2024年江西省崇仁縣第二中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

2024年江西省崇仁縣第二中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”2、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳3、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)中所有原子共平面4、萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和b都屬于芳香烴B．a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C．在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱(chēng)，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程C．港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-7、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)8、下列敘述正確的是()A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液9、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩10、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門(mén)捷列夫預(yù)言的元素類(lèi)鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數(shù)為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域11、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a接電源正極B．放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變12、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化13、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性14、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)15、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團(tuán)C．既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有碳原子共面16、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB．嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)17、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%D．第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO18、鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72-＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮C．綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放20、25℃時(shí)，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)B．HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度C．C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D．D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)21、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨＞W(wǎng)C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22、25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開(kāi)始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D．由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-5二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________24、（12分）PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題：(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____，D的分子式為_(kāi)____。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。25、（12分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱(chēng)。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱(chēng))。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持裝置）制備N(xiāo)aNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問(wèn)題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱(chēng)是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____。（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_(kāi)____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)_____，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。28、（14分）氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為_(kāi)_。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為_(kāi)_。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_，其中Be的配位數(shù)為_(kāi)_。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。29、（10分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價(jià)電子排布式為_(kāi)________。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號(hào))。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為_(kāi)_________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaC13的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________________。(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)______。②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____________。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為_(kāi)___g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。2、A【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。【點(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫(xiě)出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。3、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．能水解說(shuō)明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對(duì)位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周?chē)膫€(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4、C【解析】

A．a(chǎn)中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.b中無(wú)醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A.MnO4－是紫紅色溶液，故A不符合題意；B.c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；C.pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反應(yīng)，故C符合題意；D.水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3－在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8、C【解析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。10、C【解析】

A.Al是13號(hào)元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個(gè)電子層，As3-離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯(cuò)誤；D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。12、B【解析】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)正確；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)作：；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項(xiàng)正確；D．連接a與c后，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A14、C【解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3，A錯(cuò)誤；B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故D正確；故選D。17、C【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO，反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO，故D正確；故答案為C。18、D【解析】

A、發(fā)生鉻中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故A正確；B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正確；C、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-，故D錯(cuò)誤。答案選D。19、C【解析】

A.垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志是，表示垃圾分類(lèi)中的其他垃圾，故A錯(cuò)誤；B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過(guò)程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D.煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正確；B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L－1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點(diǎn)溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯(cuò)誤；D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。21、B【解析】

由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【詳解】A．Y、X分別為N、O，非金屬性N<O，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，A不正確；B．W、X分別為Mg和O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛2-＞Mg2+，B正確；C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D．該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。22、D【解析】

A．25℃時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯(cuò)誤；D．pH=9.0時(shí)，、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機(jī)物（D），有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以有機(jī)物C為；有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C，所以有機(jī)物B為，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B，所以有機(jī)物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）A.有機(jī)物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒(méi)有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol有機(jī)物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C16H18O3N4，選項(xiàng)D正確；答案選AB；（3）有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，化學(xué)方程式：；（4）有機(jī)物A為；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。24、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈。【詳解】(1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)出來(lái)。25、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用溫度過(guò)高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過(guò)低，又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃，太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會(huì)有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。26、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對(duì)空氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。27、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃取；I2；③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是

I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以

I

元素計(jì))是xmg/kg，則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==，故答案為：。28、F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面體sp3ac3前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大【解析】

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵；(4)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，計(jì)算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒(méi)有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiF4、PF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F-形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，晶胞相當(dāng)