2024年湖南省初中升學考試化學復習主題32基礎實驗及創(chuàng)新題

第二批

23.[2023?臨沂]如圖是初中化學中常見的探究實驗。請根據(jù)所學知識回答下列

問題：

(1)圖1：探究分子性質的實驗。A燒杯內的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析,

該實驗說明一o

(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內的氣體是—(填化學式)，該實驗說明水

是由—組成的。

(3)圖3：探究物質燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒

需要O

【答案】(1)分子在不斷運動

(2)H2氫、氧元素

(3)溫度達到著火點以上

【解析】(1)A燒杯內的溶液逐漸變?yōu)榧t色，說明有氨分子運動到了A中與酚

醐溶液接觸，使酚醐溶液變紅色，故該實驗說明分子在不斷運動。(2)電解水

時，生成的氫氣和氧氣的體積比約為2：1,由圖可知，a中收集的氣體較多，則

為氫氣，化學式為H2；電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應

前后元素種類不變，說明水是由氫、氧元素組成。(3)銅片上的白磷和紅磷均

與氧氣接觸，但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因為溫度達到了白磷的著火點以上,

則說明燃燒需要溫度達到著火點以上。.

33.[2023?北京](3分)從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。

實驗A.去除粗鹽中難溶性雜質B.配制100g6%的NaCl溶液

儀器已選燒杯、玻璃棒、土甘竭鉗、酒精燈、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠

漏斗、藥匙、鐵架臺頭滴管、藥匙、細口瓶

待選蒸發(fā)皿口試管口酒精燈口量筒口

操作溶解、_________、蒸發(fā)計算、_________、量取、溶解、

裝瓶貼標簽

(1)從待選僅器中選出一種必需的儀器，在方框內畫“，并補全操作。

(2)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是0

【答案】

(1)

AB

儀器蒸發(fā)皿回量筒回

操作過濾稱量

(2)加速溶解

【解析】(1)在去除粗鹽中難溶性雜質的實驗中，操作步驟是溶解、過濾、蒸

發(fā)，還應選擇的實驗儀器是蒸發(fā)皿。在配制100g6%的NaCl溶液的實驗中，操

作步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，還應選擇的實驗儀器是量筒。

(2)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解。

20.[2023?營口]根據(jù)圖所示的實驗回答問題。

（1）A實驗中點燃氫氣時,若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體（填“純”或“不

純”）。

（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是o

（3）C實驗中稀釋濃硫酸時，玻璃棒攪拌的主要作用是o

（4）D實驗中，依據(jù)反應前后天平測定結果（填“能”或“不能”）驗

證質量守恒定律。

【答案】（1）不純（2）低蠟燭比高蠟燭先熄滅

（3）加快熱量散失，使溶液混合均勻（4）不能

【解析】（1）點燃氫氣時，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純。（2）二氧化碳的

密度比空氣大、不可燃不助燃，所以B實驗中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由低到高依

次熄滅。（3）稀釋濃硫酸時，玻璃棒攪拌的作用是使熱量迅速散發(fā)，防止液體

外濺，還可以使溶液混合均勻。（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，該裝置敞口，生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中，導致反應后質量偏

小，天平不平衡，所以依據(jù)反應前后天平測定結果不能驗證質量守恒定律。

28.[2023?牡丹江]興趣小組同學開展跨學科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)

新實驗。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。

R充滿氧氣

（、"的塑料瓶

氧

氣

體

積

分

數(shù)

氧氣傳感器

圖/%1

圖2

（1）圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關，得到了氧氣體積分數(shù)

隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分數(shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是

,BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，BC段對應的實驗操作是（寫一

種）。

（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管I中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾（保持導

管口在液面以下）。觀察到試管I中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管n中，產(chǎn)

生此現(xiàn)象的原因是。反應結束后，試管II中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉

淀生成，試管II中發(fā)生反應的化學方程式為,試管n的溶液中一定含有的

溶質是（除酚醐以外）。

【答案】（1）分子不斷運動用手捂住塑料瓶

（2）試管I中鎂和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，壓強增大HCl+NaOH=NaCl+H2O

MgCl2和NaCl

【解析】（1）分子在不斷運動，且溫度越高分子的運動速度越快。AB段氧氣

體積分數(shù)減小，說明氧氣減少，因為分子在不斷運動，氧氣分子運動到塑料瓶外。

BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，說明氧氣分子運動速度加快，則可能是用手捂住

塑料瓶，使溫度升高，分子運動速度加快。（2）I中推入稀鹽酸后，鹽酸和鎂

反應生成氯化鎂和氫氣，試管內壓強增大，將試管內液體沿導管壓入n試管中。

鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則進入n中的溶液中的溶質一定含有氯化鎂,

可能含有鹽酸。氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸能和

氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，說明氫氧化

鈉消耗完了，則進入n中的溶液中溶質一定含有鹽酸、氯化鎂，II中發(fā)生了鹽酸

和氫氧化鈉的反應，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。；試管H中溶液的溶質

中一定含有不反應的氯化鎂、生成的氯化鈉，一定不含氫氧化鈉，可能含有HCL

23.[2023?本溪]“對比實驗”是科學探究的重要方法。根據(jù)如圖實驗回答。

^

一

人體

包有

植

出

呼

蒸

氯

化

物

鈣

體

氣

儲

金

棉

油

花

水

匕-

飛

ABC

圖1圖2圖3

（1）圖1實驗中，發(fā)現(xiàn)碘溶于汽油，而高鎰酸鉀幾乎不溶于汽油，說明物質的

溶解性與有關。

（2）圖2實驗中，為了比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含氧氣的多少，

應分別向集氣瓶中插入。

（3）圖3探究鐵釘銹蝕條件實驗中，蒸儲水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的

是。幾天后觀察，能證明鐵釘銹蝕與水有關的現(xiàn)象

是o

【答案】（1）溶質種類（或溶質的性質）

（2）燃著的木條

（3）除去水中溶有的氧氣A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹

【解析】（1）碘溶于汽油，而高鎰酸鉀幾乎不溶于汽油，說明物質的溶解性與

溶質種類有關。（2）為了比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含氧氣的多少,

應分別向集氣瓶中插入燃著的木條，氧氣含量越多，燃燒越劇烈。（3）探究鐵

釘銹蝕條件實驗中，蒸儲水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是除去水中溶有的氧

氣。A試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，幾天后A中的鐵釘生銹；B試管

中的鐵釘沒有與氧氣接觸,幾天后B中鐵釘不生銹;C試管的鐵釘沒有與水接觸,

幾天后C中鐵釘不生銹。能證明鐵釘銹蝕與水有關的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹，C

中鐵釘不生銹。

27.[2023?龍東]結合如圖有關實驗，回答問題:

（1）玻璃棒的作用：

（2）玻璃棒的作用：

（3）水的作用：

「、氧氣

嘉一鐵絲

水

（4）水的作用：-

人紅磷

白磷刈1

銅￡^^80（熱水

國a白磷

【答案】（1）攪拌，使液體受熱均勻（2）攪拌，加速散熱

（3）防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底

（4）提供熱量，隔絕氧氣

29.[2023?龍東]化學是一門以實驗為基礎的科學，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題。

ABCDE

（I）A實驗中，打開活塞，用分別接近a、b玻璃尖嘴處，檢驗產(chǎn)生的

氣體。

（2）B實驗中，小卵石和石英砂的作用是o

（3）C實驗（填“能”或“不能”）測定空氣中氧氣的含量。

（4）在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，量取水的操作如D圖所示，其

它操作作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏

小”或“不變”）。

（5）E實驗中，小氣球的作用是o

【答案】（1）燃著的木條（2）過濾（3）不能（4）偏大

（5）平衡錐形瓶內外壓強，防止膠塞彈出

【解析】（1）A實驗是電解水實驗，電解水生成氫氣和氧氣，可用燃著的木條

檢驗產(chǎn)生的氣體，氫氣能燃燒，火焰呈淡藍色，氧氣能使燃著的木條燃燒更旺。

（2）B實驗中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固體雜質，其主要作用是過濾。

（3）測定空氣中氧氣含量時，原理是足量紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，集氣瓶

內壓強變小，冷卻并打開彈簧夾后，在外界大氣壓的作用下，燒杯的水進入集氣

瓶中，進入集氣瓶中水的體積就是原集氣瓶內空氣中氧氣的體積。c實驗不能測

定空氣中氧氣的含量，因為木炭燃燒生成二氧化碳，集氣瓶內壓強基本不變。（4）

D圖量取水時俯視讀數(shù)，則實際量取水的體積偏小，若其他操作作均正確，所配

制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏大。（5）E實驗中，紅磷燃燒放出大量熱，使裝

置內氣壓增大，小氣球的作用是平衡錐形瓶內外壓強，防止膠塞彈出；且小氣球

可起到密封的作用，防止裝置內物質與外界物質交換。

25.[2023?齊齊哈爾]化學實驗是進行科學探究的重要方式之一，具備基本的化學

實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖A中木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，原因是

（2）圖B中過濾后濾液仍渾濁的原因可能是（答一點即可）。

（3）圖C中酒精燈的作用是。

（4）圖D中玻璃棒攪拌的目的是.0

【答案】（1）氧氣的濃度不同（或氧氣的含量不同或氧氣濃度越大，可燃物燃燒

越劇烈或可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的含量（或氧氣濃度）有關，合理即可）

（2）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣，合理即可）

（3）點燃一氧化碳，防止污染空氣（或處理尾氣，合理即可）

（4）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（合理即可）

【解析】（1）木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，是因為氧氣的含量不

同。（2）過濾后濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破碎或接濾液的燒杯不干凈或過

濾時液體高于濾紙邊緣等。（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，酒精燈的作用是

點燃一氧化碳，防止污染空氣。（4）蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止

局部溫度過高，造成液滴飛濺。

16.[2023?福建]為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學習小組開展如下活動。

【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡

約10min,再加入等體積蒸儲水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指

示劑。

（1）“攪拌”的作用是。

（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是（填

序號）。

oTII

ABCD

（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常

見的兩種物質是、o

【實踐應用】

（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。

::/鹽酸

?石灰石

①用上圖所示裝置制備二氧化碳。

a.反應的化學方程式為。

b.應選擇的試劑是（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。

C.將塊狀石灰石放入試管的操作是o

②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變

________________色。

【答案】（1）促進色素溶解（2）D

（3）白醋（或其他合理答案）肥皂水（或其他合理答案）

⑷①CaCOs+ZHClXaS+MO+CO2T稀鹽酸先把試管橫放，用鏡子夾取

石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管②紅

【解析】（1）攪拌可以加快溶解速率。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以

攪拌的作用是促進色素溶解。（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻

璃棒，不需要用到長頸漏斗。（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏

色變化效果，需要選擇生活中常見的顯酸性的物質和常見的顯堿性的物質，可以

分別選擇食醋、肥皂水。（4）①a.石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯

化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaC03+2HCl=CaC12+H2°+C02T。b

濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集到的二氧化碳氣體不純,

所以應選擇稀鹽酸。c.將塊狀石灰石放入試管時，先將試管橫放，用鐐子夾取石

灰石放在試管口后，再慢慢將試管豎立起來。②二氧化碳能和水反應生成碳酸，

碳酸呈酸性，能使自制酸堿指示劑變紅。

16.[2023?深圳]定性實驗和定量實驗是化學中常見的兩種實驗方法。

（1）鋁和氧氣生成致密的o

（2）打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應，出現(xiàn)的反應現(xiàn)象：。

（3）如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：

氧氣

從圖中得知白磷燃燒的條件是。

（4）某同學向相同體積的5%H2O2分別加入氧化鐵和二氧化鎰作催化劑，現(xiàn)象

如下表：

催化劑現(xiàn)象

MnC)2有大量氣泡

Fe2O3少量氣泡

根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么化學啟示：。

（5）某同學在H2O2溶液中加入MnCh作催化劑時，反應生成氣體的質量與時間

的關系如圖所示，求反應90s時消耗H2O2的質量。（寫出計算過程）

【答案】（1）氧化鋁薄膜

（2）鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色（3）與氧氣接觸

（4）二氧化鎰的催化效果比氧化鐵好（合理即可）

（5）解：由圖可知，反應90s時，生成氧氣的質量為L60g,設消耗過氧化氫

的質量為x,

2H2。2絲嘎2H2O+O2t

6832

x1.60g

捺=3140g

答：反應90s時消耗H2O2的質量為3.40g。

【解析】（1）鋁和氧氣生成致密的氧化鋁保護膜。（2）在金屬活動性順序中，

位于前面的金屬能夠將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將打磨后的鋁絲

放入硫酸銅溶液中，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應現(xiàn)象為鋁絲表面有紅

色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。（3）左側燒杯中白磷與氧氣接觸、溫

度達到白磷的著火點，可以燃燒，右側白磷沒有與氧氣接觸、溫度達到白磷的著

火點，不能燃燒，二者對比，說明白磷燃燒的條件是與氧氣接觸。（4）向相同

體積的5%H2O2溶液中分別加入氧化鐵和二氧化鎰作催化劑，加入二氧化鎰，

產(chǎn)生大量氣泡，加入氧化鐵，產(chǎn)生少量氣泡，可說明在過氧化氫的分解反應中,

二氧化鎰的催化效果比氧化鐵好。

第一批

13.[2023?宜賓]如圖，杠桿已調至平衡。向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體,

稍后再倒入濃NaOH溶液（液面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）

A.通入CO2氣體后，左端乒乓球下降

B.整個過程中乒乓球位置始終沒有變化

C.倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀

D.其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象

【答案】C

【解析】二氧化碳的密度比空氣大，通入CO2氣體后，根據(jù)F：竽=pgV,左端乒乓

球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降；整個過程中左端乒乓球

受到的浮力會改變，則兩端乒乓球位置會有變化；倒入濃NaOH溶液后，氫氧

化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，集氣瓶內的二氧化碳被逐漸被吸收，充分

反應后，集氣瓶內氣體恢復為空氣，杠桿逐漸恢復原狀；印的密度比空氣小,

與濃NaOH溶液不反應，將CO2換成H2,左端乒乓球下降，右端乒乓球上升。

24.[2023?舟山、嘉興]如圖是“鐵粉和硫黃反應”的改進實驗，將鐵粉和硫黃

混合物置于兩塊石英玻璃片之間，并固定。在酒精燈上加熱，產(chǎn)生紅色火星，固

體由棕灰色變?yōu)楹谏?/p>

鐵粉與磁黃

（1）鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應時幾乎接觸不到氧氣，減少了

（填化學式）氣體的生成，更加環(huán)保。

（2）向反應后的黑色固體滴入稀硫酸，有臭雞蛋氣味的硫化氫（H2S）氣體產(chǎn)生,

說明鐵粉和硫黃發(fā)生反應。H2s中硫元素的化合價為

（3）反應后的黑色固體加入CuSC）4溶液中，生成紅色物質，說明黑色固體中有

____________乘I）余o

【答案】（1）SO2（2）-2價（3）鐵

【解析】（1）硫能與氧氣反應生成二氧化硫，鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，

反應時幾乎接觸不到氧氣，減少了SO2氣體的生成，更加環(huán)保。（2）H2s中，

氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，可計算出H2s

中硫元素的化合價為-2。（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是一種

紅色固體，故反應后的黑色固體加入硫酸銅溶液中，生成紅色物質，說明黑色固

體中有鐵剩余。

17.[2023?眉山]根據(jù)如圖所示實驗回答問題。

?

高鎰酸鉀、\

是。

（2）B中鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成______色固體。

（3）C中連接電源正、負兩極玻璃管內產(chǎn)生的氣體體積比約為。

A

【答案】（1）2KMnQ4K2MnO4+MnO2+O2t分解反應

（2）黑

（3）1：2

【解析】（1）高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，該反應的化

A

學方程式是2KMnQ4K2MnO4+MnO2+O2t；該反應符合“一變多”的

特點，屬于分解反應。

（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

（3）電解水實驗中，與電源負極相連的玻璃管產(chǎn)生的氣體是氫氣，與電源正

極相連的玻璃管內產(chǎn)生的氣體是氧氣，電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為

2：lo

16.[2023?邵陽]化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學的重大發(fā)現(xiàn)和研究

成果是通過實驗得到的。下列實驗得出的結論錯誤的是（）

A.①既可探究分子運動現(xiàn)象，又可說明氨水呈堿性

B.②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說明白磷的著火點比紅磷的低

C.③既可探究cc>2的密度比空氣大，又可說明cc>2不能燃燒也不支持燃燒

D.④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成的，又可說明正負極產(chǎn)生氣體的質量

比約為1：2

【答案】D

【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子運動到燒杯中形成氨水，氨水顯

堿性，能使酚酰溶液變紅，故實驗①既可探究分子運動現(xiàn)象，又可說明氨水呈堿

性；銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，

銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，故

實驗②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說明白磷的著火點比紅磷的低；燃著的

蠟燭自下而上依次熄滅，說明C02的密度比空氣大，且C02不能燃燒也不支持

燃燒；電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，電解水實驗

中正、負極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2。

PaPnCaCoO^CaO+COT+CO,T

14.[2023?安徽]已知草酸鈣（955）加熱易分解：-。

為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有c02,小明設計如下實驗裝置。

(1)B中實驗現(xiàn)象是,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式0

(2).2°3中鐵元素化合價為。

(3)小華認為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認為不加裝

置B就可驗證，小明的理由是o

(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。

—、日

FeO+3CO^2Fe+3CO

【答案】(1)澄清石灰水變渾濁232(2)+3

(3)D中紅棕色固體變黑色(4)缺少尾氣處理裝置

【解析】(1)草酸鈣分解產(chǎn)生CO和C02,二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化

鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則B中實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，D中氧化

鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

FeM+3co局加2Fe+3CO,(2)的203中氧元素化合價為一2,設鐵元素化合價為x,

根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,可得2x+(-2)x3=0,得出x=+3,

故氧化鐵中鐵元素的化合價為+3。(3)一氧化碳具有還原性，在高溫條件下可

以還原氧化鐵，使其由紅色固體變黑色，由裝置D中的現(xiàn)象也可以驗證一氧化

碳的存在。(4)因為一氧化碳有毒，且會污染空氣，應在裝置D后添加尾氣處

理裝置。

16.[2023?江西]某班同學進行“有反應無明顯現(xiàn)象的實驗”主題復習。

)0

*有*4**的

“化

②

（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，其中紙花

變紅的是（填或皿”），實驗①的結論為o

（2）實驗②：證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是。

（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到

明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入（填一種試劑），產(chǎn)生氣泡，證明氫氧

化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應。

（4）驗證無明顯現(xiàn)象反應已發(fā)生的思路一般有兩種：a.反應物之一消失；b.有

新物質生成。實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗。

【答案】（Dill二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色（3）稀鹽酸或稀硫酸（4）①③

【解析】（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應,

I噴水，水不能使紫色石蕊紙花變紅，II放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能

使紫色石蕊紙花變紅，in噴水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳與水反應生成

碳酸，碳酸能夠使紫色石蕊紙花變紅色，故其中紙花變紅的是ni；實驗①得出的

結論為二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色。（2）實驗

②：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚醐溶液變紅色，加入稀鹽酸，稀鹽酸能與

氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉

與鹽酸發(fā)生了反應。（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉

溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，碳

酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，故打開彈簧夾并注入稀鹽酸或稀硫酸，有氣

泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應。（4）實驗①是根據(jù)有新物質生

成證明反應已經(jīng)發(fā)生；實驗②是根據(jù)反應物消失證明反應已經(jīng)發(fā)生；實驗③是根

據(jù)有新物質生成證明反應已經(jīng)發(fā)生。.

22.[2023?重慶B]某興趣小組利用注射器進行如下圖所示探究。請回答相關問題。

（1）圖甲：注射器完好，手能推動活塞，這是因為分子

（2）圖乙：儀器a的名稱是0用手向左推動注射器活塞，若觀察到,

則裝置的氣密性良好。

（3）圖丙：實驗室制備CO2時，注射器中所裝的試劑為,反應后無塊狀

固體剩余，取反應后的溶液，滴加Na2cCh溶液，若觀察到,說明反應物

剛好完全反應。

【答案】（1）之間有間隔（2）長頸漏斗長頸漏斗內液面上升

（3）稀鹽酸一開始就產(chǎn)生沉淀

【解析】（1）手能推動活塞，是因為分子間有間隔，推動活塞時，分子間的間

隔減小，氣體被壓縮。（2）儀器a的名稱是長頸漏斗；用手向左推動注射器活

塞，裝置內氣體增多，壓強增大，若觀察到長頸漏斗內液面上升，則裝置的氣密

性良好。（3）實驗室制備CCh,選用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，故注

射器中所裝的試劑為稀鹽酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生

成氯化鈣、水和二氧化碳，若恰好完全反應，則溶液中的溶質只有氯化鈣；若鹽

酸剩余，則溶液中的溶質是氯化鈣和鹽酸，故取反應后的溶液，加入碳酸鈉溶液,

若無氣泡產(chǎn)生，說明反應物剛好完全反應。

23.[2023?重慶B]微型化學實驗，因節(jié)能環(huán)保備受青睞。某化學興趣小組設計了

圖1、圖2兩個微型實驗，據(jù)圖回答下列問題。

氫氧化

圖1圖2

（1）如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫

氧化鈉固體。已知:相對分子質量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在______

（填“A”或"B”）區(qū)域會先出現(xiàn)沉淀，反應的化學方程式為o

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。

步驟1：向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫

色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是o

步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，

選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是（填序號）。

A.1號、5號B.1號、3號C.3號、4號D.4號、

5號

步驟3：重復步驟1,用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現(xiàn)白膜,

寫出反應的化學方程式。

【答案】（1）A2NaOH+CuSO4=Cu(OH)24+Na2SO4

(2)對比BDCO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

【解析】(1)硫酸銅的相對分子質量為160,氫氧化鈉的相對分子質量為40,

硫酸銅的相對分子質量比氫氧化鈉大，根據(jù)相對分子質量越大，微粒運動越慢，

可知A區(qū)域先出現(xiàn)沉淀，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4o(2)紫色石蕊溶

液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性不變色，故6號孔穴中水的作用是對比實驗。氫

氧化鈉和石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍色，則互滴后溶液顏色沒有

明顯變化；氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，則互滴后溶液顏色有明顯變

化；稀硫酸和白醋均顯酸性，都能使紫色石蕊變紅色，則互滴后溶液顏色沒有明

顯變化；白醋能與石灰水中的氫氧化鈣反應，則互滴后溶液顏色有明顯變化。

石灰水中的氫氧化鈣能與呼出氣體中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則溶

液表面出現(xiàn)白膜，該反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O。

16.[2023?武威]請將下列實驗報告補充完整。

實驗內容與過程實驗提示實驗說明與解釋

(1)用高鎰酸鉀制取氧氣。連接

儀器，檢查裝置氣密性。用收集氧氣之前，將集氣瓶

當觀察到_______

_______(填儀器名稱)取少量高內空氣完全排凈的方法

時，開始收集氣

鎰酸鉀裝入試管中，并在試管口是_______。制取氧氣的

體。

放一團棉花，固定好裝置，加熱化學方程式為_______。

試管，用排水法收集氧氣。

(2)配制溶質的質量分數(shù)為‘％用托盤天平稱量如果量取水時俯視讀數(shù)，

的氯化鈉溶液。所需的氯化鈉時，會導致配制的溶液溶質

①計算:配制50g質量分數(shù)為6%天平左側向下，接的質量分數(shù)偏________

的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水下來的操作是（填“大”或“小”）,溶解

的質量分別為：氯化鈉_______g,___________________O時用玻璃棒的目的是

水________g°___________________O

②稱量：用托盤天平稱量所需的

氯化鈉，放入燒杯中。

③量取：用量筒量取所需的水（水

的密度可近似看作1gzemS,倒

入盛有氯化鈉的燒杯中。

④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化

鈉溶解。

【答案】藥匙導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出將集氣瓶裝滿水

2KMnO4=K2MnO++MnO,+O2J

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減少左側藥品的質量，直至天平平衡

大加快溶解的速率

【解析】（1）取用藥品時，用藥匙取少量高鎰酸鉀裝入試管中。用排水法收集

氧氣，先排出的氣體是裝置內空氣，應該待導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，開

始收集氣體。收集氧氣之前，將集氣瓶內空氣完全排凈的方法是將集氣瓶裝滿水。

A

2KMnO4-K,MnO.+MnO,+O”

用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為?**O（2）配制

50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉的質量為50gx6%=3g,需要水的

質量為50g-3g=47go用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，天平左側向下，則所取

氯化鈉質量偏大，接下來的操作是減少左側藥品的質量，直至天平平衡。如果量

取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏少，會導致配制的溶液溶質的質量分數(shù)偏大。

溶解時用玻璃棒的目的是攪拌，加快溶解的速率。

13.[2023?永州]小紅同學借助U形管對蠟燭燃燒產(chǎn)物進行創(chuàng)新實驗探究，實驗

裝置圖(夾持裝置略去)如下。

實驗操作步驟是：

①準備一個干燥的18mmx180mm的U形管備用；

②點燃固定在桌面的蠟燭，將U形管的一端罩在蠟燭火焰的中上部，觀察U形

管內壁的實驗現(xiàn)象；

③蠟燭燃燒10秒后，將U形管快速倒過來，立即向U形管中注入少量的澄清石

灰水.振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。

請分析，回答下列問題：

⑴步驟②中，可以觀察到U形管內