2016屆杭州市五校聯(lián)盟化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案-人教課標(biāo)版

屆杭州市五校聯(lián)盟化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案——弱電解質(zhì)的電離平衡教師信息欄學(xué)案制作：顧全學(xué)案校對：顧全授課教師：學(xué)生信息欄學(xué)校：班級：姓名：考點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)·基礎(chǔ)知識回顧·探究一對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解[注意]強電解質(zhì)溶液和弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性無法比較，因為不知道其濃度。離子化合物和共價化合物不是區(qū)分強弱電解質(zhì)的標(biāo)志，共價化合物也能是強電解質(zhì)。【例】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）．強電解質(zhì)全部是離子化合物．強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)【解析】、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)，故錯誤；、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故錯誤；、強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故正確；、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故錯誤?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】下列說法正確的是（）．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強．鹽酸和醋酸，只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物【解析】．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；故錯誤；．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，同等濃度的鹽酸電離程度大于醋酸，故電離程度不同，故錯誤；．強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子，故正確；．強酸均是共價化合物，均屬于強電解質(zhì)，比如、、等，故錯誤?！敬鸢浮俊ぬ骄慷婋娊赓|(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷[注意]電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強酸強堿都是強電解質(zhì)，有些鹽雖然溶解度不大，但只要溶于水部分完全電離，就屬于強電解質(zhì)。【例】下列物質(zhì)分類組合正確的是（）選項強電解質(zhì)（）弱電解質(zhì)非電解質(zhì)【解析】．屬于強酸，屬于強電解質(zhì)；是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；的水溶液導(dǎo)電不是它本身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故正確；．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；．溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；．屬于強酸，屬于強電解質(zhì)，故錯誤。【答案】【跟蹤訓(xùn)練】下列敘述正確的是（）．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)．強電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì)【解析】．在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故錯誤；．強弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，強電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強，故錯誤；．溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以是非電解質(zhì)，故錯誤；．硫酸是強酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強堿、純堿是鹽、都是強電解質(zhì)，故正確?！敬鸢浮縖注意]強弱電解質(zhì)和導(dǎo)電與否沒有必然聯(lián)系?！纠楷F(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體

②液態(tài)

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤熔化的

⑥鹽酸

⑦乙醇，請回答下列問題（用序號）：（）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是。【解析】（）④汞是金屬，能導(dǎo)電；⑤熔化的是熔融電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥鹽酸是電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，選④⑤⑥；（）晶體和熔化的是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，結(jié)合多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，選

①⑤?！敬鸢浮浚ǎ堍茛蓿ǎ佗荨ゎ}組訓(xùn)練，考點過關(guān).下列事實中，能證明氯化氫是強電解質(zhì)的是（）．氯化氫易溶于水．氯化氫水溶液能導(dǎo)電．氯化氫在水溶液中完全電離．氯化氫易揮發(fā)【解析】、易溶于水的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如醋酸，故錯誤；、水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如二氧化硫為非電解質(zhì)，故錯誤；、氯化氫在水溶液里完全電離，說明氯化氫是強電解質(zhì)，故正確；、易揮發(fā)的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如酒精，故錯誤?！敬鸢浮?下列說法正確的是（）．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【解析】．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故錯誤；．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故錯誤；．氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故正確；．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強是電解質(zhì)，故錯誤。【答案】.下列有關(guān)描述中，與事實相符的是（）．（）、都難溶，但溶解的部分都能完全電離．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如）是混合物．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子【解析】．氫氧化鋁屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故錯誤；．復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故錯誤；．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒有溶質(zhì)，故正確；．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在水的作用下電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故錯誤?！敬鸢浮靠键c二電離方程式的書寫·基礎(chǔ)知識回顧．強電解質(zhì)的電離用“”，弱電解質(zhì)的電離用“”。

．多元弱酸分步電離，分步持寫電離方程式，一般只寫第一步；多元弱堿也是分步電離的，但可按一步完全電離寫出。例如：氧硫酸：

．強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如：

說明：在熔融狀態(tài)時，

．某些復(fù)鹽能完全電離。例如：·探究一電離方程式書寫正誤的判斷[注意]鹽在水中一般都能完全電離，弱酸弱堿的電離要用可逆符號表示，且多元弱酸的電離需要分布書寫?！纠浚ǘ噙x）下列電離方程式，書寫正確的是（）．（）﹣．﹣．（）﹣．﹣【解析】．（）═2A﹣，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故正確；．碳酸鈉是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：═﹣，故正確；．離子符號書寫時數(shù)字寫在正負(fù)號的前面，正確的離子方程式為：（）﹣，故錯誤；．含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：﹣，故錯誤?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】下列電離方程式錯誤的是（）．（）溶于水：（）═﹣．溶于水：═﹣．溶于水：?﹣．溶于水：═﹣，﹣?﹣【解析】、（）在溶液中完全電離，用等號表示，其電離方程式為（）═﹣，故正確；、在溶液中部分電離，用可逆號表示，多元弱酸要分步電離，其電離方程式為：?﹣，故錯誤；、屬于弱酸，在溶液中部分電離，用可逆號表示，其電離方程式為：?﹣，故正確；、在溶液中完全電離，﹣在溶液中部分電離，所以電離方程式為：═﹣，﹣?﹣，故正確?！敬鸢浮俊ぬ骄慷鶕?jù)已知信息書寫電離方程式[注意]充分理解題目所給信息，準(zhǔn)確書寫特定條件下的電離方程式。【例】（多選）已知二元含氧酸易溶于水，向·﹣

的酸式鹽中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說法錯誤的是（

）．溶液呈酸性．若上述溶液中檢測不到﹣，則溶于水時的電離方程式為：﹣．若上述溶液中檢測不到，但能檢測到﹣，則溶于水時，水的電離程度增大．若上述溶液中能檢測到，則此時溶液中（﹣）＞（）【解析】、石蕊試液遇酸變紅色，則溶液呈酸性，故正確；、若上述溶液中檢測不到﹣，說明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：﹣，故錯誤；、若上述溶液中檢測不到分子，但能檢測到﹣，說明﹣只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則溶液溶于水時，水的電離程度減小，故錯誤；、若上述溶液中檢測到分子，說明﹣也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則﹣的電離程度大于水解程度，所以（﹣）＞（），故正確?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃①（）﹣（）﹣（）（）

△﹣·﹣②（）﹣（）（）

△﹣·﹣下列說法正確的是（

）．在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：（）═（）﹣（）△﹣（）·．將與混合后的溶液，一定存在：2c（）﹣2c（﹣）（﹣）﹣（）．已知酸性＞＞﹣，則向溶液中加入的離子方程式為：﹣═﹣﹣．已知酸性＞，則等濃度和的混合液中：（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（）【解析】、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是，根據(jù)（）﹣（）﹣（）（）△﹣·﹣，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：（）（）﹣（）△（﹣）·﹣，故錯誤；、將與混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：（）（）（﹣）（﹣），根據(jù)物料守恒：2c（）（﹣）（），整理兩個等式得到2c（）﹣2c（﹣）（﹣）﹣（），故正確；、向溶液中加入，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；、等濃度和的混合液中，由于酸性＞，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，（﹣）＜（﹣），溶液顯示堿性，所以（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（），故錯誤。【答案】·探究三電離方程式與其它知識的綜合考查[注意]單純地考查電離方程式，其難度不會太大，該考點常常和其它知識點結(jié)合起來以增加難度和區(qū)分度。【例】常溫下，下列事實能說明是弱電解質(zhì)的是（）．、都易溶于水．與溶液反應(yīng)，可以得到．的電離方程式：﹣．?﹣

的溶液＞【解析】．、都易溶于水，不能說明的電離程度，所以不能據(jù)此判斷是弱電解質(zhì)，故錯誤；．與溶液反應(yīng)，可以得到，說明具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明部分電離，所以不能判斷是弱電解質(zhì)，故錯誤；．的電離方程式：﹣，說明完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明部分電離，所以不能據(jù)此判斷是弱電解質(zhì)，故錯誤；?﹣

的溶液＞，氫離子濃度小于濃度，說明在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，故正確?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】次磷酸（）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（）是一元中強酸，寫出其電離方程式：

（）及均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①中，磷元素的化合價為

②利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）③是正鹽還是酸式鹽？

（）的工業(yè)制法是：將白磷（）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氣體和（），后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．【解析】（）是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為﹣；（）①中，總化合價為，其中氫元素為價，氧元素為﹣價，則元素的化合價為價，；②該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中的化合價為，根據(jù)化合價升降相等可得，×（﹣）×（﹣），解得，所以氧化產(chǎn)物為價的；③由于是一元中強酸，所以為正鹽；（）白磷（）與（）溶液反應(yīng)生成氣體和（），反應(yīng)方程式為（）（）↑?！敬鸢浮浚ǎ┅?；（）①；②；③正鹽；·題組訓(xùn)練，考點過關(guān).寫出下列物質(zhì)的電離方程式．（）

（）

（）（）

（）

（）

．【解析】（）是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，即﹣，故答案為：﹣；（）是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銅離子和氯離子，﹣，故答案為：﹣；（）（）是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，（）﹣，故答案為：﹣；（）

（）是強電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硝酸根離子和氫離子，（）﹣，故答案為：﹣【答案】（）﹣；（）﹣；（）﹣；（）﹣.下列電離方程式錯誤的是（）．（）﹣

．﹣．（）﹣

．﹣【解析】、（）為強電解質(zhì)，電離方程式為（）﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故正確；、為強電解質(zhì)，電離方程式為﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故錯誤；、（）為強電解質(zhì)，電離方程式為（）﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故正確；、為強電解質(zhì)，電離方程式為﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故正確?！敬鸢浮?以下電離方程式錯誤的是（）．═﹣

．（）═﹣．═﹣﹣

．（）═﹣【解析】、氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式═﹣，故正確；、（）是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：（）═﹣，故正確；、是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，═﹣，故錯誤；、（）屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：（）═﹣，故正確?！敬鸢浮?雙氧水（）和水水都是極弱電解質(zhì)，但比水更顯酸性．（）若把看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（）鑒于顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出與（）作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

（）水電離生成

和﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：

．【解析】（）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為﹣、﹣﹣，故答案為：﹣、﹣﹣；（）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為（），故答案為：（）；（）根據(jù)水的電離方程式書寫雙氧水的自偶電離方程式，電離方程式為﹣，故答案為：﹣。【答案】（）﹣、﹣﹣；（）（）；（）﹣考點三電離度和電離平衡常數(shù)·基礎(chǔ)知識回顧.電離度的概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)（包括電離的沒有電離的）的分?jǐn)?shù)，通常用α表示，例如：電離度的影響因素：電解質(zhì)的本性（內(nèi)因）、溫度和溶液的濃度、外來的酸堿鹽等（外因）。電離平衡常數(shù)的概念：電離常數(shù)是電離平衡的平衡常數(shù)，描述了一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離能力，一般弱酸用，弱堿用表示。電離平衡常數(shù)的影響因素：只有溫度。溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸分步電離時，每一步都有對應(yīng)的電離平衡常數(shù)、、，且關(guān)系為＞＞?！ぬ骄恳浑婋x度大小與變化的判斷【例】25℃時純水的電離度α的氨水中水的電離度為α，的鹽酸中水的電離度α．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α.α＜α＜α＜α.αα＜α＜αC.α＜α＜α＜α.αα＜α＜α【解析】氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液比的氨水小，故電離度大，所以有αα＜α＜α?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①②③④．①＞②＞③＞④

．①＞④＞③＞②

．②＞①＞③＞④

．②＞③＞④＞①【解析】電離出的氫離子會抑制水的電離，如②③；電解質(zhì)中的弱酸根離子會促進(jìn)水的電離，且碳酸根離子比碳酸氫根離子更易結(jié)合氫離子，故答案選?！敬鸢浮俊ぬ骄慷婋x度的計算【例】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量原來總的物質(zhì)的量）×．現(xiàn)取的

溶液，加入的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前的電離度為（）．

．．

．【解析】根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為時導(dǎo)電性最強，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為，再根據(jù)的溶液，則氫離子濃度為﹣，所以的電離度為，故選：?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】用物質(zhì)的量濃度為·的鹽酸恰好中和濃度為．×·的氨水溶液，消耗鹽酸．，則此氨水物質(zhì)的量濃度為·；電離度為

?！窘馕觥恳辉釅A混合恰好完全反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量相等。(氨水)"("×0.0125L)÷0.02L．因為()．×,所以其電離度為：（．×÷）×％。【答案】％·探究三電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用【例】（雙選）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸電離平衡常數(shù)（25℃×﹣×﹣×﹣×﹣．﹣→﹣．﹣→﹣↑．中和等體積、等的和消耗的量前者小于后者．等體積、等濃度的和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：＞＞＞﹣，.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生﹣→﹣反應(yīng)，故錯誤；．甲酸的酸性大于碳酸，所以﹣→﹣↑能發(fā)生，故正確；．等的和溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等的和消耗的量前者小于后者，故正確；．根據(jù)電荷守恒，（﹣）（﹣）（）（），（﹣）（﹣）（）（），即離子總數(shù)是（

）（）的倍，而的水解程度大，即溶液中的（﹣）大，（）小，（）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故錯誤?！敬鸢浮俊靖櫽?xùn)練】若往·

（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

．的電離平衡常數(shù)：點>點．點混合溶液顯酸性：()>(－)>()>(－)．點混合溶液中：(－)>()．點混合溶液中：()>(－)>(－)>()【解析】、讀圖可知，溫度：點>點，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，所以電離常數(shù)：點>點，故正確；、違反了電荷守恒，應(yīng)為：()>()>()>()，故不正確；、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。點溫度最高，可知點二者恰好完全反應(yīng)，，生成的水解顯堿性：＝，同時＝，則(－)>()，故正確；、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應(yīng)時溶液的體積是，。()()0.02L××，所以()×÷0.02L；則點應(yīng)為等量的和混合，混合溶液中：()>(－)>(－)>()，故正確?！敬鸢浮俊ゎ}組訓(xùn)練，考點過關(guān).在·－

溶液中存在如下電離平衡：

－＋＋

對于該平衡，下列敘述正確的是(

)．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動．加入少量·－

溶液，溶液中(＋)減?。尤肷倭看姿徕c固體，溶液的電離度增大【解析】.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤；.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；.加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，錯誤；.加入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動，醋酸溶液的電離度減小，錯誤；選?！敬鸢浮?常溫下，將?﹣溶液加水稀釋或加入少量晶體時，都會引起（）．溶液的增加

．電離度變大．溶液的導(dǎo)電能力減弱

．溶液中（﹣）減小【解析】．溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的增加，溶液加入少量晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的增加，故正確；．溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故錯誤；．溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故錯誤；．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故錯誤。【答案】.下列離子方程式中，正確的是（）．已知電離平衡常數(shù)：＞＞﹣，向溶液中通入少量二氧化碳：﹣﹣．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：﹣↓．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：﹣﹣．溶液中