2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版69

第十三章章末檢測(cè)(時(shí)間：分鐘，滿分：分)第Ⅰ卷(選擇題，共分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分)．(·安陽(yáng)調(diào)研)下列電子的排布正確的是()．中心原子采取雜化的是()．．．．．如圖，已知[()]＋的立體結(jié)構(gòu)，其中數(shù)字處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等，＋位于八面體的中心。若其中兩個(gè)被取代，所形成的[()]＋同分異構(gòu)體的種數(shù)有()．種．種．種．種．下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()．．．．．已知、、三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()．．．．．在硼酸[()]分子中，原子與個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()．，范德華力．，范德華力．，氫鍵．，氫鍵．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()．∶.．.二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分)．下列說(shuō)法不正確的是()．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵．分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．(·黃岡模擬)下列各原子或離子的電子排布式正確的是()．＋．．－．．按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在℃左右．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電．共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：①②固體氨③④⑤冰⑥干冰，其中含有三種作用力的是()．①②③．①②⑥．②⑤．⑤⑥．(·山西太原高三一測(cè))氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()．硝酸鉀和金剛石．晶體硅和水晶．冰和干冰．氯化鈉和蔗糖．若的中心原子上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列說(shuō)法正確的是()．若＝，則分子的立體結(jié)構(gòu)為形．若＝，則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．若＝，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形．以上說(shuō)法都不正確．(·上海十校聯(lián)考)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()．、都是極性分子．在\\(＋)和[()]＋中都存在配位鍵．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性題號(hào)答案第Ⅱ卷(非選擇題，共分)三、非選擇題(本題包括個(gè)小題，共分)．(分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空：()寫(xiě)出表中元素⑨原子的外圍電子排布式：。()元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為雜化，其形成的化合物的晶體類型是。()元素④⑤的第一電離能大小順序是>(用元素符號(hào)表示)；元素④與元素①形成的分子的空間構(gòu)型為。請(qǐng)寫(xiě)出與\\(－)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式：、(各寫(xiě)一種)。()在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是。()某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式：。．(分)已知、、、、、都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)<<<<<。其中原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物為離子晶體，原子核外的層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；元素是地殼中含量最高的金屬元素；單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，、、、、、均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：()、、、的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)()的氯化物的熔點(diǎn)比的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)，理由是。()的氫化物分子中中心原子采取雜化，的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。()的核外電子排布式是，的高價(jià)離子與的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為。()、形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中顯－價(jià))，則其化學(xué)式為(每個(gè)球均表示個(gè)原子)。()、形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為。．(分)(·福建理綜，)、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①的原子序數(shù)為，其余的均為短周期主族元素；②原子價(jià)電子(外圍電子)排布；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④、原子軌道的電子數(shù)分別為和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()＋的核外電子排布式是。()在[()]＋中，＋的空軌道接受分子提供的形成配位鍵。()與形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙()、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。()的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。()五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。．(分)(·寧夏理綜，)已知、和三種元素的原子序數(shù)之和等于。元素原子的軌道上有個(gè)未成對(duì)電子，元素原子的最外層軌道上有個(gè)未成對(duì)電子。跟可形成化合物，元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；()元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；()與可形成化合物，該化合物的空間構(gòu)型為；()已知化合物在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為，產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；()比較的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由：。．(分)(·廣東，)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。()位于元素周期表第Ⅰ族。＋的核外電子排布式為。()右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。()膽礬·可寫(xiě)成[()]·，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是(填字母)。．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去()往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[()]＋配離子。已知與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與＋形成配離子，其原因是。()的熔點(diǎn)比的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因。．(分)[·江蘇，()]生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為、、等)與混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。()上述反應(yīng)的催化劑含有、、等元素。寫(xiě)出基態(tài)原子的核外電子排布式。()根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出分子的結(jié)構(gòu)式。()甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制()的堿性溶液反應(yīng)生成沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。②甲醛分子的空間構(gòu)型是；甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為。③在個(gè)晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，所包含的原子數(shù)目為。．(分)已知、、、和都是元素周期表中前號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。與其他種元素既不在同一周期又不在同一主族。和屬同一主族，和屬同一周期，又知是周期表中～列中的第列元素。的原子序數(shù)比小，跟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：()元素的名稱是。()的元素符號(hào)是，的元素符號(hào)是，與形成的化合物比與形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是。()屬元素周期表中第周期第族的元素，其元素名稱是，它的＋價(jià)離子的電子排布式為。()從圖中可以看出，跟形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為·－，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。第十三章章末檢測(cè)．[、違反了洪特規(guī)則，違背了泡利原理，故答案選。]．．[兩個(gè)(或兩個(gè))可能在同一正方形的相鄰頂點(diǎn)或相對(duì)頂點(diǎn)上，即有種情況。注意：圖中位置中的與等效，、、、都關(guān)于體心對(duì)稱而等效。]．[對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如\(,\\(＋))<\(,\\(＋))；\(,\\(＋))<\(,\\(＋))；\(,\\(＋))<\(,\\(＋))。觀察、、、四個(gè)選項(xiàng)，、、中的中心元素、、都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有選項(xiàng)中的中的為＋價(jià)，是元素中最高價(jià)，使——中的電子向偏移，在水分子作用下，容易電離出＋，酸性很強(qiáng)。故答案為。]．[根據(jù)均攤法可知，原子數(shù)為個(gè)，原子數(shù)為×\()＝(個(gè))，原子數(shù)為×\()＝(個(gè))，故正確。]．[石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，同一層上的碳原子形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，因此為雜化；石墨晶體為混合型晶體，()的晶體中同層分子間的主要作用力為氫鍵，層間為范德華力。]．[、、三個(gè)選項(xiàng)只是表達(dá)出氦原子核外有個(gè)電子，而項(xiàng)能詳盡地描述出電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。]．[氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如；也可能既有σ鍵又有π鍵，如；但也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體。]．．[為分子晶體；中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在℃左右，不是很高，應(yīng)為金屬晶體；為原子晶體；為離子晶體。]．．[若中心原子上沒(méi)有未用于成鍵的孤對(duì)電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)＝時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)＝時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當(dāng)＝時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。]．[是非極性分子。]．()()分子晶體()三角錐形(或)－()分子之間有氫鍵，形成()()解析由周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷①～⑨所代表的元素依次是、、、、、、、、。()注意的電子排布遵循“半滿穩(wěn)定”的規(guī)律，其外圍電子排布式為。()的分子構(gòu)型是正四面體，碳原子是雜化，晶體類型是分子晶體。()氮原子的電子排布式是，屬于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧。因孤對(duì)電子排斥成鍵電子，所以分子空間構(gòu)型是三角錐形。尋找\\(－)的等電子體時(shí)，以個(gè)電子數(shù)的為核心進(jìn)行分析，有可能的分子或離子是、、－。()因的電負(fù)性大，易形成氫鍵，致使分子締合在一起，造成其相對(duì)分子質(zhì)量較大。()與為對(duì)角線關(guān)系，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，()具有兩性，()與反應(yīng)的化學(xué)方程式為()＋＋。．()<<<()高為離子晶體，而為分子晶體()形()(或[])[()]＋()()共價(jià)鍵解析本題的突破口在原子核外的層只有兩對(duì)成對(duì)電子，則是硫，再結(jié)合題意可知是；核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則為第二周期Ⅴ族的氮元素；是地殼中含量最多的金屬元素，則為；在第三周期單質(zhì)形成的晶體中的晶體類型與其他的均不相同，則為；最外層電子數(shù)也是一個(gè)，則為第四周期Ⅰ族或Ⅰ族，但是因其內(nèi)層均已充滿，故為銅。．()()孤對(duì)電子(孤電子對(duì))()()<<()∶()原子晶體解析號(hào)為。價(jià)電子：中只能取，又為短周期，則可能為或。的核外層為奇數(shù)，則可能為、、或。、的軌道為和，則為(或)和(或)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增，所以可推出：為，為，為，為。()的價(jià)電子排布為，失去兩個(gè)電子，則為。()＋可以與形成配合物，其中中提供孤對(duì)電子，提供空軌道，而形成配位鍵。()、的氫化物分別為和，由于的非金屬性強(qiáng)于，則穩(wěn)定性>。因?yàn)榈南鄬?duì)分子質(zhì)量比大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。()、和中，、位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一電離能依次減小，而由于具有半充滿狀態(tài)，故的第一電離能比相鄰元素大，所以第一電離能>>。()、形成的相對(duì)分子質(zhì)量為的物質(zhì)為，結(jié)構(gòu)式為－≡－，單鍵是σ鍵，三鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為∶。()電負(fù)性最大的非金屬元素是，最小的非金屬元素是，兩者構(gòu)成的屬于原子晶體。．()氧()三角錐形()＋＋↑＋＋()穩(wěn)定性：>>，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點(diǎn)：>>，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；相對(duì)分子質(zhì)量比大，分子間作用力大，因而的沸點(diǎn)比高解析本題考查核外電子軌道排布、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氫鍵及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。原子的軌道上有個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，的核外電子排布式為：，原子序數(shù)為，原子的軌道有個(gè)未成對(duì)電子，則為(碳元素)或(氧元素)，若為碳元素，碳元素原子序數(shù)為，則元素原子序數(shù)為，是鋰元素，鋰元素不能形成負(fù)一價(jià)離子，所以為氧元素，原子序數(shù)為，為氫元素，氫元素可形成負(fù)一價(jià)離子，與的空間構(gòu)型相似，為三角錐形；與、反應(yīng)生成、和，由電子守恒或原子守恒均可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依減弱，也可以由氣態(tài)氫化物中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)去解釋氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；由于、、分子間能形成氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)在同主族氫化物中最高。．()()()()因?yàn)榈姆肿颖纫螅瑢?dǎo)致空間位阻過(guò)大不易形成配合物()高和都屬離子晶體，因半徑()<()，故熔點(diǎn)高解析()銅為號(hào)元素，＋即失去最外層個(gè)電子，故其核外電子排布式為。()晶胞中陰離子個(gè)數(shù)為×\()＋×\()＋×\()＋＝。()根據(jù)·的結(jié)構(gòu)示意圖看出，有的氧原子采用雜化，錯(cuò)誤；中不存在離子鍵，錯(cuò)誤；中很顯然存在氫鍵。()因?yàn)榈姆肿颖纫?，?dǎo)致空間位阻過(guò)大不易形成配合物。()和都屬離子晶體，因半徑()<()，故熔點(diǎn)高。．()或[]()≡()()①甲醇分子之間形成氫鍵雜化②平面三角形③解析()為號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅱ族，由原子核外電子排布規(guī)律知，原子的核外電子排布式為或[]。()分子中含有－，與的互為等電子體，根據(jù)等電子體原理知，的結(jié)構(gòu)類似于(≡)，故的結(jié)構(gòu)式為。()①甲醇分子中——中原子易與其他甲醇分子形成氫鍵，故沸點(diǎn)比甲醛的高，甲醛的結(jié)構(gòu)式為，故甲醛分子中碳原子雜化軌道的雜化類型是雜化。②甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，甲醛中碳分別與和形成σ鍵。③晶胞中含有個(gè)小球，個(gè)大球(\()×＋)，結(jié)合的化學(xué)式知大球是小球是，故個(gè)晶胞中含有個(gè)原子。．