2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測評試卷

滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測評考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、在t℃時，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分攪拌后得到硫酸銅溶液。有關(guān)說法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量是ng B．溶劑的質(zhì)量是mgC．溶液的質(zhì)量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水2、打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度A．隨壓強增大而減小 B．隨壓強減小而減小C．隨溫度升高而減小 D．隨溫度降低而減小3、屬于溶液的是A．八寶粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸餾水4、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．配制溶液時，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D．融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃5、某同學配制質(zhì)量分數(shù)為11%的食鹽溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是A．用托盤天平稱食鹽時，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移食鹽時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出6、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用如圖表示，以下關(guān)系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C．化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系D．混合物和溶液屬于交叉關(guān)系7、a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質(zhì)都可將a、b的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等8、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．若b中混有少量的a，可采用降溫結(jié)晶的方法提純bB．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t3℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＝cD．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分攪拌，所得溶液質(zhì)量一定小于65g9、推理是學習化學的重要方法，以下推理正確的是A．因為和CO的組成元素相同，所以他們的化學性質(zhì)相同B．單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液10、把下列少量物質(zhì)加入水中，充分攪拌，能形成無色溶液的是A．植物油 B．泥土 C．碳酸鈣 D．氫氧化鈉第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、用化學式或元素符號完成下列各題：（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是___________；（2）溶液顏色為淺綠色，其中一定含有___________；（3）醋酸的化學式___________；（4）碘酒中的溶劑是___________；2、下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。溫度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2請回答下列問題：（1）20°C時溶解度較大的物質(zhì)是______。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡停刹捎玫囊环N方法是______。（3）經(jīng)測定，35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗提純NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點時溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為______（列式即可）；X較合理的取值是______。A．100B．95C．90D．80理由是______。3、下表是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請回答：溫度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響比較大的是________。（2）要使KNO3從其溶液中全部結(jié)晶出來，應(yīng)該采用的結(jié)晶方法是______。（3）60℃時，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10℃，析出結(jié)晶_______g。4、完成下表并回答下列問題。（1）完成下表試管編號溶劑加入物質(zhì)實驗現(xiàn)象（填“溶解”“幾乎不溶解”或“不溶解”）110mL水一滴植物油______210mL汽油一滴植物油______310mL水幾小粒碘______410mL酒精幾小粒碘______（2）上述實驗說明同一物質(zhì)在______的溶劑中溶解性______。（3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑洗其原理是否相同______？為什么？______。5、化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請回答下列問題：（1）石墨可用于制鉛筆芯，是利用其_________的性質(zhì)；（2）用洗潔精洗去餐具上的油污，這是利用洗潔精的________作用；（3）廢棄的鐵鍋應(yīng)該回收利用，這是保護金屬資源的有效途徑之一，這樣做的意義________（寫出一條即可）；（4）生活用水是經(jīng)過凈化處理得到的?？捎没钚蕴砍ニ械漠愇?，這是利用其________；（5）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因_______；（6）生活中可以用_________的方法，既可以消滅細菌，也可以降低水的硬度。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、蒸發(fā)結(jié)晶后所剩余的溶液一定是不飽和溶液（____）2、計算粗鹽中精鹽的產(chǎn)率公式是：產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量×100%（____）3、將配好的溶液裝入試劑瓶中，標簽上要寫明藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（____）4、判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液（____）5、將一定量的氯化鈉固體加入水中，全部溶解，則形成的一定是不飽和溶液（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、小明從試劑商店購得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，若要配置600g5%的雙氧水，需30%的雙氧水的質(zhì)量為多少克？2、過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用，醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少g？需水多少g？3、計算題為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳與燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。（1）氧氣的質(zhì)量為____________。（2）求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。4、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學在實驗室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為________________g。（2）在第________________次反應(yīng)后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______(寫出計算過程)。5、現(xiàn)有14.9克純堿樣品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，將其放入干凈的燒杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(反應(yīng)方程式為：)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_________克。（2）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是_____？五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、勇往直前學習小組的同學來到實驗室，探究酸和堿的反應(yīng)。（實驗活動）同學們按如圖設(shè)計進行了實驗。（實驗記錄）同學們的每一步實驗都觀察到了明顯的現(xiàn)象。實驗1中滴加氫氧化鈉和稀鹽酸時一定會發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______（寫2個）。實驗2滴加稀鹽酸時觀察到______現(xiàn)象時停止加酸。實驗證明酸和堿能反應(yīng)，這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做______反應(yīng)。（實驗分析）為證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)滴加了酚酞溶液，而氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)則不需要滴加酚酞證明，原因是______。（提出問題）同學們發(fā)現(xiàn)，各組同學實驗1最后所得溶液顏色不同，有的同學得到綠色溶液，有的同學得到藍綠色溶液，也有同學得到藍色溶液。這是為什么呢？（猜想假設(shè)）考慮到硫酸銅溶液都顯藍色，除銅離子和硫酸根離子外，同學們提出下列猜想。猜想1：可能與溶液中含Na+有關(guān)猜想2：可能與溶液中含H+離子有關(guān)猜想3：可能與溶液中含______（填離子符號）有關(guān)（實驗設(shè)計）同學們?nèi)?份硫酸銅溶液樣品，分別滴加了______（填2種物質(zhì)的化學式）溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色沒有變化，排除了猜想1和猜想2。確定猜想3正確。（討論交流）因為實驗1中同學們用的試劑種類都是相同的，卻得到了不同顏色的溶液，同學們進一步討論得出，除了跟猜想3的離子有關(guān)外，還應(yīng)該和______有關(guān)。（總結(jié)歸納）我們發(fā)現(xiàn)問題后，應(yīng)該設(shè)計科學合理的實驗來驗證猜想。根據(jù)實驗?zāi)康牡男枰?，設(shè)計區(qū)分物質(zhì)的定性實驗或者需要具體數(shù)據(jù)比較的______實驗。2、某化學興趣小組利用手持技術(shù)對不同種類絮凝劑的凈水效果進行定量實驗探究。（實驗準備）Ⅰ、稱取2.5g高嶺土（主要成分為高嶺石），加入1000mL的水中，攪拌沉淀后，取上層清液倒入大燒杯中配成渾濁水樣備用。Ⅱ、分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%的明礬、硫酸鐵、聚合硫酸鐵（PFS）等3種絮凝劑溶液各100g。（實驗過程）（濁度去除率越高，凈水效果越好。）影響因素實驗內(nèi)容數(shù)據(jù)呈現(xiàn)絮凝劑溶液濃度取相同質(zhì)量、不同濃度及種類絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置相同時間，測定濁度去除率隨濃度的變化。圖5靜置時間取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置不同時間，測定濁度去除率隨靜置時間的變化。圖6水樣的pH待定請回答下列問題：（1）配制絮凝劑溶液需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和______。量取時使用膠頭滴管的作用是______。（2）由圖5可知：三種絮凝劑的濁度去除率隨絮凝劑濃度的增加而呈現(xiàn)______的趨勢。濁度去除率最好的絮凝劑是______，其最佳濃度為______mg/L。（3）由圖6是可知：用某種絮凝劑凈水時，為了達到更好凈水效果的做法______。（4）請你設(shè)計待定實驗方案，測定三種絮凝劑的濁度去除率與水樣的pH的關(guān)系______。（交流反思）（5）從人體健康角度：含鐵元素絮凝劑凈水時，不含鋁及重金屬離子等有害物質(zhì)。鐵是人體必需的一種______（填“常量”或“微量”）元素，缺鐵會引起______。（6）從設(shè)備腐蝕角度：下表是三種不同絮凝劑凈水前后的pH變化。pH變化越______（填“大”或“小”），腐蝕性越強，對設(shè)備的要求越高，反之，對設(shè)備要求越低。表：水樣的pH變化絮凝劑種類pH變化明礬-0.69硫酸鐵-1.27PFS-1.19-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質(zhì)量小于ng，所以溶質(zhì)的質(zhì)量小于ng，故選項錯誤；B、硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶解的過程中水的質(zhì)量在增加，所以溶劑的質(zhì)量大于mg，故選項錯誤；C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質(zhì)量是（m+n）g，故選項正確；D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無法計算，故選項錯誤。故選：C?！军c睛】硫酸銅晶體是五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬。2、B【詳解】氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響，隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大；隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，是因為汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小。故選：B。3、B【詳解】A、八寶粥不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項不符合題意；B、汽水是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，此選項符合題意；C、珍珠奶茶不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項不符合題意；D、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，此選項不符合題意。故選B。4、D【詳解】A、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化，故選項錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故選項錯誤；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，不同溫度或不同溶質(zhì)，飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項錯誤；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0°C，故選項正確。故選：D。5、C【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量，再乘以百分之百，導致所配溶液濃度偏高的原因可能是在操作過程中溶質(zhì)的質(zhì)量稱量偏大了或溶劑的體積量少了，也可能兩種情況同時發(fā)生了?！驹斀狻緼、配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故A選項不符合題意；B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故B選項不符合題意；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，故C選項符合題意；D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，故D選項不符合題意。故選C。6、D【詳解】A、合金屬于金屬材料，故合金和金屬材料屬于包含關(guān)系，不符合題意；B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，說法正確，不符合題意；C、有的化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬于包含關(guān)系，符合題意。故選D。7、B【詳解】A、由于溫度未知，所以a、b的溶解度不能比較，選項A錯誤；B、將a、b的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用增加溶質(zhì)的方法，選項B正確；C、b的溶解度受溫度的影響較小，故當b中含有少量a時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b，選項C錯誤；D、P點表示25℃時，a、b的溶解度相等，故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，選項D錯誤。故選：B。8、D【詳解】A：a的溶解度受溫度變化影響很大；b的溶解度受溫度變化影響不大。若b中混有少量的a，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b。A錯。B：t2℃時，物質(zhì)a的125g飽和溶液中含有25g物質(zhì)a。B錯。C：t3℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，a、b仍然是飽和溶液，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，但c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a﹥c。C錯。D：t2℃時b的溶解度是25g，50g水最多溶解物質(zhì)b12.5g，所得溶液質(zhì)量最多為62.5g。小于65g。正確。綜上所述：選擇D。9、B【詳解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素組成相同，但是分子構(gòu)成不同，故化學性質(zhì)不同，不符合題意；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，但是屬于混合物，符合題意；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，但是有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，有單質(zhì)生成，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，故飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸鉀的不飽和溶液可能是濃溶液，不符合題意。故選B。10、D【詳解】A、植物油屬于油脂類物質(zhì)，不溶于水，不能和水形成均一穩(wěn)定的混合物，即不能形成無色溶液，故A錯誤；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一穩(wěn)定的混合物，即不能形成無色溶液，故B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，無法和水形成均一穩(wěn)定的混合物，即不能形成無色溶液，故C錯誤；D、氫氧化鈉易溶于水，且形成的溶液為無色溶液，故D正確；故選擇D【點睛】二、填空題1、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣，元素符號為Ca，故填Ca；（2）亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故溶液顏色為淺綠色，其中一定含有亞鐵離子，符號為Fe2+；（3）醋酸又稱乙酸，化學式為CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是將碘單質(zhì)溶于酒精中，故溶劑為酒精（又稱乙醇），化學式為C2H5OH，故填C2H5OH。2、（1）NaCl氯化鈉（2）添加氯化鈣（3）不飽和C蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶【解析】（1）由表格可知，20°C時溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)，故填：添加氯化鈣。（3）1．35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克，氯化鈉質(zhì)量35g-4.3g=30.7g，80攝氏度氯化鈉溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點時溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，X較合理的取值是90g，氯化鈣溶解需要水的質(zhì)量，100g×≈10g，故蒸發(fā)100g-10g=90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶，故填：；C；蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶。3、（1）KNO3（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）89.1【分析】（1）根據(jù)圖中不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)分析，KNO3的溶解度受溫度影響較大，故填:KNO3；（2）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填:蒸發(fā)結(jié)晶；（3）60°C時KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C時KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C時，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10°C析出晶體質(zhì)量=110g-20.9g=89.1g，故填:89.1。4、（1）不溶解溶解幾乎不溶解溶解（2）不同不同（3）不相同用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用【解析】（1）植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶劑，故將碘加入水中碘幾乎不溶解，而將碘加入酒精中，碘會溶解在酒精中。（2）對比試管1和2：試管1中溶劑為水、試管2中溶劑為汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同；試管3和4：試管3中溶劑為水、試管4中溶劑為酒精，把碘加入水中幾乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同；（3）洗滌劑能使油污在水中分散成無數(shù)細小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以將衣服上的油污溶解，從而除去。故：用汽油洗和用洗滌劑洗二者原理不同，因為用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用。5、（1）質(zhì)軟（2）乳化（3）節(jié)約金屬資源（減少污染等合理即可）（4）吸附性（5）氣候干操（6）煮沸【分析】（1）石墨可用于制鉛筆芯，是利用其硬度低，質(zhì)軟的性質(zhì)；（2）洗滌劑具有乳化功能可以將大油珠分散成無數(shù)細小液體而不聚集，故用洗潔精洗去餐具上的油污，這是利用洗潔精的乳化作用；（3）廢棄的鐵鍋應(yīng)該回收利用可以節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，生活中凈水是利用活性炭的吸附性；（5）鐵生銹需要和氧氣、水接觸，沙漠地區(qū)氣候干燥，空氣中水分少，故鐵制品銹蝕較慢；（6）生活中可以將水加熱煮沸將水中可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀除去，從而降低水的硬度，也可以殺菌。【點睛】三、判斷題1、錯誤【詳解】蒸發(fā)結(jié)晶有晶體析出，后剩余的溶液是飽和溶液，故錯誤。2、正確【詳解】計算粗鹽中精鹽的產(chǎn)率，應(yīng)該使用經(jīng)過提純得到的精鹽的質(zhì)量除以所取粗鹽的質(zhì)量就是精鹽的產(chǎn)率。題干說法正確。3、正確【詳解】配置好溶液后，標簽內(nèi)容是藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，正確。4、正確【分析】判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液?！驹斀狻颗袛嗳芤菏欠耧柡涂衫^續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液。5、錯誤【詳解】將一定量的氯化鈉固體加入水中，全部溶解，形成的可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的飽和溶液，故錯誤。四、計算題1、解：設(shè)需30%的雙氧水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：600g×5%=30%×x，x=100g答：需30%的雙氧水的質(zhì)量為100g?！驹斀狻恳姶鸢?。2、50g；450g解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液為x，則有500g×3%=x×30%，得x=50g；需水的質(zhì)量為500g-50g=450g；答：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液50g；需水的質(zhì)量為450g。【詳解】見答案。3、（1）3.2g（2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為=6.8g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%。答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為68g+2g-66.8g=3.2g；（2）見答案。4、（1）19.6（2）1和2（3）設(shè)：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%【解析】（1）由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了，所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6g（2）由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗沉淀的量就不會改變了，所以說明在第1和2次反應(yīng)后NaOH仍然不足。（3）詳解見答案5、（1）4.4（2）解：設(shè)100g所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。x=7.3g所以所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=7.3%?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)完全后生成的氣體，即CO2的質(zhì)量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，通過CO2的質(zhì)量，求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)=，求出最終答案。故計算步驟：見答案?！军c睛】五、實驗探究1、、溶液由紅色變?yōu)闊o色中和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象Cl-Na2SO4、H2SO4離子濃度或氯化銅濃度定量【分析】本題考查酸堿鹽的復分解反應(yīng)?！驹斀狻繉嶒炗涗洠焊鶕?jù)題意可知，能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是硫酸銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)，有藍色沉淀生成，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)，藍色沉淀消失，溶液從無色變?yōu)樗{色，反應(yīng)的化學方程式為、；實驗2中加入酚酞是為了驗證氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，因此剛開始溶液在酚酞的作用下是紅色，當加入