2024屆上海市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和O.lmol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬鈉均熔成閃亮的小球B.在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅

C.金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)D.均有置換反應(yīng)發(fā)生

2、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的A1CL溶液中，若用y軸表示A1（OH）3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積,

下列圖像正確的是（）o

3、如下圖，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下

列說(shuō)法正確的是

n------

甲乙

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象

AH2sCuSC>4溶液產(chǎn)生黑色沉淀

BH2sFeSCh溶液產(chǎn)生黑色沉淀

出現(xiàn)白色固體

CSO2H2S

DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mLim。卜1/氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.150mLimoil」氯化鈉溶液B.75mLl.5mokl/i氯化鉀溶液

C.150mL3mol氯化鉀溶液D.50mL3moi氯化鎂溶液

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3cleT+2Fe(OH)3-ZFeCV-+3CF+4H+H2O

B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:C12+2OH=C1O-+CF+H2O

C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OH-AlOf+H2T

D.Na與C11SO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

6、下列離子方程式正確的是()

2+--2-

A.向Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H+2HC03=CaC031+C03+2H20

3+

B.向AL(SO03溶液中加入過(guò)量的NH3?H20：Al+4NH3?H20—A102~+4NH；+2H20

-3+

C.1moi?!/】的NaAlOz溶液和2.5mol?LT的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A102+5H=A1+A1(0H)3I+H20

+2+

D.醋酸除去水垢:2H+CaC03—Ca+C02t+H20

7、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

B濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

8、CIO2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價(jià)為-3）,發(fā)生的反應(yīng)為:

2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中氯元素被氧化

B.NaCN既是氧化劑又是還原劑

C.生成1.ImolNz,轉(zhuǎn)移Imol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1

9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe—FesChB.Fe-FeCL

C.FeCl2^Fe（OH）2D.FeCb—FeCk

10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4L

B.0.ImolFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NA

C.在lL0.01mol/L的氯水中，含有CL分子總數(shù)一定為O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5mol0z的混合氣體所含體積約為22.4L

11、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.[C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，[C的中子數(shù)為6

B.Se是人體必需的微量元素，和能e互為同位素

C.某些花崗石產(chǎn)生氨慮/11）,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，2案Rn的質(zhì)量數(shù)是222

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖、f既可以表示I。。，也可以表示"O

12、下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是

A.植物油和水的混合物B.含泥沙的食鹽水

C.乙醇的水溶液D.硫酸領(lǐng)和氯化銀的固體混合物

13、下列離子方程式正確的是（）

3+

A.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al+3OH=A1（OH）3；

2++2

B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba+OH+H+SO4-BaSO4；+H2O

C.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2+2

D.向NaHCCh溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3；+CO3

14、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,

再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正

確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）

A.通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2c03

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2co3）=1：2

15、下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22

A.O.lmoM/i的NaOH溶液：K\Na\SO4\CO3

2

B.0.1mol-L-i的Na2cO3溶液：K\Ba\NO3\Cl

_1+

C.0.1molLFeCl3MM：K>NH4\CSCN"

2

D.強(qiáng)酸性溶液中：Fe\Na+、CIO>NO3'

17、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（）

A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金

18、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Ch的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

濃鹽酸

紫色石蕊溶液

NaOH

新制氯水

溶液

銅絲

A.I圖：若MnOz過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完

B.II圖：證明新制氯水只有酸性

c.ni圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

IV圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色

19、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（)

①過(guò)量NazOz投入到CuCL溶液中

②過(guò)量Ba（OH）2溶液和硫酸鋁溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2

⑤CaCL與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

20、某溶液中只含有Na+、Al3\C「、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4,則X離子可能

是（）

2-2-2+-

A.SO4B.CO3C.MgD.NO3

21、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉗絲，此試劑是（）

A.硫酸洗滌

稀鹽酸洗滌

C.水洗滌

D.醋酸洗滌

22、所示裝置能達(dá)到目的的是（）

A.比較NaHCCh和Na2c。3的溶解度

碳酸鈉碳酸級(jí)鈉

B.證明氨氣易溶于水

可上下移動(dòng)的銀絲

制備并收集少量Nth氣體

濃硝酸-力

|水

止水夾

檢驗(yàn)裝置氣密性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣

體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H；G；乙_______

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_______________________________________________________

反應(yīng)②_______________________________________________________

（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________

24、（12分）（某混合物甲中含有明帆［KA1（SC>4）2<12H2O］、AI2O3和Fe2（h。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化：

\a（）Hp*沉淀A

沉

遜L~L溶通人過(guò)M”）

淀>

以疑?"液反應(yīng)②"沉

淀固體B

溶］試制“

液|

蒸發(fā)、結(jié)晶

溶液|同體D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_,B__o

（2）試劑a錄好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式__。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_。

25、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化

鈦（部分夾持儀器已略去）。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體,熔點(diǎn)：一25℃,沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃

下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：

（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為,該裝置的作用是=

（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化

學(xué)方程式__________________________________o

(4)E處球形冷凝管的作用是,該裝置冷卻水應(yīng)從(填“c”

或"d”)口通入。

(5)儀器F中盛裝的物質(zhì)是o

(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處o

26、(10分)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。

分別如下圖中(A)(B)(C)所示：

(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2c溶液(滴有幾滴酚酸)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。

①不可能觀察到的現(xiàn)象是(填字母代號(hào))。

A.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

B.反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C.反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色

D.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

②按圖(B)所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，

在相同條件下體積最大的是(填字母代號(hào))。

A.用扎有小孔的鋁箔包住鈉

B.用扎有小孔的銅箔包住鈉

C.直接將鈉投人水中

(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦

泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著

的鈉粒質(zhì)量約為g?

(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與

強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：800毫升燒杯、10毫升量筒、

短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升。)

I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：

曲….

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！?/p>

［答案］

②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。［評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律

0分］

③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口

至少保留約100毫升空間。

④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。

回答下列問(wèn)題：

a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是0

b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分（請(qǐng)寫出兩條原因）：

c.“儀器A"可以是o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為lmol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b.稱量氫氧化鈉固體；

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d.用適量的蒸儲(chǔ)水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下1?2cm時(shí)，改用一滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是O

（2）使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_g。

（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有o

A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D.定容時(shí)，俯視觀察液面

28、（14分）為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴化石燃料包括煤、石油和o

⑵酸雨是指pH（填或"="）5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6,

原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（3）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣

的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型是o

（4）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為

參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是

__________（填字母）。

在汽油中加適也

乙稗,可減少4

宓氣體的排放

A.原料來(lái)源豐富B.是可再生能源C.燃燒完全沒(méi)有污染

29、（10分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NHj、C「、SO*、SOl中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：

（1）取10mL原溶液，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，該氣體是；說(shuō)明

原溶液中含有,其物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體是

,體現(xiàn)了該氣體有;向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCh溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中沒(méi)

有。

（3）溶液中的Na+可用焰色反應(yīng)來(lái)證明是否存在，若焰色反應(yīng)火焰的顏色是____色，則證明含有Na+。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成氫氧化鈉再與CuSO4

反應(yīng)。

A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；

B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動(dòng)Na球在水面游動(dòng)，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)，C正

確，與題意不符；

D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

2、D

【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCb溶液

中，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH=Al

(OH)3；+3NaCkAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯(cuò)誤;

且消耗的堿的量之比為3：1,故B錯(cuò)誤，D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子

反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時(shí)兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加

入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成

可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為AF++3OH=A1(OH)3kAl(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

3、A

【解析】

A.H1S與CuSO4溶液能反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；

B.H2s與FeSCh溶液不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.H2s和Sth反應(yīng)S(h+2H2s=3SJ+2H20,析出淺黃色固體，C錯(cuò)誤；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時(shí)，溶液顯紅色。

4、C

【解析】

50mLlmol-L1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.150mL1mol-L1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是Imol/L；

B.75mL1.5mol-L1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；

C.150mL3mol-L1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L；

D.50mL3mol-L1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是6mol/L,

根據(jù)以上分析可知答案選C。

5、B

【解析】

2

A.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL離子方程式：Ch+2OH=CIO+C1+H2O,故B正確；

C.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2AKK+3H2t,故C錯(cuò)誤；

D.Na與C11SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2l+2Na++出3故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二

看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物

質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成

物必須是客觀事實(shí)相吻合。

6、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCCh)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca+OH+HCO3=

CaCO3；+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向AL(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NHylhO,反應(yīng)的離子方程式為：Al3++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.的NaAKh溶液和2.5mol?I/i的HC1溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)生成的部分氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，生成

氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：2AK)2-+5H+=A13++A1(OH)31+H2O,選項(xiàng)C正確；

D.醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選c。

7、B

【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NCh+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

8、C

【解析】

A.C、N元素化合價(jià)都升高，C1元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaCN中C、N元素化

合價(jià)都升高，只是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移Ue-,則生成l.ImolNz,轉(zhuǎn)移Imol電子，C項(xiàng)正確；D.反

應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，CRH是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案選C。

9、C

【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4,符合題意，故A正確；

B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

CFeCL和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe(OH)2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCb和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb,符合題意，故D正確；

故答案選C?

10、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L+22.4L/mol=lmol,其中含分子數(shù)約為NA,故A錯(cuò)誤；

B.0.ImolFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.lmolX8/3=4/15moL失去的電

子數(shù)為4NA/15,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,在1L0.Olmol-L1的氯水中,含有的Cb分子總數(shù)一定小于0.OINA,

故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molC>2的混合氣體所占體積約為：(0.5mol+0.5mol)X22.4L/mol=22.4L,故D正

確；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條

件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的判斷。

11,A

【解析】

A.[C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，[C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7,故A錯(cuò)誤；

B.Se是人體必需的微量元素，；：Se和魯Se質(zhì)子數(shù)相同都為34,中子數(shù)分別為44、46,互為同位素，故B正確；

C.原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，2案Rn的質(zhì)量數(shù)是222,故C正確；

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖⑥，為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8,其中子數(shù)不定，所以既可以表示wo,也可以表示"o.

故D正確；

答案選A。

12、A

【解析】

A.植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；

B.含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無(wú)法用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13、C

【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；

2++2

B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4-BaSOJ+ZIhO,

故B錯(cuò)誤；

C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正

確；

D、向NaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋼沉淀，溶液中沒(méi)有碳酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、B

【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CCh,充分反應(yīng)后，可

能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CCh=Na2CCh+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、

Na2cO3,②Na2co3,③Na2cO3、NaHCO3,@NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生

反應(yīng)為：NaOH+HC1=NaCl+H2O,Na2CO3+HC1=NaHCO3+Nad,NaHCO3+HC1=NaCl+CO2t+H2O,據(jù)此

分析作答。

【詳解】

A.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL,產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2co3、NaHCO3,故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2c。3溶液，則可知通入的CO?體積為

0.1Lx0.2mol/Lx22.4L/molxl000=448mL,故B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為O.2Lx0.2mol/L+O.lL=O.4mol/L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.C曲線前150mL無(wú)氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2cO3,可知C燒杯中溶質(zhì)成分的

物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2co3)=2:1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選B。

15、A

【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，

熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；

B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；

C、堿金屬的密度由上到下增大(鉀的密度小于鈉)，即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大;

故不選C；

D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。

16、A

【解析】

A.K+、Na+、SO42",CO32一間不反應(yīng)，和OH也沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，能大量共存；

B.Na2cCh溶液中Ba?+不能大量存在，Ba?+和CC^-能生成沉淀，故不能大量共存；

C.Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和SCN也能反應(yīng)，故不能大量共存；

D.H+和CKT能生成弱酸HCK),酸性環(huán)境中，NO3-有強(qiáng)氧化性，能把Fe?+氧化，故不能大量共存；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)需要注意隱性硝酸的存在,酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性,能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),

如S*、SO3*、Fe2+>r等。

17、C

【解析】

A、《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是CaCO「丁CaO+CO,T，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正

確；

B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；

D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。

選C。

18、D

【解析】

A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化鎰不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化鎰過(guò)量，鹽酸也

不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；

B.圖II中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯(cuò)誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯(cuò)

誤；

D.氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖IV中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HC1O,HC1O具有漂白

性，可使有色布條褪色，D正確；

答案選D。

19、C

【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,CuCh+2NaOH=

Cu(OH)2i+2NaCl,所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，離子方程式為

3+22+

A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+AlO2+2H2O,最終有白色硫酸鋼沉淀，故正確；

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCCh溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3

J+2H2O+Na2cO3,碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；

④澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CCh==CaCO3J+H2O,故正確；

⑤CaCk與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2,先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳

酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；

最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。

20、A

【解析】

根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

設(shè)溶液的體積為1L,則Na+、Al"、Cl\X離子的物質(zhì)的量依次為3mol、2mokImok4mol,正電荷數(shù)是9moL

氯離子所帶負(fù)電荷數(shù)是ImoL根據(jù)電荷守恒X帶兩個(gè)負(fù)電荷，且碳酸根和鋁離子因?yàn)榘l(fā)生完全雙水解而不共存，只能

選硫酸根；

故答案選A。

21、B

【解析】

稀鹽酸常用于洗滌伯絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)

很高，灼燒時(shí)不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。

22、D

【解析】

A.通過(guò)觸摸外壁，只能知道溶解過(guò)程中的能量變化，無(wú)法比較NaHCX)3和Na2cO3的溶解度，A錯(cuò)誤；

B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯(cuò)誤；

C.NO?和水反應(yīng)生成硝酸和NO,故收集NO?不能與用排水法，C錯(cuò)誤；

D.向長(zhǎng)頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的兩種氣密性檢驗(yàn)方法：微熱法(熱脹冷縮法)：通過(guò)微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后,

裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向密封的裝置中注

水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時(shí)，水會(huì)留在長(zhǎng)頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液

面差。

二、非選擇題(共84分)

23、NaFe(0H)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2t2Al+2Na0H+2Hz0=2NaA102+3H2f

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na,黃綠色氣體乙是CL,紅褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

應(yīng)生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al,氫氣和氯氣反應(yīng)

生成HCL則丙是HCLE是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F,F能和氯氣反應(yīng)生成G,G和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,

則G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是CL,

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCh;Cl2;

(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2t，

反應(yīng)②為金屬A1和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T；

故答案為Fe+2HCl=FeCh+H2t；2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,

2+3+

(3)F溶液為FeCL,氣體乙為CL,則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,

故答案為2Fe2++Ch=2Fe3++2Clo

3++

24、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH62SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，ALCh和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SO4)2,沉淀是AI2O3和Fe2(h;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)ezCh不反應(yīng)，AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,AFe2O3,為向NaAKh溶液中通入

過(guò)量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水

反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為Fe2(h,B為AI2O3,

故答案為：FezOs;AI2O3;

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，AF+被沉

3++

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4,

A.NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為AlOz+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s。4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH4)2SO4；

故答案為：K2s。4和(NH4)2SO4。

25、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去C12中的HC1氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全

裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2C；'；!TiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HClt冷凝回流c

堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理

【解析】(1)A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。(2)生成的氯氣中

含有氯化氫，則實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去CL中的HC1氣體。又因?yàn)檫€有一根導(dǎo)管與大

氣相通，所以另一個(gè)作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。(3)在650?850℃

下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO,則D

中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為TiO2+2Cb+2CKlTiC14+2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說(shuō)明有氯化氫生成，即與空

氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC14+2H2O===TiO2+4HClT。(4)E處球形冷凝管的作用是冷凝回

流，冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應(yīng)從c口通入。(5)由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則儀器

F中盛裝的物質(zhì)是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。(6)CO是有毒氣體，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

的缺陷是沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理。

26、CAO.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鏡子夾持的作用)①先加酸會(huì)

導(dǎo)致有部分逸出而無(wú)法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒(méi)有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟?/p>

中時(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費(fèi)試劑。長(zhǎng)頸漏斗

【解析】(D①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的

小球，并四處游動(dòng)，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，

由于堿性增強(qiáng)，溶液顏色加深，答案選C。②鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

和氫氣，銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，答案選A；(2)若500mL的礦泉水

瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水