山東省臨沂臨港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第一中學2023-2024學年高一上學期階段檢測化學試題

20232024學年度高中化學12月月考卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、單選題(共15小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共30分)1.金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫滅火器【答案】B【解析】【詳解】金屬鈉燃燒生成過氧化鈉：A．鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，可能引發(fā)爆炸，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣助燃，金屬鈉著火時，不能用水滅火，A錯誤；B．可以用沙子隔絕空氣，因此金屬鈉著火時，可以用沙子撲滅，B正確；C．煤油易燃，不能用煤油滅火，C錯誤；D．泡沫滅火器產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣助燃，金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，D錯誤。答案選B。2.下列敘述中錯誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子【答案】A【解析】【詳解】A．不是任何物質(zhì)都是由分子構成的，構成物質(zhì)的微粒還有原子和離子，A項錯誤；B．0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，約含有6.02×1023個碳原子，B項正確；C．一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C項正確；D．1個C原子有6個電子，1molC就有6mol電子，所以1molC中約含有3.612×1024個電子，D項正確；故選A。3.50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A.0.5mol·L－1 B.0.45mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.35mol·L－1【答案】A【解析】【詳解】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。4.下列有關鈉、氯氣的說法正確的是A.將金屬鈉投入到溶液中有紅色物質(zhì)生成B.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和溶液吸收C.檢驗氣體中是否混有的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中D.氯氣泄露，可以用浸透肥?液的毛巾捂住口鼻，向高出轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A．Na投入CuSO4溶液中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，則觀察到有氣泡產(chǎn)生、生成藍色沉淀，又反應放熱，鈉的熔點低，鈉熔成小球，故A錯誤；B．氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，多余氯氣可以用堿性溶液吸收，故B錯誤；C．HCl和氯氣均可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，濕潤的氯氣具有漂白性，可以用濕潤的有色布條檢驗，故C錯誤；D．肥皂液顯堿性可以吸收氯氣，氯氣的密度比空氣大，所以要想高處轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。5.下列反應中，反應條件與反應物用量改變時不影響其反應產(chǎn)物的是()A.Na+O2 B.C+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO2【答案】D【解析】【詳解】A.鈉和氧氣常溫下反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A錯誤；B.碳和少量氧氣反應生成一氧化碳，和過量氧氣反應生成二氧化碳，故B錯誤；C.氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，故C錯誤；D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，生成物與反應的條件和用量無關，故D正確。答案選D。6.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、Mg2+、CO、Cl B.Na+、K+、CO、ClC.Na+、Ca2+、HCO、OH D.Fe2+、H+、SO、ClO【答案】B【解析】【詳解】A．Mg2+與CO反應生成碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．所給離子能夠大量共存，故B符合題意；C．Ca2+與OH生成微溶物氫氧化鈣，OH能與HCO反應生成水和CO，不能大量共存，故C不符合題意；D．Fe2+與ClO發(fā)生氧化還原反應，H+與ClO生成弱酸HClO，所給離子不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。7.同溫同壓下，瓦斯中氧氣和甲烷的體積比是2：1時極易發(fā)生爆炸，此時氧氣與甲烷的質(zhì)量比是A.1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：1【答案】D【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故氧氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為2:1，則兩者的質(zhì)量之比為(2×32)：(1×16)=4:1；答案選D。8.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.H2→HCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.Na→NaOH【答案】B【解析】【分析】需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低。【詳解】A．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9.實驗室欲使用的稀硫酸，某小組欲用98%的濃硫酸(密度為)進行配制。下列相關說法或操作正確的是A.選用的玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶B.用量筒量取濃硫酸緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中C.用不干燥的量筒量取濃硫酸會導致所配制的硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低D.用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用少量蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次【答案】C【解析】【詳解】A．配制一定濃度的硫酸溶液，選用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml的容量瓶，故A錯誤；B．根據(jù)計算，V=13.5mL，用量筒量取濃硫酸沿杯壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，故B錯誤；C．用不干燥的量筒量取濃硫酸造成濃硫酸稀釋，所取的溶質(zhì)減少，會導致所配制的硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．量筒不能洗滌，洗滌會造成溶質(zhì)偏多，配制的濃度偏高，故D錯誤；故答案為C10.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質(zhì)C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】酸與堿反應屬于中和反應，而金屬單質(zhì)與酸反應屬于置換反應，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgN03溶液的反應屬于復分解反應，所以D為AgN03溶液；故選A。11.下列有關實驗的操作正確的是（）選項實驗操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，然后倒入蒸餾水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入適量的氯氣C制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D檢驗溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先滴加少量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，避免酸液飛濺，故A錯誤；B．除去FeCl3溶液中的FeCl2，應向溶液中通入適量的氯氣，能完全氧化FeCl2得到FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，如加入氫氧化鈉溶液，易生成沉淀，故C錯誤；D．檢驗亞鐵離子，應先加入KSCN，再加入氯水，以排除鐵離子的干擾，故D錯誤；故答案為B。12.下列有關實驗及安全的敘述中，正確的是（）A.鈉著火時應用干燥的沙子滅火B(yǎng).銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D.用小刀切割少量金屬鈉，說明金屬鈉密度小【答案】A【解析】【詳解】A.鈉與水反應，鈉著火時不能用水滅火，應該干燥的沙土滅火，A正確；B.銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，氫氣在氯氣中點燃能安靜的燃燒，C錯誤；D.用小刀可以切割少量金屬鈉，說明金屬鈉硬度小，D錯誤；故合理選項是A。13.下列關于氧化物的各項敘述正確的是①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤【答案】A【解析】【詳解】①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，錯誤；⑥與水反應生成酸氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如NO2能與水反應生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，正確；⑦不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，錯誤；正確的有①③⑥；故選A14.下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系不能一步完成的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．CaO與H2O反應產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應產(chǎn)生CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應產(chǎn)生CaCO3沉淀，因此可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，A不符合題意；B．Na與O2點燃反應產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH與少量CO2氣體反應產(chǎn)生Na2CO3，因此可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，B不符合題意；C．Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與Na2CO3反應產(chǎn)生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，C不符合題意；D．Fe與O2加熱反應產(chǎn)生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能與水直接反應產(chǎn)生Fe(OH)3，因此不能一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，D符合題意；故合理選項是D。15.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A.3:2:1 B.4:2:1 C.2:1:1 D.1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的總物質(zhì)的量，氧化鈉與水反應沒有氣體生成，氫氣來自于鈉與水的反應，通過氫氣可計算出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來自于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質(zhì)的量可計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，計算出鈉和過氧化鈉的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去就是氧化鈉的質(zhì)量，再計算出氧化鈉的物質(zhì)的量，最后計算三者的物質(zhì)的量之比。【詳解】氫氣和氧氣反應的化學方程式為2H2+O22H2O，由分析可知，672mL混合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標準狀況下672mL混合氣體的物質(zhì)的量==0.03mol，所以氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol。氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g0.92g1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2:1:1；答案選C。二、不定項選擇(共5個小題，每個小題有一個或兩個正確選項，每題4分，共20分)16.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是(

)A.這里的"另一種反應物"具有還原性 B.CuH可作氧化劑、還原劑C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)【答案】C【解析】【分析】Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑；CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低；CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣?！驹斀狻緼、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，故A正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故B正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，故C錯誤；D、CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答注重知識的遷移應用來考查學生。17.有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3B.鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應時，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同D.可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)【答案】BD【解析】【詳解】A．Na2CO3受熱時不易分解，熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＜Na2CO3，故A不符合題意；B．鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，NaHCO3溶液不反應，沒有現(xiàn)象，故B符合題意；C．碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多，故C不符合題意；D．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，所以可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故D符合題意；答案選BD。18.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液Fe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2+具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液Fe3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．氯化亞鐵通入氯氣，淺綠色亞鐵離子被氧化成棕黃色三價鐵離子，由此可知亞鐵離子具有還原性，故A正確；B．氯化亞鐵中加入鋅片，鋅的活潑性比鐵強，鋅單質(zhì)能將亞鐵離子置換成鐵單質(zhì)，亞鐵離子作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．氯化鐵中加鐵粉，棕黃色三價鐵轉(zhuǎn)化成淺綠色的亞鐵離子，可知氯化鐵被鐵粉還原，鐵粉作還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；D．氯化鐵中加銅粉，氯化鐵被銅粉還原，銅單質(zhì)被氧化成銅離子，現(xiàn)象為棕黃色溶液轉(zhuǎn)化成藍色，故D錯誤；故選：AC。19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl數(shù)為2NAD.10.44gMnO2與足量12mol·L1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA【答案】AD【解析】【詳解】A．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)目為0.2NA，3.2gO3的物質(zhì)的量為mol，氧原子數(shù)目為0.2NA，A項正確；B．過氧化鈉與水反應離子方程式為：，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；C．標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，配制成氯水，發(fā)生的化學反應為：，氯水中Cl數(shù)小于NA，C項錯誤；D．MnO2與足量濃鹽酸反應，化學方程式為：，10.44gMnO2的物質(zhì)的量為0.12mol，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.12mol，分子數(shù)為0.12NA，D項正確；答案選AD。20.下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成【答案】D【解析】【詳解】A．上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯誤；B．Fe2+沒有作氧化劑，不能證明Fe2+既有氧化性，故B錯誤；C．實驗①是置換反應，③不是置換反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，最終都有Fe(OH)3生成，故D正確；故選D。三、填空題(共4小題，50分)21.回答下列問題：（1）在0.5molAl2(SO4)3中，所含鋁離子的物質(zhì)的量為_______，硫酸根離子的物質(zhì)的量為_______，離子個數(shù)共有_______。（2）兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比_______，所含硫原子的物質(zhì)的量之比_______，所含氧原子數(shù)目之比為_______。在標準狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。(填序號，下同)（3）電子數(shù)最多的是_______。（4）分子數(shù)最多的是_______。（5）原子數(shù)最少的是_______。（6）體積最小的是_______。【答案】（1）①.1mol②.1.5mol③.2.5NA或1.505×1024（2）①.1:1②.1:1③.2:3（3）②（4）①（5）④（6）③【解析】【分析】在標準狀況下，①4gH2物質(zhì)的量為：，②33.6LCH4物質(zhì)的量為：，③1molH2O，④3.01×1023個O2物質(zhì)的量為：?！拘?詳解】在0.5molAl2(SO4)3中，所含鋁離子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol；硫酸根離子物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；離子個數(shù)共有NA+1.5NA=2.5NA；【小問2詳解】兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比1∶1；1個SO2分子含有1個S和2個O，1個SO3分子中含有1個S和3個O，兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，所含硫原子的物質(zhì)的量之比1∶1；所含氧原子數(shù)目之比2∶3；【小問3詳解】①4gH2電子數(shù)為：2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4電子數(shù)為：1.5mol×10×NA=15NA，③1molH2O電子數(shù)為：1mol×10×NA=10NA，④3.01×1023個O2電子數(shù)為：0.5mol×16×NA=8NA，電子數(shù)最多為②；【小問4詳解】①4gH2分子數(shù)為2mol×NA=2NA，②33.6LCH4分子數(shù)為1.5mol×NA=1.5NA，③1molH2O分子數(shù)為1mol×NA=NA，④3.01×1023個O2分子數(shù)為0.5NA，即分子數(shù)最多的為①【小問5詳解】①4gH2原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4原子數(shù)為1.5mol×5×NA=7.5NA，③1molH2O原子數(shù)為1mol×3×NA=3NA，④3.01×1023個O2原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，即原子數(shù)最少為④【小問6詳解】①4gH2體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O標況下為冰水混合物，④3.01×1023個O2的體積為0.5×22.4L/mol=11.2L，即體積最小為③。22.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。分別寫出有關反應的化學方程式。（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：B：_______C：_______D：_______E：_______。（2）寫出以下幾步反應的化學方程式。A→D：_______。C→E：_______。D→E：_______?！敬鸢浮浚?）①.Na2O②.Na2O2③.NaOH④.Na2CO3（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】C為一種淡黃色的固體，根據(jù)圖中所示，可以斷定C為Na2O2，A為Na，E為Na2CO3，B為Na2O，D為NaOH，據(jù)此解題。【小問1詳解】根據(jù)分析，物質(zhì)B：Na2O；C：Na2O2；D：NaOH；E：Na2CO3?！拘?詳解】A→D：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D→E：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。23.硫酸鈉(①Na2SO4)是一種無機化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常廣泛。硫酸鈉的制備方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO3與⑥H2SO4反應制得，也可由⑦Na2CO3溶液與⑧CuSO4溶液反應制得，除了生成Na2SO4外，還生成⑨Cu(OH)2CO3、⑩CO2，請回答下列問題：（1）上述標有序號的物質(zhì)中是電解質(zhì)的是_____(填序號)。（2）①在水中的電離方程式為_____，檢驗某溶液中是否含有①中陰離子的實驗操作為_____。（3）④與⑤的溶液反應的離子方程式為_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）通過實驗制得粒子直徑為70nm左右的⑨，并將其均與分散在②中(已知堿式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系為_____，可用_____(寫實驗方法)檢驗?！敬鸢浮浚?）①③④⑤⑥⑨（2）①.Na2SO4=2Na++②.取少量待測液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中有，反之則無（3）①.OH+=+H2O②.H++=（4）①.膠體②.丁達爾效應【解析】【小問1詳解】①Na2SO4是電解質(zhì)；②乙醇是非電解質(zhì)；③水是電解質(zhì)；④NaOH是電解質(zhì)；⑤NaHCO3是電解質(zhì)；⑥H2SO4是電解質(zhì)；⑦Na2CO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧CuSO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨Cu(OH)2CO3是電解質(zhì)；⑩CO2是非電解質(zhì)；則上述標有序號的物質(zhì)中是電解質(zhì)的是①③④⑤⑥⑨；【小問2詳解】①在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na++；檢驗的實驗操作：取少量待測液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中有，反之則無；小問3詳解】NaOH和NaHCO3的溶液反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為OH+=+H2O；Na2CO3溶液與少量硫酸反應生成NaHCO3和Na2SO4，反應的離子方程式為H++=；【小問4詳解】通過實驗制得粒子直徑為70nm左右的Cu(OH)2CO3，將其均與分散在乙醇中，分散質(zhì)粒子大小在1100n