人教版高中化學(xué)選修四2.3《化學(xué)平衡(第一課時(shí))-》精典課件

第三節(jié)化學(xué)平衡

（第一課時(shí)）一、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2＋I(xiàn)22HI注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？我們知道氫氣和氧氣在一定條件下可生成水,而水在一定條件下也可轉(zhuǎn)化成氫氣和氧氣,所以,氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)?2、什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！?開始：溶解速率>結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3、溶解平衡的建立討論

：

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。（1）開始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3開始階段有什么特征？2SO2+O2

2SO3只有正反應(yīng)，v(逆)=0

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠02SO2+O22SO3瞬間過后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。2SO2+O22SO3一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？2SO2+O2

2SO3v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃度會(huì)不會(huì)再變化？這時(shí)，SO2、O2的消耗量等于SO3轉(zhuǎn)化生成SO2、O2的量?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等時(shí)間速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變1、定義：2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(3)等：v(正)=v(逆)

(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。同：化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，只要條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。練習(xí)對(duì)于2SO2+O22SO3反應(yīng)而言,平衡狀態(tài)是指()SO2,O2,SO3分子個(gè)數(shù)比是2:1:2SO2濃度不再變化反應(yīng)混合物中各物質(zhì)濃度相等SO2與O2不再起反應(yīng)B三、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)對(duì)于可逆反應(yīng):A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù):

1.等：v(正)=v(逆)（1）同一物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率與它的生成速率相等。如:①A2與B2反應(yīng)生成AB的速率與AB分解速率相等（等）

②單位時(shí)間內(nèi)A2與B2反應(yīng)生成AB的分子數(shù)與AB分解的分子數(shù)相等（等）

（2）不同物質(zhì)：速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)比。如：③單位時(shí)間內(nèi)，生成2xmolAB的同時(shí)，生成xmolA2和xmolB2（等）

④單位時(shí)間內(nèi)，消耗xmolA2和xmolB2的同時(shí)分解2xmol的AB（等）2.定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。如：①一定溫度時(shí)，密閉容器中A2、B2、AB的分子數(shù)不再改變（定）

②當(dāng)外界條件不變時(shí)，A2、B2、AB的含量不再改變（定）③當(dāng)外界條件不變時(shí)，A2、B2、AB的濃度不再改變（定）

④當(dāng)外界條件不變時(shí)，體系顏色不再變化（定）對(duì)于A2（氣）+2B2（氣）2C2（氣）的反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變的平衡體系，還可以下列幾點(diǎn)來判斷：

⑤外界條件不變時(shí)，體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變。（定）

⑥外界條件不變時(shí)，體系的分子總數(shù)不再改變（定）

⑦外界條件不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再改變（定）

⑧外界條件不變時(shí)，體系的密度不再改變（定）【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng):A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧思考練習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：總結(jié)：③混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變(x+y≠z)④混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長而改變以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：間接注意：某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡的前提：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)v正=v逆≠0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。知識(shí)回顧定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間一、化學(xué)平衡的移動(dòng)′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）溶液橙色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)原因分析:運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?速率-時(shí)間關(guān)系圖：結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度,V正<V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；討論:增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動(dòng)V’正=V’逆速率～時(shí)間圖：橫坐標(biāo)表示時(shí)間縱坐標(biāo)表示速率減小生成物濃度vtV逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V’正V’逆V正增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正圖象連續(xù)？為什么？濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[分析]A：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但?(吸)>?(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)<?(放)，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；其他條件不變時(shí)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能否畫出溫度升高時(shí)的v－t圖象？V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4注意：溫度對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)t1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→v正>v逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41)先決條件：2)結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)方向加催化劑平衡不移動(dòng)注意：減弱外界條件影響，但不能抵消外界條件的影響。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：練習(xí)1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色練習(xí)2、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮?dú)猓–）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣練習(xí)3、對(duì)平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向——移?dòng)。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率——，逆反應(yīng)速率——，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率——。練習(xí)4、在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。練習(xí)5、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)復(fù)習(xí)提問:什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以保持恒定的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)：反應(yīng)速率時(shí)間v正V逆v正=v逆返回播放1、前提:可逆、恒溫、封閉2、特征:v正=v逆3、標(biāo)志:體系內(nèi)物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化4、特點(diǎn):是動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡是指正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)播放返回起始濃度mol/L平衡濃度mol/L[NO2]2/[N2O4]序號(hào)[N2O4][NO2][N2O4][NO2]mol/L

10.1000.0000.0400.1200.36

20.0000.1000.0140.0720.37

30.1000.1000.0700.1600.37實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)(310k)練習(xí)、化學(xué)平衡常數(shù)K實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)無色紅棕色

歸納得:在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。對(duì)于可逆反應(yīng):aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）濃度平衡常數(shù)K=[D]d·[E]e[A]a·[B]b

一定溫度下：

三、化學(xué)平衡常數(shù)3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義1、平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)（除固相反應(yīng)），在一個(gè)溫度下，有一個(gè)K值。播放返回2、K值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)較完全；K值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向小，反應(yīng)不完全。3、K值只說明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，不能說明反應(yīng)的速率。4、用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡反應(yīng)進(jìn)行的方向。4.平衡常數(shù)的書寫規(guī)則(1)固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫出。(2)水溶液中，水的濃度不必寫出。(3)非水溶液中，水的濃度要寫出。(4)K的表達(dá)式寫法必須與反應(yīng)式對(duì)應(yīng)、配套。返回播放例:(a)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

Kc

=[CO2](b)CO2（g）+C（s）2CO（g）

Kc=[CO]2/[CO2](c)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-](d)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

Kc=[CH3COOC2H5][H2O]/[C2H5OH][CH3COOH]返回播放（e）N2O4（g）2NO2（g）

Kc

=[NO2]2/[N2O4]1/2N2O4（g）NO2（g）

Kc

=[NO2]/[N2O4]1/21/3N2O4（g）2/3NO2（g）

Kc

=[NO2]2/3/[N2O4]1/3返回播放解(1)Kc=[N2O4]/[NO2]2(2)Kc=[NO2]2/[N2O4](3)Kc=[CO2]課堂練習(xí)：寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）播放返回2、450K時(shí)往一空容器中通入氮N2和H2，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L,求K、N2和H2的起始濃度3940426515∴Kc=[NH3]2/[N2][H2]3

=42/（3×93）=7.3×10-3解:N2+3H22NH3起始濃度/mol/L反應(yīng)濃度/mol/L平衡濃度/mol/L播放返回K

=[CO2][H2]/[CO][H2O]

=[(2.0α)(2.0α)]/[2.0(1-α)×2.0(1-α)]

=α2/(1-α)2=2.6∴α=62%練習(xí)3、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K達(dá)平衡，Kc=2.60,求：當(dāng)CO、H2O(g)的起始濃度都為2.0mol/L達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率。解:設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為α，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/mol/L2.02.000變化濃度/mol/L(2.0α)(2.0α)(2.0α)(2.0α)平衡濃度/mol/L

2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α(5)K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度,

K值大，反應(yīng)完全。返回播放http:///upload/2003/7/12/20037121424166069.swf5.小結(jié)：(1)平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大而變。(3)K與溫度有關(guān)。(4)K與方程式寫法有關(guān)。練習(xí)5、已知在450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定theend長風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。努力，終會(huì)有所收獲，功夫不負(fù)有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進(jìn)的路上，要不斷反思、關(guān)照自己的不足，學(xué)習(xí)更多東西，更進(jìn)一步。窮則獨(dú)善其身，達(dá)則兼濟(jì)天下?，F(xiàn)代社會(huì)，有很多人，鉆進(jìn)錢眼，不惜違法亂紀(jì)；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅(jiān)忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅(jiān)持下來。士不可以不弘毅，任重而道遠(yuǎn)。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠(yuǎn)乎?心中有理想，腳下的路再遠(yuǎn)，也不會(huì)迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業(yè)，學(xué)業(yè)的基礎(chǔ)，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財(cái)富如浮云，生不帶來，死不帶去，真正留下的，是我們對(duì)這個(gè)世界的貢獻(xiàn)。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機(jī)，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬里，體恤弱小，善德加身。老當(dāng)益壯，寧移白首之心；窮且益堅(jiān)，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠(yuǎn)保持豐盛。樂民之樂者，民亦樂其樂；憂民之憂者，民亦憂其憂。做領(lǐng)導(dǎo)，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見品質(zhì)。學(xué)而不知道，與不學(xué)同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業(yè)。以家為家，以鄉(xiāng)為鄉(xiāng)，以國為國，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強(qiáng)者智不達(dá)，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的，逼迫自己所學(xué)的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現(xiàn)代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習(xí)乎?若人人皆每日反省自身，世間又會(huì)多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點(diǎn)寬容，多一份擔(dān)當(dāng)。為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學(xué)，為萬世開太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老將至，貧賤于我如浮云。淡看世間事，心情如浮云天行健，君子以自強(qiáng)不息。地勢坤，君子以厚德載物。君子，生在世間，當(dāng)靠自己拼搏奮斗。博學(xué)之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之。進(jìn)學(xué)之道，一步步逼近真相，逼近更高。百學(xué)須先立志。天下大事，不立志，難成！海納百川，有容乃大；壁立千仞，無欲則剛做人，心胸要寬廣。其身正，不令而行；其身不正，雖令不從。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不憂，勇者不懼。”真正努力精進(jìn)者，不會(huì)把時(shí)間耗費(fèi)在負(fù)性情緒上。好學(xué)近乎知，力行近乎仁，知恥近乎勇。力行善事，有羞恥之心，方可成君子。操千曲爾后曉聲，觀千劍爾后識(shí)器做學(xué)問和學(xué)技術(shù)