四川省南充2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)第二次模擬考試化學(xué)（含答案解析）

四川省南充高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬

考試化學(xué)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、科技、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述不正確的是

A.饅頭越嚼越感覺(jué)甜是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了水解反應(yīng)

B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑

C.硫酸用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取某些揮發(fā)性酸

D.基于界面效應(yīng)的新型開(kāi)關(guān)中含有的稀元素和鈦元素都是過(guò)渡元素

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.18gOD所含的質(zhì)子與中子均為9NA

B.常溫常壓下，11.2LCO2氣體中含有電子數(shù)大于UNA

C.高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體質(zhì)量增加6.4g,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入足量NaOH溶液中，溶液中和CIO的數(shù)目之和為

NA

3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物分子式為：Cl7Hl204cl

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，不與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有5種

4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.甲裝置驗(yàn)證CuSO4對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B.乙裝置除去CCk中的B"

C.丙裝置用鐵氟化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法

D.丁裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，

W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18,Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說(shuō)

法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.Y、Z形成的化合物中含有離子鍵D.W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

6.Adv.Mater報(bào)道我國(guó)科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光催化

電極產(chǎn)生電子(片)和空穴(h+)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.整套裝置轉(zhuǎn)移OOlmole-,光催化裝置生成1.905g」

+

C.電催化裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH-4h-2H2O+O2T

D.離子交換膜為陰離子交換膜

7.用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCb溶液，加入的碳酸氫鈉溶液體積

與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時(shí)溶液中無(wú)沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且

逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCCh溶液體積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整

個(gè)滴定過(guò)程中未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是

8

已知：Ksp(CaC03)=3.36xlO-9,Ka2(H2co3)=4.7xl0"i,10°-=6.3

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCb+2NaHCO3=2NaCl+CaCO31+H2co3

B.a點(diǎn)的混合溶液，c(Na+)+c(HCO；)+c(H2co3)+c(CO，)+c(Ca2+)>c(Cr)

C.a-b的過(guò)程中，水的電離程度不斷增大

2+

D.b點(diǎn)的混合溶液，c(HCO；).c(Ca)=6.3xlO-s

二、解答題

8.褚是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。如圖

為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeCh、ZnO、FeO、Fe2O3,SiCh)制備高純銘的工藝

流程：

稀硫酸

已知：①GeCh為兩性化合物。②GeCk易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

③常溫下，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表。

離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+

開(kāi)始沉淀pH7.52.26.28.2

完全沉淀pH9.03.28.211.2

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH

38

至3.9時(shí)，c(Fe3+)=mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-)o如果不加NaClO溶液，pH就需

要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會(huì)造成的不良后果。

(3)“濾液2”中主要含有的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。

(4)GeCL與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)若含褚3.65%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg,氫氣還原過(guò)程中參與反應(yīng)的氫氣體積為

89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則楮的回收率為o

9.某小組同學(xué)探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉完全溶解,溶液顏色如表:

編號(hào)①②③④⑤

銅粉質(zhì)量/g0.10.20.30.40.5

溶液顏色綠色草綠色藍(lán)綠色偏綠藍(lán)綠色偏藍(lán)藍(lán)色

(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：o

(2)小組同學(xué)認(rèn)為溶液顯綠色的可能原因是：

猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；

猜想2：N02溶解在混合溶液中，溶液呈綠色。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象，判斷猜想1(填“合理”或“不合理”)，理由是

(3)?、葜腥芤?，(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)猜想2成立。

小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)也證實(shí)了猜想2成立。

實(shí)驗(yàn)2：向①中溶液以相同流速分別通入N2和空氣，觀察現(xiàn)象。

通入氣體氮?dú)饪諝?/p>

液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體

現(xiàn)象

25min后溶液變?yōu)樗{(lán)色5min后溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)合理的是(填字母序號(hào))。

a.①中溶液通入N2時(shí)，用被緩慢氧化為NO2

b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時(shí)較快被氧化

c.空氣中的CO2溶于水顯酸性，促進(jìn)了溶液變藍(lán)色

(5)小組同學(xué)繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻(xiàn)：

i.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸(HNO2)”是實(shí)驗(yàn)①中溶液顯綠色的主要原因

ii.NCh在溶液中存在反應(yīng)1：2NO2+H2O脩》HNO3+HNO2(<)

反應(yīng)2：2HNO2海與NO2+NO+H2O(^)

解釋實(shí)驗(yàn)2中“通入氮?dú)庾兯{(lán)慢”的原因____0

小組同學(xué)為確認(rèn)亞硝酸參與了形成綠色溶液的過(guò)程，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

加入物質(zhì)固體3滴30%H2O2溶液3滴水

現(xiàn)象溶液綠色變深溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液顏色幾乎不變

(6)實(shí)驗(yàn)中加入的固體物質(zhì)是(填化學(xué)式)。加入H2O2后溶液迅速變藍(lán)可能的原因是

(用化學(xué)方程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3,3H2O2+2NO2HNO3+2H2O,。

10.默基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2s和

co反應(yīng)可以合成cos,回答下列問(wèn)題：

(1)已知：①CO的燃燒熱為283kJ?moH

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=-484kJ?molI

@COS(g)+H2O(g).H2S(g)+CO2(g)AH2=-18kJ?moH

?CO(g)+H2S(g),-COS(g)+H2(g)AH3

則AH3=kJ?mor>o

⑵以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正

確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填“甲”或"乙”)O

②

體

體②

系

系①/\2COS(g)+2H2(g)

能

能

￡S2(g，H2(g)+2&g)

!I量7\

!11,

S2(g)+2H2(g)+2CO(g)”

2H2s(g)+2CO(g)△//\_____

2H2s(g)+2C0(g)

f2COS(g)+2H2(g)

反應(yīng)進(jìn)程'

反應(yīng)進(jìn)程

甲乙

關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大B.總反應(yīng)的速率由步驟②決定

C.反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物D.更換催化劑可改變E和AH

⑶在240℃,將等物質(zhì)的量H2s和CO充入恒壓(lOOkPa)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2s(g)修？COS(g)+H2(g)o已知正反應(yīng)速率vkk正xp(CO)xp(H2S),

xp(COS)xp(H2),其中p為分壓，該溫度下卜正=5610-4匹屋?廣，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丫逆=自

16

kPa-'s”測(cè)得，則H2s的轉(zhuǎn)化率為,COS的體積分?jǐn)?shù)為o在240℃下，要同

時(shí)提高CO和H2s的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。

(4)在兩個(gè)密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)

<p(CO)=<p(H2S),<P(COS)=P(H2),分別在300℃和320℃時(shí)反應(yīng)，容器中H2s(g)和COS(g)

的體積分?jǐn)?shù)(<p)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

320℃時(shí)，(p(COS)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是,判斷的理由是=

11.鎰(Mn)、鉆(Co)、銀(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答

下列問(wèn)題：

(l)Mn的價(jià)電子排布式為。金屬鎰可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這

些性質(zhì)都可以用“理論”解釋。

(2)已知金屬鎰?dòng)卸喾N晶型，丫型鎰的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號(hào)),

每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為。

⑶[CO(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞颯，化學(xué)式為SO(CH3)2?

DMSO中硫原子的雜化軌道類型為,SO(CH3)2中鍵角ZC—S—O

CH3COCH3中鍵角NC—C—O(填“大于”“小于”或，等于"),CIO4的空間構(gòu)型是,

元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑷保和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH20H),其相對(duì)分子質(zhì)量

等于丙醛(CH3cH2cH0),但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是o

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,1),則

C的離子坐標(biāo)參數(shù)為o一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子

層”，可以認(rèn)為02-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知02一的半徑為apm,設(shè)

阿伏加德羅常數(shù)值為每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA

的代數(shù)式表示)。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

乙

解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室由A和B制備M的一

0

-FCH2-c+

CH3

種合成路線如圖所示:

已知：@RCH2COOH^RCHC1COOH；

s

R2

②11LJR

③aoJ/A

R]CCX)R2+R3OH'>R1C(X)R3+R2OH

回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(2)X中官能團(tuán)的名稱為—。由D生成E的反應(yīng)類型為—o

(3)由C到D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)由G到H的反應(yīng)條件是。

(5)煌Y比B的相對(duì)分子質(zhì)量小2,Y的結(jié)構(gòu)含兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)，兩個(gè)環(huán)沒(méi)有共

用的碳原子，Y可能有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的

合成路線―。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.D

【詳解】

A.饅頭越嚼越感覺(jué)甜是因?yàn)榭谇粌?nèi)有唾液淀粉酶，使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，

A正確；

B.氯化鈉不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑，B正確；

C.硫酸用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取某些揮發(fā)性酸，C正確；

D.確元素是主族元素，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.A

18g

【詳解】A.18gOD物質(zhì)的量為大一7=lmol,質(zhì)子與中子均為9NA,A正確；

18g/mol

B.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)

子的數(shù)目不是IINA,B錯(cuò)誤；

C.高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2,固體質(zhì)量增加6.4g,增加的質(zhì)量為參加反

應(yīng)H20中O元素的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為||=0.4mol,H20中的H元素全部轉(zhuǎn)化為

H2,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4molx2NA=0.8NA,C錯(cuò)誤；

D.C12與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸根離子水解，溶液中存在

的含氯微粒有Cl-、CIO-、HC1O,所有含氯微粒的物質(zhì)的量之和為Imol,Cl-和CIO-的微粒

數(shù)之和小于NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.B

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該有機(jī)物分式為Ci7Hl3O4CI,A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，B正

確；

C.該有機(jī)物中含有較基，則能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與Na2co3溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.如圖,該有機(jī)物的一氯代物有6種，D錯(cuò)誤;

故選B。

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

4.B

【詳解】A.加C11SO4溶液的試管同時(shí)也加熱了，其反應(yīng)速率加快，不能證明是CuSCU的

催化作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽，得到互不相溶的兩層液體，下層為四氯化

碳，通過(guò)分液可得到四氯化碳，B項(xiàng)正確；

C.圖示裝置是外接電流的陰極保護(hù)法而不是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸應(yīng)改為高氯酸，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5.C

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，則Y

與Z同周期，Y為Na元素。X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X元素原子的最外層電

子數(shù)為n,則W原子的最外層電子數(shù)為n-1,Z元素原子的最外層電子數(shù)為n,W、X、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和為18,則n-l+n+n+l=18,n=6,從而得出W、X、Y、Z分別為N、

0、Na、S?

【詳解】A.X、Y、Z分別為O、Na、S,簡(jiǎn)單離子半徑：S2->O2->Na+,A不正確；

B.W、X分別為N、0,非金屬性N<0,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化

物的穩(wěn)定性：NH3VH2。，B不正確；

C.Y、Z形成的化合物為NazS,屬于離子化合物，一定含有離子鍵，C正確；

D.W為N元素，W的氧化物的水化物可能為HNCh、HNO2等，HNCh為強(qiáng)酸，HNCh為

弱酸，D不正確；

故選C。

6.B

【詳解】

A.光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++26-=應(yīng)個(gè)，「轉(zhuǎn)化為I；,

電極反應(yīng)式為3r+2h+=I],據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯(cuò)誤；

B.由31+2h+=5可知整套裝置轉(zhuǎn)移O.Olmole-,光催化裝置生成0.005moll”質(zhì)量為

0.005xl27x3g=1.905g,B正確;

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

+

C.電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH-+4h=2H2O+O2T,C錯(cuò)

誤；

D.電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換

膜，D錯(cuò)誤。

故選B。

7.A

【分析】

a點(diǎn)，4.54mL0.5moi/LNaHCCh溶液與25mL0.25mol/LCaCb溶液混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，止匕

時(shí)?(Ca2+)=0.025Lx0.25mol/L=0.00625mol,7i(Cl)=2x0.025Lx0.25mol/L=0.0125mol,

+

n(Na)=0.00454Lx0.5mol/L=0.00227moLb點(diǎn),溶液的pH=7.20,貝U含有NaChH2CO3>NaHCO3o

【詳解】A.CaCb溶液中滴力口NaHCCh,當(dāng)V(NaHCO3)>4.54mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh

沉淀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCb+2NaHCO3=2NaCl+CaCC)3j+H2cCh,A正確；

B.由分析可知，a點(diǎn)的混合溶液，

〃(Na+)+w(HCO；)+〃(H2co3)+/C0^~)+n(Ca2+)=0.00227molx2+0.00625mol=0.01079mol,

w(Cl)=0.0125mol,所以c(Na+)+c(HCO；)+c(H2co3)+c(CO，)+c(Ca2+)<c(Cr),B不正確；

C.a—b的過(guò)程中，溶液的pH由8.02減小到7.20,則HCO］的水解程度不斷減小，水的電

離程度不斷減小，C不正確；

2+-72

一小人，2+c(Ca)-c(HCO；)-c(CO")9Q1Q-

D.b點(diǎn)的混合溶液，c(HCO；).c(Ca)=-——_^2=3.36X10-X----

~7.15X10-6.2=7.15X10-7X10°-8=7.15X10-7X6,3=4,5X10-6,D不正確;

故選Ao

8.(1)加快浸出反應(yīng)速率，提高鑄元素浸出率SiO2

2++3+77

(2)2Fe+C1O+2H=2Fe+CF+H2O4.0x1Q--形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+

損失

(3)Zn2+和Na+

(4)GeC14+(2+n)H2O=GeO2-nH2O+4HCl

(5)80%

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

【分析】

濕法煉鋅渣含有GeCh、ZnO、FeO、Fe2O3>SiO2,加入稀硫酸酸浸，SiCh屬于難溶于水的

酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，GeCh、ZnO屬于兩性氧化物，F(xiàn)eO、FezCh屬于堿性氧化物,

它們與稀硫酸反應(yīng)生成Ge4+、Zn2\Fe2\Fe3+,過(guò)濾，浸出渣的主要成分是SiCh,向浸出

液中加入次氯酸鈉，利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH至3.9,

使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來(lái)，濾液1中加入有機(jī)試劑單寧，F(xiàn)e3+與有機(jī)沉淀丹寧發(fā)生絡(luò)

合反應(yīng)形成沉淀，過(guò)濾后得到含有Ge元素的沉淀，將沉淀灼燒得到GeCh,用濃鹽酸溶解

GeCh生成GeCL,GeCL水解生成GeCh-nlhO,GeCh-nthO脫水后再次得到GeCh,用氫氣

還原得到高純度的Ge；

【詳解】(1)①浸出時(shí)加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高鑄元素浸出率；

②浸出中SiCh屬于難溶于水的酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，GeCh、ZnO屬于兩性氧化物，

FeO、FezCh屬于堿性氧化物，它們與稀硫酸反應(yīng)生成Ge，+、Zn2\Fe2\Fe3+,過(guò)濾，浸出

渣的主要成分是SiO2；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，加入次氯酸鈉

的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+C1O+2H=2Fe+C1+H2O；

②常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時(shí)，c(OH-)=10-mmol/L,c(Fe3+)=M.OxIO77mol/L；

③如果不加次氯酸鈉溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會(huì)形成Ge(OH)4沉淀，造成

Ge，+損失；

(3)過(guò)濾1后濾餅1的主要成分是氫氧化鐵，濾液1的離子有Ge4+、Zn2+加入硫酸映入的

硫酸根和過(guò)量的氫離子，及加入次氯酸鈉，引入鈉離子，過(guò)量的次氯酸根生成氯離子，由表

中數(shù)據(jù)可知加入有機(jī)試劑單寧后Ge4+的沉淀率為97%~98.5%,濾液2中主要含有的金屬陽(yáng)

離子是Zn2+和Na+；

(4)由分析刻章子，GeCL水解生成GeCh-nHzO,GeC14+(2+n)H2O=GeO2nH2O+4HCl

(5)若含楮3.65%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg,氫氣還原過(guò)程中參與反應(yīng)的氫氣體積為

89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則錯(cuò)的回收率為

n(H2)="8：；6L4mol,已知發(fā)生反應(yīng)ZH,+GeO?1Ge+2H,O，則可得Ge的物質(zhì)的量為：

22.4L/mol

5kxQ0x65/i,

2moL煉鋅渣中褚的物質(zhì)的量為：g^^=2,5mol,則錯(cuò)的回收率為：

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

---------X100%=80%；

2.5mol

+2+

9.(1)Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H.O

(2)不合理實(shí)驗(yàn)編號(hào)①~⑤中銅粉均溶解，隨著硝酸銅濃度的增大，溶液顏色反而

由綠色變?yōu)樗{(lán)色，與假設(shè)不符

(3)通入NO2氣體，溶液顏色變綠

(4)b

(5)通入氮?dú)鈺r(shí)，二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w被吹出，由于反應(yīng)1較慢，亞硝酸濃度下降較慢；

通入空氣時(shí)，一氧化氮與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C?2=2NO2,溶液中一氧化氮濃度降

低，對(duì)溶液顏色變化影響程度較大的反應(yīng)2快速向正反應(yīng)方向移動(dòng)，亞硝酸濃度降低快，溶

液顏色變化快。

(6)NaNCh(或其他亞硝酸鹽)H2O2+HNO2=HNO3+H2O

【分析】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的顏色原因。

【詳解】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，NO2氣體和水，反應(yīng)的離子方程式：

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H.O；

(2)根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)編號(hào)①~⑤中銅粉均溶解，則隨著銅粉質(zhì)量的增加，溶液中硝酸銅的濃

度濃度不斷增大，但溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，與假設(shè)不符，故假設(shè)1不合理，理由是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①~⑤中銅粉均溶解，隨著硝酸銅濃度的增大，溶液顏色反而由綠色變?yōu)樗{(lán)色，與

假設(shè)不符；

(3)猜想2認(rèn)為，溶解在混合溶液中使溶液呈綠色，故向⑤中溶液通入NO?,若溶液變?yōu)?/p>

綠色，則猜想2成立；

(4)a.向①中溶液通入氮?dú)馊芤狠^慢變?yōu)樗{(lán)色，通入空氣溶液較快變?yōu)樗{(lán)色；氮?dú)饣瘜W(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定，在上述溶液中不能被氧化為NO2,a錯(cuò)誤；

b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時(shí)較快被氧化，空氣中的氧氣具有氧化

性，能夠氧化溶液中的還原性微粒，b正確；

c.酸性物質(zhì)不能促進(jìn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，c錯(cuò)誤；

故答案為：b；

(5)向溶液中通入N2時(shí)，NCh和NO氣體被吹出，由于反應(yīng)1進(jìn)行較慢，亞硝酸的濃度下

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

降較慢；通入空氣時(shí)，NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C)2=2NO2,溶液中NO的濃度

降低，對(duì)溶液顏色變化影響程度較大的反應(yīng)2快速向正反應(yīng)方向移動(dòng)，亞硝酸濃度降低快,

溶液顏色變化快；

(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，亞硝酸參與了綠色的形成過(guò)程，故向①的溶液中加入NaNCh或其

他亞硝酸鹽能夠使溶液綠色變深，實(shí)驗(yàn)中加入的固體物質(zhì)是NaNCh或其他亞硝酸鹽；

②加入過(guò)氧化氫后，溶液迅速變藍(lán)，說(shuō)明過(guò)氧化氫能夠與亞硝酸發(fā)生反應(yīng)，使溶液中亞硝酸

濃度降低，亞硝酸具有還原性，過(guò)氧化氫具有氧化性，故過(guò)氧化氫將亞硝酸氧化為硝酸：

同時(shí)溶液中的一氧化氮，二氧化氮也被過(guò)氧化氫氧化為硝酸：

H2O2+HNO2=HNO3+H2O,

3H2O2+2NO=2HNO3+2HQ,H2O2+2NO?=2HNO3o

10.(1)-23

(2)甲AC

(3)50%25%及時(shí)移去生成物

(4)d溫度為240℃時(shí)磯COS)為25%,合成COS的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆

向移動(dòng)，p(COS)將小于25%,且溫度越高o(COS)越小

1

【詳解】(1)@C0(g)+102(g)=C02(g)AH=-283kJ?mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=-484kJ?mor1

1

@COS(g)+H2O(g)-H2S(g)+CO2(g)AH2=-18kJ?mol

?CO(g)+H2S(g).-COS(g)+H2(g)AH3

利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②xg-③得④，貝UAH3=G283kJ?mori)-G484kJ?mori)xg

-(-18kJ,mol1)=-23kJ,morl。

(2)由H2s和CO合成COS的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲圖總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙圖總反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，則能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是甲。

A.對(duì)于一個(gè)多步進(jìn)行的反應(yīng)，活化能大的反應(yīng)為慢反應(yīng)，從圖中可以看出，步驟①的活化

能較大，是慢反應(yīng)，A正確；

B.對(duì)于一個(gè)多步進(jìn)行的反應(yīng)，慢反應(yīng)為決速反應(yīng)，步驟①是慢反應(yīng)，總反應(yīng)的速率由步驟

①?zèng)Q定，B不正確；

C.由圖可知，S2在第一步生成，第二步又被消耗，所以反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物，C正

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

確；

D.催化劑只能改變反應(yīng)的路徑，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，則更換

催化劑可改變E,但不能改變AH,D不正確；

故選AC。

(3)在240℃,將等物質(zhì)的量H2s和CO充入恒壓(lOOkPa)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2s(g).COS(g)+H2(g)o已知正反應(yīng)速率v-kiEXplCCOxplHzS),v逆=1<逆

xp(COS)xp(H2),其中p為分壓，該溫度下k正=5.0xl0-4kPa-i?sL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v逆=?kPa"?s-i

16

測(cè)得，則5.0xlO-4kPa-i?s"xp(CO)xp(H2S)=2kPaT?s-i,此時(shí)p(CO)=p(H2S)=25kPa,貝!]

16

p(COS)=p(H2)=25kPa,采用一邊倒的方法，可求出反應(yīng)前，p(CO)=p(H2S)=50kPa,H2s的轉(zhuǎn)

化率為翌，x100%=50%,COS的體積分?jǐn)?shù)為一」~x100%=25%。在240℃下，要同時(shí)

50kPalOOkPa

提高CO和H2s的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是：及時(shí)移去生成物。

(4)在兩個(gè)密閉容器中都加入CO、H2S>COS、H2四種氣體，起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)

(

(p(CO)=(p(H2S),P(COS)=P(H2),240℃時(shí)，<p(COS)=25%,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡逆向移動(dòng)，<p(COS)<25%,且300℃時(shí)(p(COS)大于320℃時(shí)(p(COS),貝!]320℃時(shí)，<p(COS)

隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是d,判斷的理由是：溫度為240℃時(shí)9(COS)為25%,合成COS的

反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，p(COS)將小于25%,且溫度越高p(COS)越小。

【點(diǎn)睛】起始時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)(p(C0)=<p(H2S),(p(COS)=p(H2),反應(yīng)不一定達(dá)平衡，升高溫

度，反應(yīng)可能逆向進(jìn)行，也可能正向進(jìn)行。

11.(1)3d54s2電子氣

(2)C12

(3)sp3小于正四面體O>C1>S

(4)丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵

⑸⑴M需也

222aNA

【詳解】(1)鎰元素的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2；金屬晶體中原子

之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體

的熔沸點(diǎn)的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性，則金屬鎰可導(dǎo)

電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性可用電子氣理論解釋，故答案為：3d54s2；電子氣；

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

(2)丫型鎰為面心立方晶胞，晶胞中鎰原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，由圖可知，C為面心

立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點(diǎn)的銃與位于面心的銃原子緊鄰，則每個(gè)銃原子周?chē)o鄰的原子

數(shù)為12,故答案為：C；12；

(3)二甲基亞碉中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,則硫原子的雜化方式為

sp3雜化，丙酮中媒基碳原子的雜化方式為sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的

排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，則二甲基亞碉中鍵角/C—S—O小于丙酮中鍵

角/C—C—0；高氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則離子的

空間構(gòu)型為正四面體形；元素的非金屬性越大，電負(fù)性越大，元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺

>C1>S,則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>C1>S,故答案為：小于；正四面體形；O>C1>S；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量相等的丙烯醇和丙醛中，丙烯醇分子間之間能形成分子間氫鍵，分子間

的分子間作用力大于丙醛，沸點(diǎn)高于丙醛，故答案為：丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵;

(5)由氧化銀晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)、B為(1,1,1)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1,

則位于右側(cè)面心離子坐標(biāo)參數(shù)C為(1,1)；由圖乙可知，每個(gè)銀離子被3個(gè)氧離子包

圍，每個(gè)氧離子被3個(gè)銀離子包圍，相對(duì)位置如圖所示：相鄰的3

個(gè)氧離子的中心形成邊長(zhǎng)為2apm的正三角形，每個(gè)三角形中含有1個(gè)鍥離子，三角形的面

積為1■x2apm><2apmxsin60。=6a2Pm2,實(shí)際上保離子被如圖所示的兩個(gè)小三角形所包含：

，兩個(gè)小三角形形成的平行四邊形的面積為2省a2Pm2,含有的氧離子個(gè)

數(shù)為6x1=1,則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為、g=25f：l°"g,故答案

62后xl產(chǎn)2aN

254X1()24

為：(1,

2

2aNA

12.(1)2-甲基丙酸

(2)段基、酯基取代反應(yīng)

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

(3)H,C—C-COOH+2NaOH^-?I'+2H2O+NaCl

H2C=C-COONa

Cl

(4)濃硫酸，加熱

(5)7

催化劑

f

OCH3CHO

H)

呼r一c土

【分析】

E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知E為,D和乙二醇發(fā)生酯

CH3

CH3

化反應(yīng)生成E,則D為I,C發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到D,A發(fā)生信息

H2C=C-COOH

-I。?！?/p>

CH3

①的取代反應(yīng)生成C,則A為

H3C-C-COOH

HCl

信息②的加成反應(yīng)生成G,根據(jù)B、X分子式及G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知B