2024屆南京、鹽城高三一?；瘜W(xué)試題含答案

南京市、鹽城市2024屆高三年級第一次模擬考試

化學(xué)

2024.03

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Cu64Zn65

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說法不正

確的是（）

A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實(shí)現(xiàn)助推

C.“愛達(dá).魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)

D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)

A

2.反應(yīng)NH4Cl+NaNC）2^^=NaCl+2H2（D+N2T可用于制備少量氮?dú)?。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)C1原子的電子排布式：3s23P§B.凡0的VSEPR模型：V形

C.NH4cl的電子式：H：N：HCVD.固態(tài)N2的晶體類型：分子晶體

H

3.下列由廢鐵屑制?。∟HjFedOj^H2。的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的（NH，/。,固體

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SC）4）21H2。晶體

4.十二烷基磺酸鈉（G2H25so§Na）常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是（）

A.C]2H25so3Na為離子化合物B.離子半徑：r（02j<r（Na+）

C.電離能：I1（C）<I1（N）<I1（O）D.熱穩(wěn)定性：H2O<H2S

閱讀下列材料，完成5~7題：碳元素在自然界分布很廣。游離態(tài)的碳有金剛石、石墨、C60等，化合態(tài)

的碳存在形式更為多樣。碳單質(zhì)是重要的還原劑，工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅。C0能將溶液中的

Pci?+還原為Pd,生成黑色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2cO3飽和溶液進(jìn)行捕

集。一定溫度和壓強(qiáng)下，CO?可轉(zhuǎn)化為具有良好溶解能力和流動性能的超臨界流體。C2H2在氧氣中燃燒放

出大量的熱，常用來切割金屬。

5.下列說法正確的是（）

A.金剛石、石墨、C60三者互為同位素B.C2H2分子中存在兩個(gè)兀鍵

C.Na2c。3晶體中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵D.基態(tài)C原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.焦炭與石英砂反應(yīng)：C+SiO2°C02T+Si

2+

B.CO與酸性PdC%溶液反應(yīng)：CO+Pd+20H^=C02+Pd+H20

C.CO；的水解反應(yīng)：CO]+2凡0=H2co3+20H-

D.Na2cO3飽和溶液與足量CO2反應(yīng)：2Na++CO：+CC）2+H2O=2NaHCO3J

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.干冰中CO2分子間的范德華力較弱，CO?具有較好的熱穩(wěn)定性

B.金剛石具有很高的硬度，可用作地質(zhì)鉆探鉆頭

C.石墨中碳原子未參與雜化的2P電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動，石墨具有導(dǎo)電性

D.CO2是非極性分子，超臨界CO?流體可用于萃取物料中的低極性組分

8.反應(yīng)CH/g）+2NO2（g）口CC）2（g）+N2（g）+2H2O（g）可用于尾氣脫硝。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS<0

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分H2（3（g）,正反應(yīng)速率增大

C.提高n（N02）：n（CHj的比例，可增大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)每消耗ImolNO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1（）23

9.化合物Z是合成藥物艾氟康喋的中間體，下列說法不正確的是（)

H2s。4

A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鑒別

10.一種以乳基氧化物（丫6。］3）為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且

分布均勻的新型離子交換膜，可提高離子傳輸通量的均勻性，從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說法正確的是（）

z?「型源您%”

陽離子交換股

A.放電過程中，Zi?+向Zn極一側(cè)移動

B.放電過程中，電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向丫6。13極移動

C.充電時(shí)，丫6。13極與外接直流電源正極相連

D.充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可能為V6Oi3+xZn2++2xe=2%丫6。13

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

A

CO還原Fe2（）3實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2（）3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽

酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化

B室溫下，用pH計(jì)分別測定等物質(zhì)的量濃度的

比較CH3coeF和C1CF結(jié)合H+的能力大小

CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH

C

比較Ksp（BaSOj和Ksp（BaCO3）的相對大小將BaSC）4粉末和Na2cO3飽和溶液混合，充

分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和

BaCL溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷

卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含少量Ca2+的Fes。,溶液制備FeCC＞3的過程如圖所示。已知：

9411

Ksp（CaE,）=5.3x10-,Ka（HF）=6.3x10,Ka）（H2CO3）=4.5x10\Kan（H2CO3）=4.7x10。下列

說法正確的是（）

溶液氨水溶液

NH4Fj-NHI4HCO3

FeSC）4溶液T除鈣I沉鐵iFeCO3

-

A.O.lmobLNHdF溶液中:c（F）=c（NH^）+c（NH3-H2O）

B.“除鈣”得到的上層清液中：（:?2+）＜%儼?）

（'C2（FJ

C.pH=10的氨水-NH4HCO3溶液：c（COj）＜c（HCO3）

2+

D.“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

13.CH30H可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用CO?制備CH30H的原理如下：

1

反應(yīng)1：CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）AHl=-49.5kJ-mol

I

反應(yīng)2：CO2（g）+H2（g）nCO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor

分別在3MPa、5MPa下，將n起始（CO?）：n起始（H?）=1:3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng),

不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率（a）、產(chǎn)物選擇性（S）的變化如圖所示。

/、n（CH30H或CO）

已知：S（CH30H或CO）=」~，———x100%。下列說法不正確的是（）

11轉(zhuǎn)化（。。2）

00

修

決8o

、

3?

)6o

世<

靴^5o

根4o

辨

密Z

O

X。2O

0

150200250300350

溫度/C

-1

A.反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)口CH3OH(1)+H2O(1)AH<-49.5kJ-mol

B.350℃后，不同壓強(qiáng)下"CO?)接近相等的原因?yàn)橹苽溥^程以反應(yīng)1為主

C.250℃時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=，

104

D.250℃、5MPa下，n起始(CO?):n起始(凡)=1:3的混合氣體在催化下反應(yīng)一段時(shí)間”CO?)達(dá)到P點(diǎn)的

值，延長反應(yīng)時(shí)間a(CO?)可能達(dá)到20%

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(14分)硫廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以硅銅廢料(主要含Cu?Te)為原料回收碗單質(zhì)的一種工藝流程如下：

%。2溶液、稀H2s。4Na2c2。4溶液Na2s。3溶液

碎銅廢料—T氧化酸浸|——T沉銅I還原—確單質(zhì)

{V_

浸出渣CuC2O4

43

已知:Kai(H2c2O4)=5.0XIO：K%(H2c2。4)=1.5xW,Ka](H2TeO3)=1.0xW,

8

Ksp(CUC2O4)=2.0XWO

(1)“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“沉銅”時(shí)Na2c2O4過多會導(dǎo)致Cd+與C2O＞生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子[CuCOjf，該配離子的結(jié)構(gòu)

式為(不考慮立體異構(gòu))

(3)C11C2O4可溶于H2c2。4,反應(yīng)CUC2O4+H2c2。4口[Cu(C20j「+2H+的平衡常數(shù)為

o[已知：反應(yīng)Cu2++2C2。：口[Cu(C2C)4)J-的平衡常數(shù)K=1.8xl()i°]

⑷“還原”在50℃條件下進(jìn)行，凡16。3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

（5）“還原”時(shí)，Na2sO3的實(shí)際投入量大于理論量，其可能的原因?yàn)閛

（6）將一定質(zhì)量的Cue2。,置于Ar氣中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的

曲線如圖所示。350~400℃下剩余固體的化學(xué)式為o

§

止

90

X80

洞

翅

與

眼70

S

￡60

掌

及

理

畫50

器

朱

眼40

族

0

50100150200250300350

溫度/℃

15.（15分）索拉非尼（H）可用于肝癌的治療，其一種合成路線如下:

（1）欲確定CH30H中存在C-O和O-H化學(xué)鍵，可采取的儀器分析方法為（填字母）。

A.原子發(fā)射光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜

（2）C在酸性條件下不穩(wěn)定，BfC的反應(yīng)中應(yīng)控制.（。吵凡）的投料比不低于__________。

n（B）

（3）D的熔點(diǎn)比鄰硝基苯酚的（填“高”或“低”或“無法確定”）。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________-分子中所有碳原

子軌道雜化類型相同；Imol該物質(zhì)完全水解最多消耗3moiNaOH,水解產(chǎn)物之一的分子中不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子個(gè)數(shù)比為2:1。

（5）G的分子式為C8H3CIBNO,其結(jié)構(gòu)簡式為，

O.CHCHNH?

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)以的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成

路線流程圖示例見本題題干）。

16.（16分）過氧化鈣（Cao?）微溶于水，溶于酸，是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。以石灰石（含有少量鐵、硅

的氧化物）為原料制備Cao2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①雙氧水

鹽酸②氨水（NH4）2CO3溶液鹽酸雙氧水、氨水

II_IIj

石灰石一H酸浸II-"除雜］----純CaC03—T酸浸2-T轉(zhuǎn)化-.Cao,

I~T~

濾渣濾液

已知：①雙氧水（Hz。?）在弱酸性或中性條件下性質(zhì)較穩(wěn)定，在堿性條件下不穩(wěn)定。

-1

②273K時(shí)，CaC12（aq）+H2（）2（叫）口CaO2（s）+2HCl（aq）AH=+62.2kJ-mol

（1）判斷“酸浸1”完成的標(biāo)志是=

（2）“除雜”時(shí)，待充分反應(yīng)后將溶液煮沸并趁熱過濾，“濾渣”的主要成分為；相比普通過濾裝置，

使用如圖所示的熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

（3）“轉(zhuǎn)化”需在冰水浴中進(jìn)行，生成CaC^^H2。晶體的離子方程式為；CaC%與H?。?直接反

應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于Cao2生成，其可能原因?yàn)椤?/p>

（4）測定產(chǎn)品中Cao2含量。高銹酸鉀滴定法原理為：在酸性條件下，Cad2與稀酸反應(yīng)生成Hz。？，用標(biāo)

準(zhǔn)酸性KMnC）4溶液滴定所生成的H2O2，以確定Cao2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法，不正確的是

___________（填字母）。

A.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩M11O4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴

定終點(diǎn)

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結(jié)果偏小

D.讀取KM11O4溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏大

(5)以電石渣［主要成分為CaCOH%,還含有少量Si。2等雜質(zhì)］為原料也可制備Cao2，設(shè)計(jì)制備

CaC^^H?。晶體的實(shí)驗(yàn)方案：o(須使用的試劑：NH4cl溶液、H2。?溶液、冰水)

17.(16分)乙醇是一種清潔的替代能源，催化加氫制備乙醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。

(1)CO2催化加氫制備乙醇的反應(yīng)為2co2(g)+6H2(g)=C2H50H(1)+3H2O(1)。

①若要計(jì)算上述反應(yīng)的AH,須查閱的兩個(gè)數(shù)據(jù)是C2H50H(1)的燃燒熱和o

②某金屬有機(jī)骨架負(fù)載的銅基催化劑上，CO2加氫生成C2H50H的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

Cu/H

'J%H-co?y77H-^—0

++

x'；M+—I/；M+,、.I0=c=0.-vM—*X-,/xM，--C2H5OH

Cu+'‘Cu2f—H-Cu2ir—H-CW{.毋

\

H

ABCD

C-?X過程中兩個(gè)H-均參與反應(yīng)，畫出X的結(jié)構(gòu)式(注明電荷)0

(2)乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)+2H2(g)nC2H5OH(g)+CH30H(g)AH=-23.6kJ-mol

-1

反應(yīng)II：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)0CH3coOC2H5(g)+2CH3OH(g)AH=-22.6kJ-mol

在其他條件不變時(shí)，將n起始(H2):n起始(CH3coOCH3)=8:1的混合氣體以一定流速通入裝有銅基催化劑的

反應(yīng)管，測得CH3co0(2應(yīng)轉(zhuǎn)化率、C2H50H選擇性

FS(C,H5OH)=——n(C2H5。田—100%、CH3coOCRs選擇性

LL5)n轉(zhuǎn)化(CH3COOCH3)J3

S(CH3COOC,H5)=2n(°應(yīng)?°℃2：?5)00%溫度的變化如圖所示。

［I57n轉(zhuǎn)化(CH3C0OCH3)

蠶

?蛆

假

w

^

選擇性

QH

GH

揖T-

選擇性

2H$

OOC

HjC

--C

溫四V

度可表

體的密

uO晶

體），C

（立方

所示

如圖

晶胞

2。的

u°Cu

。與C

的C%

之比

的量

物質(zhì)

合適

須含

化劑

基催

①銅

2

3

）。

的值

常數(shù)

德羅

伏伽

示阿

A表

示，N

數(shù)式表

的代

NA

含a、

-（用

g-cm

示為

原因是

,其

100%

H5)<

oOC2

(CH3c

H)+S

2H5(3

有S(C

℃下均

~260

②180

是

要原因

大的主

迅速增

升高而

隨溫度

轉(zhuǎn)化率

OCH

HCO

內(nèi)，C

范圍

00℃

0~2

@18

3

3

。

是

能