點(diǎn)為59℃,

微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？

參考答案

一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.C

【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)=zP(g),平衡時(shí)測(cè)得M的濃度

為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol?L

t,再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L?則說明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，

以此來解答.

詳解：A.減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z,故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，平衡逆

向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡逆向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體

積會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)，難點(diǎn)：B、壓強(qiáng)

對(duì)化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol?「'，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30

mol/L?則說明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)。

2.A

【解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽(yáng)極加快腐蝕；

B.根據(jù)金屬性鋅強(qiáng)于鐵分析；

C.失去電子被氧化；

D.升高溫度反應(yīng)速率加快。

詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽(yáng)極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕,

A錯(cuò)誤；

B.金屬性鋅強(qiáng)于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時(shí)鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；

C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。

答案選A。

3.C

【解析】

【分析】

根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向，X極失電子，作陽(yáng)極，則丫為陰極；

【詳解】

A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽(yáng)極，B錯(cuò)誤：

C.若Z為氯化銅溶液，則丫電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確；

D.若Z為飽和食鹽水，在丫電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，丫電極附近有堿生成，D錯(cuò)誤;

答案為Co

4.A

【解析】NC>2溶于水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNC)3+NO,漠蒸汽溶于水反應(yīng)：Br2+H2O?±HBr+HBrO,則：

①AgNOs溶液：NO2通入無現(xiàn)象；漠蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCL：N02通入無明顯現(xiàn)象;

漠蒸汽通入形成CCL,溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：N02通入溶液為無色：浪蒸汽通入

形成濱水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤(rùn)的淀粉*1試紙：倆氣體通入均會(huì)使碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，試

紙均變藍(lán)。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應(yīng)，溶液均變?yōu)闊o色。故⑤不能鑒別。對(duì)照

選項(xiàng)知，A正確。

5.C

【解析】

【分析】

該有機(jī)物為芳香燒，則含有C6H5-、-c3H5兩部分；它能使濱水褪色，則含有碳碳雙鍵；

【詳解】

CH

若-c3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、I3B;若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、

-CH=CH2

對(duì)三種，合計(jì)6種，答案為C。

6.B

【解析】

【分析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷.

【詳解】

A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，或增大出。值)的濃度，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

7.C

【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應(yīng)的存在。

詳解：A.少量S()2通入Ca(C10)2溶液中，因?yàn)榇温人岣哂醒趸?，氧?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子,

2，

故離子方程式S02+H20+Ca+2C10=CaS03I+2I1C10是錯(cuò)誤；B.Fe(NO,)溶液中加入過量的III溶液，溶液中硝

酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯(cuò)誤；C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液，+3價(jià)的氮元素被

高鐳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCOa溶液加入過量的Ba(0H)z溶液生成碳酸鋼和氫氧化鈉和水，離子方程式

2

為：HC03+Ba'+0H=BaC0;iI+H20o故錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng)，硝酸根的氧

化性強(qiáng)于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。

8.A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2個(gè)，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TQ和C5

2+2

均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C.CaTiO3=Ca+TiO3,CaTiS由含氧酸根和

鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaC03雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

故D正確；故選A。

9.C

【解析】

【分析】

乙爵催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2——銅支艮A2CH3cHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲(chǔ)法，蒸儲(chǔ)要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲(chǔ)法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

10.C

【解析】

【詳解】

A.向一定量的明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋼沉淀，鋁離

2

子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba+4OH+AP+2SO?=2BaSO4I+AIO2+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.用FeCb溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3，=Cu2++2Fe2',故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol,與0.2molFeBr?反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的

23t

氯氣氧化漠離子,發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6Cr,故C正確；

+22t

D.向NaHSCU中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：2H+SO4-+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4I,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

11.C

【解析