年人教版高二化學(xué)選修4課時跟蹤檢測（十四）酸堿中和滴定

課時跟蹤檢測(十四)酸堿中和滴定1.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL2．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確3．現(xiàn)用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積應(yīng)是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL4．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時仰視C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)5．下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)6．用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是()A．加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定B．返滴一滴待測鹽酸C．重新進(jìn)行滴定D．以上方法均不適用7.在25℃時，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．118.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑9．[雙選題]兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實(shí)際測得值較準(zhǔn)確10.如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－111．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度/mol·L－1滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位小數(shù))。12.某班學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線。實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol·L－1HCl溶液、0．1mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作存在著不足或失誤。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入c(H＋)＝0.0001mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為________。(2)甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤洗。(3)乙同學(xué)操作上的不足之處是___________________________________________。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________。A．用待測液潤洗錐形瓶B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C．滴定前后對滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如下圖所示13．食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家規(guī)定釀造食醋含量不得低于3.5g/100(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________________。a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后進(jìn)行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL(2)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________②E點(diǎn)溶液pH＝8，呈________性，該溶液中的溶質(zhì)是________________。 答案1．選D滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50－a)mL。2．選AA項(xiàng)堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)3．選C用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需體積大于5mL。4．選C示意圖為：A項(xiàng)先計(jì)算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時仰視，當(dāng)液面已超過刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設(shè)C項(xiàng)是將由滴定管放出20.00mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00mL刻度后才認(rèn)為恰好為20.00mL，放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；D項(xiàng)NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V標(biāo)5．選D操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。6．選B若NaOH過量，則返滴一滴待測鹽酸，若紅色消失，說明NaOH未過量，若紅色不消失，則說明NaOH過量。7．選A由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0．1mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。8．選B由滴定起始時pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol/L，A錯；曲線a起始時溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。9．選AD錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。10．選A當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時，eq\f(VNaOH×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,VNaOH＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。11．解析：(3)eq\o(V,\s\up6(—))NaOH＝eq\f(22.62＋22.72＋22.80,3)mL＝22.71mLc(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)＝eq\f(0.10mol·L－1×0.02271L,0.02L)＝0.11mol·L－1答案：(1)丙(2)溶液由無色變淺紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)0.11mol·L－112．解析：(1)pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.0001＝4。(2)由曲線a可知，當(dāng)V＝0時，pH＜7，說明滴定前錐形瓶中液體呈酸性，故甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是用NaOH溶液滴定鹽酸，因此，甲同學(xué)選擇的滴定管是堿式滴定管，且滴定管應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液潤洗。(3)由曲線b可知，乙同學(xué)在滴定過程中，在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔過大，應(yīng)在滴定突變時記錄消耗NaOH溶液的體積。(4)甲同學(xué)所用NaOH溶液體積較少，乙同學(xué)所用NaOH溶液體積較多。原因可能是A、B兩項(xiàng)，C項(xiàng)滴定前仰視，滴定后俯視，會使測得的NaOH溶液體積較少。答案：(1)4.00(2)堿式0.1mol·L－1NaOH溶液(3)在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔太大。(4)AB13．解析：(1)醋酸是弱電解質(zhì)，不能寫成H＋