人教版高中化學(xué)必修化學(xué)1氨硝酸硫酸(0002)省公共課一等獎(jiǎng)全國賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃課題《基于網(wǎng)絡(luò)高中化學(xué)課件庫建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK--G-72883）主持人：桂耀榮/10/101江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第1頁第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1/10/102江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第2頁思索與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—3、試驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為何？

二、硫酸和硝酸氧化性/10/103江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第3頁（一）稀硫酸含有酸通性

H2SO4=2H++SO42－

一、硫酸（H2SO4）①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿反應(yīng)，生成鹽和水。二、硫酸和硝酸氧化性/10/104江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第4頁堿Cu(OH)2石蕊試液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）稀硫酸二、硫酸和硝酸氧化性/10/105江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第5頁①、純硫酸是無色、油狀、液體(慣用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。1、物理性質(zhì)

②、純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③、密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%硫酸密度為1.84g/cm3（二）濃硫酸：二、硫酸和硝酸氧化性/10/106江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第6頁④、易溶于水，能以任意比與水混溶（濃硫酸溶解時(shí)放出大量熱）

濃硫酸特點(diǎn)“兩高”、“兩大”：高沸點(diǎn)，密度高,溶解度大,溶解放熱量大。二、硫酸和硝酸氧化性/10/107江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第7頁思索：怎樣稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)遲緩地注入水中，并用玻璃棒不停攪拌，使產(chǎn)生熱量快速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度液體混合時(shí),方法與硫酸在水中溶解方法相同。二、硫酸和硝酸氧化性/10/108江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第8頁【討論】：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？依據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧二、硫酸和硝酸氧化性/10/109江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第9頁2、濃硫酸特征⑴吸水性用途：能夠作干燥劑

濃硫酸吸收物質(zhì)原來就有水），直接與水分子結(jié)合；可用來干燥與它不起反應(yīng)氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸氧化性/10/1010江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第10頁二、硫酸和硝酸氧化性/10/1011江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第11頁⑵脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中氫氧原子按2：1（H2O）個(gè)數(shù)比脫去?！驹囼?yàn)】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒快速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積改變并聞味。二、硫酸和硝酸氧化性/10/1012江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第12頁現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔海綿狀炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。蔗糖反應(yīng)以下：C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4二、硫酸和硝酸氧化性/10/1013江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第13頁【試驗(yàn)4-9】浸有堿液棉團(tuán)品紅溶液石蕊溶液浸有堿液棉團(tuán)作用，吸收多出SO2，預(yù)防大氣污染二、硫酸和硝酸氧化性/10/1014江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第14頁反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無改變

常溫下不反應(yīng)無改變常溫下不反應(yīng)無改變加熱也不反應(yīng)銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較二、硫酸和硝酸氧化性/10/1015江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第15頁

①與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為何？（3）氧化性二、硫酸和硝酸氧化性/10/1016江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第16頁

在常溫下，濃硫酸跟一些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。所以，冷濃硫酸能夠用鐵或鋁容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸能夠與Fe、Al反應(yīng)。 二、硫酸和硝酸氧化性/10/1017江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第17頁運(yùn)硫酸鐵罐車二、硫酸和硝酸氧化性/10/1018江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第18頁②與一些非金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△氣態(tài)CO2、SO2從炭空隙中沖出，造成了炭內(nèi)形成無數(shù)個(gè)分布不均孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。還原劑氧化劑二、硫酸和硝酸氧化性/10/1019江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第19頁怎樣用試驗(yàn)方法證實(shí)木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可屢次使用)：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅二、硫酸和硝酸氧化性/10/1020江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第20頁儀器連接以下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用具紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多出二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最終才驗(yàn)證二氧化碳。二、硫酸和硝酸氧化性/10/1021江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第21頁③與活潑金屬

常溫下，與鐵和鋁等接觸發(fā)生鈍化

受熱時(shí)，能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)二、硫酸和硝酸氧化性/10/1022江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第22頁【思索】濃硫酸含有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？假如有，其氧化性與濃硫酸氧化性有何不一樣？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-組成——弱氧化性（由H+表達(dá)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子組成——強(qiáng)氧化性（由

S表達(dá)）—加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和一些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2二、硫酸和硝酸氧化性/10/1023江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第23頁

練習(xí):以下現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性二、硫酸和硝酸氧化性/10/1024江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第24頁3、硫酸用途：①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——做催化劑。④酸性——去金屬表面氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。⑤強(qiáng)氧化性——制炸藥。硫酸消費(fèi)量被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)水平標(biāo)志二、硫酸和硝酸氧化性/10/1025江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第25頁

硫酸是世界上用量最大、用途最廣化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。

二、